《2023届江西师大高三第四次模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届江西师大高三第四次模拟考试化学试卷含解析.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiCh）提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是（）A.酸浸的化学方程式是：FeTiOj+2H2SO4=FeSO4+T1OSO4+2H2OB.X 稀释所得分散系含纳米级HzT
2、iCh,可用于观察丁达尔效应C.用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D.反应中至少有一个是氧化还原反应2、a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的3 倍，a 和 b 能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入bca,溶液，开始没有沉淀；随着bca?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A.简单原子半径：bcaB.最高价氧化物对应水化物的碱性：bcC.工业上电解熔融cds可得到c 的单质D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀3、下列说法
3、正确的是（）A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中C.测定NaClO溶液的p H,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数D.用 pH计测定同温度同浓度的Na2c。3溶液和NaCN溶液的p H,通过比较pH大小比较H2co3、HCN的酸性强弱4、下列离子方程式正确的是A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32+2H+=SO2T+Si+H2OB.KC1O 碱性溶液与 Fe（OH）3反应：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO42+3C1+4H+H2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Cl7H35COO
4、H+C2H5I8OH普 詈 Cl7H35coOC2H5+H2I8OD.向 NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3；+H2O5、一定量的CO?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）-2CO（g）,平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是OOOOOgso.60.40.20.A.5 5 0 c 时，若充入惰性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动B.650时，反应达平衡后C。？的转化率为25.0%C.T 时，若充入等体积的CO2和 C O,平衡向逆反应方向移动D.平衡常数的关系：K（925）MX8、一种钉(Ru)基配合
5、物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是A.电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极B.镀钳导电玻璃上发生氧化反应生成rC.电解质溶液中发生反应:2RU3+3 I-2 RU2+I3-D.电池工作时，电解质溶液中I-和 13-的浓度基本不变9、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否
6、有银镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成10、下列叙述正确的是A.Na在足量Ch中燃烧，消耗Imol Ch时转移的电子数是4x6.02x1023B.盐酸和醋酸的混合溶液p H=L 该溶液中c(H+)=0.1 mol/LC.1 L0.1 mol/L NH4a 溶液中的 N H-数是 0.1x6.02xl023D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 m ol共价键11化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实化学解释AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3O4是一种红棕色物质B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热
7、反应放热使建筑物的钢筋熔化D金属焊接前用N H4 a 溶液处理焊接处NH4cl溶液呈弱酸性A.A B.B.C.C D.D12、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是()A.加热后固体发黑B.珀期沾有受热不分解的杂质C.加热时有少量晶体溅出D.晶体中混有受热不分解的杂质13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.IL O.lmol/L的 NaHS溶液中HS-和 S?-离子数之和为O.INAB.2.0 g 出川。与 D2O的混合物中所含中子数为NAC.1 mol Na2(h 固体中含离子总数为4NAD.3 moi Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子14、能促
8、进水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH)的操作是()A.将水加热煮沸 B.将明矶溶于水C.将 NaHSCh固体溶于水 D.将 NaHCCh固体溶于水15、某同学用Na2cCh和 NaHCCh溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是()1 mLO.5 mol L 1CaCl2溶液/、ImLO.5mol L-1NazCO,溶 液、身白g 沉淀A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加 入 CaCL溶液后生成的沉淀一样多D.加 入 CaCL溶液后反应的离子方程式都是CO32+Ca2+=CaCO3116、下 列 表 示 不 正 确 的 是()A.HC1的电子式SiCh的
9、 结 构 式 O=Si=O c.S 的原子结构示意图 谕乙焕的分子式C2H21 mL 0.5 mol-L/NaHCO3 溶液白色沉淀无色气体17、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是A.A B.B C.C D.D选项古诗文化学知识A 本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸B 诗经大雅绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜味C 梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D 本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na
10、2s04)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。利用焰色反应1 8、根 据 元 素 周 期 律 可 判 断()A.稳定性：H2SH2O B.最高化合价：FNC.碱性：NaOHMg(OH)2 D.原子半径：C1A11 9、改 变O.Olmol/LNaAc溶 液 的p H,溶液中HAc、Ac，OFF浓度的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示。若pK,=JgK a,下列叙述错误的是A.直 线b、d分别对应H+、OH-B.pH=6 时,c(HAc)c(Ac)c(H+)C.HAc电离常数的数量级为IOD.从 曲 线a与c的交点可知pKa=pH=4.742 0、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列
11、说法正确的是()oA.苯和溟水共热生成溪苯B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应21、某学生设计下列装置，在制取某些物质A 的同时，还能提供电能，可行性的是（）-J用电器卜|+_ I I_二 二 二 二：二 之 二：|杰卜 A甲乙电解质溶液AAH2C12稀 HC1HC1BN2H2某可行溶液NH3H2OCCO2NH3NaCl饱和溶液NaHCO3DPbPbO2H2s04溶液PbSO4A.A B.B C.C D.D22、下表中对应关系正确的是ACH3cH3+CI2 光照 CH3cH2C1+HC1CH2=CH2+H
12、CiCH3CH2C1均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CC12+2Br-=2Cr+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2TC12+H2O=HC1+HCIO均为水作还原剂的氧化还原反应A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共84分)O23、(14分)石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(J/-CHZ-C-C H；)的流程如图：Cl HA(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)1 1M D(广 雌。)=E S 2 _ ，F(CCH)650 加热 O Ni/A D_(0 y-C
13、Hz_CH=CH2X 反 应 、反 应 、丫 /?Lindlar催化剂1)-A C C H/请回答下列问题：(1)反应的反应类型是(2)B 的名称是,D 分 子 中 含 有 官 能 团 的 名 称 是。(3)写出物质C 的结构简式：。(4)写出A 生成B 的化学方程式：o 写出反应的化学方程式：.(5)满足以下条件D 的同分异构体有 种。与 D 有相同的官能团；含有六元环；六元环上有2 个取代基。C-CH(6)参照F 的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备 的合成线路(其他试剂任选)。24、(12分)富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I 是合成富马酸福莫特罗的重
14、要中间体,其合成路线如图所示：0 a B lh，K;C O(A/*CH,OHA已知：I、II、R1-NO2FeHC1R1-NH2:请回答下列问题：(DA中 所 含 官 能 团 的 名 称 为。反 应 的 反 应 类 型 为,反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)H的结构简式为.(4)下列关于I 的 说 法 正 确 的 是(填 选 项 字 母)。A.能发生银镜反应 B.含有3 个手性碳原子 C.能发生消去反应 D.不含有肽键(5)A的同分异构体Q 分子结构中含有3 种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则 Q 的结构简式为一(任写一种)，
15、区分A 和 Q 可选用的仪器是一(填选项字母)。a.元素分析仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振波谱仪(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制 备 的合成路线：o25、(12分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu?S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu?S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取 2.6g样品，力 口 入 200.0mL 0.2000mol/L酸性KMnO4溶液，加 热(硫 元 素 全 部 转 化 为)，滤去不溶杂质；收集滤液至250mL容量瓶中，定容；取 25.00mL
16、溶液，用().l()()()mol 匚 FeSO4 溶液滴定，消耗 20.00mL；加入适量NH4HF?溶 液(掩 蔽 Fe3+和M n ,使其不再参与其他反应)，再加入过量K I固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+4r=2C uI+I2；加入 2 滴淀粉溶液，用 O.lOOOmoLL-Na2s2O3 溶液滴定，消耗 30.00mL(已 知:282032-+12=S4O62-+2F).回答下列问题：(1)写出Cu2s溶于酸性KMn。,溶液的离子方程式：.(2)配制().H)0()mol-LTFeSO 溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有 o
17、(3)中取25.00mL待 测 溶 液 所 用 的 仪 器 是.(4)中滴定至终点时的现象为.(5)混合样品中Cu2s和 CuS的 含 量 分 别 为%、%(结果均保留1位小数)。（6）判断下列情况对样品中Cu2s和 CuS的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性KMnOq溶液时俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。若用Na2s2。3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的含量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。26、（10分）碳酸锄咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镯难溶于水，可用于慢
18、性肾衰患者高磷血症的治疗。I.碳酸锄可由LaCb和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸锄【La（OH）CO 3,整个反应需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸锄。cr U S r I Ueb u十 速 液（1）仪 器 x 的 名 称 是。（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、出等气体，具 有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的 装 置 的 是 （填选项字母）。目装置乙I/（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是（填选项字母）。A、NH4cl固体和Ca（OH）2固 体 B、生石灰和浓氨水C、碱石
19、灰和浓氨水D、无 水 CaCL和浓氨水（5）实验装置接口的连接顺序是：。接 一.为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是I I.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢核溶液，与氯化镯反应制备碳酸镯。（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则 制 备 过 程 总 反 应 的 离 子 方 程 式 是。（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸锄的产率，可能的原因是 oIII、碳酸镯咀嚼片中有效成分测量。(8)准确称取碳酸镯咀嚼片a g,溶 于 10.0mL稀盐酸中，加 入 10 mL NH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2 g 紫服酸钱混合指示剂，用 0.5m ol L-i,EDTA(Na2H
20、2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+H2y2-=L a Y-+Z lT),消耗EDTA标准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镯(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=.27、(12分)银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)量 黑 Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4o已知：CO+Pda2+H2O=CO2+P(黑色)+2HCl；Ni(CO)4 熔点-25,沸 点 43C,60C以上与空气混合易爆炸;Fe(CO)s熔点-20,沸 点 103,回答下列问题:(1)装 置 A 中发生
21、反应的化学方程式为(2)装 置 C 用于合成Ni(COM夹持装置略)，最 适 宜 选 用 的 装 置 为(填 标 号)。(3)实验过程中为了防止_ _ _ _ _ _ _ _ _,必 须 先 观 察(填 实 验 现 象)再 加 热 C 装置。利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有C O 气体，则高纯银粉在封管的_ _ _ _ _ _ _温度区域端生成填“323K”或“473K”。323K 473K实验中加入11.50 gHCOOH,C 装置质量减轻2.95 g(设杂质不参加反应)，E 装置中盛有PdCl2溶 液 100 m L,则PdCh溶液的物质的量浓度至少为 m
22、ol-L*o28、(14分)甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅(S iH C )是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiH C1时伴随发生的反应有:S i(s)+4 H C l(g)=S i C l4(g)+2 H,(g)A H =-2 4 1 k J /m o l S i H C h (g)+H C l(g)=S i C l4(g)+H2(g)A H =-3 1 k J/m o l以硅粉和氯化氢气体生产S i H C l；的热化学方程式是.(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂(L i A l H Q制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学
23、方程式为三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2 S i H C h(g).S i H 2 c U(g)+S i C 1 4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的P A 100催化剂，在不同反应温度下测得S i H C l,的转化率随时间的变化关系如图所示。卓、溯7X7O三St/min3 5 3.15 K时，平衡转化率为 o 该反应是_ 反 应(填“放热”或“吸热”)。3 23.15 K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有.(答一种即可)比较a、b 处反应速率的大小：匕 vb(填“”v”或 =)。已知反应速率V正=1乂*。，)逆=12乂$出5*5 15，1，1AlO,A 正确
24、；B.最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B 不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物，其在熔融状态下不导电，C 不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D 不正确。本题选 A,3、B【解析】A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故 A 错误；B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故 B 正确；C.NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故 C 错误；D.测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H
25、2cO3、HCN的酸性强弱，故 D 错误；故答案为B。【点睛】从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶，标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。4、A【解析】A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：S2O32+2H+=SO2t+S|+H2O,A 项正确；B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+,其离子方程式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3CF+5H2O,B 项错误；C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：Cl7H35COOH+C2H5180H者 詈 Cl71135co180c2H
26、5+H2O,C 项错误；D.向 NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，钱根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3；+H2O+NH3 H2O,D 项错误；答案选A。【点睛】B 项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时注意在酸性环境不可能存在大量O H;同时在碱性溶液中不可能大量存在H+。5、B【解析】A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则 v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，选项A 错误；2xB.由图可知，6 5 0 c 时，CO的体积分数为40%
27、,设开始及转化的CO,分别为n、x,则-=40%，解得n=4x,n-x +2xx平衡后c o,的转化率为一 X100%=2 5.0%,选 项 B 正确；4xc.T 时，若充入等体积的COz和 C O,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选 项 C 错误；D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K 与温度有关，则 K（925）K（600C）,选项D 错误；答案选B。6、D【解析】A.明研不能淡化海水，不能实现海水淡化，故 A 错误；B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故 B 错误；C.乙 二 醇（HOCH?-CH2OH）
28、分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故 C 错误；D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故 D 正确。故 选 D。7、C【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为Na元素，M 为 A1元素，N 为 Si元素，R 为 C1元素，A.M、N的氧化物AWh、Si（h 都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但 SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HCKh反应，选项A 错误；B.F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选 项 B 错误
29、；C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选 项 C 正确；D.O2,AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，CI-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径CrO2-A13+,选 项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na元素，M 为 A1元素，N 为 Si元素，R 为 C1元素，据此分析得解。8、B【解析】A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向
30、，电极X 为负极，电极Y 为正极，故 A 正确；B、根据示意图，化合价降低，应发生还原反应，故 B 错误；C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3+3r 2Ru2+b,故 C 正确；D、根据示意图，F 和 13一的浓度基本不变，故 D 正确。答案选B。9、D【解析】A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故 A 不选;B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故 B 不选；C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故 C 不选。D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液
31、之前必须先加入氢氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故 D 选。故选D。10、B【解析】A.反应后氧元素的价态为-1价，故 1 mol 02时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；B.混合溶液 pH=L pH=-lgc(H+)=1,故 c(H+)=10 PH=0.1mol/L,故 B 正确；C.NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故 NH4+数小于().1x6.02x1023,故 c 错误；D.标准状况下2.24 LCL的物质的量为O.lmoL而 Imol氯气中含Imol共价键，故 O.lmol氯气中含O.lmol共价键，故 D 错误；故选B。11,A【解析】A、FejCh是一种黑色物质，
32、故 A 错误；B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故 B 正确；C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故 C 正确；D、NH 4a溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4cl溶液除锈，故 D 正确。选 Ao12、D【解析】A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与 SO 3,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故 A 不合题意；B.生堪内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故 B 不合题意；C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故 C 不合题意；D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加
33、热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故 D 符合题意；故选D。13、B【解析】A.HS-在溶液中既能水解为H2s又能电离为S 2 1 根据物料守恒可知溶液中H2S、HS-和 S2-的个数之和为ONA个，故A 错误；15.出 18。与 D2O的摩尔质量均为20g/moL且均含10个中子，故 2.0g混合物的物质的量为O.lmoL含NA个中子，故B 正确；C.过氧化钠由2 个钠离子和1个过氧根构成，故 Imol过氧化钠中含3NA个离子，故 C 错误；QD.铁与水蒸汽反应后变为+价，故 3moi铁和水蒸汽反应后转移8mol电子即8NA个，故 D 错误；故选：Bo1 4、B【解析】A.加热煮沸时促进
34、水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故 A 错误；B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)c(OH),故 B正确；C.向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)c(OH),但氢离子抑制水电离，故 C 错误；D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)H 2S,故 A 错误；B.F 没有最高正价，N 是第二周期，第 VA族，氮的最高正价为+5价，故 B 错误；C.Na和 Mg位于同一周期，同周期从左到右,金属性减弱,故最高价氧化
35、物对应的水化物碱性减弱，NaOHMg(OH)2,故 C 正确；D.A1和 C1位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，A1C 1,故 D 错误；答案选C。1 9、B【解析】微粒的浓度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3COOH户O.Olmol/L,lgc(CH3COOH户-2,碱性溶液中c(CH3COO)=0.01 mol/L,lgc(CH3COO)=：-2；酸性越强 lgc(H+)越大、Igc(OlT)越小，碱性越强 Igc(H+)越小、Igc(OH)越大，根据图象知，曲线c 为 CH3COOH,a 为 CH3COO-,b 线表示H+,d 线表示OH、据此分析解答。【详解】A.根据上述分
36、析，直线b、d 分别对应H+、O H-,故 A 正确;B.根据图象，pH=6 时,c(Ac-)c(HAc)c(H*),故 B 错误;C.HAc电离常数Ka=c(H+)c(CH3COO)-C(CH3COOH),当 c(CH3coOH)=C(CH3COO-),Ka=c(H+)=10-4-74,数量级为 10月 故 C正确;D.曲线 a 与 c 的交点，表示 c(CH3COOH)=c(CH3coeT),根据 C 的分析，Ka=c(H+)=10-74,pKa=-lgKa=-lg c(H+)=pH=4.7 4,故 D 正确；答案选B。2 0、D【解析】A、苯和液澳铁作催化剂，不需要加热，生成澳苯，故 A
37、错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为G M,与正戊烷为同分异构体，故 B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故 C错误；D、乙醇、正戊烷、苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。21、A【解析】A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生H C I,选 项 A 正确；B.N2、出放错电极，交换后才能达到目的，选 项 B 错误；C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选 项 C 错误；D.生成的PbSOs附着在电极上，不能分离，供循环使用，选 项 D 错误。答案选A。22、B【解析】A.C
38、H2=CH2+HCJCH3cH2cl为烯煌的加成反应，而 CH3cH3+CI2光照f CH3cH2C1+HC1为烷曲的取代反应,故A错误；B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故 B 正确；C.CL+2Br=2Cr+Br2中 C1元素的化合价降低；Zn+CiPZG+Cu中 Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故 C 错误；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O 元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；C12+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合价变化，属于氧化还原
39、反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故 D 错误;故选B。【点睛】本题的易错点是D,2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O 元素的化合价变化；C12+H2O=HC1+HC1O中只有Cl元素的化合价变化。二、非选择题（共 84分）23、加成反应 3食丙烯 碳碳双键和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3+OH OC12?OO9-CH2=CHCH2C1+HC1,a1f 20【解析】根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B 为 3-氯丙烯，比较B 和 D 的结构简式可知，B 与 C 发生加成反应生 成 D,C 为 CH2=CHCH=CH2,D 与氢气
40、发生加成反应生成E 为E与氟化钠发生取代生成F,F 与氢气 加 成 生 成G,G与氯化氢加成再碱性水解得OHOHE 再 氧 化 可 得X,以CH3cH=CHCH3合成，可 以 用CH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CHz发生力口成反应得与乙焕钠反应可得=CH,据 此 答 题。【详 解】(1)根据上面的分析可知，反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反 应。(2)B的 名 称 是3尊 丙 烯，根 据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3拿丙烯；碳碳双键和氯原子。(3)根据上面的分析可知，物 质C的 结 构 简 式 为CH2=CHCH=CH2,故答案为：
41、CH2=CHCH=CH2O(4)A生 成B的 化 学 方 程 式 为CH2=CHCH3+Cl2 500 c CH2=CHCH2C1+H C L应的化学方程式为OH O2-2 Q-C H f 4-CHg：+2HQ；故答案为：CH2=CHCH3+Ch 500 c CH2=CHCH2C1+HC1；2OH1小f+2HQ。(5)根 据D的结构，结合条件有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，含 有六元环，六 元 环 上 有2个取代基,则 符 合 条 件 的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这 样 的 结 构 有17种，或者是II、的环上连有氯原子，有3种结 构，所 以 共 有20种；
42、故答案为：20。以CH3cH=CHCH3合成，可 以 用C CH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得与氯气加成后与乙狭钠反应可得CH 1cH=CCH;HH,反应的合成路线为侬*-京鲁故答案为:CHXH=C1KU,-CL aiaCNa24、(酚)羟 基、硝 基、谈 基(或 酮 基)取代反应o一定条件CrbeOH-CHjCOOH CHjC。？5。至藤石一 八【解 析】由有机物结构的变化分析可知，反 应 中，A 中 O-H 键 断 裂，B 中 C-C1键 断 裂，A 与 B 发 生 取 代 反 应 生 成 C,反应 中，滨 原 子 取 代 C 中甲基上的氢原子生成D,根 据 已
43、 知 反 应 I,可 知 反 应 生 成 E 为,反应中,E 中 C-O 键 断 裂，F 中 N-H 键 断 裂，二 者 发 生 加 成反应生成G,根 据 已 知 反 应 H,可 知 反 应 生 成 H 为O H P据此分析解答。【详 解】(1)A 为 02NH O,所含官能团为-O H、-NO2、H，名 称 为（酚）羟 基、硝 基、埃 基（或 酮 基），故答案为：（酚）羟 基、硝 基、埃 基（或 酮 基）;（2）由分析可知，反 应 中，滨 原 子 取 代 C 中 甲基上的氢原子生成D,反应为与发生加成反应生成o-故答案为：取代反应;一 定 条 件 一:廿0,；OH/）由 分 析 可 知，H为
44、六故答案为：嚓（广(4)A.I含有醛基，能发生银镜反应，A 项正确;B 项错B.手性碳原子连接4 个不一样的原子或原子团，I 中含有2 个手性碳原子，如图所示，O H 25、Cu2S+2MnO4+8H+=2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O 除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化 胶头滴管酸式滴定管 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9 偏低 偏低【解析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成，据测定原理分析实验误差。【详解】(1)Cu2s与 KMnO4酸性溶液反应，高钛酸钾做氧化剂氧化Cu2s反应生成硫酸铜、硫酸钾、硫酸
45、镒和水，反应化学方程式为 C112S+2KMl1O4+4H2sO4=K2so4+2M11SO4+2CUSO4+4H2O,反应的离子方程式：Cu2S+2MnO4+8H+=2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O,故答案为 Cu2S+2MnO4+8H+=2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O；(2)配制().100()molLrFeS04溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有胶头滴管，故答案为除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化；胶头滴管；(3)取 25.00mL溶液为高镒酸钾溶液，具有强氧化性，所以取25
46、.00待测溶液所用的仪器是酸式滴定管，故答案为酸式滴定管；(4)加入2 滴淀粉溶液，用 0.1000molL-iNa2 s2O3溶液滴定，消耗30.00m L,发生反应2 5 2 0 3 2一+1 2=$4 0 6 2-+2，滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，故答案为溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；(5)Cu2s 与 KMnCh酸性溶液反应的化学方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,5CuS+8MnO4+24H+=5Cu2+8Mn2+5SO42+12H2O,5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4
47、H2O,滴定 Fe2+消耗的 MnO4：m=0.1000mol/L X 0.020L X=0.0()04moi,59 R n样品消耗 MnCh 物质的量 n2=0.200LX0.2000mo-L 1-0.0004molX胃=0.036moL252Cu2+4I=2CuI+I2,2S2O32+I2=S4O62+2 1,滴定消耗 S2(V-的物质的量 n3=0.1()0()mol171X0.03LX250.03m ol,则起始样品溶解所得溶液中含Ci?*物质的量n4=0.03moL设样品中含CuS、Cu2s的物质的量分别为x、y,则：x+2y=0.03mol,x+2y=0.036mol联立，解方程组
48、得：x=0.01mol,y=0.01mol,混合样品中C u 2 s的含量=0.0mol x 160g/mol2.60gX100%=61.5%,混合样品中CuS的含量=G.GXmol x 96g/mol2.60gX100%=36.9%,故答案为61.5；36.9o(6)结合上述计算过程，量取200.0mL0.200()mol/L酸性KMnC)4溶液，要用量筒，根据量筒的构造，若量取时俯视读数，则所取量偏小，则样品消耗MnCh一物质的量取偏小，即方程中x+2y0.036mol,造成由方程组解得的x 值比实际偏大，因 x+2y=0.03m ol,则 y 值偏小，最终结果Cu2s的含量偏低。根据实验
49、过程，若用Na2s2。,溶液滴定终点读数时仰视，实际消耗的Na2s2。3溶液体积要小于读数值，即方程中x+2y 0.0 2 5【解析】(1)已 知:S i(s)+4 H C l(g)=S i C g)+2 H 2(g)A H =-2 4 1 k J/m o l S i H C h(g)+H C l(g)=S i C l4(g)+H2(g)A H =-3 I k J /m o l由式直接减去式，可以得到S i(s)+3 H C l(g)=S i H C 1 3(g)+H 2(g)A H=-2 1 0 k J/m o l.(2)根据元素守恒，两种盐只能是铝盐和锂盐，即产生的两种盐为L i C l
50、和 A l C),据此写出方程式：S i C l4+L i A l H4=S i H4+L i C l+A l C l3；(3)根据图表，当温度为3 5 3.1 5 K 时，平衡转化率约为2 4%,随着温度升高，平衡转化率逐渐增大，根据勒夏特列原理可知正反应是一个吸热反应；若要缩短达到平衡的时间，可以采取改进催化剂、增大压强或提高反应物浓度等方法;a、b 两点可以看出a 点的切线斜率更大，表现为更“陡峭”，因此a点的反应速率更快；当反应达到平衡时，丫正=丫逆，因此有k|X：H C h=k 2 X s iH 2 a,X s ia j变 形 得 到?二 92，这恰好是该反应的平衡常数的表达式，因此