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1、2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷一.选 择 题（共 10小题，满分20分，每小题2 分）1.（2 分）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（）A.成 语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B.“丹 砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化C.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中 的“青雾”属于胶体2.（2 分）下列有关物质的分类正确的是（）A.CO2、SO2、P2O5、C O 都属于酸性氧化物B.硝酸、纯碱、氯酸钾、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
2、C.氯化钢、蔗糖、石墨、碘酒都属于化合物D.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物3.（2 分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.丁、A1O2 CO32-B.K+、Ba2+SO42C.NH4+、O H、NO3 D.Fe3+、N O 3、Cl4.（2 分）焰 火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是（）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的伯丝（锲丝或铁丝）C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaCl与 Na2c0 3 固体5.（2 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选
3、项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热,再调节pH 呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生麦芽糖发生水解第1页 共2 4页CKNO3和 KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝NO3-还原为NH3D向少量酸性KMnCU溶液中滴加草酸（H2c2。4）溶液，KMnO4溶液紫红色褪去草酸具有漂白性A.A B.B C.C D.D6.（2 分）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）A.FeCl2 B.CuCl2 C.HC1 D.FeCl37.（2 分）下列有关钠
4、和氯说法中正确的是（）A.铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的B.钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C.过量的铁在氯气中燃烧生成FeCbD.N a的金属活动性比C u强，故可用N a与 CuC12溶液反应制Cu8.（2 分）1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液二工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是（）ST?A.“84消毒液”的有效成分是NaClOB.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生C”D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反
5、应9.（2 分）乂20 7、一与$2一在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X-+3S2+14H+=2M3+3S I+7H2O则 M2O7X-中 M 的化合价为（）A.+7 B.+2 C.+6 D.+410.（2 分）向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（）选项溶液实验现象结论第2页 共2 4页A.A B.B C.C D.DA滴 有 KSCN的 FeCh溶液溶液变红氯水具有氧化性BNaHCOs溶液产生能使澄清石灰水氯水中含有H+变浑浊的气体CHN03酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有C1D紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有酸性和漂白性二.多 选 题（共 5 小题，
6、满分20分，每小题4 分）l l.（4 分）下列反应，可以用离子方程式：Ca2+OH+HCO3-CaCO3 I+出0 表示的是（）A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D.碳酸氢钠与少量的氢氧化钙12.（4 分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2s04和HNO3的物质的量浓度分别是4moi/L和 2m oi/L,取 10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）,A.448mL B.672mL C.896mL D.224mL13.（4 分）实验室用下列方法制取氯气：用含4mo
7、i HC1的浓盐酸与足量的Mn02反应；用 87g MnCh与足量的浓盐酸反应，若不考虑HC1的挥发，则反应后所得氯气的物质的 量（）A.方法比方法多 B.方法比方法多C.两种方法一样多 D.无法比较14.（4 分）已知还原性：H2s0 3（SO2）I Fe2+N O,据此判断下列反应不能发生的是（）A.H2so3+I2+H2O=2HI+H2so4B.NO+SO3=NO2+SO2C.2FeCh+2HI-2FeC12+2HCl+l2D.3 FeC12+4HNO32FeCh+NO t+2H2O+Fe（NO3）315.（4 分）下列有关物质分离、提纯的说法正确的是（）第3页 共2 4页A.利用装置，
8、分离汽油和煤油B.利用装置，分离蔗糖和食盐C.利用装置，用滨水除去甲烷中的乙烯D.利用装置，用乙醇提取碘水中的碘三.填 空 题(共 5 小题，满分60分)1 6.(1 4分)有下列物质：氢氧化电贝固体：K H S O 4；H N O 3；稀硫酸；二氧化碳气体；铜；碳酸钠粉末；蔗糖晶体；熔融氯化钠；CUSO4-5H2O 晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是 O(2)属 于 非 电 解 质 的 是。(3)在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为,与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为。(4)与可以发生如下反应：C U+4 H N O 3 (浓)=C u (N O 3)2+2 N
9、O 2 f +2 H 2 O,回答下列问题：I .在该反应中硝酸表现了 性和 性。II.当有1 2 6 g H N O 3参加反应时，被氧化的物质的质量为 g oIII.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 o1 7.(1 2分)氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1)N a C IO中C 1的 化 合 价 为,有较强的(填氧化、还 原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和N a O H溶液生产消毒剂N a C IO的离子方程式。(2)黄色气体C 1 O 2可用于污水杀菌和饮用水净化。K C 1 O 3与S O2在强酸性溶液中反应可制得C 1 O 2,此
10、 反 应 的 离 子 方 程 式 为。C 1 O 2可将废水中的M i?+转化为M nC h而除去，本身还原为C，该反应过程中氧化剂第4页 共2 4页与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为。（3）将 H 2 s 和空气的混合气体通入F eC b、F eC 1 2、C u C l2的混合溶液中反应可以回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 o该图示的总反应为_ _ _ _ _ _ _H2S-A1 8.（1 0 分）（1）下列微粒：S；S O 32-;F e2+；A 13+；N a；H C 1；0Na2O 2在 化 学 反 应 中 只 能 被 氧 化 的 是（填序号
11、），只 能 表 现 出 氧 化 性 的 是 （填序号）。（2）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锈酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四 个 反 应 中 转 移 的 电 子 数 之 比 为。（3）自来水中的N O.3 一对人类健康产生危害。为了降低自来水中N O 3 一的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用A 1 粉还原NO3 产物是N 2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。A 1+N O 3+_A 1 O 2+N2 t +H2O（4）某化学反应的反应物和产物：K M 1 1 O 4+K I+H 2s o 4f M n S O 4+l 2+K I O 3+K
12、 2S O 4+H 2O 该 反 应 的 氧 化 产 物 是。若该反应方程式中12和 K I O 3的计量数分别是是6 和 3,请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：K M n C M+K l+H 2s o 4f。第5页 共2 4页19.（8 分）如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥C12及吸收多余氯气的实验装置图,气回答：（1）指出上图中的各处错误：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是A、向烧瓶中加入MnO2粉 末 B、加热 C、向烧瓶中加入浓盐酸（3）如果将过量二氧化镒与20mLi2moi
13、1/1 的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有：_ _（4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）写出圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_ _ _ _ _ _ _（6）NaClO是 84消毒液的有效成分。请回答下列问题浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好,结合离子方程式解释原因（已知酸性：H2CO3HC1OHCO3）若 将 84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体,其 反 应 的 离 子 方 程 式 是；（7）C
14、12是一种有毒气体，如果泄露会造成严重的危害。己知：3cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验C”是否泄露，该反应中被第6页 共2 4页氧化和未被氧化的N H 3的 物 质 的 量 比;喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量C 1 2泄露造成的危害，C 1 2与石灰乳反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _实验室常用烧碱溶液吸收C I 2,若将C 1 2通入热的烧碱溶液中，可以得到N a C l、N a C l O和N a C 1 03的混合溶液。当N a C l和N a C 1 03的物质的量之比为1 5：2时，混合液中N a C l O和N a C l O3的 物 质 的
15、 量 之 比 为。20.(1 6分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。I .制备纯碱：先 以N a。、N H 3、C O 2和水等为原料，用如图所示装置制取N a H C O 3,然后再将N a H C O3制备成N a 2 c o 3。(1)装 置 甲 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为;装 置 乙 的 作 用 是，反应的化学方程式为。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是N a H C C h。装置丙中可得两种产物，分别是N a H C O 3和另一种盐，装置丙中反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)用装置丙中产
16、生的N a H C C h制 取N a 2 c 03时，需 要 进 行 的 实 验 操 作 有、洗涤固体、，最 后 一 步 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。1 1.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有N a H C C h，请选择下列装置设计实验，并完成如表：清石灰水CAB第 7 页 共 2 4 页选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含NaHCOs(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m ig样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m2g。则 该 纯 碱 样 品 的 纯 度 为 (填字母代号)。84(m1-m2)A.-317nl8462-53M lB.-317n
17、l73M2-42m l1157712-847711D.-31m l第8页 共2 4页2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷参考答案与试题解析选 择 题（共 10小题，满分20分，每小题2 分）1.（2 分）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（）A.成 语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B.“丹 砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化C.”熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中 的“青雾”属于胶体解：A.百炼成钢包含碳和氧气反应生成二氧化碳的变化，蜡炬成
18、灰包含蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，都包含化学变化，故 A 正确；B.丹 砂（HgS）烧之成水银，即 HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，故 B错误；C.该过程属于湿法炼铜，发生了置换反应，故 c 正确；D.题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在 1100nm,即 10 9m10 7m,故 D 正确；故选：B。2.（2 分）下列有关物质的分类正确的是（）A.CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物B.硝酸、纯碱、氯酸钾、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C.氯化钢、蔗糖、石墨、碘酒都属于化合物D.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物解：A.CO与
19、碱不反应，不是酸性氧化物，故 A 错误；B.纯碱为盐，不是碱，故 B 错误；C.石墨只含一种元素，为单质，故 C 错误；D.溶液、浊液、胶体、空气都含有两种或者两种以上物质，属于混合物，故 D 正确。故选：D。3.（2 分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、AIO2、CO32 B.K Ba2+,SO42第9页 共2 4页C.NH4+、OH-,NO3-D.Fe3+、N O s Cl解：A.H+与 AIO2,CO32一发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B.B a、SO42一之间反应生成硫酸钢沉淀，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.NH4 O H 之间发生反应，在溶液中不
20、能大量共存，故 C 错误；D.Fe3+、N O 3,C之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选：D。4.（2 分）焰 火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是（）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的钳丝（银丝或铁丝）C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaCl与 Na2c0 3 固体解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故 A 错误；B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故 B 正确。C、K 的焰色反应透过蓝色的钻玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色
21、的干扰，其它元素不需要透过蓝色钻玻璃观察，故 C 错误；D、焰色反应是元素的性质，NaCl与 Na2c0 3 固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故 D 错误；故选：Bo5.（2 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生麦芽糖发生水解CKNO3和 KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝N03-还原为NH3D向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸（H2c2。
22、4）溶液，KMnO4溶液紫红色褪去草酸具有漂白性第1 0页 共2 4页A.AB.BC.CD.D解：A.浓盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，故 A 错误；B.麦芽糖具有还原性，为还原性糖，含有醛基，可发生银镜反应，不能检验是否水解，故 B 错误；C.试纸变蓝，说明生成氨气，可说明N03 一 还原为N H 3,故 C 正确；D.草酸与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，草酸起到还原性的作用，故 D 错误。故选：Co6.（2 分）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）A.FeCl2 B.CuCl2 C.HC1 D.FeCl3解：A.铁与氯气反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，
23、故 A 选；B.铜与氯气反应生成氯化铜，故 B 不选；C.氢气与氯气反应生成氯化氢，故 C 不选；D.铁与氯气反应生成氯化铁，故 D 不选：故选：Ao7.（2 分）下列有关钠和氯说法中正确的是（）A.铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的B.钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C.过量的铁在氯气中燃烧生成FeCbD.N a的金属活动性比C u强，故可用N a与 CuC12溶液反应制Cu解：A.铜丝在氯气中燃烧的产物为氯化铜，为棕黄色，而溶液中的铜离子为蓝绿色，不能利用溶液的颜色分析固体的颜色，故 A 错误；B.钠燃烧生成淡黄色固体（过氧化钠），火焰为黄色，现
24、象描述正确，故 B 正确；C.无论铁是不过量，铁在氯气中燃烧都生成FeC13,故 C 错误；D.钠的金属性很强，直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化铜中的铜，故D 错误；故选：Bo8.（2 分）1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是（）第1 1页 共2 4页A.“84消毒液”的有效成分是NaClOB.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生C12D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应解：A.次氯酸钠遇水会生成具有漂白性的
25、次氯酸，84 的有效成分为次氯酸钠，故 A 正确；B.84消毒液具有强氧化性，能杀菌消毒且具有漂白性，所以可用来漂白棉、麻、纸张，故 B 正确；c.二者发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，离子方程式为c r +cio+2H+=ci21+H20,故 C 正确；D.“84”消毒液在空气中久置，先 发 生 CO2+H2O+NaClO-NaHCO3+HClO,后发生光2HC1O2HC1+O2 t,前者为复分解反应，故 D 错误；故选：D。9.(2 分)M2O7X-与 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X-+3S2+14H+=2M3+3S I+7H2O 则M2O7X-中 M 的化合价为()A.+7
26、B.+2 C.+6 D.+4解：M2O7X+3S2+14H+=2M3+3S I+7H2O 由电荷守恒可知，(-x)+3X(-2)+14X(+1)=2X (+3)解得x=2,设 M2O72-中的M 的化合价为y,M2O7X-中元素的化合价的代数和为-x,则yX2+(-2)X 7=-2,解得y=+6,故选：Co10.(2 分)向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是()第1 2页 共2 4页选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的 FeC12溶液溶液变红氯水具有氧化性BNaHCOs溶液产生能使澄清石灰水氯水中含有H+变浑浊的气体CHNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有
27、CID紫色石蕊溶液先变红后褪色C”具有酸性和漂白性A.AB.BC.CD.D解：A.溶液中氯气具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，所以在滴有KSCN的 FeC”溶液中滴加氯水，溶液变红，故 A 正确；B.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，故 B正确；C.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到A gC l白色沉淀，说明氯水中含有C，故 C 正确；D.溶液溶液含有H+,具有酸性，HC10具有漂白性，所以向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，不能说明C12具有酸性和漂白性，故 D 错误。故选：D。二.多 选 题（共 5 小题，满 分 2
28、0分，每小题4 分）l l.（4 分）下列反应，可以用离子方程式：Ca2+OH-+HCO3一 一 CaCO3 I+氏0 表示的是（）A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D.碳酸氢钠与少量的氢氧化钙解：A.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3 I+H 2O,故 A 正确；B.碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 I+H 2O,故 B 正确；C.碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2+2HC
29、O3+2OH=CaCO3 I+2H2O+CO32，故 C 错误；D.碳酸氢钠与少量的氢氧化钙溶液生成碳酸钙、水、碳酸钠，离子方程式为Ca2+2OH第1 3页 共2 4页+2HCO3=CaCO3 I+2H2O+CO32，故 D 错误。故选：ABo12.(4 分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2s04和HN03的物质的量浓度分别是4moi/L和 2moi/L,取 10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HN03被还原成NO)oA.448mL B.672mL C.896mL D.224mL解：10mL 混合酸中含有：n(H+)=0.01LX
30、4mol/LX2+0.01LX2mol/L=0.1 mol,n(NO3)=0.01LX 2moi/L=0.02moL设 NO3一完全反应需要H+的物质的量为x,贝 I)：由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO t+4H2O,Fe+2H+=Fe2+H2t,则3Fe+2 NO3+8 H+=3Fe2+2NO t+4H2O2 80.02mol x所以X=“02 g x g =o.08m ol,小于O.lm ol,故 H*有剩余，则反应生成NO 为 0.02mol,反应后剩余 n(H+)=0.1 mol-0.08mol=0.02mol,Fe+2H+=Fe2+H2 t0.02m
31、ol 0.01 mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01 mol=0.03mol,V(NO)+V(H2)=0.03molX22.4L/mol=0.672L=672mL,故选：Bo13.(4 分)实验室用下列方法制取氯气：用含4moi HC1的浓盐酸与足量的MnO2反应；用 87g MnCh与足量的浓盐酸反应，若不考虑HC1的挥发，则反应后所得氯气的物质的 量()A.方法比方法多 B.方法比方法多C.两种方法一样多 D.无法比较解：根据MnCh与浓HC1反应，随着反应的进行，浓 HC1变稀，稀盐酸不能与MnC)2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气
32、小于Im o l,浓盐酸足量时，反应根据MnO2的质量计算出氯气的量为Im o l,所以反应后所得氯气的物第1 4页 共2 4页质的量为：；故选：B。14.（4 分）已知还原性：H2s0 3（S02）I Fe2+N 0,据此判断下列反应不能发生的是（）A.H2so3+I2+H2O-2HI+H2s04B.NO+SO3=NO2+SO2C.2FeC13+2HI=2FeC12+2HCl+l2D.3 FeC12+4HNO3=2FeC13+NO t+2H2O+Fe（NO3）3解：A.因该反应中S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 S02为还原剂，还原性强弱为S 0 2 H I,与已知的还原性强弱
33、一致，反应能发生，故 A 不选；B.因该反应中N 元素的化合价升高，S 元素的化合价降低，则 N 0 为还原剂，还原性强弱为N 0 S 0 2,与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故 B 选；C.因该反应中I 元素的化合价升高，F e元素的化合价降低，则 1一 为还原剂，还原性强弱为I F e2+,与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故 C 不选；D.因该反应中N 元素的化合价降低，F e元素的化合价升高，则 Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+N 0,与已知的还原性强弱一致，能发生，故 D 不选。故 选:B。15.（4 分）下列有关物质分离、提纯的说法正确的是（）A.利用装置，分离汽油和煤
34、油B.利用装置，分离蔗糖和食盐C.利用装置，用滨水除去甲烷中的乙烯D.利用装置，用乙醇提取碘水中的碘解：A.该装置为蒸储装置，可以分离沸点不同的液体混合物，但是该装置缺少温度计,不能用于分离汽油和煤油，故 A 错误；B.该装置为过滤装置，分离不溶性的固体和液体混合物，蔗糖与食盐均为固体，不能用第1 5页 共2 4页过滤装置直接分离，故B错误；C.该装置为洗气装置，乙烯能与滨水反应，甲烷与澳水不反应，所以能用澳水除去甲烷中的乙烯，故C正确；D.该装置为萃取分液装置，乙醇与水互溶，乙醇不能作萃取剂，故D错误。故选：C o三.填 空 题（共 5 小题，满分60分）1 6.（1 4分）有下列物质：氢氧
35、化钢固体；K H S O 4；H N O 3;稀硫酸；二氧化碳气体；铜；碳酸钠粉末；蔗糖晶体；熔融氯化钠；（W）CUSO4-5H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是 。（2）属于非电解质的是。（3）在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K+H+SCM2一 ，与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 B a 2+2 O H +2 H+S O 4 2-=B a S O 4 I+2 H 2 O 。（4）与可以发生如下反应：C U+4 H N O 3 （浓）-C u （N O 3）2+2 N O 2 t +2 H 2 O，回答下列问题：I .在该反应中硝酸表现了 酸 性和 氧化 性。I I
36、 .当 有1 2 6 g H N O 3参加反应时，被氧化的物质的质量为63支。I I I .用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目失2 e-，被就化“（L-4 H N O3=C u （N O3）t-2 H：O.I 二 f得2 e r被还原_ o解：（1）铜丝含有自由移动的电子，所以能导电，稀硫酸、熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电，故答案为：；（2）二氧化碳气体在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸根、碳酸氢根离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；蔗糖晶体是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；故答案为：；（3）在水溶液中的
37、电离方程式为K H S O4=K+H+S O42 与在溶液中反应使第1 6页 共2 4页溶液呈中性，故离子方程式为：B a2+2 O H +2 H+S 0 HCIOHCO3）若 将8 4消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是CI O +C+2 H+C12 t+H 2 O :（7）C12是一种有毒气体，如果泄露会造成严重的危害。已知：3 c l 2+8 N H 3=6N H 4 Cl+N 2,化工厂可用浓氨水来检验。2是否泄露，该反应中被氧化和未被氧化的N H 3的 物 质 的 量 比1：3 :第2 0页 共2 4页喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少
38、量C12泄露造成的危害，C12与石灰乳反应的化学方程式是 2Ca(OH)2+2CbYaC12+Ca(CIO)2+2H2O实验室常用烧碱溶液吸收C I2,若将C”通入热的烧碱溶液中，可以得到NaQ、NaClO和 NaClO3的混合溶液。当 NaCl和 NaC103的物质的量之比为15：2 时，混合液中NaClO和 NaClO3的物质的量之比为 量 2。解：(1)观察装置可知，四个错误是：反应试剂应使用浓盐酸，不能用稀盐酸；缺少酒精灯；除杂装置中，导管应长管进气，短管出气；生成的氯气应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸；故答案为：反应试剂应使用浓盐酸，不能用稀盐酸；缺少酒精灯；除杂装置中，导管应长管进
39、气，短管出气；生成的氯气应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸；(2)固体、液体混合物反应时，药品的加入顺序是：先加入固体、再加入液体，需要加热条件的最后加热，即检查装置的气密性后，接下来的操作依次是向烧瓶中加入MnO2粉末一向烧瓶中加入浓盐酸f加热，故答案为：ACB；(3)浓盐酸的挥发和反应过程中盐酸浓度的降低均会导致生成的氯气量减少，所以过量二氧化锦与0.24mol浓盐酸反应生成氯气少于0.06mol的原因有:加热使HC1大量挥发；随着反应进行，盐酸变稀后不再发生反应等，故答案为：加热使HC1大量挥发；盐酸变稀后不再发生反应；(4)减少浓盐酸损失的措施均可提高浓盐酸的利用率，如缓慢滴加浓盐酸以减
40、少挥发损耗，小火加热等均可减少浓盐酸的损失，故答案为：缓慢滴加浓盐酸；小火加热；(5)二氧化镒和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)-MnCL+C”t+2H2O,其中Mn(h 是氧化剂，HC1是还原剂，电子由还原剂转移到氧化剂，共转移电子2moiNe,电子转移的方向和数目可表示为mdyH+Rl-A 故答案为：NeM n O：+4 H +2 C 1 白 1 +2 H-0.(6)放置一段时间后，8 4 消毒液中的NaClO可以和空气中的C 02反应，方程式为CIO+H2O+CO2HC10+HC03，反应生成了 H C 10,漂白效果会更好，第2 1页 共2 4页故答案为：C I O-+
41、H2O+C O 2=H C 1 O+H C O3-；次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为：C I O +C 1+2 H+C 1 2 t+H2O,氯气有毒,所以把“8 4”消毒液和某清洁剂(含盐酸)混合使用会发生中毒事故，故答案为：C 1 0 +C r+2 H+=C 1 2 t +H2O,(7)3 c l 2+8 N H 3=6 N H 4 C l+N 2中参加反应的氨气为8 m o L其 中2 m o i反应氧化反应，6 m o l没有发生氧化还原反应,所以被氧化和未被氧化的N H 3的物质的量比=2：6=1：3,故答案为：1：3；C 1 2
42、与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为2 c l 2+2 C a (O H)2 =C a C h+C a (C I O)2+2 H 2 O,故答案为：2 C a (O H)2+2 C I 2-C a C h+C a (C I O)2+2 H2O；设N a C l和N a C l O s的物质的量分别为1 5 m o i和2 m o l,根据电子守恒有：1 5 m o l X 1 =5 m o l X 5+n (N a C I O)X I,即 n (N a C l O)=5 m o l,所以混合液中 N a C l O 和 N a C K h 的物质的量之比为5：2,故答案为：5：2
43、 o2 0.(1 6分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。I .制备纯碱：先 以N a C l、N H 3、C O 2和水等为原料，用如图所示装置制取N a H C O 3，然后再将N a H C O s制备成N a 2co3。(1)装置甲中反应的离子方程式为C a C O 3+2H+=C a 2+C O 2 t+H 2O ;装置乙的作用是 除 去C O 2中 的H C 1气 体，反应的彳是学方程式为 N a H C O 3+H C l=N a C l+C O 2 t+H 2O o(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是N a
44、 H C 03。装置丙中可得两种产物，分别是N a H C 03和另一种盐，装置丙中反应的离子方程式为 N H 3+C O 2+H 2O+N a+=N a H C C h I +N H 4+。(3)用装置丙中产生的N a H C 03制取N a 2c03时，需要进行的实验操作有 过 滤、洗涤固体、灼 烧，最后一步发生反应的化学方程式为2N a H C O 3=N a 2C O 3+H 2O+C O 2第2 2页 共2 4页n.测定所得产品的组成和纯度（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCCh，请选择下列装置设计实验，并完成如表:纯喊样品3第，清石灰水B选择的装置（填编号）实验现象实验结论A、BB
45、 中溶液变浑浊样品中含NaHCCh（5）测定该纯碱样品的纯度：称取m ig样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为 m2g。则该纯碱样品的纯度为B（填字母代号）。A.B.84(61-?12)31nli847n2-53硝C.D.317nl731712-427711317nl1157n2-84m131m1解：（1）装置甲中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2 t+H20；装置乙的作用是除去二氧化碳中的H C 1,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 t+H20,故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 t+H20；除去 C02 中的 HC1；NaHCC）
46、3+HCl=NaCl+CO2 t+H20；（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCCh，装置丙中可得两种产物，分别是NaHC03和另一种盐，装置丙中反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCCh I+NH4CI,离子方程式为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3 I+NH4+,故答案为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3 I+NH4+;（3）用装置丙中产生的NaHCCh制取Na2cO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固A体、灼烧，最后一步发生反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2
47、cO3+CO2 t+H2O,第 2 3 页 共 2 4 页故答案为：过滤；灼烧；2NaHCC3Na2cO3+CO2 f+H20；(4)由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，判断样品中含有碳酸氢钠，故选择的装置为：“AB”对应的现象为：“B 中溶液变浑浊”,故答案为：AB；B 中溶液变浑浊；(5)设该纯碱样品的纯度为a,2NaHCO3Na2cO3+CO2 t+H2O 固体质量减少168 62mi(1-a)mi-m2该纯碱样品的纯度为 1 -a=16 8g l-2),a=1_ 1 6 8 -)=16 8 -106 =847n2-53啊317nl故答案为：Bo第2 4页 共2 4页