《2021-2022年高一年级上册册化学期中考试考卷带参考答案和解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022年高一年级上册册化学期中考试考卷带参考答案和解析.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2022年高一上册化学期中考试考卷带参考答案和解析选择题某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸储烧瓶、火柴、滤纸、漏斗.只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸储【答案】D【解析】A.蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故 A 不符合题意；B.萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故 B 不符合题意；C.过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故 c 不符合题意；D.蒸储需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、
2、酒精灯、蒸储烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故 D 符合题意.故答案为：D.根据蒸发、萃取、过滤、蒸储等操作中需要的仪器进行判断即可.选择题完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是()ABCD实验实验分离水和酒精用镂盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸镭水装置或仪器A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.水和酒精能透过滤纸，应用蒸镭分离，故 A 符合题意；B.需要把钱盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B 不符合题意；C.二氧化氮密度比空气大，可用向上排空
3、气法收集，故 C 不符合题意；D.水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸储制取蒸镭水，故 D 不符合题意.A.酒精与水以任意比互溶，不能作为萃取剂；B.根据固固加热制取气体进行判断；C.根据向上排空气法手机气体进行判断；D.根据蒸储装置进行判断.选择题下列反应的离子方程式正确的是()A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+?2Fe3+3H2TB.用小苏打(NaHC03)治疗胃酸过多：HCO3?+H+?H2O+CO2tC 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO327+2H+7H2O+CO2?D.氢氧化钢溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42?+H+OHBaSO4X+H2O【答案】B【解析】A.F e与稀硫酸反应
4、生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+?Fe2+H2T,故 A 不符合题意；B.二者反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，其反应的离子方程式为：HCO3?+H+?H2O+CO2t,故 B符合题意；C.往碳酸镁中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+?Mg2+H2O+CO2T,故 C 不符合题意；D.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应，离子方程式：2H+SO42?+Ba2+2OH?=BaSO4i+2H2O,故 D 不符合题意；A.铁与非氧化性酸反应亚铁盐；B.小苏打是二元弱酸的酸式盐，胃酸中含有较多的盐酸；C.碳酸镁是难溶于水的固体，在离子方程式中写为化学式；D.氢氧化饮
5、与硫酸的反应中阴阳离子需要符合物质组成.选择题下列有关试验的做法不正确的是()A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液C.配置0.1000mol?L?l氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.锥形瓶用作反应容器时可以加热【答案】B【解析】A.分液时，避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再将分液漏斗的上层液体应由上口倒出，故 A 不符合题忌;B.能生成二氧化碳气体，也可能为碳酸氢盐，故 B 符合题忌；C.转移液体时应注意液体流出，应用玻璃棒引流，故 C 不符合题意；D.锥形瓶为可间接加热仪器
6、，可加热，故 D 不符合题意.故答案为：B.A.根据分页操作进行判断；B.能与盐酸反应产生二氧化碳气体的可能是碳酸盐或碳酸氢盐；C.根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作进行判断；D.根据锥形瓶的使用进行分析.选择题设 N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LCQ4含有NA个分子B.O.lmol/L 的 HNO3 中有 0.1NA 个 H+C.常温常压下，8gO2含有4NA个电子D.lmolNa被完全氧化生成Na+,失去2NA个电子【答案】C【解析】A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 不符合题意；B、溶液体积不明确，故溶液
7、中的氢离子的个数无法计算，故B 不符合题意；C、8g氧气的物质的量为0.25m oL而氧气中含16个电子，故0.25mol氧气中含4NA个电子，故 C 符合题意；D、钠反应后变为+1价，故 lm ol钠失去NA个电子，故 D 不符合题意.故答案为：C.A.标准状况下四氯化碳是液体，不适用气体摩尔体积进行计算；B.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量；C.根据氧气的摩尔质量计算其物质的量，然后计算含有的电子数即可.D.钠在反应过程中只能失去最外层的一个电子.选择题下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()A.过滤B.渗析C.萃取D.丁达尔效应【答案】C【解析】A.悬浊液的分散质粒子不能通过
8、滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故 A 不符合题意；B.胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故 B不符合题意；C.萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故 c 符合题意；D.胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故 D 不符合题意；故答案为：C.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不
9、能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，据此回答.选择题某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液.标签上标有“CaC120.1mol?L?l”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A,配制1L该溶液，可将O.lmol CaC12溶于1L水中B.Ca 2+和Cl?的物质的量浓度都是0.1 m o l?L?lC.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.0 5 m o l?L?lD.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c (C1?)为0.1 m o l?L?l【答案】D【解析】标签上标有 Ca C1 2 0.1 m o l?L?l”的字样,即在1 L的溶液中含 l m o l
10、 Ca C1 2.A、将O.l m o l Ca C1 2溶于1 L水中，所得溶液的体积大于1 L,故A不符合题意；B、在Ca C1 2中，Ca 2+和C1?的物质的量之比为1：2,则浓度之比也为1：2,故Ca 2+的浓度为O.l m o l/L,而Cl?的浓度应为0.2 m o l/L,故B不符合题意；C、溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C不符合题意；D、溶液中C1?的浓度为0.2 m o l/L,将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Q?的浓度应为O.l m o l/L,故D符合题意.故答案为：D.根据溶液的稳定性、一定物质的量浓度的配制和稀释等进行分析即可.选择题在某
11、无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A.N a+K+S O 4 2 7 H CO 3?B.Cu 2+K+S O 4 2 7 N O 3?C.N a+K+Cl?N O 3?D.A13+K+SO427OH?【答案】C【解析】A.酸溶液中不能大量存在H C 03?,故 A 不符合题忌；B.Cu2+为蓝色，与无色不符，故 B 不符合题意；C.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C 符合题意；D.酸溶液中不能大量存在0 H?,且 OH?、A13+不能共存，故D 不符合题意；故答案为：C.根据离子的颜色、离子反应发生的条件等进行判断离子能否大量共存即可.选择题下列各组微粒中，在一定条件
12、下均可以做氧化剂的是()A.F?,Br?,S2?B.Fe3+,MnO4?,N03?C.C12,HC10,MgD.C1O?,Cl?,Ag+【答案】B【解析】对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性.A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故 A 不符合题忌；B、Fe3+,MnO4?,N03?三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故 B 符合题意；C、镁是金属只作还原剂，故 C 不符合题意；D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故 D 不符合题忌；故答案为：B.在氧化还原反应中做氧化剂的物质中一定有元素的化合价发生降低，处
13、于中间价态、最高价态的元素所在的物质符合题意.选择题氧化还原反应的实质是()A.原子重新组合B.有氧元素参加C.元素化合价发生变化D.电子的转移(得失或偏移)【答案】D【解析】A.原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故 A 不符合题意；B.氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故 B 不符合题意；C.元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故 C 不符合题忌；D.电子的转移为氧化还原反应的实质，故 D 符合题意;故答案为：D.氧化还原反应的实质是电子转移，表现为元素化合价的升降，据此回答.选择题下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是()A.Na2ONaOHB.Fe
14、FeC12C.CuOCuD.H202TH20【答案】B【解析】A.Na2ONaOH,元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 A 不符合题意；B.FeFeC12,Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故 B 符合题意；C.CuOCu,Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故c 不符合题意；D.H202TH2 0,。元素的化合价降低，但是H2O2自身分解，H2O2既是氧化剂又是还原剂，所以不需要氧化剂，故 D不符合题意.故答案为：B.所加氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，选项中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题.选择题已知有如下反应：02BrO3?+
15、C12?Br2+2ClO3?,C1O3?+5C1?+6H+?3C12+3H2O,2FeC13+2KI?2FeC12+2KCl+I2,2FeC12+C12?2FeC13.下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.C103?Br03?C12Fe3+I2B.Br03?C12C103?I2Fe3+C.Br03?C103?C12Fe3+I2D.Br03?C103?Fe3+C12I2【答案】C【解析】中BrO3?是氧化剂，C103?是氧化产物，所以氧化性 Br03?C103?,中C103?是氧化剂，C12是氧化产物，所以氧化性C103?C12,中Fe3+是氧化剂，12是氧化产物，所以氧化性：Fe3+
16、12,中C12是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：C12Fe3+,综上得氧化性顺序为Br03?C103?C12Fe3+I2.故答案为：C.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断即可.选择题宋代著名法医学家宋慈的 洗冤集录中有?银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2?2X+2H2O,下列说法正确的是()A.X 的化学式为A g SB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中A g 和 H 2 S 均是还原剂D.每生成I m o l X,反应转移2 m o i e?【答案】D【解析】A.由质量守恒定律可知X的化学式为A g 2 S,故 A不符合题意；
17、B.反应中。元素化合价降低，得电子被还原，故 B不符合题忌；C.反应中S元素的化合价没有变化，故 C不符合题意；D.根据化合价的变化可知每生成I m o l X,反应转移2 m o i e?,故 D符合题意.故答案为：D.首先根据质量守恒判断X的组成，然后根据元素化合价的变化分析氧化还原反应以及电子转移即可.选择题下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的 是()A.F e+2 H C l?F e C 1 2+H 2?B.2 H C 1+C a (C I O)2?2 H C 1 0+C a C 1 2C.1 2+2 N a C l O 3?2 N a I O 3+C 1 2?D.4 H C 1 (浓)+M n O 2 M n C 1 2+C 1 2 T+2 H 2 O【答案】D【解析】A.反应中H Q 为氧化剂，F e为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：1,故 A 不符合题意；B.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 B 不符合题意；C.反应中NaC103为氧化剂，12为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：1,故 C 不符合题意；D.4moiHQ参加反应，有 2moi被氧化，M n02为氧化剂，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2,故 D 符合题意.故答案为：D.根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，然后分析其物质的量之比即可.