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1、2022中考化学专题复习计算题1.【2 0 1 9 年山东省烟台市】取一定质量的Ca CO s 高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g,其中钙元素质量分数为50 临 则反应放出C0?的质量为A.1.1 g B.2.2 g C.4.4 g D.5 g2.【2 0 1 9 年河南省】向某氯化领溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钢溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为9 8 9 8A.-X 1 0 0%B.X 1 0 0%2 0 8 2 3349 49C.X 1 0 0%D.X 1 0 0%2 33 7 33.（2 0 2 0
2、山东枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C出戊）主要从蔬菜、水果中摄取，计算:（1）维生素C 中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为 o（2）现有溶质质量分数为设的维生素C 的溶液30 0 g,若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）4.（2 0 2 0 辽宁鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将 1 0 g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入9 2 g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2 g滤渣。请计算：（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。5.【2 0 1 9 年安徽省】侯德榜是我
3、国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：N a C 1+CO 2+N H 3+H 2 O=N a H C03+N H.（C 1,请计算：（1）氯化镂中氮元素的质量分数。（2）生产&4 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。6.（2 0 2 1 山东滨州）小慧称取2 0 g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50 g水使氯化铜完全溶解,逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示CUC12+2KOH=2KC1+CU（OH）2,氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）(1)生成沉淀的质量为 g;(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶
4、质质量分数是多少？7.(2021 辽宁朝阳)某小组同学进行了如图所示的实验，请计算:铁粉和铜粉混合物7g稀盐酸94.6g恰好完全反应r混合物10L4g(1)生成氢气的质量是go(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)8.(2021 四川雅安)欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：8 NaOH溶港质量g(1)N点 溶 液 中 的 溶 质 是 (填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)9.（2 0
5、 2 0 湖北咸宁）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品5 0 g,逐滴加入质量分数为1 6%的N a O H 溶液，溶液的p H 随加入N a O H 溶液质量的变化如图所示。（1）图中A 点 时 溶 液 中 溶 质 的 化 学 式 是。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.0 K）1 0.【2 0 1 9 年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为L 0 6 g/c n?）,恰好完全反应，得到7 1 g 溶质质量分数为1 0%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的
6、质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。1 1.（2 0 2 1 湖北荆门）某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取2 0 g 补钙剂放入烧杯中，再将8 0 g 稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：（1）.实验全部完成后，烧杯中的溶质为（填化学式）。第 1 次第 2次第 3次第 4 次加入稀盐酸的质量（g）2 02 02 02 0烧杯中剩余物质的质量（g）3 8.25 6.47 5.69 5.6（2）.补钙剂中碳酸钙的质
7、量分数是多少？（写出计算过程）1 2.【2 0 1 9 年广东省】M g（O H）z 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含M g SO,和 H 2 s o l的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各1 0 0 g,向每份混合溶液中加入一定质量的领N a O H 溶液，得到实验数据如下表所示：（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。实验编号N a O H 溶液质量/g1 0.02 0.03 0.04 0.0M g (O H)2 质量/g0.2 3 20.5 2 20.5 8 00.5 8 0（2）计算1
8、 0 0 g 混合溶液中含M g SO,的质量（写出计算过程）。（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%N a O H 溶液质量0-3 0.0 g 过程中，产生M g（0 H）2 沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。M g(O g质量g0NaOH溶液的质量g参考答案1.B 2.B 3.(1)9:1:1 2 (2)7 0 0 g4.(1)8 0%；(2)解：设生成硫酸铁的质量为xFe2O,+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O160 40010g-2g x160 _ 10g-2g400-A=2 0 g滤液中溶质的质量分数为水魄不1 0 0%=2 0机答：反应后所得溶液中溶质质量分数2
9、0虬5.(1)2 6.2%(2)5.8 5 t6.(1)9.8 g(2)1 4.9%解：设当恰好完全反应时,生成氯化钾的质量是我参与反应的氯化铜质量为yCuCl2+2KOH=2KCI+135 149yXCu(OH),J989.8g149 x莉=殛 产1 4.9 g135 y 而 二 竭 片 地5 g溶液质量为 1 3.5 g+5 0 g+4 6.3 g-9.8 g=1 0 0 g则所得溶液的溶质质量分数=痣10。=14.9%答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是1 4.9虬7.(1)0.2(2)解：设铁质量为必 反应生成氯化亚铁质量为yFe+2HCI=FeCl2+H2 T56 127
10、2x y 0.2g56 x 127 二 y万 一 谖 不 一 遥解得 x=5.6g,y=12.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：x100%=12.7%y4.og+?.og-u.zg答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是1 2.7%。8.N a2 s0 八 N aO H 当 p H 值为7 时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g,则消耗N aO H 溶液中的N aO H 质量为8g X 1 0%=0.8g,设稀硫酸的溶质质量分数为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 8020gx 0.8g98 _ 20gx80-0.8gx=4.9%答：该稀硫酸
11、的溶质质量分数为4.9虬9.(1)N a2SO4；(2)7.84%1 0.生成的硫酸钠的质量为71 g X1 0%=7.1 g,设硫酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,氢氧化镁的质量为z。2 N a0 H+M g S0,z N a O,+M g (O H)2 I801 2 01 4 258yX7.1 g80 _ 58.51 4 2 _ 5 8y 犬7.1 g z*=6 g，y=4 g,z=2.9 g氢氧化钠溶液的质量为71 g+2.9 g-6 g=67.9 g氢 氧 化 钠 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为X 1 0 0%5.9%o67.9 g67.9 g所加入的氢氧化钠溶液的体积为
12、1而 甫 了P 64.1 c m:i=64.1 mL。答：(1)样品中硫酸镁的质量为6 g o(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%o(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL o1 1.(1)H C1,CaCl2(2)设：2 0 g补钙剂中含碳酸钙质量为心补钙剂中碳酸钙完全反应生成的CO,质量为：80 g+2 0 g-956g=4.4 gCaCO,+2 H Cl=CaCl2+H2O+CO 2 T1 0 0 4 4X4.4 g1 0 0 _ 4 4x 4.4 gA=1 0 g补钙剂中碳酸钙的质量分数为等x l0 0%=50%2 0 g答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50队1 2.(1)(2)设1 0 0 g混合溶液中含M g SO q的质量为X。SN aO H+M g SO,=Na2S0,+M g (O H)211 2 0 58x 0.580 g1 2 0 _ 58x 0.580 gx=L 2 g答：1 0 0 g混合溶液中含M g SO,的质量为1.2 g o