《2021年中考化学复习训练：化学计算题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年中考化学复习训练：化学计算题.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学计算题类型一文字叙述类1.工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含 NaOH35%48%）。某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用 37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸，需要加水（密度为1 g-mL-）mL（结果保留一位小数）。（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）2.8 4 消 毒 液 的 有 效 成 分 是 次 氯 酸 钠（NaClO）,次氯酸钠工业制法的
2、反应原理是：Cl2+2 N a O H NaClO+NaCl+H2O某同学将CL通 入 185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200 g。计 算（计算结果精确到01）：（1）参加反应的氯气质量是 go（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。己知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%,计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。类型二图像坐标类3.1 2 0 2 0 宜宾】某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取 2 0 g该固体混合物，向其中逐滴加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系
3、如图3所示。余体量剩固质稀硫酸质量/g图 3回答下列问题。（1）写出滴加稀硫酸时发生反应的化学方程式：（2）该固体混合物中铜元素的质量为。（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）4.12020 天水】将氯化钠和氯化镁的固体混合物30 g放入烧杯中，加入245.6 g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图4所示。请计巢.6m.89L5.Z生淀fl1产沉质/g20 40 60 80 100滴入NaOH溶液质量/g图4(D m的值为.go（2）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为.（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质
4、的质量分数。（写出具体计算过程）5.1 2 0 1 9 遂宁】向部分变质的N a O H溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图5所产生，气体的质量/g50 100加入稀盐酸的质量/g（1）完全反应后，产生气体的质量是(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出规范的计算过程)类型三表格数据类6.1 2 0 1 9 徐州】有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌)，为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算：(1)取样品2 0 g,和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得其质量为1 3.5
5、 g o该 样 品 中 铜 的 质 量 分 数 为。(2)再取三份不同质量的样品，分别加入到三份1 0 0 g 相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：实验序号 样品的质量/g1 02 03 0生成气体的质量/g0.10.20.25试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）7.【2017徐州】徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0 g第二次加入10g2.0 g第三次加入10g1.0 g第四次加入10g0.
6、6 g(I)4.0 g 石灰石样品中碳酸钙的质量是 g(2)10 g 稀盐酸能与 g 碳酸钙正好完全反应。(3)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)8.【2020巴中】超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2cCh的质量分数。他们取了 6 g 纯碱样品放入烧杯中，再将80 g 一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑C 0 2 溶解于水）。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g2 02 02 02 0烧杯中剩余物质的质量/g2 5.2m6 3.88 3.8（1）表格中m的值
7、为。（2）样品中N a 2 c o3 的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）类型四其他类9.某补钙药剂的标签主要内容如图6所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取 1 0 片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入5 0 g稀盐酸，恰好完全反应（钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反应,其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为6 4.5 g o（1）反应中生成 g二氧化碳。（2）1 0 片该钙片中含有碳酸钙的质量是多少克？（3）通过计算说明该钙片中实际钙含量是否与标注相符。x x儿童咀嚼片（50片装）主要成分1碳酸
8、钙、维生素D助 效 补钙 规 格2g/片；每片中含钙以Ca计NO.6 g 食用方法 嚼食；每日1片图 6【参 考 答 案】类型一1.(1)160.5(2)解：设参加反应的NaOH的质量为X。参加反应的HC1质量为100 gx7.3%=7.3 goNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 7.3 g40 _ x36.57.3gX=8 gNaOH溶液的溶质质量分数为要1。为=皿。35%40%48%,达到高浓度标准。答：电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。2.(1)1 4.2解：(2)设混合溶液中次氯酸钠的质量为X。C l2+2 N a O H N a C l O+N a C l+H2O7
9、 1 7 4.51 4.2 g x混合溶液中次氯酸钠的质量分数是簪xi oo除7.5%。200 g(3)设该8 4消毒液中次氯酸钠的质量分数为y。因为8 4消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素，则:6%=y x X 1 0 0%7 4.5y=1 2.6%答：(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数为7.5%；(3)该8 4消毒液中次氯酸钠的质量分数是1 2.6%。【解析】参加反应的氯气质量是2 0 0 g-1 8 5.8 g=1 4.2 g。类型二3.(1)CUO+H2SO4CUSO4+H2O(2)1 6.8 g(3)解：设4 9 g稀硫酸中溶质的质量为x。C u O+H 2 s o4=CUSC
10、)4+H2C)8 0 9 81 6 g x80 16 g x=i1n9.6,g稀硫酸中溶质的质量分数为粤X 1 0 0%=4()%。答：稀硫酸中溶质的质量分数为4 0%。【解析】(1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为C u O+H 2 s 0 4 C 1 1 S O 4+H 2 O。(2)剩余固体为铜，则固体混合物中铜的质量为4 g,氧化铜的质量为2 0 g-4 g=1 6 g,该固体混合物中铜元素的质量为 4 g+1 6 g x-x 1 0 0%=1 6.8 g 804.(1)8.7 (2)1 6(3)解：设参加反应的氯化镁的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。M g C l2+2
11、 N a O H =2 N a C l+M g (O H)2 I9 5 1 1 7 5 8x yH.6 g95_ x58-11.6g117_ y58-11.6 gX=1 9 gy=2 3.4 g恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为一彩 器 等=X 1 0 0%=1 0%。30 g+245.6 g+80 g-11.6 g答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为1 0%o【解析】(1)由图可知，加入2 0 g氢氧化钠溶液生成2.9 g氢氧化镁沉淀，则加入6 0 g氢氧化钠溶液时生成氢氧化镁沉淀的质量是2.9 g x3=8.7 g,即m=8.7。(2)当加入8 0 g氢氧化钠
12、溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，此时生成氢氧化镁沉淀的质量是1 1.6 g。设此时消耗N a O H的 质 量 为 则M g C h+2 N a O H 2 N a C l+M g (O H)8 05 8m1 1.6 g80 m 右=-m=16 g58 11.6 g b即恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为16go5.(1)2.2(2)氯化钠(3)解：设产生2.2 g 二氧化碳所需HC1的质量为X。Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2T73 44x 2.2 gx=3.65 g44 2.2 g b所加稀盐酸中溶质的质量分数 为 肃 1X100%=7.3%。100 g-50 g
13、答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。类型三6.(1)67.5%(2)解：设 100 g 硫酸溶液中硫酸的质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t98 2x 0.25 g98_ X2-0.25 gx=12.25 g硫酸溶液中溶质的质量分数为 寰/xl00%=12.25%。100 g答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为1 2.25%。【解析】(1)铜锌合金中铜不与稀硫酸反应，故滤渣成分为铜，即铜的质量为分 数 为 萼 xl 00%=67.5%。(2)比较表中数据可知，实验中稀硫酸完全反应,程式进行计算，求出硫酸质量，进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数。7.(1)3.4(2)1.0(3)解:设
14、 1 0 g 稀盐酸中HC 1 的质量为X。C aC O3+2 H C l-C a C l2+H2O+C O 2T1 00 7 31.0g x署=1 等 x=0.7 3g稀盐酸的溶质质量分数为等xl 00%=7.3%。10 g答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。8.(1)44.4(2)解：设 6 g 纯碱样品中碳酸钠的质量为X。分析表格中数据可知，最终生成二氧化碳的质量是60 g+6 g-63.8 g=2.2goN a2C O3+2HC l-2N aC l+H2O+C O2T1 06 44x 2.2 g106 x =x=5.3 g44 2.2 g 匕样品中N a2co 3的质量分数是竽 身 1
15、 00%a8 8.3%。6g1 3.5 g,所以样品中铜的质量故将0.25 g 氢气代入化学方答：样品中N a2cC h的质量分数是8 8.3%。【解析】(1)由表格中数据可知，20 g稀盐酸和碳酸钠完全反应生成0.8 g二氧化碳，加入60 g稀盐酸时碳酸钠完全反应，表格中m的值为6+40-1.6=44.4o类型四9.(1)5.5解：(2)设1 0片该钙片中碳酸钙的质量为X。CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T1 0044x5.5 g100_ x44 5.5 gx=1 2.5 g40(3)每片该钙片中钙含量是上网寻=0.5 g,因为0.5g 0.6g,所以实际钙含量与标注不相符。答：(2)1 0片该钙片中含有碳酸钙的质量为1 2.5 g；(3)该钙片中实际钙含量与标注不相符。