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1、2023年中考化学专题复习-计算题1 .实验室有一瓶长期存放的稀硫酸，试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入2 0 g 4 0%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用p H 测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液p H的 关 系（如图）。请依据测定结果，计算该硫酸的溶质的质量分数一。稀硫酸质量g2 .将 1 0 0 g 氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到5 0 g 盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得 到 1 4 5.6 g溶液。请计算：（1）产生气体的质量为：g:（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。3 .为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量
2、，称取2 0 g 石 灰 石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入2 0 0 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为2 1 3 4 g （气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。4 .为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有2 0 g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸,下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）溶液的总质量g5 .今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。为此将推广种植3 0 0 0 亩薰衣草。以薰衣草为主要原料的薰衣助眠
3、茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。已知香豆索的化学式为C H 6 O 2,相对分子质量为1 4 6,碳元素质量分数为7 4.0%。请回答：（1）香豆素的化学式中x的数值是；（2）香 豆 素 中 碳 元 素 和 氢 元 素 的 质 量 比 为；（3）含 2 1.6 g 碳元素的香豆素的质量为 g（计算结果保留一位小数）。6 .柠 檬 酸（化学式为C 6 H 8。7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算：（1）1 个柠檬酸分子中含有 个原子。（2）柠檬酸中碳、氧 元 素 的 质 量 比 为 （填最简整数比）。（3）1 9.2 g 柠檬酸中含氢元素的质量为 g7
4、.乙 块（C 2 H 2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分C a C 2）和水反应制取，反应的化学方程式为：C a C 2+2 H 2 O=C a（O H）2+C 2 H 2 b 8 0 k g 电石与水完全反应可制得2 6 k g 乙快。请计算：（l）8 0 k g 电石中C a C 2 的质量。（2）电石中C a C 2 的质量分数为多少？8 .科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称 取 1 0 克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。加入稀硫酸的质量g（1）1 0 克固体混合物中铜的质量为 克。（2）所用
5、稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）9 .某同学在用M n C h 作催化剂制取0 2 的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，找到解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并分享给其他同学。实验室用K C I C h 和 M n C h 的混合物制取。2，其 中 M n O 2 为 2 g,它在固体混合物中的质量分数为2 5%,求 K C I C h 完全反应后生成。2 的质量。M n C h 的|质量分额（J _ _ _ _ _ _ _ a0 时 间（m i n）（1）观点分享：b曲 线 始 终 不 变 的 原 因 是。若纵坐标改为,则可以用b曲线表达其随时间变化情况。（2）展示交
6、流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（最后结果精确到0.0 1）。1 0 .为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，化学小组的几个同学分别向2 6 0 g 氯化钠溶液中加入了不同质量的硝酸银溶液（己知氯化钠溶液和硝酸银溶液会发生复分解反应），充分反应后过滤，有关实验数据如下表。试卷第2页，共 4 页甲同学乙同学丙同学氯化钠溶液质量/g260260260加入的硝酸银溶液质量/g306090充分反应后过滤所得滤液质量/g268.475276.950292.600请计算：(1)260g氯化钠溶液与足量硝酸银溶液反应，最多生成沉淀的质量为 go(2)该氯化钠溶液的溶质质量分数。11.20g硫
7、酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示.氢氧化镁质量g2T/r.0 a b氢氧化钠质量g(1)求 20g溶液中硫酸镁的质量分数。反应的化学方程式为 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)21+Na2SO41(2)氢氧化钠的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _g 时，反应不产生沉淀，其原因是12.为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。现取该样品1 0 g,加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到2.2g二氧化碳。(1)计算样品中碳酸钠的质量。(2)计算样品中氢氧化钠的质量分数(3)氢氧化钠变质的
8、原因是。13.某兴趣小组同学用黄铜测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他们称取20g黄铜(假设其中仅含铜、锌)粉末于烧杯中，将 80g稀硫酸分四次加入进行实验，充分反应后，测得数据如下表：次数第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020烧杯中剩余物的质量/g39.9259.8479.8099.80(1)反应共生成氢气的质量为 o(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。1 4.现有20g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入125.8g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。(温馨提示：化学反应方程式为NaHCOs+H C JN aC l+H
9、q +C O/)请计算并回答下列问题：(1 )反应中生成气体的质量是 go(2)固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是多少？1 5.铜与氧化铜残留物共2 0 g,向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为 go(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。1 6.取CaCL和CaCCh的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物CaCO3中 的 质 量 为；(2)稀 盐 酸 中 的 溶 质 质 量 分 数 为；(3)恰好完全反应时，所 得 不 饱
10、和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为?(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)试卷第4页，共4页参考答案:1.19.6%2.(1)4.4(2)解：设样品中含有碳酸钾的质量为工。K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+C 02 T138 44x4.4g138_ xx=13.8g则样品中氯化钾的质量为100g-13.8g=86.2g所以样品中氯化钾的质量分数为鬻 X100%=86.2%答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%。3.解：设石灰石中CaCCh的质量分数为x根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+200g-213.4g=6.6gCaCO3+2HC1=CaCl2+H2
11、O+CO2 T100 4420gx 6.6g100_20gx44 6.6gx=75%答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。4.11.2%5.(1)9(2)18:1(3)29.26.(1)21；(2)9：14；(3)0.87.(1)解：设 80kg电石中CaCz的质量为x,则CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 T64 26x26kg64 _ x26-26kgx=64kg 电石中CaC2的 质 量 分 数 为=霍 100%=80%80kg答：(1)80kg电石中CaC2的质量为64kg；(2)电石中CaC2的质量分数为80%。8.(1)4.4(2)根据图中数据可知，加入49 克稀硫酸时消耗
12、铁的质量=10g-7.2g=2.8g设 49g稀硫酸溶液中硫酸的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2 T56 982.8g x56 _ 2.8gx=4.9g稀硫酸溶液溶质的质量分数=警、100%=10%49g答：所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%。9.(1)没有加热、加热温度太低(合理即可)二氧化镒的质量(2)解：K C Q 的质量为：,彳-2g=6g设：生成氧气的质量为XMnO22KC1O,A 2KCI+3O,T245 966g x96 _ x245-6gxn 2.35g答：生成氧气的质量为2.35go10.(1)57.400(2)9%IL(1)解：设硫酸镁的质量分数为xMgSOq+
13、2NaOH=Na2SOA+Mg(0 H J120 5820g x x 2.9g120 20g xx5S 2.9g答案第6 页，共 4 页x=30%答：20g溶液中硫酸镁的质量分数是30%。(2)100%=19.6%；20g答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。14.(1)8.8；(2)解：设固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是xNaHCO,+HCI=NaCI+CO2 T+H,084 4420gx 8.8g84 _ 20gx44-8.8gx=84%答：固体混合物中碳酸氢钠的质量分数是84%。15.(1)17.5(2)解：设反应生成的硫酸铜的质量为先CuO+H?SO.=CuSO4+H.O80 1602.5g x80 _ 2.5g而 一 工x=5g。点时溶液的总质量为:37.5g+(20g-17.5g)=40g则点溶液中溶质的质量分数为：黑X100%=12.5%40g答：a 点溶液中溶质的质量分数为12.5%。16.10g 7.3%12.6%答案第8 页，共 4 页