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1、2022中考化学专题复习计算题1.工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg 铁,理论上需要消耗铝的质量是多少？(反应的化学方程式:8AI+3FeA9Fe+4AI203)2.工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2AI有51t氧化铝，可制得金属铝的质量是多少？4AI+302 f。现3.某贫血患者，经检验共需补充1.4铁晶体(FeS 047H20)多少克？g铁元素，在服用的药物中相当于硫酸亚4.50g的锌片放入200g溶质的质量分数为18.25%的盐酸溶液中，完全反应后，锌有剩余。求：(1)生成
2、氩气的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。5.现有一定质量的碳酸钠和氣化钠的固体混合物，其中含氣元素7.1g。向该混合物中加入138.1g溶液并生成4.4g气体。计算：(1)原固体混合物中氣化钠的质量:定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氣化钠(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氩气0.1g。试求：该黄铜样品中铜的质量分数7.将14.0g含杂质的锌粒，加入到盛有110.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯
3、内物质的总质量为123.6g。试计算：(1)生成氩气的质量.(2)锌粒中所含锌的质量.8.FeFe203俗称铁红，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业 催化剂（主要成分为FeOFeO和 FeFe203)，其反应原理为：2FeFe;03+C C 高溫4FeFe0+C C02T T。现将焦炭和过量的FeFe203混合均勾，得到 211kgkg固体混合物，按上述原理充分反应后 固体混合物的质量变为200kgkg。请计算：(1)FeFe203中铁元素与氧元素的质量比.(2)生成二氧化碳的质量.(3)反应后固体混合物中FeOFeO的质量分数.9.某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中
4、的铜。现取废料样品I I0.0g g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后共收集到0.1g g 氩气。试求:(1)废料中铜的质量分数为(计算结果保留至0.1%)吨（计算结果保留至0.1)g g(2)现有废料20.0t t，共可回收铜10.某纯碱样品中含有少量NaCINaCI，小丽同学取该样品23如图所示。（提示：相关反应为NaNa2C C03生成气体的置/*全部溶解于150g g水中，再逐滴加入160g g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系+2HCIHCI=2NaCINaCI+H H20+C C02t t)计算当恰好完全反应时:iMJKttK的職置/g(1)产生的二氧化碳的质量 是.-
5、克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数.保留到0.1%)。(写出必要的计算过程，结果11.某化学实验小组要检測黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g g黄铜样品，向其中分三次共加入15g g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：实验次数235g g0.02g g：盐酸质量5g g0.04g g5g g氩气质量请计算：（1)第二次实验产生氢气的质量(2)黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。gogo12.实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氩氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和他分别取50g g废液，并向其中逐渐加入稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：等浓度的氩氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：所得溶液质量/g0 a氣化娜雛a/g实验组数第一组第二组第三组加入氫氧化納溶液的质量/g g产生沉淀的质量/g g50100800.982.942.94请根据以上信息回答下 列问题:(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为.(2)废液中的溶质有.(填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%)