《2023届甘肃省兰州市甘肃高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届甘肃省兰州市甘肃高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1 .全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2 B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2 .请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3 .保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、某工厂排放的污水只可能含N a-K N H4 M g 、Fe3 S O32 S O 产 和 c 中 的 几 种（忽略由水电离产生 的 H O H ）0将试样平均分成甲、乙、丙 各 1 0 0 mL三 份，每次均加入足量的试
2、剂，设计如下实验。下列说 法 正 确 的 是（）A.废 水 可 能 含 有 N a K Fe3+B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C.废水一定含有 C 、S（V-和 Mg?*,且 c（C ）=0.2 m o H/D.废水一定不含 S O32 C W N H j、N a K*、Fe3+2、短周期元素的离子W3+、X+、Y2 Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）A.单质的熔点：X WB.离子的还原性：Y2-Z-C.氢化物的稳定性：H2Y H ZD.离子半径：Y2-VW3+3、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是TA.R 在周期表的第1 5列
3、B.Y、Q 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C.简单离子的半径:XZMD.Z 的单质能从M 与 Q 元素构成的盐溶液中置换出单质M4、下列卤代燃不能够由煌经加成反应制得的是5、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2,转移的电子数为NAB.14g分子式为CH2n的链煌中含有的CH 键的数目为2NAC.室温时，1.0LpH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA6、下列说法不正确的是A.在光照条件下，正 己 烷（分子式C 6 H 能与液
4、溪发生取代反应B.乙烘和乙烯都能使溟水褪色，其褪色原理相同C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构7、只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K 值不变，平衡可能移动 B.K 值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K 值可能不变 D.平衡移动，K 值一定变化8、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A.甲、乙的化学式均为C8HMB.乙的二氯代物共有7 种（不考虑立体异构）C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色9、化学科学对提
5、高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应10、下列有关垃圾分类说法错误的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溟水退色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和 H2O11、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子
6、数是K 层电子数的3 倍；Z 的原子半径在短周期中最大；常温下，Z 和 W 形成的化合物的水溶液pH 7,呈弱碱性。下列说法正确的是A.X 与 W 属于同主族元素B.最高价氧化物的水化物酸性：WX WD.Z 和 W 的单质都能和水反应12、短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的最外电子数之和等于c 和 d 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和 bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.Imol d 的氧化物含2m ol化学键B.工业上电解c 的氧化物冶炼单质cC.原子半径：a b c d
7、D.简单氢化物的沸点：ad13、某有机物的结构简式为I k、CII Cl NH4 N a K Fe3+,故D正确；答案为D。2、B【解析】短周期元素形成的离子W3+、X+、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z 为非金属,应处于第二周期，Y 为 O 元素，Z 为 F 元素，W、X 为金属应处于第三周期，W 为 A1元素，X 为 Na元素，结合元素周期律解答。【详解】A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al Na,故 A 错误；B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2-F故 B 正确；C.元素的非金属性越强，氢化物
8、越稳定，所以氢化物的稳定性HF H2O,故 C 错误；D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径。2-A13+,故 D 错误；故答案为B。3、C【解析】从图可看出X、Y 在第二周期，根据原子序数知道X 是 O 元素，Y 是 F 元素，同理可知Z 是 Na元素，M 是 A1元素,R 是 Si元素，Q 是 C1元素。【详解】A.R是 Si元素，在周期表中位于第14列，故 A 错误；B.Y是 F 元素，没有正化合价，没有含氧酸，故 B 错误；C.X、Z,M 的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：X Z M,故 C 正
9、确；D.Z是 Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出A L 故 D 错误；故选C。4、C【解析】A、可由环己烯发生加成反应产生，A 错误；CH,B、，可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B 错误；CHSC、H,c-可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C 正确；CH,CH)CH)D.：-：.7,呈弱碱性，则为Na2S,即 W 为 S。【详解】A.O 与 S 属于同主族元素，故 A 正确；B.F 无最高价氧化物对应的水化物，故 B 错误；C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O HF H2S,故
10、C 错误；D.Na与 H2O反应生成NaOH和 H2,S 和 H2O不反应，故 D 错误。综上所述，答案为A。【点睛】注 意 H2O.HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。12、B【解析】短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的最外电子数之和等于c 和 d 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和 bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如 N aA K h,因此a 为
11、O 元素，c 为 Al元素，b为 Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d 酸难溶于水，因此d 酸为硅酸，d 为 Si元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析，a 为 O 元素，b 为 Na元素，c 为 AI元素，d 为 Si元素。A.d 的氧化物为二氧化硅，Im ol二氧化硅中含有4moi Si-O键，故 A 错误；B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故 B 正确；C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a d c d,故 D 错误；答案选B。13、C【解析】A.含有酯基、竣基、苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有碳原子
12、可能共平面，故 A 正确；B.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，含有竣基，可发生酯化反应，故 B 正确；C.能与氢氧化钠反应的为酯基和竣基，且酯基可水解生成甲酸和酚羟基，则 Imol该物质最多消耗3 moi N aO H,故C 错误；D.苯环有2 种 H,4 个 H 原子，两个Br可位于相邻(1种)、相 间(2 种)、相 对(1种)位 置，共 4 种，故 D 正确。故答案为Co【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有竣基决定具有竣酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具
13、有苯的性质。14、C【解析】A.Zn原子序数为3 0,位于HB族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为Ar3di。，A 选项正确；B.1分子HCHO含 2 个 C-H键 和 1个 C=O键,共有3 个。键，所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3mol,数目为1.806x1024,B 选项正确；C.HOCFhCN分子中与羟基相连的C 为 sp3杂化，-CN(-CmN)中的C 为 sp杂化，C 选项错误；D.Zn(CN)M中ZM+与CN的 C 原子形成配位键，Zn为 sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，Zn(CN)4p结构D 选项正确;答案选C。【点睛】一般，两原子间形成的共价键，有
14、且只有1 个 0 键，如；C=O双键含1个。键、1个兀键，C三 N 叁键含1个 0 键、2个 7T键。15、A【解析】x?xA.假设3g由CO2和 SO2组成的混合气体中CO?的质量为xg,有 CO2含 有 的 质 子 的 物 质 的 量 为 一；x 22=-m o l,44 g/mol 2(3-x)p 3-x x 3 xSCh含有的质子的物质的量为一7史 7 乂 32=1；-0 1 0 1,电子的总物质的量为一m ol+m ol=1.5 m o l,因此3g由CO2和 S th 组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A 项正确；B.由于SKV-会水解，因此1口).10101171用 25
15、103溶液中含有的5心3”数目小于0.1 2,B 项错误；C.lm ol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为Im o l,因此O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C 项错误；D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D 项错误。故答案选Ao【点睛】溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元素等。16、D【解析】由 2KC103+H2C204+H2S04=2C1021+K2so,+2C02 t+2H20 可知，C l元素的化合价由+5价降低为+4价，C 元素的化合价由+3价升高为+4
16、价，以此来解答。【详解】A.C1元素的化合价降低，则 KC1O3在反应中得到电子，选项A 正确；B.C1元素得到电子，被还原，则 CKh是还原产物，选 项 B 正确；C.H2c2。4在反应中C 化合价升高，被氧化，选 项 C 正确；D.lmolKClA参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lm o l,选 项 D 不正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。二、非选择题(本题包括5 小题)17、氯仿 氯原子、醛基 加成反应OH+4NaOH-OHCrS”+3NaCl+2HzOCOONaONa ONa【
17、解析】(1)根据A 的结构简式可判断其俗称是氯仿，D 中官能团为醛基、氯原子；对 比 D、E、G 的结构可知反应为加成反应，故答案为：氯仿；醛基、氯原子；加成反应；(2)G 与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，再脱去1 分子水生成形成竣基，竣基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方.,OH程式为：11 pH故答案为：+4NaOH(3)已知：IIO-CH 驾 COONnOH-Q aC IT H。COONa厂 M。，可推知反应中副产物为苯环取代G 中羟基，结构简式为:0soCCI,故答案为：。二 二、；(4)G 的同分异构体L 遇 FeCb溶液显色，说明含有酚羟基,对位没有H 原子，若 L 与 NaOH的乙
18、醇溶液共热能反应，贝!与足量浓滨水反应未见白色沉淀产生，说明酚羟基邻位、I L 含有-CH2cH2cl或-CHCIC%,L 苯环上还含有2 个-Cl,L 与 NaOH的乙醇溶液共热时,ONa ONa?|CH=ONa故答案为：口一比 或18、环戊二烯 C7H8。臻基羟基发生反应，还发生卤代燃的消去反应，生成物的结构简式为：C IONaCH=CH2加成反应 2+。2 2+2H2。OH9oiiNnOH O/Cu-OHCCH:CHQOHO i施峻 AH20H【解析】(1)(3)已知X 是一种环状短，分子式为C5H6推断其结构式和名称由 z 得结构简式可得分子式，由 N 得结构简式可知含氧官能团为埃基;
19、反应的反应类型是X与 CLC=C=O发生的加成反应;(4)反应为M的催化氧化;(5)T 中含不饱和度为4 与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2 个官能团，以此推断;(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。【详解】(1)已知X 是一种环状烧，分子式为CSH 6,则 X 为环戊二稀，故答案为环戊二烯;(2)Z 结构式为。，分子式为：C7H8 0;由 N 得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80；埃基;(3)反应的反应类型是X与 CLC=C=O发生的加成反应；故答案
20、为：加成反应;+2H2O,故答案为:(5)R 中不饱和度为4,T 中苯环含有4 个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2mol钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2 个官能团。则有两种情况，苯环中含有3 个取代基则含有两个羟基和一个甲基，共有6 种同分异构体；苯环中含有2 个取代基则一个为羟基一个为-CBhOH,共有三种同分异构体(邻、间、对)，则共有9 种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为:(6)参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：n r=J l L 心 2！1cH00H弊:O H C G hC H Q O H,1 MJ,“就他 故答案
21、为：I一尸 I 7 X l1 ll(M：ll.：H J：H.：M)H OHCCHX3iX：OOH o,福酸诵槛酸 19、过滤Fe+2F*=3Fe2+棕黄色 Fe2 Cu2 Fe3+d电解 CuCh5Cu+Ckt【解析】废铁屑经加入热的Na2cCh溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A,加入盐酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入适量的氯气，发生2Fe2+CL=2Fe3+2C1，溶 液 C 为 F eC b,用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+通过电解操作乙可得到氯气、铜 和 E,所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液
22、。【详解】废铁屑经加入热的Na2c03溶液除油污，可得到固体A,应经过过滤操作，故答案为：过滤；经过上述分析可知：固体A 为 FezCh和 Fe的混合物，加入盐酸发生Fe2(h+6H+=2Fe3+3H2。，Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；经过上述分析可知：溶液B 为 FeCL和 FeCb的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2+CL=2Fe3+2Cl-,所以溶液C 为 F eC b,呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,则溶液D 中可能含有的金属阳离子有 Fe2*、Cu2 Fe3+,故答案为：棕黄色；Fe2 Cu2
23、Fe3+；(4)因为Fe2+具有还原性，可使酸性高镒酸钾褪色，所以用酸性高镒酸钾溶液检验，故答案为:d；经过上述分析可知：溶液D 中含有的离子为Fe2+、Cu2 Fe3 Cl 步骤产生金属铜和氯气，其电解反应的化学方程式为：CuCb刍室Cu+CLT,故答案为：电解；CuCl2 Cu+Chto20、FeS2+15ClO3+14H+=15CIO2+Fe3+2SO42+7H2O 恒压漏斗 安全瓶 提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解 稀释C1O2,防止其爆炸 2CN+2ao2=2CO2+N2+2C 吸收CICh等气体，防止污染大气BaCh Cl-5e+2H2O=C1O2T+4H+【解析】二氧化
24、氯(C1O2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】(1)以黄铁矿(FeS、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C1O2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被CKV 氧化成SO产，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备C1O2的离子方程式为FeS2+15CIO3+14H+=15C1O2+Fe3+2SO42+7H2O。(2)装置A 的名称为恒压漏洞，装 置 C 为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器B 应置于30
25、左右的水浴中。根据题文可知，C1O2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸，故通入氮气的主要作用有3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将CICh排出，三是稀释C1O 2,防止其爆炸。C1O2处理含CN废水发生氧化还原反应，将 CN转化为无污染的CO2和 N 2,故离子方程式为2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-;装置E 在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。(3)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO?.等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和领离子,过量的钢离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入Na2c03之前应先加入过量BaCh
26、o用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到C1O2,电极反应式为 Cl-5e+2H2O=ClO2f+4H+.21、第四周期V D I族 3d6 6 CNNC,所以元素的电负性由小到大的顺序是CNO；氯气有氧化性，会把黄血盐(K4Fe(CN)6D氧化为得到赤血盐(K3Fe(CN)6D，该反应的化学方程式为：2K4Fe(CN)6+Cl2=2K3Fe(CN)6+2KCl；(2)根据图1,可知该物质的配体为N%和 橙 黄 色 在 水 中 的 溶 解 度 较 大，水为极性分子，根据相似相溶，橙黄色也为极性分子，A 为对称结构，属于非极性分子；B 为非对称结构，属于极性分子，则橙黄色的配合物为B,亮黄色的为 A；根据晶胞结构,可用均摊法计算其化学式,La：8 x l=1,N i的原子个数为8 x 1 +1=5,H 原子的个数为8 x 1 +2x1=3,8 2 4 2所以其化学式为LaNi5H3。【点睛】本题考查物质结构和性质的知识，涉及晶胞化学式的确定、配合物的判断等知识点，注意(2)根据物质的对称性，用相似相容原理分析判断，(3)中要用均摊方法计算，为易错点。