《2023年甘肃省兰州市高三一诊考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年甘肃省兰州市高三一诊考试化学试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意：1 .答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2 .第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下图是有机合成中的部分片段：OC2H3 OC2H5C,HSOH/0/H-,H:0CH2=CHCHO尢 水 H U CH2=CHCH C|H2CI HCH-CH2CHCHO 0C2 H5 OH OH 0C2 Hs OH OHa b c d下列
2、说法错误的是A.有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应B.有机物ad都能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.d 中所有原子不可能共平面D.与 b 互为同分异构体、含 有 1个-CO O H 和 2 个-C H、的有机物有4 种2、下列实验操作正确的是A.用长预漏斗分离油和水的混合物B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(N(h)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D.用湿布熄灭实验台上酒精着火CH?CH3、(H-C H-Z Y X MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D.由 X、
3、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7、下 列 有 关 化 合 物 的 说 法 正 确 的 是（）A.所有原子共平面 B.其一氯代物有6 种C.是苯的同系物 D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2 Mg2+、NO：、SO；B.弱碱性溶液中：K Na+、CIO-C.中性溶液中：Fe3 K+、Cl-.SO：D.能使甲基橙变红的溶液中：Al3 N a CF HCO39、下列表示正确的是（）A.中子数为8 的氧原子符号：HB.甲基的电子式：H：C-HC.乙醛的结构简式：CH30cH3D.CO2的比例模型：（兄
4、10、某同学用Na2c03和 NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是()CaCl.溶液1 mL0.5molL_,无色气体A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加 入 CaCL溶液后生成的沉淀一样多D.加 入 CaCh溶液后反应的离子方程式都是CO32+Ca2+=CaCO311 1、海水提镁的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比 Ca(OH)2难溶的性质B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和 CL1 2
5、、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.装置丙稀释反应后的混合液D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物1 3、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液恰好中和：Ba2+OH+H+SO42 一 =BaSOJ+IhOB.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2。+Mg2+=2Na+H2f+Mg(OH)21c.碳酸钠溶液中通入过量氯气：c o32+ci2=co2T+cr+cio-D.实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Ch：MnO2+4HCl(浓)=Mn2+2Cr+Cl2?+2H2O14、有关化学资源的合成
6、、利用与开发的叙述合理的是A.大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B.通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理15、明崇祯年间 徐光启手迹记载：“绿矶五斤，硝(硝酸钾)五斤，将研炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅.锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是A.“强水”主 要 成 分 是 硝 酸B.“将矶炒去，约折五分之一”是指绿桃脱水C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程D.“五金入强水皆化
7、”过程产生的气体都是H216、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向 0.10mol/LCH3coONa 溶液中通入 HC1：c(Na+)c(CH3COOH)=c(C f)B.向 O.lOmol/LNaHSO.：溶液中通入 NH3：c(Na+)c(NHZ)c(SO32)C.向 O.lOmol/LNa2sO3溶液通入 SO2：c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2sO3)D.向 0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入 CO2:c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32)二、非选
8、择题(本题包括5 小题)17、某研究小组拟合成医药中间体X 和 Y。O、。击(AHJw。()r的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _A(2)G-X 的反应类型是 o(3)化合物B 的结构简式为.(4)下 列 说 法 不 正 确 的 是(填 字 母 代 号)A.化合物A 能使酸性KMnCh溶液褪色B.化合物C 能发生加成、取代、消去反应C.化合物D 能与稀盐酸反应D.X 的分子式是C15H16N2O5(5)写出D+F-G 的化学方程式:写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_ _ _ _ _ _ _ )-OH的几匕普q 端*二 署()O N a请回答：(
9、1)E 中 含 有 的 官 能 团 名 称 为；(2)丹 皮 酚 的 结 构 简 式 为;(3)下列说法不正确的是()A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H 的分子式为C21H34O3N3B.物 质 B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐C.D-E 和 G-H 的反应类型均为取代反应D.物 质 C 能使浓滨水褪色，而 且 Imol C 消 耗 2moiB。(4)写 出 F-G 的化学方程式 o(5)写出满足下列条件F 的所有同分异构体的结构简式 o能发生银镜反应；ImolF与 2moiNaOH恰好反应。iH-NMR谱显示分子中含有5 种氢原子；IR 谱显示有一N H 2,且与苯环直接相连。(6)阿
10、司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酥为原料设计合理的路线制备阿司匹.COOH林(近_0(用流程图表示，无 机 试 剂 任 选)。19、氨基甲酸钱(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸镂。反应式：2NH3(g)+CO2(g),H2NCOONH4(S)AH（lb 411CH（I I的名称是3-甲基庚烷，故D正确。乩4、C【解析】A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；C、NaHSO,溶于水时，在水分子
11、的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；答案选C。5、C【解析】实验室从海带中提取碘：将海带在堪埸中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将r氧化成L,向含有碘单质的溶液中加入萃取剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。【详解】A.海带在生堪中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主要是无机物，故A正确；B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2r+
12、H2O2+2H+=L+2H2O,故B正确；C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此L的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；故选C。6、C【解析】由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、。三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为1 7,从而确定M为H元素，
13、最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,推 出W为N a元素。则A.原子半径应是WXYZM（即NaCNOH）,A错误。B.CO2 C2H2均为直线型共价化合物，NazOz属于离子化合物，B错误。C.例如石墨、C6。、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。D.X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO（NH2）2 （尿素）中只有共价键，D错误。答案选C。7、D【解析】A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；B.OY一 有一对称轴，如图，其一氯代物有5种，故B错误；C.苯的同系物中侧链是饱和危基，故 C 错误；D.中有碳碳双键，能
14、使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 D 正确；故选D。8、A【解析】A.澄清透明的溶液中：Cu2 Mg、NO：、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故 A 符合题意；B.弱碱性溶液中：I-和 CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 不符合题意；C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故 C 不符合题意；D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和 HCOa不能大量共存，且 A皆与HCOJ发生双水解反应不能大量共存，故 D 不符合题意；答案选A。【点睛】澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，H e o,在酸性和碱性条件下都不能大量共存。9、B【解析】A.中子数为8 的氧
15、原子的质量数=8+8=16,该原子正确的表示方法为1 0,故 A 错误；B.甲基为中性原子团，其电子式为H：L,故 B 正确；HC.CH30cH3为二甲醛，乙醛正确的结构简式为CH3cH20cH2cH3,故 C 错误；D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其 正 确 的 比 例 模 型 为,故 D 错误；故选B。【点睛】电子式的书写注意事项：（1）阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。10、B【解析】碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶
16、液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故A 错误；Na2cCh和 NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3 CO3、H OH,故 B 正确；加 入 CaCL后，Na2c（h 溶液中发生反应：CO32+Ca2+=CaCOjb NaHCCh溶液中发生反应：2HCO3+Ca2+=CaCOjI+COzt+HzO,故 CD 错误。11、A【解析】A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A 正确；B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B 错误；C.该流程中没有涉及置换反应，C 错误；D.上述流程中可以循环使用的物质是C L,过程中没有产生氢气，D 错误
17、；答案选A。12、C【解析】A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故 A 错误；B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故 B 错误；C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法合理，故 C 正确；D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故 D 错误；故答案为Co13、B【解析】A.不符合物质的固定组成，应 为 Ba2+2OlT+2H+SO42-=BaSO41+2H2O,A 错误；B.金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧
18、化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合二为一，即为 2Na+2H2O+Mg2+=2Na+H2T+Mg(OHM，B 正确；C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸 碳酸 次氯酸，所 以 CO32-+2CL+H2O=CO2T+2C+2HC1O,C 错误;D.浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D 错误；正确选项B。14、B【解析】A.使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故 A 错误；B.通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故 B 正确；
19、C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少污染，故 C 错误；D.过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故 D 错误；故选B。15、D【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主 要 成 分 是 硝 酸，故 A 正确；B.“将研炒去，约折五分之一”是指绿帆脱水，故 B 正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程，故 C 正确；D.“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故 D 不正确。故选D。16、A【解析】A.向 O.lOmol/LCHsCOONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反应后溶液中溶质
20、为NaQ、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3CO(T)+c(C),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3CO(T),贝！|c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl),故 A 正确；B.溶液中钠原子与S 原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故 c(Na+)c(NH4)由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SCh*)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NIV)=2c(SO3*)+c(HSO3)联立可得:c(NH4+)+c(H2so3)=c(SO.，),故 B 错误；C.向
21、O.lOmol/L Na2sO3溶液通入SCh,发生Na2sCh+SCh+FkOZNaHSCh,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSCh、Na2so3,则 c(Na+)v2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2so3),故 C 错误；D.向 0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：发生Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为 NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH4+)=C(HCO3)+2C(CO32-),故 D 错误；答案为A。二、非选择题(本题包括5小题)NO217、邻甲基苯甲酸 还原反应 6一 浮 BD1 1NO,HOOCCH
22、2 -N O 2 HCOOCH2-NO；、HOOCH -0 )ci a I、;/丫二、嗡翳 z 2b()H o OH)【解析】由 Q二 殷)H、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知NO 2X_C H s，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息,tL J-C O O H0()0/【1 I Cd、，CH2NO2、H C O O-C H2NO2 Q二 罂 裾 发生甲基邻位硝化反应生成A为可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,BN02中甲基上H原子被溟原子取代生成C,C 中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故 B为 J-3 acCHO,结合F、E 的分子式，可推知F 为CH3OOCC
23、HBrCH2CH2COOCH3 E 为 CH3OOCCH2cH2cH2coOC%。【详解】NO 2根据上述分析可知：A为 人_CH3CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F 为 CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH35 G 为的甲基在苯环竣基的邻位C 原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸:（2）G变 X 是-N th变为-N H 2,发生的是还原反应;（3）化合物B 的结构简式为（4）A.化合物A 的苯环上有甲基，能酸性KMnCh溶液氧化，因而可以使酸性KMnCh溶液褪色，A 正确；NO2B.化合物C 结 构 简 式 是/、-C H z B r,含苯环与炭基能发生加成反应，有 Br原子
24、可以发生取代反应；由于Br原子II0连接的C 原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B 错误；C.化合物DNO2C QNH含有亚氨基，能与稀盐酸反应，c 正确;OD.根据物质的结构简式可知X 的分子式是Ci5Hl8N2O5,D 错误;故合理选项是BD；（5）D+F-G 的化学方程式为:（I（）（6）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：分子是苯的二取代物，取-NHR谱表明分子中有4 种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；分子中存在硝基和酯基结构，2 个取代基可能结构为：-NO2与-CHzOOCH、-NO2-C H2COOH,-COOH 与-CH2NO2、-OOCH 与-
25、CH2NO2,同分异构体可能结构简式为 HOOCCH2-HCOOCH2-N 02 HOOC(-C H2NO2 H C O Q-CH2NO2 O（）由 E（CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3）先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得！，该物质与HO,故由E 合成SOC12发 生 反 应 产 生/、，/与NH3发生反应得到目标产物()0线为：/.格斌一T T 心 靛 化 川”人O（）HO【点睛】本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解，要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。18、酸键、谈
26、基ADCH30-KOCH2CH3+BrCH2CH2CH2CH2BrH B r+CH3O-OCH2cH2cH2cH?BrC-C H3OCH2CH3C2H5HO、OHC-C2H5N5 _aNH2学修位【解析】苯硝化得到A,从 A 的分子式可以看出，A 是苯分子中的两个氢原子被硝基取代后的生成物，结合后面物质的结构简式可确定两个硝基处于间位，即 A 为间二硝基苯，A 发生还原反应得到B,A 中的两个硝基被还原为氨基，得 到 B(间苯二胺)，间苯二胺生成C,分 析 C 的分子式可知，B 中的两个氨基被羟基取代得到了间苯二酚C,间苯二酚和乙酸发生取代反应，苯环上的一个氢原子被COCH3取代，得的有机物O
27、HO一（川，H O-y-C-C H j n（C H 3）2 S O4o n在碳酸钾的作用下反应生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cH2Br在 NaOH醇溶液作用下得到E,根据E和HO-芦一口()Ho的结构简式可知，丹皮酚是110一 尬 广(一(小中和COCH3处于对位的羟基上的氢原子被甲基取代的生成物，所以丹OH皮酚的结构简式为C H Q 一CH，。丹皮酚中的另一个羟基上的氢原子被乙基取代得到E。E 发生的反应是已知的第二个反应，谈基上的氧原子被GT0HNOH代替生成F(C H Q-q-C-C%),F 中的羟基上的氢原子被O C H jCH,-CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G 中的滨原子被
28、N-7取代生成H o【详解】(1)根据有机物E 的结构简式可知，E 中含有的官能团名称雄键、埃基；正确答案：酸键、谈基。(2)根据题给信息分析看出，由有机物2,4-二羟基苯乙酮变为丹皮酚，碳原子数增加1个，再根据有机物E 的结构简式可知，丹皮酚的结构简式为C H Q-CH；正确答案:(3)根据乙基丹皮酚胎胺基醇酸衍生物H 的结构简式可知其分子式为C21H35O3N3,A 错误；物质B 为间苯二胺，含有氨基，显碱性可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐，B 正确；D-E 是溟乙烷中的-CH2cH3取代了酚羟基中的氢原子；G-H 是 p-CH2cH2cH2cH2Br与 NH(CH2cH2)2NCH2
29、cH3发生了取代反应，C 正确；物 质 C 为间苯二酚，能与浓滨水发生取代反应，滨原子主要在环上羟基的邻对位发生取代，而 且 ImolC消耗3moiBn,D 错误；正确选项AD(4)有机物F 结构=N-OH与 BrCH2cH2cH2cH2Br发生了取代反应；正确答案:OCHiCMtc “一ooiKMmcHar+B C HJCHJCHJCH?Br-MBf+OCMJCNI(5)根据有机物F 的分子式为C 11H 15O 3N,IR 谱显示有一N H 2,且与苯环直接相连，该有机物属于芳香族化合物；能发生银镜反应；ImolF与 2moiNaOH恰好反应，说明分子结构含有醛基、酚羟基或者甲酸酚酯；iH
30、-NMR谱显示分子中含有5 种氢原子，对称程度较大，不可能含有甲酸酚酯；综上该有机物结构简式可能为：C2H5、OHc2H5,H2N9 一C H O、0 H C-(Oc2H5 OHC2H5 OH-NH2;正确答案：0CM(6)根据题给信息可知，硝基变为羟基，需要先把硝基还原为氨基，然后再氯化氢、水并加热220 C条件下变为酚羟基，苯酚变为苯酚钠盐后再根据信息，生成邻羟基苯甲酸，最后该有机物与乙酸酎反应生成酚酯；正确答案:19、浓氨水、氧化钙(氢氧化钠)提高原料转化率、防止产物分解 控制气体的流速和原料气体的配比 三颈烧瓶 c 将氨气转化为固体盐 79.8%【解析】首先我们要用(1)中的装置来制取
31、氨气，固液不加热制取氨气可以考虑将浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠中，制好的氨气经干燥后通入液体石蜡鼓泡瓶，通过观察鼓泡瓶中气泡的大小，我们可以调节氨气和二氧化碳两种原料的比例，接下来在三颈烧瓶中进行反应；冰水浴的作用是降低温度，提高转化率，据此来分析作答即可。【详解】(1)固液不加热制取氨气，可以将浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中；(2)制备氨基甲酸核的反应是放热反应，因此给发生器降温可以有效提高原料的转化率，并且防止生成物温度过高分解；而液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生仪器的名称为三颈烧瓶;为了防止产品受热分解以及被氧化，应选用真空4 0
32、C 以下烘干，c 项正确；(3)尾气中的氨气会污染环境，因此可以用硫酸吸收将其转化为固体盐，可用作氮肥；(4)首先根据1*=0.0 1 5 m o l算出碳酸钙的物质的量，设碳酸氢钱的物质的量为xm ol,氨基甲酸镂的物质的lOOg/mol量为ymoL则根据碳守恒有x+y=0.015mol,根据质量守恒有79x+78y=1.173g,联立二式解得x=0.003mol,八 八 .0.012molx78g/mol OA/y=0.012m ol,则氨基甲酸镂的质量分数为-xl00%=79.8%。1.1730g20、微 热 A 中的大试管，E 中出现了气泡，冷却后E 中导管中形成一段液注，则装置的气密
33、性良好 溪水褪色 5CH2=CH2+12MnO4+36H+=10 CO2f+12Mn2+28H2O 3HINA/14 N H3 Ca(OH)加热2+2NH4CI=CaCL+2H2O+2NH3T【解析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A 中烷烧在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烧，B 中乙烯与溟水发生加成反应，C 中乙烯与高镒酸钾发生氧化反应，D 中吸收C 中生成的二氧化碳，E 中利用排水法收集乙烯。【详解】(1)检查该装置气密性时先形成密闭系统，再利用气体的热胀冷缩原理检验，具体操作为：E 中加入适量水，将导管放入水中，再微热A 中的大试管，E 中出现了气泡，冷却
34、后E 中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好。(2)石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烧混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯崎，根据原子守恒知，除了生成烯埠外还生成烷烧，故选；(3)石蜡油分解生成烯烧，烯垃能与溟发生加成反应，则实验过程中装置B 中的现象为滨水褪色；若装置D 中产生了白色沉淀，则说明混合气体经过装置C 时，乙烯被酸性KM11O4溶液氧化生成了 CO2气体，同时生成MnSCh,则发生反应的离子方程式为 5CH2=CH2+12MnO4+36H+=10CO2t+12Mn2+28H2O；(4)加热石蜡油时加入碎瓷片，石蜡油分解较缓慢，加热碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片还能吸收热量
35、而积蓄热量从而促进石蜡油分解，故选；(5)分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重m g,说明分解生成的烯煌的质量为m g,烯崎的分子通式为 CnH2n,其摩尔质量为14ng/moL则该气体混合物中属于烯煌的原子个数为二;-mJ g x3 x N 三3777 A上/。14ng/mol 14(6)A装置是固体混合加热制气法，常见气体02、NH3均可以用此装置制备，其中加热氯化钱和消石灰的混合固体可制力 口 热得 NH.”发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4CI=至 CaCL+2H2O+2NH3T。21、M 9正四面体sp3LiBHAT 0.，(或B 与 N 的位置互换)142
36、pml.37#-N 6一 B【解析】(1)基态C1原子中，电子占据的最高电子层为第3 能层，符号为M,该电子层有1个 s 轨道、3 个 p 轨道、5 个 d轨道，具有的原子轨道数共9 个，故答案为：M；9；L i B H4由L i+和B Hj构成，B%-的中B原子价层电子对数为g x（3+4+1）=4,B原子的杂化轨道类型是s p3,且不含孤对电子，所以立体构型是正四面体，故答案为：正四面体；s p3；根据电负性排列规律，可 知L i、B元素的电负性由小到大的顺序为L i B,故答案为：L i B;（2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：L i+H,故答案为：;由数据可知M的1 3远远大于L,说明M是最外层有2个电子，为H A族元素，故答案为：IIA%（3）根据立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，可得答案为：，勿（或B与N的位置互换）；（4）N a H具有N a C l型晶体结构，已知N a H晶体的晶胞参数a=488pm,N a+半径为1 0 2 pm,后 的 半 径 为 竺 出”二1 1 1 4M=1 42 pm,该晶胞中钠离子个数为8x+6x/=4,氢离子个数为1 2 x彳+1=4,N a H的理论密度是前2 4 x 46.0 2 x 1 02 3 x 4883 x 1 0 301.3 7,故答案为 1 42 P m ；1.37 o