《【化学课件】氧化还原反应（第一课时） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学课件】氧化还原反应（第一课时） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应（第一课时）高温高温高温反应类反应类型型举例举例表示式表示式化合反化合反应应C+O2=CO2A+B=AB分解反分解反应应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反置换反应应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分解复分解反应反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB1.化学反应的分类；化学反应的分类；小结：小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。前后物质种类的多少来划分的。属于上面四种类型中的哪种？属于上面四种类型中的哪种？1774年，法国化学家拉瓦锡提出
2、燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。九年级化学物质与氧发生的反应属于氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。任务一 认识氧化还原反应的特征CO 得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机两者有机统一，缺统一，缺一不可一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫叫氧化氧化还原反应还原反应Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应回忆初中学过的回忆初中学过的氧化反应氧化反应和和还原反应还原反应2CuO+C Cu+CO2 高温还原反应氧化反应 氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。Cu
3、SO4+Fe Cu+FeSO4任务一 认识氧化还原反应的特征 活动2 请你观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。+2 00 +22Cu+O2 2CuO2CuO+C 2Cu+CO2 高温CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4氧化还原反应非氧化还原反应+2 0+2 +2有无元素化合价变化任务一 认识氧化还原反应的特征小结2 氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。化学反应氧化还原反应非氧化还原反应有无结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素
4、化合价降低的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化氧化还原反应的还原反应的特征特征：反应前后有元素：反应前后有元素化合价发生升降化合价发生升降二、从元素化合价升降的角度分析CuSO4+Fe Cu+FeSO4CuSO4CuFeFeSO4化合价降低，被还原，发生还原反应+20化合价降低0+2化合价升高CuSO4+Fe Cu+FeSO4+200+2化合价升高，被氧化，发生氧化反应任务二 认识氧化还原反应的本质活动1 请你判断，金属钠与氯气在加热条件下生成氯化钠的反应属于氧化还原反应吗？2Na+Cl2 2NaCl 任务二 认识氧化还原反应的本质小结1+11Na+Cl-NaClCl-Na+0+
5、1 2Na+Cl2 2NaCl 2 8 1+11 2 8+177 8 2+178 8 2-e-+e-0-111Na17Cl17Cl-氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分析NaNa和ClCl2 2的反应：2Na +Cl2 2NaCl2Na 2Na2Na 2Na+失去失去2e2e-ClCl2 2 2Cl 2Cl-得到得到2e2e-2Na +Cl2 2NaCl0+10-1失去电子得到电子三、从电子得失角度分析：2Na +Cl2 2NaCl0+10-1失去电子，发生氧化反应得到电子，发生还原反应任务二 认识氧化还原反应的本质小结1+1H
6、Cl1+177 8 2 ClH H2+Cl2 2HCl 点燃任务二 认识氧化还原反应的本质小结1+1HCl 0+11+177 8 2 0-1H ClH Cl ClH H2+Cl2 2HCl 点燃“共享经济共享经济”“”“合作双赢合作双赢”结论：氧化还原反应的表观特征是结论：氧化还原反应的表观特征是-化合价的升降变化化合价的升降变化 氧化还原反应的本质是氧化还原反应的本质是-电子的得失与偏移电子的得失与偏移共用电子对偏离氢原子，偏向氯原子，故氢显+1价，氯显-1价宏观：判断氧化还原反应微观：分析氧化还原反应电子的转移电子的转移微观本质微观本质电子转移电子转移 H2+Cl2 2HCl点燃点燃=任务
7、二 认识氧化还原反应的本质小结12.电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。1.氧化还原反应是通过电子转移实现的。氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：氧化还原反应的特征：化合价升降-4 3 2 1 0+1+2+3+4+5+6+7被氧化、失去e-，化合价升高被还原，得到e-，化合价降低氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质：电子转移电子转移(得失或偏移得失或偏移)氧化还原反应的意义：氧化还原反应的意义：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？依据有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应 氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。
8、有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。练习1 1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应:1、Fe+CuSO4 =Cu +FeSO4 2、2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 3、2CuO H2=C H2O4、CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)25、2CO+O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3任务三 巩固提升 活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。H2O+CaO Ca(OH)2CaCO3 CaO+CO2 2H2O2 2H2O+O2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 HCl+
9、NaOH NaCl+H2O 2Na+Cl2 2NaCl 高温MnO2任务三 巩固提升 活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。H2O+CaO Ca(OH)2CaCO3 CaO+CO2 2H2O2 2H2O+O2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 HCl+NaOH NaCl+H2O 2Na+Cl2 2NaCl 高温MnO2化合反应分解反应置换反应复分解反应任务三 巩固提升 活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。H2O+CaO Ca(OH)2CaCO3 CaO+CO2 2H2O2 2H2O+O2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 HCl+NaOH NaCl+H2O 2Na+Cl2
10、 2NaCl 高温MnO2化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应任务三 巩固提升 活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。H2O+CaO Ca(OH)2CaCO3 CaO+CO2 2H2O2 2H2O+O2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 HCl+NaOH NaCl+H2O 2Na+Cl2 2NaCl 高温MnO2化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应任务三 巩固提升 小结1 4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系。氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应课堂练习课堂练习1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A.氧
11、化还原反应前后所有元素化合价都有变化B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.氧化还原反应前后一定有电子得失或电子对偏移D.在氧化还原反应中一定是不同的元素化合价发生改变2.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O B.CO2+H2O H2CO3 C.CaCO3 CaO+CO2 D.2CO+O2 2CO2课堂练习课堂练习4.在下列反应类型中一定属于非氧化还原反应的是（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应5.P单质在反应4P3KOH3H2O 3KH2PO2 PH3中的变化是()A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧
12、化又未被还原课堂练习课堂练习6.已知反应：SO3H2OH2SO4 Cl2H2O HClHClO F22H2O4HFO2 2NaH2O 2NaOHH2 2Na2O22H2O4NaOHO2 SiO22NaOHNa2SiO3H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。-2-1-20-10000-2+1-1-20-2-2+6+4+4+6-2+1+1参考答案：1.C;2.D;3.B;4.D;5.C 6.;氧化还原反应氧化还原反应:一种物质被氧化一种物质被氧化,同时一种被还原的反应同时一种
13、被还原的反应 2 定义定义:凡有电子转移凡有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应叫氧化还原反应的反应叫氧化还原反应.1 特征特征:反应反应 前后元素化合价发生变化前后元素化合价发生变化3 实质实质:电子的转移电子的转移氧化反应氧化反应:失电子的的反应失电子的的反应(特征特征:元素化合价升高元素化合价升高)还原反应还原反应:得到电子的反应得到电子的反应(特征特征:元素化合价降低元素化合价降低)小结小结任务三 巩固提升总结特征：有元素化合价升降化学反应氧化还原反应本质：有电子转移任务三 巩固提升总结特征：有元素化合价升降化学反应氧化还原反应本质：有电子转移元素化合价升高失电子（或共用电子对偏离）发生氧化反应元素化合价降低得电子（或共用电子对偏向）发生还原反应