《【化学课件】氧化还原反应（第一课时） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学课件】氧化还原反应（第一课时） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、元素化合价规律：1.单质化合价规定为02.化合物中金属元素只显正价，无负价3.化合物中非金属元素化合价有正有负4.化合物中正负化合价代数和为05.先确定常见元素化合价，再根据代数和为0，计算陌生元素化合价。知识回顾第3节 氧化还原反应第一章 物质及其变化高中人教版新教材化学必修一第第11课时课时【学习目标】1、通过对氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认知模型。2、能用双线桥和单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少 化合反应 分解反应 置换
2、反应 复分解反应复习导入一、氧化还原反应的概念的发展1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?化学反应是否还有其他的分类标准？高温思考与交流一氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应根据氧元素的得失一、氧化还原反应的概念的发展 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失氧发生还原反应。氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生，这样的反应称氧化还原反应物 质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质 失氧物质COFe2O3氧化反应还原反应3.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？2CuO+C 2C
3、u+CO2CCuO2.完成课本P21【思考与讨论】(1)(2)拉瓦锡 Lavoisier 1774 年燃烧的氧化学说 一、氧化还原反应的概念的发展 弗兰克兰 Frankland1852 年化合价概念Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2失去氧，被还原，还原反应得到氧，被氧化，氧化反应化合价降低化合价升高+3+20+4完成课本P21【思考与讨论】(3)思考与交流二2CuO+C 2Cu+CO2失去氧，被还原，还原反应得到氧，被氧化，氧化反应+2 00+4化合价降低化合价升高一、氧化还原反应的概念的发展 弗兰克兰 Frankland1852 年化合价概念反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的
4、重要特征。2CuO+C 2Cu+CO2失去氧，被还原，还原反应得到氧，被氧化，氧化反应+2 00+4化合价降低化合价升高Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2失去氧，被还原，还原反应得到氧，被氧化，氧化反应化合价降低化合价升高+3+20+4判断依据一、氧化还原反应的概念的发展 弗兰克兰 Frankland1852 年化合价概念反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2失去氧，被还原，还原反应得到氧，被氧化，氧化反应化合价降低化合价升高+3+20+4判断依据氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应一、氧化还原反
5、应的概念的发展创新设计P22【实践应用】第1、2题。课堂练习一、氧化还原反应的概念的发展氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应判断下面反应是否属于氧化还原反应，若是，分别指出发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质。Na+Cl电子转移不稳定稳定失去电子失去电子，化合价升高，被氧化得到电子电子，化合价降低，被还原化合价升降原因之一：电子的得失分别以NaCl和HCl的形成过程为例，分析氧化还原反应中元素电子变化情况。2Na+Cl2=2NaCl 一、氧化还原反应的概念的发展H Cl+1-1 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移2 8 7+17+11HCleeHH2
6、+Cl2=2HCl点燃-1+1共用电子对偏向，化合价降低，被还原共用电子对偏离，化合价升高，被氧化一、氧化还原反应的概念的发展电子得失 电子偏移氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）氧化还原中一定存在着电子转移，这是氧化还原反应的本质。总结与归纳氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低一、氧化还原反应的概念的发展拉瓦锡 Lavoisier 1774 年燃烧的氧化学说 弗兰克兰 Frankland1852 年化合价概念 汤姆森 J.J.Thomson1897 年电子转移本质 特征一、氧化还原反应的概念的发展创新设计P
7、22【实践应用】第3题。课堂练习一、氧化还原反应的概念的发展化合反应分解反应化合反应置换反应分解反应复分解反应是是是是 判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？是否属于氧化还原反应？（1）2Mg+O2=2MgO（2）CO2+Na2O=Na2CO3（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（4）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（6）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（7）点燃 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O否否否课堂练习一、氧化还原反应的概念的发展氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解
8、反应置换反应复分解反应一、氧化还原反应的概念的发展Fe2O32+3+2+4 03CO3 CO2得 电子 3e-Fe 2有2 个Fe 被还原 1 个Fe 得到3e-失32e-双线桥法标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连双线一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素注得失正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数基本步骤表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。价态变化原子个数 每个原子得失电子数二、电子转移的表示方法电子得失守恒化合价升降守恒得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化
9、合价升高，被氧化0+2+2 0 失去2e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到2e-，二、电子转移的表示方法课堂练习二、电子转移的表示方法电子得失守恒+4-1+2 0 得到2 e-，化合价降低，被还原被氧化 化合价升高，失去2e-，创新设计P23【实践应用】第4题。氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低单线桥法Fe2O32+3+2+403 CO 3CO2Fe6e-标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连单线始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素注意：要用箭头标明电子转移的方向注数目
10、 正确标出反应中转移的电子总数基本步骤 表示反应物中同种元素或不同元素原子间的电子转移情况。注意：不需要标明“得到”或“失去”二、电子转移的表示方法课堂练习二、电子转移的表示方法创新设计P23【实践应用】第5题。1、从得氧、失氧分析 2、从化合价升降分析3、从电子转移(得失或偏移)分析 表观特征 表观特征:反应前后有元素的化合价发生变化。实质 氧化还原反应中的基本概念及转化关系一、氧化还原反应的概念的发展氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高还原反应：元素得到
11、电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低二、电子转移的表示方法表示电子转移的方法单线桥法双线桥法【练习】判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中元素的化合价：H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 CH4 SO32-HNO3 NO2 NH3 CaC2 NaHNH4+HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 K2Cr2O7KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3 NH4NO3-2-1+7+4+6-4 一、氧化还原反应的概念的发展【练习】判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中元素的化合价：H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 CH4 SO32-HNO3 NO2 NH3 CaC2 NaHNH4+HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 K2Cr2O7KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3 NH4NO3-2-1+7+4+6-4+4+5+4-3-1-1-3+1+1+5+4+6-1+5-1+3-3+5一、氧化还原反应的概念的发展