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1、氧化还原反应复习课第5课时第一章物质及其变化第三节氧化还原反应学习目标1.掌握氧化还原反应概念的关系。2.能利用得失电子守恒进行有关计算。3.正确书写信息型氧化还原反应方程式。重点难点1.预测物质的氧化性，书写信息型氧化还原反应方程式。2.氧化还原反应的有关计算。氧化还原反应概念的关系1.氧化还原反应的概念2.氧化性或还原性的强弱及应用(1)根据化学反应判断强弱还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱还原性：SO2IFe2BrCl；AlZnFeCuFe2。(3)根据氧化性或还原性的强弱判断反应的先后顺序。多种还原剂与氧化剂反应时，还原性强的先反应
2、，若氧化剂过量，其余还原剂按照强弱依次反应。多种氧化剂与还原剂反应时，氧化性强的先反应，若还原剂过量，其余氧化剂按照强弱依次反应。思考我们知道铁元素有两种常见的化合价2价和3价，已知铁单质与氯气、硫两种物质反应的化学方程式：2Fe3Cl2(1)推断氯气、硫单质的氧化性的强弱顺序：_。(2)简答推断的依据：_。Cl2S同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强练习1(2022黑龙江鹤岗一中高一阶段练习)复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为2KIO3H2O=2KOHI2O2，下列结论正确的是A.O3在反应中被氧化为O2B.1个O3在
3、反应中得到4个电子C.KI在反应中被氧化为I2D.KOH是氧化产物O3在反应中被还原为KOH1个O得电子，得到2个电子I元素的化合价升高，被氧化KOH是还原产物练习2Fe3H2S Fe2SH下列有关说法错误的是A.反应中每转移0.5个电子，需要消耗0.8个HB.反应中氧化产物与还原产物的个数比为52D.酸性高锰酸钾溶液能与H2S发生反应为 2 5利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性(1)概念关系速记口诀“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。”升(化合价升高)、失(失去电子)、氧(氧化反应、被氧化、得到氧化产物)、还(还原剂)；降(化合价降低)、得(得到电子)、还(还原反应、被
4、还原、得到还原产物)、氧(氧化剂)。(2)根据反应方程式比较物质氧化性、还原性强弱的思路：分析元素化合价氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。练后反思氧化还原反应的有关计算1.基本原则原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。2.计算步骤(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。A.1价 B.2价 C.3价 D.4价应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物
5、。(2)“二定得失”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。氧化剂还原剂氧化产物2(6n)26(3)“三列关系”根据题中氧化剂和还原剂得失电子守恒列出关系式。N(氧化剂)变价原子个数化合价变化值N(还原剂)变价原子个数化合价变化值根据上述分析列出得失电子守恒等式：，解得n 。2(6n)63练习A.2 B.3C.4 D.5信息型方程式的书写1.书写原则原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。2.书写方法从信息提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物，根据化合价的变化推测反应物或产物，在化学或离子方程式的配平过程中，根据反应环境的酸碱性和电荷守恒，补充H、OH或H2O等。分析第一步：得失电
6、子守恒，根据得失电子守恒配平主体物质(氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物)的化学计量数：2525第二步：电荷守恒，上一步所得方程式中，反应前电荷的总数是 ，反应后电荷总数为 ，显然反应前后电荷数不等，由于该反应为酸性条件，因而应该用H平衡电荷，在反应等号 (填“前”或“后”)加 个H：71前625625第三步：原子守恒，依据“H”不够“H2O”来凑，确定最后的物质是 ，其计量数为 ：H2O3256253第四步：检查，用氧原子是否守恒检查各计量数是否正确，写出完整的离子方程式：256253例2某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr
7、2O7Cl2，写出并配平该化学方程式：_。分析第一步：根据元素化合价高低以及氧化性的强弱，确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性：K2Cr2O7Cl2，可知该反应过程的氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，根据元素守恒知KCl、H2O都是反应产物。第二步：书写反应的主体反应物及产物：_ 。K2Cr2O7HClCrCl3Cl2K2Cr2O7HClCl2KClCrCl3H2O第三步：根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数：_ 。第四步：根据原子守恒，配平其他物质的化学计量数：_。K2Cr2O76HCl3Cl2KCl2CrCl3H2OK2Cr2O714HCl=3Cl22K
8、Cl2CrCl37H2O例3在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：(1)反应过程中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为_，过程的离子方程式为_，是否是氧化还原反应_。(2)根据图示信息，写出反应过程的离子方程式：_。(3)写出在酸性条件下，O2氧化Fe2的离子方程式：_。分析(1)铁元素化合价没有变化，则N元素化合价 ，故反应是 反应，所以M应为 ，过程的离子方程式为_。(2)由图反应过程，写反应的主体反应物及产物：_ 。(3)根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平各物质化学计量数：_。(4)用反应过程和反应过程的方程
9、式相加，即可写出O2氧化Fe2的离子方程式：_。也不变非氧化还原NOFe2NO=Fe(NO)2O2Fe(NO)2HFe3NOH2OO24Fe(NO)24H=4Fe34NO2H2O4Fe2O24H=4Fe32H2O12自我测试1.(2022云南瑞丽民族中学期末)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为52D.若有2个Mn2参加反应，则转移10个电子12自我测试12自我测试根据方程式可知，氧化剂高碘酸根离子和还原剂锰离子的个数之比为52，故C正确；根据反应方程式可知，有2个Mn2参加反应时，转移电子的个数是2(72)10个，故D正确。12自我测试2.按要求完成下列问题：(1)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。12自我测试(2)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2，该反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的化学计量数之比为_。27化合价共升高14；NaNO3NaNO2化合价降低2，则FeOCr2O3与NaNO3的化学计量数之比为27。