《【化学课件】电解质的电离 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学课件】电解质的电离 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、验收页1、酸性氧化物、碱性氧化物相关化学方程式酸性氧化物、碱性氧化物相关化学方程式2、六大强酸、弱酸、强碱、弱碱、六大强酸、弱酸、强碱、弱碱3、胶体的制备原理胶体的制备原理4、酸碱盐的通性及生成物、酸碱盐的通性及生成物1.2.11.2.1电解质的电离电解质的电离思考：湿手操作易触电？为什么？01 电解质02 电离方程式03 从电离角度看待酸碱盐CONTENTS目录一、电解质一、电解质实验实验视频：实验干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电、蒸馏水也不导电。NaCl溶液、KNO3溶液都能够导电，熔融NaCl能导电。实验结论：严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测
2、出。导电原因：有大量自由移动的带电的粒子电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电离：注：单质及混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质电离是自身电离，不用通电、反应 电解质本身不一定能导电；能导电的不一定是电解质溶于水或熔化自由移动的离子电解质本质区别：自身能否发生电离电解质弱电解质酸：碱：大多数的盐：部分金属氧化物水非金属氧化物：NH3大部分有机物 蔗糖、酒精蔗糖、酒精电解质s、l、qaq固aq/熔熔融2、分类HClHCl、HNOHNO3 3、HH2 2SOSO4 4、HClOHClO4 4、HH2 2COCO3 3、C
3、HCH3 3COOHCOOHNaOH、KOH、Cu(OH)2、Ba(OH)2、NHNH3 3HH2 2OONaClNaCl、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3MgOMgO电解质弱电解质：（水）部分电离强酸：HClHCl、HNOHNO3 3、HH2 2SOSO4 4、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI;强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;大多数的盐：NaClNaCl、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4;活泼金属氧化物弱酸：CHCH3 3COOHCOOH、HFHF、HClOHClO、HH2 2S S、HH2
4、2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4;弱碱：所有难溶性碱、所有难溶性碱、NHNH3 3HH2 2OO;水极少数盐 (CH3COO)2Pb等强电解质：（水）完全电离电解质3、注意：导电能力强弱依靠在电解质溶液中，阳离子所带电荷=阴离子所带电荷（电中性）单位体积内自由离子数目所带电荷多少a、强电解质导电能力不一定比弱电解质强b、导电能力和溶液体积也没关系练习已知有下列物质：已知有下列物质：氢氧化钠固体氢氧化钠固体铜丝铜丝氯化氢气体氯化氢气体稀硫酸稀硫酸二氧化碳气体二氧化碳气体氨水氨水碳酸钠粉末碳酸钠粉末蔗糖晶体蔗糖晶体熔融氯化钠熔融氯化钠CuSOCuSO4 45H5
5、H2 2OO晶体晶体请用序号回答：请用序号回答：(1)(1)属于电解质的是属于电解质的是_ (2)(2)属于非电解质的是属于非电解质的是_。(3)(3)上述状态下可导电的是上述状态下可导电的是_。(4)(4)上述状态下的电解质不能导电的是上述状态下的电解质不能导电的是_。例1二、电离二、电离电离1、定义：电解质钠离子、氯离子溶于水熔融水合钠离子水合氯离子自由移动的离子 图图a a、b b、c c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X X、Y Y均表示石均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水
6、分子），下列说法正确的是表示水分子），下列说法正确的是()()A A图图c c 表示表示NaClNaCl在水溶液中的导电情况在水溶液中的导电情况B BNaClNaCl在三种状态也都存在自由移动的离子在三种状态也都存在自由移动的离子C CNaClNaCl固体不导电，所以固体不导电，所以NaClNaCl不是电解质不是电解质D D图图b b 说明说明通电通电后发生了：后发生了：NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl例2练习A电离2、（1）电离方程式：表示电解质电离过程的式子 化学式=离子符号（2）原则遵循原子守恒：种类、数目遵循电荷守恒，左右电荷总数相等练习例3 书写下列电解质电离方程式氯化钠Na
7、NaClCl=NaNa+Cl+Cl-氢氧化钡Ba(OH)Ba(OH)2 2=BaBa2+2+2OH+2OH-碳酸钠NaNa2 2 COCO3 3=2 2NNa a+COCO3 3 2 2-电离（3）注意强电解质用 弱电解质用原子团不能拆开:SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-多元弱酸分步走多元弱碱一步完NH3H2O NH4+OH-酸式盐强酸酸式盐弱酸酸式盐BaSO4、Na2CO3是强电解质，用练习练习例4下列电离方程式错误的是下列电离方程式错误的是()()A ANaHCONaHCO3 3=Na=NaH HCOCO3 32-2-B BNaHSONaHSO4 4=Na=NaH HSO
8、SO4 42-2-C CMgClMgCl2 2=Mg=Mg2 22Cl2ClD DBa(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2 22OH2OHA三、三、从电离角度看待酸碱盐从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部为全部为H H+的化合物；的化合物；(3)盐：由金属阳离子或铵根离子由金属阳离子或铵根离子 （NHNH4 4+)与酸根阴离子组成的化合物。与酸根阴离子组成的化合物。(2)碱：电离时生成的阴电离时生成的阴离子离子全部为全部为OHOH 的化合物；的化合物；盐不一定有金属元素盐不一定有金属元素练习例5 下列属于酸的是 ，碱 。NaNaClCl Ba(OH)Ba(OH)2 2 NH3H2O CH3COOH HCl NaHCOHCl NaHCO3 3 Cu Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 H H2 2SOSO4 4验收页1、电解质、非电解质（例子）电解质、非电解质（例子）2、强电解质、弱电解质、强电解质、弱电解质3、学会书写电离方程式学会书写电离方程式