《【化学课件】离子共存、离子推断专题课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学课件】离子共存、离子推断专题课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第4课时离子共存、离子推断第一章第二节离子反应 学习目标1 1掌握离子共存的掌握离子共存的本质本质，会判断溶液中离子能否大量共存，会判断溶液中离子能否大量共存2 2能根据能根据四项基本原则四项基本原则进行离子推断进行离子推断 温故知新【练一练】下列能发生离子反应的是并说明原因。【练一练】下列能发生离子反应的是并说明原因。NaClNaCl溶液与溶液与AgNOAgNO3 3溶液溶液 KNOKNO3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液溶液稀硫酸与稀硫酸与BaClBaCl2 2溶液溶液 盐酸与盐酸与NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2
2、2溶液溶液 NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和CuClCuCl2 2溶液溶液 离子共存一、离子共存本质：一、离子共存本质：离子能否大量共存，离子能否大量共存，本质本质上是看离子之间能上是看离子之间能否发生反应否发生反应。若能反应，则不能大量共存若能反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存若不反应，则能大量共存。专题一：离子共存 离子共存生成水生成水生成气体生成气体生成沉淀（包括难溶盐、弱碱）生成沉淀（包括难溶盐、弱碱）生成生成NHNH3 3HH2 20 0生成弱酸生成弱酸离子反应发生的条件离子反应发生的条件：离子共存反应条件之一反应条件之一生成水生成水：H H+OH+OH-=HCOH
3、CO3 3-+OH+OH-=HSOHSO3 3-+OH+OH-=HSHS-+OH+OH-=H H2 2O OH H2 2O+COO+CO3 32-2-H H2 2O+SOO+SO3 32-2-H H2 2O+SO+S2-2-离子共存反应条件之二反应条件之二生成气体生成气体：COCO3 32-2-+2H+2H+HCOHCO3 3-+H+H+SOSO3 32-2-+2H+2H+HSOHSO3 3-+H+H+S S2-2-+2H+2H+HSHS-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2=H=H2 2O+COO+CO2 2=H=H2 2O+SOO+SO2 2=H=H2 2O+SOO+SO2 2=
4、H=H2 2SS=H=H2 2SS 离子共存反应条件之三反应条件之三生成沉淀生成沉淀：包括难溶盐和弱碱两类包括难溶盐和弱碱两类反应条件之四反应条件之四生成生成NHNH3 3HH2 20 0：NHNH4 4+0H+0H-=NH=NH3 3HH2 20 0 CaSOCaSO4 4微溶微溶CaCa2+2+、SOSO4 4不能不能大量共存大量共存 离子共存反应条件之五反应条件之五弱酸弱酸：强酸制弱酸：强酸制弱酸：CHCH3 3COONa+HCl=CHCOONa+HCl=CH3 3COOH+NaClCOOH+NaClNaClO+HCl=HClO+NaClNaClO+HCl=HClO+NaClCHCH3
5、3COOCOO-+H+H+=CH=CH3 3COOHCOOHClOClO-+H+H+=HClO=HClO 离子共存D【对点点训练】离子共存2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()C 离子共存二、有隐含条件的离子共存问题二、有隐含条件的离子共存问题（1 1）无色透明溶液：）无色透明溶液：“无色无色透明透明”是指溶液中不含带有颜色的离子是指溶液中不含带有颜色的离子。例如：例如：CuCu2 2、FeFe3 3、FeFe2 2、MnOMnO4 4-“透明溶液透明溶液”并不意味着溶液无色。并不意味着溶液无色。澄清透明无色透明 离子共存（2 2）隐藏离子：）隐藏离
6、子：隐藏隐藏H H的不同描述：的不同描述：酸性溶液酸性溶液 常温下，常温下，pH7pH7pH7的溶液的溶液使使紫色石蕊试液紫色石蕊试液变变蓝蓝色的溶液色的溶液使无色酚酞溶液变使无色酚酞溶液变红红的溶液的溶液 使使pHpH试纸变试纸变蓝蓝的溶液的溶液有有隐藏离子藏离子时，考，考虑共存要将共存要将隐藏离子一并考藏离子一并考虑进去。去。巩固训练1、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO4-、Cl、SO42-BNa、CO32-、SO42-、ClCNO3-、Na、HCO3-、Ba2DNa、NO3-、H、SO42-B 巩固训练2、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能
7、大量共存的是()AFe3、K、Cl、NO3-BAg、Na、NO3-、ClCZn2、Al3、SO42-、ClDBa2、NH4+、Cl、HCO3-C 巩固训练3、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是()A常温下pH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3-B滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3、NH4+、Cl、NO3-C所含溶质为NaOH的溶液：K、SO42-、NO3-、HD碱性溶液：K、HCO3-、Br、Ba2A 巩固训练4、以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A含有大量SO42-的溶液中：Mg2、Cu2、Cl、NO3-B滴加酚酞变红的溶液中：SO42-、Cu2、K、ClCN
8、aHSO4溶液中：K、CO32-、NO3-、NaD常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3-A 巩固训练5、如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是()AOH BAg CNa DCa2C 离子推断专题二：离子推断1、三种离子的检验方法熟记两个不溶与酸的沉淀：熟记两个不溶与酸的沉淀：BaSOBaSO4 4、AgClAgCl 离子推断2、离子推断的“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：例如溶液中含有Ba2，则不存在CO32-、SO42-。(3)进出性原则：例如前面操作中滴加了BaCl2溶液，之后检测
9、出有Cl,则无法确定原溶液中有没有Cl。(4)电中性原则：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷数相等。巩固训练1、某无色透明的溶液中只含有Cu2、Mg2、Ba2、H、Ag、SO42-、HCO3-、OH、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是()ABa2、OH、NO3-BAg、HCO3-、NO3-CMg2、Ag、SO42-DMg2、SO42-、OHA 巩固训练2、某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作，下列对该溶液的说法正确的是()取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红
10、另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀向所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成将所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成A一定含K、OH、CO32-、SO42-B可能含Cl、OHC一定不含Ag、Ba2、Cu2、Cl D无法判断离子种类A 巩固训练3、有一瓶无色透明溶液，含Cl、CO32-、SO42-、Na、K、Mg2、Cu2中的某几种。取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)原溶液中一定含有
11、的离子是_，一定不含有的阴离子是_，可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，说明理由_。(3)写出中反应的离子方程式：_。ClCl、MgMg2 2NaNa、K KCOCO3 32-2-、SO SO4 42-2-是是根据电中性原则，原溶液中一定有根据电中性原则，原溶液中一定有ClClMgMg2 2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2 巩固训练4、有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶
12、液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式：A_，B._，C_，D_(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_C与硫酸反应：_E(少量)与澄清石灰水反应：_BaSOBaSO4 4BaCO3BaCO3Ba(OH)Ba(OH)2 2K K2 2COCO3 32H2HBaCOBaCO3 3=CO=CO2 2H H2 2O OBaBa2 2BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O OCaCa2 22OH2OHCOCO2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O