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1、机密启用前2021年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷分为第I 卷（选择题）和第u 卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时60分钟。第 I 卷 1至 4 页，第 口卷 5 至 8 页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3 分，共 36分。在每题给出的四个选项中，
2、只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 561.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断里送的是（）A.北斗三号卫星搭载了精密计时的锄原子钟，锄（Rb）是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料2.下列各组物质的晶体类型相同的是（）A.S&和SO,B.12 和 NaCl c.Cu 和 Ag D SiC和 MgO3.核
3、聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。笊（：H）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）2 TI2 T JA.I”的中子数为2 B.的核电荷数为12 T T2 T TC.I”是自然界中最轻的原子 D.1只是氢元素的一种同素异形体4.关于反应H,SO4+Na,SC3 Na,SOq+SO,T+H,0 所涉及的物质，下列说法错误的 是（）A.HzS4在该反应中为氧化剂C.Na2s。4是含有共价键的离子化合物B.Na?S03容易被空气中的0 2氧化变质D.$0 2是导致酸雨的主要有害污染物5.下列化学用语表达正确的是（）2*7A.F的离子结构示意图：E0回也匚B.基态碳原子的轨道表示
4、式：Is 2s 2pC.丙焕的键线式：三/D.凡。分子的球棍模型：6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（）提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液Y10ABCD7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.lm ol-L HC1溶液中，HC1分子的数目为N AB.22.4L氢气中，分子的数目为N AC.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD.ImolN?中，。键的数目为3NA8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的 是（）A.用电石与水制备乙焕的反应B.用浪乙烷与NaOH
5、的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C.用苯酚稀溶液与饱和溟水制备2,4,6一三漠苯酚的反应D.用乙烯与氧气在A g催化下制备环氧乙烷（/）的反应9.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.PH=1 的溶液：Fe2 Mg?*、SO t NO-B pH=12 的溶液：K+、N a NO3 cO；C.PH=7 的溶液：N a C u S2 CPD pH=7 的溶液：A产、K+、C、H C 0310.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A 在O.lm olL H3Po4溶液中C（H 3 P O J C（H 2 P OC（H P O；）C（P O；）B,在 0.lmol-L Na2c2O
6、4 溶 液 中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O；）+c（C2O；-）C 在O.lmol LT NaHCC）3 溶液中 c（H2co3）+c（HCO；）=0.1mol-LTD.氨水和N H 4 c l溶液混合，形成PH=9的 溶 液 中c（C r）c（NH）c（OH-）c（H+）11.如 下所示电解装置中，通电后石墨电极II上 有 生 成，Fe?。、逐渐溶解，下列判断埼堡 的 是（）阴离了交换膜 质子交换膜A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极H附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuQ2溶液浓度变大D.当0lm lFe23完全溶解时，至少产生气体336m
7、L（折合成标准状况下）1 2.元 素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于2 0,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）R0.2-:I YW Z Q升 0.1-X*I r1 2 3 4 5 6 7最外层电数A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强机密启用前2021年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学第n 卷注意事项：i.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4 题，共 64分。1 3.（1 4分）铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1）基态F e原 子
8、 的 价 层 电 子 排 布 式 为。（2）用X射线衍射测定，得到F e的两种晶胞A、B,其结构如右图所示。晶胞A中每个F e原 子 紧 邻 的 原 子 数 为。每个晶胞B中含F e原子数为.晶胞A 晶（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。右图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式。从能量角度分析，铁触媒的作用是反应进再（4）F e可与H?。、S C N-、F.等配体形成配位数为6的配离子，如 F el H?。1 “、F e（S C N）63 F eR M.某同学按如下步骤完成实验：F e（N O,）,-9 H,O（s）&。|溶液 gK S
9、C N|溶 液 川1|溶液ffl|J J J（黄 色）（红 色）（无 色）脚（凡0）6 为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是,为了能观察到溶液I中 F e（H 2（）6 的浅紫色，可采取的方法是。已知F e?*与S C N，F一的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3+6SCN-=FeSCN）Kx Fe3+6F-F e F6 K2（红色）（无色）向溶液n中加入N a F后，溶液颜色由红色转变为无色.若该反应是可逆反应，其离子方程式为,平衡常数为（用K 和（表示）.1 4.（1 8分）普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为 N H?,其合成路线如下：C,H4O,斗?DN aH C。、f N _|_ （
10、/-催化r C l kC O O H ，）N aC N C H X O O N a A H O C C H X O HABCD（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为 O（2）化合物A的命名为=（3）B C的 有 机 反 应 类 型 为。（4）写出D f E的化学反应方程式。（5）E G中，含 手 性 碳 原 子 的 化 合 物 有 （填字母）。（6）E f F反应所用的化合物X的分子式为C 5 H 0 O,该化合物能发生银镜反应，写出其OII结构简式,化合物X的含有碳氧双键（一c一）的同分异构体（不包括X、不 考 虑 立 体 异 构）数目为，其 中 核 磁 共 振 氢 谱 中 有 两 组 峰 的
11、 为_（写结构简式）。（2-CHCN（7）参考以上合成路线及反应条件，以、=/和必要的无机试剂为原料，合成HCOOHH2N H2,在方框中写出路线流程图。15.（18分）某化学小组同学利用一定浓度的H 2O 2溶液制备。2,再用。2氧化c 2H 5 O H ,并检验氧化产物。I .制备。2该小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）（1）甲 装 置 中 主 要 仪 器 的 名 称 为。（2）乙装置中，用粘合剂将M n C）2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后 打 开 活 塞 经 长 颈 漏 斗 向 试 管 中 缓 慢 加 入3%H?。？溶液至_o欲使反应停止，关闭活塞K 1
12、即可，此时装置中的现象是。（3）丙装置可用于制备较多催化剂伯丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安 全 管 中 的 现 象 是，此时可以将钳丝抽离H?。？溶液，还可以采取的安全措施是 o（4）丙装置的特点是（填序号）。a.可以控制制备反应的开始和结束b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率C.与乙装置相比，产物中的。2含量高、杂质种类少I I.氧化 C 2H 5 0H该小组同学设计的氧化C 2 H 5 O H的装置如图（夹持装置省略）（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。III.检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论.实验序号检验
13、试剂和反应条件现象结论酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制CU（O H）2,加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛微红色含酚酷的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实 验 中 的 结 论 不 合 理 的 是 （填序号），原因是16.（14分）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与 1 为原料制备CS?,Sg受热分解成气态S 2,发生反应2s2（g）+CH4（g）U C S2（g）+2H2S（g）,回答下列问题：（1）CH4的电子式为,CS?分 子 的 立 体 构 型 为。（2）某温度下，若Sg完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S?与CH,物质的量比为2：1时开始反应。当C
14、S?的体积分数为10%时，CH4的转化率为。当以下数值不变时，能 说 明 该 反 应 达 到 平 衡 的 是 （填序号）。a.气体密度 b.气体总压 c.CH&与S2体积比 d.CS2的体积分数（3）一定条件下，CH 与S2反应中CH4的平衡转化率、Sg分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如下图所示。据图分析，生成CS?的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。工业上通常采用在600650的条件下进行此反应，不采用低于600的原因是 o（4）用燃煤废气（含N 2、。2、S 02.C O 2、H20,N O*等）使尾气中的H 2s转化为单 后 硫S）,可 实 现废物利用，保 护 环 境，写出其中一
15、个反应的化学方程式2021年天津市普通高中学业水平等级性考试化学参考答案I卷共12题，每题3分，共3 6分。1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11.C 12.BU卷共4题，共64分。13.(共 14 分)(1)3 d 64s2(2)8 4(3)N2(g)+3 H2(g)2 N H3(g)A H =-(a -b)kJ-m o E1降低反应活化能(4)由F e 3+水解产物的颜色所致 向该溶液中加H NO 3F e(S C N)6r+6广 u F e R +6 S C V 1 4.(共 1 8 分)(1)段基 氨基(2)乙酸(3)取代反应(4)H O
16、 O C C H,C O O H +2 C,H,O H ,C?HSO O C C H,C O O C,HS+2 H9OL 2 J Z Z J L(5)G (6)6（1）分液漏斗锥形瓶（2）刚好没过Mi l。？固体 试管内的H 2。？溶液被压入长颈漏斗中，与M n O?分离（3）液面上升 打开弹簧夹K2 （4）a b(5)-(6)乙醇也能使酸性KMn O4溶液褪色1 6.(共 1 4 分)H(1)H：C：H 直线形(2)3 0%d (3)放热H60 0 时甲烷平衡转化率高达99%,低于6(X)时，S?浓度明显偏小，且反应速率慢(4)2 H2S +S O2=3 S +2 H2O2XH2S+2 NO
17、X=2 x S +2 x H2O +N22H2S+O2=2S+2H2。写出任意一个，或者其他合理答案均可2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共io。分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第n卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第 I 卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案
18、标号。2.本卷共12题，每 题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2cO32.晋朝葛洪的 肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A.屠呦呦 B.钟南山 C.侯德榜 D.张青莲3.下列说法错误的是A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸
19、是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是A.CaCCh 与稀硝酸反应：CO+2H+=H2O+CO2TB.FeSCU溶液与滨水反应：2Fe2*+Br2=2Fe+2B广C.NaOH 溶液与过量 H2c2O4 溶液反应：H2C3O4+20H-=C20；-+2H2OD.C6HsONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O-+C02+H20=2C6H5OH+CO5.下列实验仪器或装置的选择正确的是1Mf C3 f饱和NaCl溶液口 口配制 50.00 mL0.1000 mol.LTNa2cO3溶液除去C12中的HC1蒸播用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的
20、试剂瓶ABcD6.检验下列物质所选用的试剂正确的是7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cl?+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A.相 同 浓 度 的H C O O N a和N a F两 溶 液，前 者 的p H较 大，则Ka(H C O O H)(H F)B.相同浓度的CH3COOH和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中CH 3coeF)c(Na+)c(H+)c(0H)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K、p(FeS)KCuS)D.在 1 molC Na2s
21、 溶液中，c(S2)+c(HS)+c(H2S)=Imol-L 18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是A.元素电负性：ZW B.简单离子半径：WYC.元素第一电离能：ZW D.简单氢化物的沸点：XZ最高元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1m ol.L溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70也,9.关 于 人 的说法正确的是y C=CHA.分子中有3 种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单双键交替组成D.与 C12发生取代反应生成两种产物1 0.理论研究表明，在 lOlkPa和 298K下
22、，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是0-lu-3、n K髭玄要A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的AH=+59.3kJ.mol TC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热11.熔 融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 2Na+xS,鬻、Na,S.充 电 /X（x=5 3,难溶于熔融硫）。下列说法箱用的是密封不锈钢容器.Naf-AlzO s 固体熔融钠烯 融 硫（含碳粉）A.Na2s4 的电子式为Na+:S:S:S:S:2-Na+B.放电时正极反应为xS+2Na+2e-C.N a和 Na2
23、sx分别为电池的负极和正极D.该电池是以Na-尸-A L。：为隔膜的二次电池1 2.已知c o（H q）6 呈粉红色，C o J 呈蓝色，Z n C lJ-为无色。现 将 CoCk溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：CO（H2O）62+4CE C o C l42+6H2O AH用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：置于冰水浴中蓝色溶液分为3份 加水稀释粉红色溶液加少量ZnC%固体以下结论和解释正确的是A.等物质的量的 2。（凡0）6丁 和 CoClJ-中键数之比为3:2B.由实验可推知“（）C.实验是由于C（H2。）增大，导致平衡逆向移动D.由实验可知配离子的稳定性：ZnC
24、l4：CoCl47-第n卷注意事项：i .用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2 .本卷共4题，共 6 4 分1 3.(1 5 分)Fe、C o、N i 是三种重要的金属元素。回答下列问题：(1)Fe、C o、N i 在 周 期 表 中 的 位 置 为,基态Fe 原子的电子排布式为。(2)C o O 的面心立方晶胞如图1 所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则COO晶体的密度为 g .cm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。(3)F e、C o、Ni 能与C L 反应，其中C o 和为Ni 均生产二氯化物，由此推断F e C b、C 0 C I3和 C b 的
25、氧化性由强到弱的顺序为,CO(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程x x j:o(4)95C 时，将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中，经4 小时腐蚀后的质量损失情况如图2 所示，当o(H2s o J大于63%时，Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni 与 H2 s 0 4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2 s。4和 HN0 3的混酸与Ni 反应制备Ni S 04 o为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HN0 3的方式为(填“一次过量”或“少 量 多 次”)，此 法 制 备 Ni S O4的 化 学 方 程 式为。1 4.(1 8分)天然产物H 具有抗肿瘤、镇
26、痉等生物活性，可通过以下路线合成。CH2cH20H1)CHJ.Li,NH,CH,CH,OH2)NH.C1NaBHO(Z=COOR,COOH 等)回答下列问题:(1)A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：=(2)在核磁共振氢谱中，化合物B 有 组吸收峰。(3)化合物X 的结构简式为 o(4)D-E 的反应类型为-(5)F 的分子式为,G 所含官能团的名称为。(6)化合物H 含有手性碳原子的数目为,下列物质不能与H 发生反应的是(填序号)。a.CHChb.NaOH溶液c.酸性KMnCU溶液d.金属Na(7)以和 COOCH,为原料，合成COOCH,在方框中写出路线流
27、程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。1 5.(1 7分)为 测 定C u S 0 4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：1 .甲方案实验原理：C u S O4+Ba Cl2=Ba S O”+Cu Cl2实验步骤：(1)判 断S O 4 2-沉淀完全的操作为 O(2)步 骤 判 断 沉 淀 是 否 洗 净 所 选 用 的 试 剂 为。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为。(4)固体质量为 w g,则 c(Cu S C)4)=m o l-L 1(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(Cu S O4)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。I I .乙方案实验原
28、理：Z n+C u S O4=Z n S O4+C uZ n +H2S O4-Z n S O4+H2T磁力搅拌装置实验步骤:按如图安装装置（夹持仪器略去）在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整D、E中两液面相平，使 D 中液面保持在。或略低于0刻度位置，读数并记录。将Cu S 0 4 溶液滴入A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录处理数据（6）步骤为 o（7）步 骤 需 保 证 体 系 恢 复 到 室 温 的 原 因 是 （填序号）。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响（8）Z n
29、 粉质量为a g,若测得H 2 体积为b m L,已知实验条件下（H z”d gC ,则c（Cu S 0 4）m o l.L-1（列出计算表达式）。（9）若步骤E管液面高于D 管，未调液面即读数，则测得c（Cu S O4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1 0）是否能用同样的装置和方法测定M g S CU 溶液的浓度:（填“是”或“否1 6.（1 4 分）利用太阳能光解水，制备的H 2 用于还原CO 2 合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：I.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物（1）图 1 为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形
30、式为。（2）若将该催化剂置于N a 2 s Ch 溶液中，产物之一为S O：,另一产物为0若将该催化剂置于A g N 0.3 溶液中，产物之一为0 2,写出生成另一产物的离子反应式。45PA有分子筛膜 无分子筛膜-I I I I220 240温度/t图 2II.用 H2还原CO2可以在一定条件下合成CH30H(不考虑副反应)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH 0(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为amol【T 和 3amol L-1,反应平衡时，CH30H的产率为b,该温度下反应平衡常数的值为。(4)恒压下，CO2和 H2的起始物质的量比为1 ：3 时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2 所示，其中分子筛膜能选择性分离出H20o甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 oP 点甲醇产率高于T 点的原因为。根据图2,在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为oIII.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放(5)CO：的空间构型为。已知25碳酸电离常数为Kai、Ka2,当溶液 pH=12 时，c(H2co3)：c(H CO j:c(COj)=l:。