《2022-2023学年吉林省长春市高一年级下册册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年吉林省长春市高一年级下册册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析.pdf（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项提升模拟题（A卷）评卷人得分一、单选题1.下列应用中发生的不是化学变化的是A.漂粉精等用于游泳池的消毒B.笊、笳用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲胧用作发射火箭燃料D.过年放烟花2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体发生电泳B.血液中发生氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体发生聚沉3.有关合金的叙述不正确的是A.合金的熔点比它的各成份金属的熔点低B.合金的硬度和强度一般比纯金属高C.合金一定是
2、金属熔合而成的物质D.硬铝、黄铜和钢均为合金4.下列化学用语正确的是（）A.质子数为6、质量数为14的核素：NB.N2的结构式；N三 NC.H2O的电子式：H+-12-：6：H+D.钾原子的原子结构示意图：（+19）2 8 95.下列各组性质比较中，不正确的是A.酸性：HCIO4HBrO4HIO4B.碱性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2第 1页/总37页C.还原性：Li Na KD.氧化性：F,Br2 A1,O,A1(OH),A1C13B.FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3C.MgMgCl,Mg(OH),MgSO4D.NaNaOHNa2CO3NaCl9.在强酸性无色透明
3、溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.CM+、K?、C h NO；B.A g N a NO；、Cl-C.N a A P SO：、Cl-D.Ba2 NH；、Cl CO；10.根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是A.第 118号元素在周期表中位于第七周期0 族B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强D.气态氢化物的稳定性：H2OPH3H2s11.下列微粒的半径比值小于1的是A 岫 口 CP Na，PNa+Cl 02 N鼠醺郢氐黑出邮氐.o.郛.o.Il.o.期.o.4.试卷第2页，共 7页O1 2.下列化学过程及其表述正确的是A.
4、向 N a H S 0 4 溶液中滴入 B a(0 H)2 溶液至中性：H+S O+B a2+O H =B a S O 4 j,+H 2 OB.将 2 m oi c I 2 通入至I J 含 I m ol F e b 的溶液中：2 F e2+2 r+2 C l2=2 F e3+4 C l-+l 2C.氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：2 H C O +C a 2+2 O H-=C a C O 3 l+H 2 O+C O jD.用 F e C b 溶液腐蚀铜线路板：C u+F e3+=C u2+F e2+1 3.下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是选项实验操作实验现象或者结论A向C a
5、 C l2溶液中通C 02至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色CC L 通入品红溶液中，褪色C 1 2 具有漂白性D向质量为m i 的硫酸铜溶液中加入少量铁粉，溶液质量变为m 2m 2 v m iA.A B.B C.C D.D1 4.已知周期表中短周期的一部分如图所示，若 a 原子最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法中正确的是A.原子半径大小顺序是c b aB.b的氢化物的沸点比d的高C.c 和 d的某种单质可用于自来水消毒D.a、b、c 氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c b a1 5.如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确
6、的是第 3 页/总3 7页:+4*2化合价0A.气态氢化物的稳定性：XHBrO4HIO4,故 A 正确；B.同主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性增强，碱性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH),故 B 正确；C.同主族元素从上到下，失电子能力增强，还原性增强，还原性：Li Na Br2 I2,故 D错误；选 D。6.C【详解】A.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，从而无法计算分子数，A第 9页/总37页错误；B.未指明气体所处温度、压强，无法计算气体体积，B 错误；0 84gC.0.84g NaHCCh的 物 质 的 量 为 丽 篇=0.01mol,则含
7、有的Na+数为O.OINA，C 正确；D.未指明溶液的体积，无法计算氯离子个数，D 错误；答案选C。7.C【详解】A.200mL 0.4mol/L M gCh溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/Lx2=0.8mol/L；B.NaClO电离生成钠离子和次氟酸根离子，400mL0.5mol/LNaClO溶液中不含氯离子，氯离子的物质的量浓度为0;C.300mL 0.3mol/LAICh溶液中氯离子的物质的量浓度为0.3mol/Lx3=0.9mol/L；D.1000mL 0.5mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为().5mol/L；综上分析，300mL 0.3moi/LA1CL溶液中
8、C1-的物质的量浓度最大，答案选C。8.A【详解】A.氧化铝属于两性氧化物，与酸反应生成盐和水，与碱反应生成偏铝酸盐和水，不能生成氢氧化铝沉淀，所以氧化铝不能直接转化为氢氧化铝，故 A 错误；B.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中，最终被氧化为氢氧化铁，可以转化，故 B 正确；C.镁与盐酸(或氯气)反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，可以转化，故 C 正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与适量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，可以转化，故 D 正确；故选Ao9.C鼠的
9、郭氐塘出脚氐姓冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第10页，共 18页O【分析】【详解】A.含 C u 2+的溶液呈蓝色，C M+在无色溶液中不存在，A不符合题意；B.A g+与 C 1-形成A g C l 沉淀，不能大量共存，B不符合题意：C.N a+、A P+、S O：、C l-相互间不反应，与 H+也不反应，且溶液呈无色，能大量共存，C符合题意；D.B a?+和H+都能与C O；反应，不能大量共存，D不符合题意；答案选C。1 0.D【详解】A.依据元素周期表的结构可知，第 1 1 8 号元素位于元素周期表的第七周期0 族，A正确；B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，如氢
10、元素与氯元素形成的H C 1 为共价化合物，氢元素与钠元素形成的N a H 为离子化合物，B正确：C.碱金属元素从上到下，电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，金属性依次增强，C正确;D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：0 S P,则气态氢化物的稳定性:H2O H2S PH3,D 错误；答案选D。1 1.C【详解】A.钠原子比钠离子多1 个电子层，N a 原子半径大于N a+,一 大 于 I,故不选A；NaB.氯离子和氯原子电子层数相同、质子数也相同，氯离子比氯原子多1 个电子，氯离子半径大于氯原子，言 大 于 1，故不选B;C.钠高子、氧离子的电子层数相同，质子数越多半径越
11、小，钠离子半径小于氧离子，所 以 与0”第 1 1 页/总3 7 页小于1.故选c；pD.同主族元素从上到下半径依次增大，P 原子半径大于N 原子，所以三大于1,故不选D；N选 C。12.C【详解】A.向NaHS04溶液中滴入Ba(0H)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H+S0+Ba2+2OH=BaSO41+2H2O,A 错误：B.将 2moic12通入到含ImolFeb的溶液中，Feb完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+4I-+3C12=2Fe3+6Cl-+2h,B 错误;C.氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应，生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为:2HC0,+Ca2+2OH
12、=CaCO3j,+H2O+C O 3,C 正确；D.用 FeCb溶液腐蚀铜线路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为:Cu+2Fe3+=2Cu2+Fe2+,D 错误：答案选C。13.D【详解】A.盐酸的酸性比碳酸强，则 CaCL溶液与CO2不反应，向CaCL溶液中通CO2至过量无现象,A 错误；B.铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，是黑色固体，不会出现红棕色粉末，B 错误;C.CL通入品红溶液中，品红溶液褪色，是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气没有漂白性，C 错误；D.向质量为m i的硫酸铜溶液中加入少量铁粉，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,
13、原溶液中相对分子质量大的铜被置换出，则溶质质量减小，溶液质量减小，即 m2 S C 1,故A错误；B.比0分子间能形成氢键，比0的沸点比H 2 s的高，故 B错误；C.。3 和 C L 可用于自来水消毒，故 C正确；D.a、b、c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是H C 1()4 H 2 sC U H 3 P 0 4,若不是最高价含氧酸不一定满足上述关系，如：H 2 s0 3 的酸性大于H C 1 0,故 D 错误；故选C o1 5.D【分析】X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2 价，没有正化合价，故X为 O元素；Y的化合价为+1 价，处于1
14、A族，原子序数大于0元素，故 Y为 N a 元素；Z为+3 价，Z为 A 1 元素；W 的化合价为+6、-2 价，故 W 为 S元素；R的化合价为+7、-1 价，则 R为 C 1 元素。【详解】A.X为 0、W 为 S,元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：0 S,则气态氢化物的稳定性：H2O H2S,A错误：B.X为 0、Y为 N a,两者可形成N a z O 和 N a 2 O 2 两种离子化合物，但两者的阴阳离子个数比均 为 1:2,B错误；C.X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为0 厂、N a+、A l3 S2 C，半径最小的是A 1 3+亿3+),C错误；D.Y为
15、N a、W 为 S,两者可形成离子化合物N a?S,D 正确；第 1 3 页/总3 7 页答案选D。16.A【详解】向一定量Fe和 Fe2O3的混合物中加入500mL 一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下2.24LNO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现，说明产物是 Fe(NCh)2。用足量的H?在加热条件下还原相同质量的Fe和 FezCh的混合物，得 到 11.2g铁单质，则 Fe和 FezCh的混合物中Fe元素的物质的量为0.2mol；则反应后的溶液中含有0.2molFe(NO3)2,根据氮元素守恒，500mL 一定浓度的稀硝酸中含HNCh的物质的量为0.
16、2molx2+-24 L-O.Smol；原稀硝酸的物质的量浓度为苧粤=lmol/L,选 A。22.4L/mol 0.5L17.(1)氮 氧 Si P(2)Na F(3)HC1O4 NaOH A1(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置，是N 元素；是O 元素；是F 元素；是N a元素；是M g元素；是A1元素；是S i元素；是P 元素；是S 元素；是C1元素；(1)、两种元素的名称分别是氮元素、氧元素；是硅元素，元素符号Si；是磷元素，元素符号是P。(2)同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F 是最活泼
17、的非金属元素。(3)元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是HCIO4；元素金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,碱性最强是NaOH；A1(OH)3是两性氢氧化物。酸-E郢一一塌祖脚氐B.O.郛.O.H.O.期.O.4.试卷第14页，共 18页O18.(1)(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T(3)Fe+2H+=Fe2+H2T(4)丁达尔效应(1)FeBn溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；A1是单质，既不是电解质又不是非电解质；氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；C02自身不能电离，CO?是非电
18、解质；氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；铁粉是单质，既不是电解质又不是非电解质；NaHS04的水溶液能导电，NaHS04是电解质。上述物质中属于非电解质的是C C h;属于电解质的是NaHSCU;(2)Fe和氢氧化钠不反应、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用氢氧化钠溶液除去Fe粉中混有少量 A 1,反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t;(3)NaHSCU溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，加入Fe粉，Fe和氢离子反应放出氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2T；(4)胶体能产生丁达尔效应，区分FeBn溶液和氢氧化铁胶体的方法是丁达尔效应
19、。19.黄(2)(3)66.4%(4)53g(1)Na2cO3含钠元素，钠的焰色反应为黄色，因此用洁净的伯丝蘸取Na2cCh溶液置于酒精灯火焰第 15页/总37页上灼烧，火焰呈黄色。O(2)等质量的Na2cCh和 NaHCCh,碳酸氢钠中的含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO?的体积V(Na2CO3)NaOHB.元素的金属性：MgAlC.元素的原子半径：SC1D.相对原子质量：ArK鼠的郭氐塘出脚氐姓冰OOO6.下列过程属于化学变化的是A.海水的蒸偏B.石油的分偏C.煤的干储D.丁烷的液化7.下列物质中，能使酸性高钵酸钾溶液褪色的是氐A.乙烯B.苯C.
20、甲烷D.二氧化碳试卷第20页，共 18页O8.在 1 L密闭容器内，一定条件下发生A+3 B O2 c 反应，在 1 0 s 内，反应物C的浓度由2 mo l/L降到0.4 mo l/L,则 C的反应速率为A.1.6 mo l/(L-s)B.0.0 8 mo l/(L-s)C.0.1 6 mo l/(Ls)D.0.8 i no l/(Ls)9.下列反应属于吸热反应的是A.铝片与稀硫酸反应B.B a(OH)2-8 H 2 O晶体与氯化镀晶体反应C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.乙醇在空气中燃烧1 0.下列化学用语使用不正确的是A.H C 1 O的结构式：H-C I-0B.MgC b 的电子式：J M
21、 g2|：C i：C.中子数为2 0 的氯原子：3 7 c lD.乙烷的球棍模型:1 1 .C 4 H 1 0 的同分异构体有A.2种 B.3 种 C.4种 D.5 种1 2 .可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物和生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等1 3 .下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是()A.化学能 电能 B.风 能 电 能C.太阳能一电能 D.电能一化学能1 4 .下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是A.葡萄糖和果糖都不能发生水解反应第 2 1 页/总3 7 页B.油脂在酸性条件下的水解
22、反应称为皂化反应C.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物D.蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸1 5.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的值为6.0 2 x1 0 2 3)A.常温常压下，I mo lS C h 的质量为6 4 gB.M g C L 的摩尔质量为9 5 gC.标准状况下，I mo H h O所占的体积约为2 2.4 LD.W O m L l m o l/L 的稀硫酸中约含6.0 2 1()2 2 个 口+1 6.C H C I F 2(二氟一氯甲烷)常用作制冷剂，可通过下列反应制得。下列说法错误的是C H 3+2 H F 3。苑,3 滂、3 k p LC H C l F 2+2
23、H C lA.C H C I F 2 分子中所有原子处于同一平面B.该反应属于取代反应C.C H C 1 F 2 属于共价化合物D.反应时最好用水浴加热1 7 .欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是A.降低温度 B.适当地增大硫酸的浓度C.将铁片改成铁粉 D.升高温度1 8 .海洋镒结核中含有大量锦、铁、铜、钻等金属元素，被公认为是一种重要的陆地矿产替代资源。已知铝、锌、锌、铁、钻(C o)、铜的金属活动性依次减弱。下列冶炼方法或反应不能达到制取对应金属单质目的的是高温 高温A.3 M n O 2+4 A l=3 M n+2 A l 2 O 3 B.3 C O+F e2O3 2 F
24、 e+3 C O2O郛高温C.C 1 1 2 S+O 2 2 CU+S C)2高温D.2 CO2 O 3 =4 CO+3 O2T鼠的郭氐塘出脚氐姓冰OOO1 9 .金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是氐试卷第22页，共18页OA.正极上Ch被氧化B.蔗糖可作为电解质C.电流由金属电极经导线流向空气电极D.消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al2 0.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 最外层电子数之和为13,Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z 的最外层电子数是Y 的最外层电子数的3 倍。下列说法不正确的是A.原
25、子半径：X W Z(1)由海水提取的粗盐中常含有s o：等，可 以 加 入(填 化 学 式)除 去。(2)步骤反应的离子方程式为.(3)步骤为无水M g C L 电解制取金属镁的过程。若生成1 1.2 L(标准状况下)C 1 2，则消耗无水2 5.某化学课外活动小组设计了如图所示的装置(图中夹持装置未画出，“”表示酒精灯热源)来研究乙醇催化氧化的实验。已知：无水乙醉的沸点为7 8 ,新制氢氧化铜悬浊液可用于验证乙(1)发生反应时，装置A中反应的还原剂是(填化学式，下同)，D中反应的氧化剂是(2)装置B的作用是；装置C中热水的作用是(3)装置D中 发 生 的 氧 化 反 应 的 化 学 方 程
26、式 为。第 2 5 页/总3 7 页答案:1.c【详解】A.绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称.绿色食品分为A 级和AA级两类：A 级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质;AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故 A 错误；B.汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物是碳氧化物，故 B 错误；C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的
27、，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故 C 正确；D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%,故 D 错误；答案选C。2.A【分析】取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。【详解】A.在光照条件下甲烷和氯气生成一氯甲烷和氯化氢，CH4+Ch 熠一 CH3C1+HC1,符合取代反应的定义，A 符合题意；B.乙醇在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，B 不符合题意；C.乙烯和滨反应生成1,2-二溟
28、乙烷，属于加成反应，C 不符合题意；D.苯和氢气反应生成环己烷，属于加成反应，D 不符合题意；故选A3.D答案第1页，共 11页【详解】A.C O 2 中只存在C与 0的极性共价键，A不符合题意；B.印 中只存在H与 H的非极性共价键，B不符合题意；C.HF中只存在H与 F的极性共价键，C不符合题意；D.N a?。中N a*与 0 2-之间形成离子键，属于离子化合物，D符合题意；故选D。4.B【详解】反应 C u+4 H N C h(浓尸C u(N C h)2+2 N C)2 T+2 H 2。中，4 m o l H N O 3 参加反应，被还原的 H N O3 最终生成N C h,因此被还原H
29、 N 0 3 的物质的量为2 m o l,所以被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比为1：2,故选B。5.D【详解】A.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K N a,则碱性K O H N a O H,可用元素周期律解释，A 不符合题意；B.同一周期元素从左至右金属性依次减弱，因此金属性M gA L 可用元素周期律解释，B不符合题意；C.同一周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径S C 1,可用元素周期律解释,C不符合题意；D.相对原子质量A rK不能用元素周期律解释，D符合题意；答案选D。6.C【详解】A.海水的蒸储是将水的沸点较低，通过加热使水变化水蒸气然后冷凝得
30、到蒸储水的过程，没有新物质产生，发生的是物理变化，A 不符合题意；B.石油的分馈是分离互溶的沸点不同的液体混合物的过程，在这个过程中没有新物质产生,答案第2 页，共 1 1 页因此发生的是物理变化，B 不符合题意；C.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，C 符合题意；D.丁烷的液化是将气态丁烷加压降温变为液态，没有新物质产生，发生的是物理变化，D不符合题意；故合理选项是C。7.A【详解】A.乙烯能被KMnC4氧化而使酸性KMnCM溶液褪色，A 符合题意；B.苯不能与酸性KMnC)4溶液反应，混合后液体只能分层，B 不符合题意；C.甲烷是
31、烷烧，烷嫌不与酸性KMnCU溶液反应，C 不符合题意；D.C02中 C 为+4价，没有还原性，不与酸性KMnCM溶液反应，D 不符合题意；故选Ao8.C【详解】反应物C 的浓度由2mol/L降到0.4mol/L说明反应逆向进行，C 浓度的变化Ac=2mol/L-0.4mol/L=l.6mol/L.反应速率尸色.=L6mol/L=0.16mol/(L s),故选 C。At 10s9.B【详解】A.铝片与稀硫酸反应属于金属与酸的反应，是放热反应，A 不符合题意；B.Ba(OH)2-8H2。晶体与氯化镀晶体反应时温度降低，属于吸热反应，B 符合题意；C.盐酸与氢氧化钠溶液反应属于酸碱中和反应，是放热
32、反应，C 不符合题意；D.乙醇在空气中燃烧属于燃烧反应，是放热反应，D 不符合题意；故选Bo10.A答案第3页，共 11页【详解】A.H C 1 0 中氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一个共用电子对，则结构式：H-O-C 1,故A 错误；B.M g C b 是离子化合物，则电子式：（：|M g ，故 B 正确；C.氯原子的质子数为1 7,中子数为2 0 的氯原子的质量数=1 7+2 0=3 7,则该原子可表示为：3 70,故 C正确；D.乙烷的的结构简式为C H 3 c H 3,碳原子与氢原子形成共价单键，碳原子与碳原子间为碳碳单键，碳原子半径大于氢原子，则球棍模型：电斗，故 D正确；答案选A
33、。1 1.A【详解】C 4 H 1 0 的同分异构体有C H 3-C H 2-C H 2-C H 3 丁 烷（正丁烷），异丁烷C H（C H 3）3 两种，故选：Ao1 2.D【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此衍生的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】A.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0,是一个动态平衡状态，A错误；B.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0,是一个动态平衡状态，B错误；C.反应达到平衡状态时.，反应物和生成物浓度不一定相等，与反应物初始浓度及转化率有关，
34、c错误；D.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0,是一个动态平衡状态，D正确；答案第4 页，共 11页答案选D。本题考查化学平衡状态判断，只有反应前、后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，否则不能作为判断依据，注意平衡状态时正逆反应速率相等但不是O o13.A【详解】在阳光照射下，太阳能板将太阳能转化为电能；大风车将风能转化为电能；在电流作用下水分解产生H2、0 2,电能转化为化学能，可见没有发生的能量变化是化学能T电能，故答案选 Ao14.B【详解】A.葡萄糖和果糖为单糖，单糖都不能发生水解反应，故 A 正确；B.油脂在碱性性条件下的水解反应称为皂化反应，而不是酸性条件，故
35、 B 错误；C.淀粉和纤维素的相对分子质量都在10000以上且都属于天然的，所以都属于天然高分子化合物，故 C 正确；D.蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸，故 D 正确；答案选B。15.A【详解】A.ImolSCh 的质量 m=nM=lmolx64g/mol=64g,A 正确;B.摩尔质量的单位是g/mol,B 错误；C.标准状况下，比0 是液体或固体，无法使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，C 错误；D.100mLlmol/L的稀硫酸的物质的量n=cV=0.1Lxlmol/L=0.1mol,电离出的H*的物质的量为 0.2moL 个数约为 0.2x6.02x1023=204x
36、1023 个，D 错误；故选Ao16.A答案第5页，共 11页【详解】A.CHCIF2分子可看作是甲烷分子中的3 个 H 原子分别被1个 Cl、2 个 F 原子取代产生的物质，由于甲烷分子是正四面体结构，因此CHCIF2分子中的所有原子不可能处于同一平面,A 错误；B.该反应是CHCb分子中2 个 C1原子被2 个 F 原子取代产生的物质，因此反应类型为取代反应，B 正确；C.CHC1F?中 C 元素的原子与H、Cl、F 元素的原子之间以共价键结合，因此属于共价化合物，C 正确；D.由于CHCb在室温下呈液态，沸点比较低，易气化，HF是气体，反应温度是30 80,低于水的沸点，为使反应物充分接
37、触，且为了使反应温度更容易控制，因此反应时最好用水浴加热方式，D 正确；故合理选项是A。17.A【详解】A.降低温度，单位体积内活化分子比例减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，A 符合题意；B.适当的增大硫酸的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增大，化学反应速率加快，B 不符合题意；C.将铁片改成铁粉，增大了接触面积，化学反应速率加快，C 不符合题意；D.升高温度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，D 不符合题意；故选Ao18.D【详解】A.锦是一种难熔金属，活动性介于A1和 Zn之间，可用铝热法治炼，故 A 能达到制取对应金属单质目的；B.工业上常用热
38、还原法炼铁，故 B 能达到制取对应金属单质目的；C.铜活泼性较差，利用火法炼铜，故 C 能达到制取对应金属单质目的；答案第6页，共 11页D.不活泼的金属如汞、银才用热分解法治炼，钻不能用热分解法治炼，故 D 不能达到制取对应金属单质目的；故选D。19.D【详解】A.正极上02得到电子，发生还原反应，被还原，A 项错误；B.蔗糖是非电解质，不可能作为电解质，B 项错误；C.电流由空气电极（正极）经导线流向金属电极（负极），C 项错误；D.消耗相同质量（取 1g）的 Zn、Al、M g时，通过导线转移的电子数分别为：Zn：2 1 1glk 7x 2=77m o1：Al：-x3=-m ol；Mg：
39、_r2=mol；故消耗相同质量65g/mol 65 27g/mol 9 24g/mol 24的 Zn、Al、M g时，通过导线转移的电子数最多的是Al,D 项正确；答案选D。20.B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 最外层电子数之和为1 3,最外层电子数分别为6、7,Y 是同周期主族元素中半径最大的元素，Y 为第IA族元素，根据原子序数是关系，W、X 为第2 周期元素，Y 为第3 周期元素，则 W 为 0 元素、X 为 F 元素、Y 为 N a元素，Z 的最外层电子数是Y 的最外层电子数的3 倍，最外层电子数为3,为 A1元素，据此分析解答。【详解】A.同一周期
40、，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X W Z Y ,故 A 正确；B.W 为 0 元素，X 为 F 元素，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性0 生11?L成标准状况下11.2 L 的 C 12的物质的量为不面)而=0.5 m o l,故消耗0.5 m o l 无水M g C l2,质量为 0.5 m o l x 9 5 g/m o l=4 7.5 g o25.(1)H 2O 2 O 2(2)干燥O 2 使试管中的乙醇变为蒸气进入装置D中参加反应，且水浴加热使乙醇气流流速较平稳(3)2C H 3 c H 2O H+O 2 y-2C H 3 C
41、H O+2H 2O【分析】A中过氧化氢在二氧化镒催化条件下生成氧气，B为干燥装置，水浴加热下，C提供乙醇，在 D中催化条件下，氧气和乙醇发生氧化反应生成乙醛和水，无水硫酸铜用于检验水的生成，E可避免F中的水蒸气进入D而影响实验结果，F中，加热条件下乙醛与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀。(1)A中 H 2O 2在二氧化镉催化作用下生成氧气，既是氧化剂也是还原剂；D中催化条件下，氧气氧化乙醇生成乙醛，氧化剂为02；(2)碱石灰可用于干燥氧气，装置C中热水的作用是使试管中的乙醇变为蒸气进入装置D中参加反应，且水浴加热使乙醇气流流速较平稳；答案第10页，共 11页(3)装置D 中，乙醇在催化条件下被氧化生成乙醛和水，方程式为2cH3cH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。答案第11页，共 11页