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1、2021年挑战满分中考化学预测卷（广州卷）第四模拟（时间：60分钟 分值：90分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Cl-35.5 Ti-48一.选 择 题（共14小题，满分42分，每小题3分，每题只有一个正确选项）1.酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。下列过程涉及化学变化的是
2、（）A.酒精挥发 B.稀释酒精 C.碘溶于酒精 D.酒精消毒【答案】D。【解析】解：A、酒精挥发是酒精由液态变为气态，属于物理变化，故错误;B、稀释酒精过程中没有新物质生成，属丁,物理变化，故错误；C、碘溶于酒精过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、酒精消毒是酒精与蛋白质反应，属于化学变化，故正确。2.下列实验基本操作图，图示正确的是（）【答案】D。【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。IC
3、、过滤液体时，要 注 意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭,图中所示操作正确。3.下列说法正确的是（）A.利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污B.降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点D.氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应【答案】Ao【解析】解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，故选项说法正确。B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，有些物质的溶解度
4、随着温度的降低而增大，对这些物质，降低温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。C、水能灭火是因为能使温度降到着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。D、氧气的化学性质比较活泼，可以跟许多物质发生反应，而不是跟所有物质发生反应，故选项说法错误。4.绿 原 酸（化学式为Cl6Hl8。9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（）A.相对分子质量为354gB.由三种元素组成C.碳、氢元素的质量比为8：9D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9 个氧原子构成【答案】B。【解析】解：A.相对分子质量的单位不是“g”而 是“1”，
5、通常省略不写，选项说法错误；B.由化学式可知，绿 原 酸（化学式为C|6Hl8。9）是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；C.绿原酸中，碳、氢元素的质量比为（12X16）：（1X18）=32：3,选项说法错误；D.由化学式可知，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9 个氧原子构成的，选项说法错误。5.石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚 1 毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。2018年 3 月，发 表 在 自然 上的一篇论文指出，当两层石墨烯以1.1度的“魔角”扭曲在一起时，并且温度降低到1.7开尔文（约-27P C）以下时，双层石墨烯即可实现超导。下列有关石墨烯说法错误的是（)2
6、A.石墨烯由原子构成B.石墨烯化学性质与金刚石相似C.两层石墨烯扭曲在一起形成新的化合物D.-271时石墨烯的电阻为零【答案】Co【解析】解：A、石墨烯由原子构成，选项正确，不符合题意；B、石墨烯化学性质与金刚石相似，选项正确，不符合题意：C、根据题中信息知石墨烯是由碳原子组成的，所以不属于化合物，选项错误，符合题意；D、-271时石墨烯的电阻为零，选项正确，不符合题意；6.下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）A.干冰升华吸热-制造舞台上的云雾B.熟石灰有碱性-用来改良酸性土壤C.氮气化学性质稳定-用作保护气D.一氧化碳有可燃性-用于冶炼金属【答案】D。【解析】解：A.干冰易升华，会吸收大
7、量的热，所以可用干冰制造舞台上的云雾，对应关系正确；B.熟石灰是一种碱，显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以熟石灰可用来改良酸性土壤，对应关系正确；C.氮气的化学性质稳定，所以氮气可用作保护气，对应关系正确；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，对应关系错误。7.要配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（）A.配制主要步骤是：计算、称量、量取和溶解B.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗和试剂瓶C.称量8g氢氧化钠固体时，在托盘天平两盘各放一张质量相等的纸D.量取42mL水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分
8、数偏小【答案】A。【解析】解：A、溶液配制的步骤为：计算、称量、量取和溶解，故选项正确；B、溶液配制过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶，不需要用到漏斗，故选项错误；C、称量氢氧化钠固体时，由丁氢氧化钠易吸水潮解故应该放在玻璃仪器中进行称量，不能放在纸上，3故选项错误；D、量取水时，俯视读数，会使得所量的水的体积偏小，导致所配溶液溶质的质量分数偏大，故选项错误；8.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）氢原子3回 画用甲 7,丙 TA.丁的化学式为N2B.丙中碳元素的质量分数为75%C.化学反
9、应前后原子的种类、个数、质量均保持不变D.该反应不属于置换反应【答案】D。【解析】解：由反应的微观示意图和顺量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是:3c+4NH3催化剂古洱foi inn2N2+3CH4OA、由上述方程式可知，丁的化学式为N 2,故 A 正确；B、由图示可知，丙为甲烷，碳元素的质量分数为：空X 100%=75%,故 B 正确；12+1X4C、山微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故 C 正确。D、该反应由一种单质与一种化合化学反应前后元素的种类保持不变物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故 D
10、错误。9.由我国自主研制的北斗导航卫星系统，它采用枷原子钟来计时，其精度达到全球领先水平。如图是锄在元素周期表中的信息和其原子结构示意图，下列有关说法不正确的是（）A.x=l B.1个枷原子有37个电子C.锄元素属于金属元素 D.氧化锄的化学式为RbO4【答案】D。【解析】解：A、根据原子中，质子数=核外电子数，3 7=2+8+1 8+8+x,x=l,故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3 7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则1个锄原子有3 7个电子，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名
11、称，该元素的名称是枷，带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。D、锄原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氧元素显-2价，组成化合物的化学式为R b2O,故选项说法错误.1 0.过碳酸钠（N a 2c o 4）是一种很好的供氧剂，其与水反应生成H 2O2和N a 2c o 3,进而缓慢放出氧气。则过碳酸钠与稀盐酸反应的产物不可能有（）A.H2 B.N a C l C.02 D.C O2【答案】A-【解析】解：过碳酸钠（N a 2c o 4）是一种很好的供氧剂，其与水反应生成
12、H 2O2和N a 2c 0 3,进而缓慢放出氧气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以过碳酸钠与稀盐酸反应的产物不可能有氢气1 1.下列物质能在p H=l的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（）A.K C 1、N a N C h、N a 2c O3 B.F eC b、C a C l2 M g（N O3）2C.N a 2so 4、K N O3、B a C h D.K 2SO4、N a C l、N a N Os【答案】D。【解析】解：p H为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、N a 2c 0 3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，
13、故选项错误。B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但F eC 1 3溶于水呈黄色，故选项错误。C、N a 2so 4、B a C b反应生成不溶于酸的硫酸钢白色沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。1 2.甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将两只试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）5溶解度g甲 冬-热 水A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是蒸发结晶C.中溶液质量增加，中溶液质量减少D.中溶液的溶质质量分数一定大于中溶液
14、的溶质质量分数【答案】C o【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，受温度的变化影响较大，所以当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶，故 B 错误；C、甲物质的溶解度随温度的增大而增大，乙物质的溶解度随温度的增大而减小，所以溶液温度升高，中溶液质量增加，中溶液质量减少，故 C 正确；D、热水的温度不能确定，所以升高温度后甲、乙物质的溶解度不能确定，所以中溶液的溶质质量分数不一定大于中溶液的溶质质量分数，故 D 错误。1 3.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）L 纱布卜小卵石-纱布卜石英砂纱布活性炭纱布蓬松棉分别加入5g
15、NaCl水 GO-ClOmL 水A.测定空气中氧气的含量B.验证质量守恒定律C.过滤水A.A B.B C.C D.DD.探究物质溶解性的影响因素【答案】B o【解析】解：A.红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气里氧气的含量，故选项能达到相应实验目的。6B.碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，该反应是在敞口容器内进行的，生成的二氧化碳会逸散到空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的。C.小卵石、石英砂、活性炭和纱布能过滤掉水中的难溶性杂质，此外活性炭还可以除去水中的色素和异味，起到净化水的作用，故选项能达到相应实验目的。
16、D.图示实验中，水的温度不同，可以根据溶解情况探究温度对物质溶解性的影响，故选项能达到相应实验目的。1 4.下列除去杂质所选用的试剂正确的是（）选项物质杂 质（少量）除杂方法AC02co点燃BCaOCaC03高温燃烧CKNO3溶液NaCl溶液蒸发结晶DK2s04溶液KC1加入适量的硝酸银溶液，过滤A.A B.B C.C D D【答案】Bo【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的：故选项所采取的方法错误。B、CaCO3固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所
17、采取的方法正确。C、用蒸发结晶的方法，得到的是硝酸钾和氯化钠的混合物，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、K2SO4溶液、KC1均能与适量的硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。二.非选择题（共 6 小题，满分48分）15.（5 分）氮 化 线（GaN）是支撑5G、人工智能、工业互联网等“新基建”的核心材料，以氮化钱和碳化硅（SiC）为首的第三代半导体及以氮化钱和金刚石为代表的第四代半导体材料，近年来愈发受到关注。（1）GaN是由Ga3+和 M 一 构 成,写 出 G a的氧化物化学式 GazCh。（2）利 用 金 属 G a 与
18、氨 气（NH3）在 高 温 的 环 境 中 可 制 得 G a N 和 H2,化 学 方 程 式 为2Ga+2NH3 向皿 2GaN+3H2。（3）钱和铝的性质相似。如图是描述金属钱和稀硫酸反应的微观示意图，请仿照图中信息补充完整生成7【答案】(1)N3-；G a 2 O 3。(2)2 G a+2 N H3 -皿 2 G a N+3 H2.物的微观示意图，并作必要的标注。【解析】解：（1）G a N是由G a 3+和N-3构成，钱的离子带三个单位的正电荷，化合价为+3价，氧的化合价 为-2价，钱的氧化物化学式是G a2O3o（2 ）金 属Ga与 氨 气（N H 3）在 高 温 的 环 境 中
19、可 制 得GaN和H2,化 学 方 程 式 为：2 G a+2 N H3尸皿-2 G a N+3 H2。（3）由于铝源稀硫酸反应生成了硫酸铝和狙气，钱和铝的性质相似，则镂与稀硫酸反应生成了硫酸钱和氢气，反应后生成物的微观示意图为：1 6.（6分）有一包固体，可能合有N a C l、N a O H、N a 2 c。3、N a 2 so 4、M g C E中的一种或儿种，为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图实验：8(1)写出生成白色沉淀A的化学方程式 N a 2 sO 4+B a (N O 3)2 B a S O 4 J +2 N a N C)3 ;(2)原固体中一定含有的
20、物质是N a O H、N a 2 so 4 ;(3)写出无色滤液2中一定含有的阳离子的符号N a+、P T、B a?+:(4)实验方案不能完全确定混合物的组成，只需改进实验流程中的一处就能达到实验目的，改进的简要方 法 是 方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的B a (N O 3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的A&N O 3溶液，如果产生臼色沉淀，证明有N a C l。【答案】(1)N a2S O 4+B a (N O 3)2 B a S O4 I +2 N a N O3；(2)N a O H、N a 2 so 4；(3)N a
21、+、H+、B a2+；(4)方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的B a (N O 3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的A g N O 3溶液，如果产生白色沉淀，证明有N a C l。【解析】解：氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚猷变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钢离子会生成硫酸钢沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。所以M中滴加酚酗，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化
22、镁；无色溶液中滴加硝酸钢会生成白色沉淀A,所以M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钏；无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B,说明无色滤液I中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀。由此可知：(1)白色沉淀A是：B a S C U，生成白色沉淀A的化学方程式N a 2 sC U+B a (N O 3)2=B a S O4 I +2 N a N O3；(2)通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：N a O H、N a 2 sO 4；(3)由于加入的稀盐酸和硝酸钢是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是：N a+、H+、B a2+;(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯
23、化钠的检验造成干扰,所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；9方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的B a （N 03）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的A g N C h溶液，如果产生白色沉淀，证明有N a C l。1 7.（1 2分）根据下列实验装置图回答问题:写出图中编号仪器的名称：酒 精 灯，集 气 瓶.实验室用氯酸钾和二氧化锦粉末制取较纯净的氧气应选用（图一中）的 实 验 装 置 为BD（填字母序M n O n号），写出该反应的化学方程式2 K C1 O 32 2 K C1+30 2 t ，反 应 的 基 本 类 型 为 分 解
24、反 应.组装发生装置B时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台f木块f一.试管 酒精灯注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：I .向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端处.I I.将注射器A连接到装置C的导管口处，推或拉注射器活塞，若 看 见CD（填字母）时,则说明C装置气密性良好.A.拉活塞时锥形瓶中液面上升B.推活塞时长颈漏斗中的液面低于锥形瓶内液面C.拉活塞时长颈漏斗下端口有气泡冒出D.推活塞时长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱实验室用装置C制取C0 2,如用注射器A替换长颈漏斗，其优点是 控 制 反 应 的 速 率.图2装置的作用是 用来收集并测量生成的气体体积，集气瓶中水上方留
25、有的空气对实验结果3有（填“有”或“没有”）明显影响.【答案】（1）酒精灯；集气瓶；M n O o（2）BD；2 K C 2 K C1+3O 2 t ；分解反应；A(3);10（4）浸没长颈漏斗下端；C D；（5）控制反应的速率；（6）用来收集并测量生成的气体体积；没有.【解析】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化镭做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，属于分解反应；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；（3）组装发生装置B 时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架
26、台一木块一酒精灯一试管；是按照由下到上的顺序（4）向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器A 连接到装置C 的导管口处，推或拉注射器活塞，若看见：拉活塞时长颈漏斗下端口有气泡冒出、推活塞时长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱时，则说明C 装置气密性良好；（5）用注射器替换长颈漏斗，其优点是：控制反应的速率（6）图 2装置的作用是：用来收集并测量生成的气体体积，集气瓶中水上方留有的空气对实验结果没有明显影响1 8.（8 分）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为Fe T i O 3）制取钛并获得副产品A 的主要工艺流程如图所示。已知：T i O 2+2 C1 2
27、+2 CT i C1 4 t +2 c O t ,这一反应对于提炼钛很重要，镁可以简便的还原四氯化钛。请回答下列问题：6、焦炭*g B（1）构 成 金 属 钛 的 微 粒 是 一（填“分子”、“原子”或“离子”），H2T i O3中钛元素的化合价为+4 。（2）反应需持续通入氮气，氧气的作用是 排出内部残留的气体，防止 镁被消耗，无法发生反应制 备 钛。反 应 属 于 置 换 反 应（填基本反应类型）。（3）反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差1 6 的气体，则该反应吉，日的化学方程式为 Z F e S CU-e11 1 1 1-F e 2 O 3+S O 3 t
28、+S O 2 t 。（4）请你对该工艺流程提出处理尾气的建议增 加 氢 氧 化 钠 吸 收 液（只写一条）。11(5)冶炼9 6 k g钛 需 要2 8 4 k g氯气。【答案】(1)原子；+4。(2)排出内部残留的气体；镁被消耗，无法发生反应制备钛；置换。古沪(3)2 F e S O4-F e 2 O 3+S O 3 f +S 02 f。(4)增加氢氧化钠吸收液。(5)2 8 4。【解析】解：(1)钛为金属，所以有原子构成；H2 T i O 3中氧为-2价，氢为+1价，根据化合物显中性的原则，设钛的化合价为 x,(+1)X 2+x X 1+(-2)X 3=0,x=+4；(2)镁易被氧气氧化，
29、且能与二氧化碳、氮气等都可以发生反应，因此为了确保反应发生，要排除内部残留的气体；氯化钛与镁反应生成了氯化镁和钛，符合单质与化合物反应生成单质与化合物的性质，所以为置换反应；(3)反应物为硫酸亚铁，生成物含有红色固体，则根据含有铁元素，推出该固体为氧化铁，而另外两种气体相对分子质量相差1 6,组成元素相同，且含有硫元素，则可以推出气体为三氧化硫和二氧化硫，所以反应为硫酸亚铁在高温条件下反应生成氧化铁、三氧化硫和二氧化硫，书写化学方程式注意配平及吉*日气体符号，所以为 2 F e S Q4-Fe2O3+S O 3 t +S O2 t ;(4)尾气主要是三氧化硫和二氧化硫，而两者都可以与氢氧化钠反
30、应，因此可以增加氢氧化钠吸收液,就可以将尾气进行处理；(5)根据钛元素质量守恒，设氧化钛质量为m,m X z l x 1 0 0%=9 6 k g,m=1 6 0 k g,则需要氯气质量8 0为n,T i O 2+2 C1 2+2 C=T i Cl 4 t +2 CO t8 0 1 4 21 6 0 k g n一8 06 0 k g.n=2 8 4 k g1 4 2 n1 9.(7分)硫酸是重要的基础化工原料，是化学工业中最重要的产品，号 称“工业之母”。(1)用质量分数为9 8%的浓硫酸(密度约为L 8 4 g/m L)配 制1 9 6 g质量分数为3 0%的稀硫酸，所需浓硫酸 的 质 量
31、为6 0 ,量取所需浓硫酸用到的仪器是量筒、胶 头 滴 管。(2)一定条件下，某研究小组为探究不同浓度硫酸与锌反应产生氢气速率的影响，设计了 5组实验，记录收集等量的氢气所需时间，数据如下：123451230%H2sO”mL1020304050H2O/mL403020V0时间/s454407303275223根据实验目的分析，表中V=10。其他条件不变，硫酸质量分数越大，产生氢气的速率越 快。再写出一个影响产生氢气速率的因素温 度（或锌的形状）。（3）取等量的锌片和铁片分别与相同体积相同浓度的足量的稀硫酸反应，下 列 图 像 正 确 的 是（填标号）氢气质量氢气质量0 反应时间Fezn0 反应
32、时间 0 反应时间A B【答案】（1）60；量筒、胶头滴管。（2）I0 o 越快。温 度（或锌的形状）。C(3)C,【解析】解：（1）设浓硫酸质量为m,mX98%=196gx30%,m=60g；浓硫酸需要利用量筒和胶头滴管量取所需的体积；（2）实验中变量只有硫酸的浓度，因此加入液体体积相同，所以x+40=50,x=10；根据实验数据可以看出，随着硫酸浓度增大，收集相同体积气体时间变短，说明反应速率越快；影响反应速率的因素，除了硫酸浓度，还与温度、锌的形状等有关；（3）锌的金属活动性强于铁，因此可知锌反应速率快于铁，反应到图像上，锌的曲线斜率大于铁，而锌的相对原子质量小于铁，因此铁得到氢气质量大
33、于锌，因此图C 符合题意；20.（10分）居里夫人因发现放射性元素镭（Ra）而获得诺贝尔化学奖。经查阅资料，镭的化合物在水中的溶解性如下：物质R a (O H)2R a C hR a S O 4R a (N O 3)2在水中的溶解易溶易溶难溶易溶13性(1)以 下 信 息 对 预 测 其 化 学 性 质 有 帮 助 的 是(填 编 号)。A.氢氧化镭是一种白色固体B.氢氧化镭是一种可溶性碱C.镭的金属活动性与钙相似D.镭的相对原子质量为2 2 6(2)硫酸镭是一种难溶于水的白色固体，荧光。依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备R a S O4的方案(要求依据两种不同的反应规律)。完成如表：方
34、案原 料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律R a C l2N a 2 S O 4R a C+N a 2 S C)4=R a S O 4J +2 N a C l两种可溶性的盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀R a(O H)2H 2 S O 4R a (O H)2+H 2 so4=酸和碱反应生成盐和水，R a S O 4 1 +2 H 2 O生成物中有水【答案】(1)C。(2)R a C 12；N a 2 so4：R a C I2+N a2S O 4=R a S O 4 I +2 N a C l；R a (O H)2；H 2 so4;R a(O H)2+H 2 sO 4=R a S O 4
35、 I+2 H 2 O。酸和碱反应生成盐和水，生成物中有水【解析】解：(1)镭属于一种金属元素，预测其化学性质，需知道它的金属活泼性(2)山丁硫酸镭是一种难溶了水的白色固体，可选用两种可溶性盐反应制取硫酸镭，也可选用酸和碱反应制取硫酸镭，方案如表：方案原 料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律R a C hN a 2 s。4 R a C 12+N a2S O 4=R a S O 4 I+2 N a C l两种可溶性的盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀R a(O H)2H 2 s0 4 R a (O H)2+H 2 sO 4=R a S O 41 +2 H2O酸和碱反应生成盐和水，生成物中有水14