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1、7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 2017 年湖北省武汉市武昌区高考化学模拟试卷 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与生活、社会发展息息相关下列说法不正确的是（）A用 SO2漂白过的草帽日久会变色 B用天燃气代替煤作燃料可减少大气污 C“84 消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性 D乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A107 g Fe（OH）3胶体中胶体粒子的数目为NA B2molS
2、O2与 1molO2反应生成的 SO3分子数为 2NA C14g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为 D7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子散为 0.2NA 3已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有（）A7 种 B8 种 C9 种 D10 种 4下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D 尾气吸收 Cl2 吸收 CO2中的 HCl 杂质 蒸馏时的接收装置 乙酸乙酯的收集装置 AA BB CC DD 5碱性硼化钒空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图当外电路中通过0
3、.04mol 电子时，乙装置中溶液的体积为400mL则下列说法正确的是（）7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 A外电路中电子由 a 电极流向 b 电极 B电极上生成气体的体积为 4.48L C乙装置中溶液的 pH 为 13 DVB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O22e=VB2+2B2O3+22H+6常温下，0.1mol/L 的 H2C2O4溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42三者中所占物质的量分数 分布系数）随 PH 变化的关系如图所示 下列表述不正确的是（
4、）AHC2O4H+C2O42，K=1104.3 B将等物质的量的 NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液 PH 恰好为 4.3 C常温下 HF 的 KB=1103.45，将少量 H2C2O4溶液加入到足量 NaF 溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F=HF+HC2O4 D在 0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）7短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 5：2 Z 原子比 X 原子的核外电子数多 5 下列说法正确的是（）AW、Y 的最高价氧化物都是气体 BY、
5、Z 形成的化合物一定为共价化合物 C四种元素中 W 元素的非金属性最强 DW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序一定是：ZYXW 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8碳酸锂（相对分子质量 74）广泛应用于化工、冶金等行业工业上利用锂辉7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）温度 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17
6、1.08 1.01 0.85 0.72 请回答下列问题：（1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为 （2）硫酸化焙烧温度控制在 250300之间，主要原因是 焙烧中硫酸用量控制在理论用最的 l15%左右，硫酸加入过多的副作用是 （3）水浸时，加入 CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除 CaCO3外还有 （4）“沉锂”的化学反应方程式为 （5）“沉锂”需要在 95以上进行，主耍原因是 过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有 和 9三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图 【查阅资料】BCl3：的熔点为107.3，沸点为 12.
7、5 2B+6HCl2BCl3+3h2 硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应 请回答下列题：（1）A 装置可用高高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为 （3）装里 E 中的试剂为 如果拆去 E 装置，可能的后果是 （4）D 装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是 该装置中发生反应的化学方程式为 （5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应
8、的化学方程式 （6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉 10“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质请回答下列问题：（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的 NO 气体，该过程的化学方程式为 （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时 NO 的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1 2CO（g）2C（s）+O2（g）
9、H2=+221kJmol1 C（s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1 则H=（3）某研究小组用 NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的 Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨 a 表示 离子交换膜（填“阴”或“阳”）AE 分别代表生产中的原料或产品其中 C 为硫酸，则A 表示 E 表示 7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 阳极的电极反应式为 （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中 SO2发生催
10、化氧化的 反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在 T1、0.1MPa 条件下，往一密闭容器通入 SO2和 O2 其中 n（SO2）：n（O2）=2：1，测得容器内总压强与反应时间如图二所示 图中 A 点时，SO2的转化率为 在其他条件不变的情况下，测得 T2时压强的变化曲线如图所示，刻 C 点的正反应 速率 vc（正）与 A 点的逆反应速率 vc（逆）的大小关系为 vc（正）vc（逆）（填“”、“”或“=”）图中 B 点的压强平衡常数 kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压物质的量分数）化学-选修 5：有机化学基础 111，6 一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃
11、A 氧化制备制备 G 的合成路线如图 1：回答下列问题：（1）化合物 A 的质谱图如图 2，则 A 的化学名称为 （2）CD 的反应类型为 （3）F 的结构简式为 （4）由 G 合成尼龙的化学方程式为 （5）由 A 通过两步反应制备 1，3环己二烯的合成路线为 7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 2017 年湖北省武汉市武昌区高考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与生活、社会发展息息相关下列说法不正确的是（）A用
12、 SO2漂白过的草帽日久会变色 B用天燃气代替煤作燃料可减少大气污 C“84 消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性 D乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好【考点】三废处理与环境保护【分析】A二氧化硫的漂白为暂时性的；B天燃气代替煤，减少固体颗粒物及 N、S 的氧化物排放；C“84 消毒液”具有强氧化性；D体积分数为 75%的酒精作医用消毒剂【解答】解：A二氧化硫的漂白为暂时性的，则用 SO2漂白过的草帽日久会变色，故 A 正确；B天燃气代替煤，减少固体颗粒物及 N、S 的氧化物排放，则用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染，故 B 正确；C“84 消毒液”具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，则“8
13、4 消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性，故 C 正确；D在一定浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌，最适宜的杀菌浓度为 75%，因为在浓度为 75%的情况下乙醇与细菌内胞液等渗，利于分布均匀杀菌，而在高浓度时（如 95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌，故 D 错误；故选 D 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A107 g Fe（OH）3胶体中胶体粒子的数目为NA 7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 B2molSO2与 1mo
14、lO2反应生成的 SO3分子数为 2NA C14g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为 D7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子散为 0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体；B二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底的特点解答；C分子式为 CnH2n的链烃为单烯烃；DNa2O2与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以 1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为 1mol【解答】解：A氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，NA个 Fe（OH）3胶体粒子的质量大于 107g，故 A 错误；B二氧
15、化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以 2molSO2与 1molO2反应生成的 SO3分子数小于 2NA，故 B 错误；C分子式为 CnH2n的链烃为单烯烃，最简式为 CH2，14g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为=NA=，故 C 正确；DNa2O2与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以 1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为 1mol，所以 0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为 0.1mol，故 D 错误；故选：C 3已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有（）A7 种 B8 种 C9 种
16、D10 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】甲苯分子中的氢原子均可以被取代，发生二元取代，可以取代甲基上的2 个 H 原子，可以取代甲基上 1 个 H 原子、苯环上 1 个 H 原子，也可以全部取代苯环上的 2 个 H 原子，据此书写判断【解答】解：若取代甲基上的 2 个 H 原子，有 1 种结构；7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 若取代甲基上 1 个 H 原子、苯环上 1 个 H 原子，则苯环上的 Cl 原子相对甲基有邻、间、对共 3 种结构；若全部取代苯环上的 2 个
17、 H 原子，若其中 1 个 Cl 原子与甲基相邻，另一个 Cl原子有如图所示四种取代位置，有 4 种结构，若其中 1 个 Cl 原子处于甲基间位，另一个 Cl 原子有如图所示 2 种取代位置，有 2 种结构；故甲苯的二氯代物共有 1+3+4+2=10 种，故选 D 4下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D 尾气吸收 Cl2 吸收 CO2中的 HCl 杂质 蒸馏时的接收装置 乙酸乙酯的收集装置 AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯气与 NaOH 溶液反应，且氯气有毒；B除杂时导管应长进短出；C接收时利用尾接管；D导管在液面下，易发生倒吸【解答】解：A氯气与
18、 NaOH 溶液反应，且氯气有毒，则图中装置可吸收过量的氯气，故 A 正确；B除杂时导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故 B 错误；C接收时利用尾接管，图中缺少必要的仪器，故C 错误；D导管在液面下，易发生倒吸，则导管应在液面上，防止倒吸，故D 错误；7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 故选 A 5碱性硼化钒空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图当外电路中通过0.04mol 电子时
19、，乙装置中溶液的体积为400mL则下列说法正确的是（）A外电路中电子由 a 电极流向 b 电极 B电极上生成气体的体积为 4.48L C乙装置中溶液的 pH 为 13 DVB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O22e=VB2+2B2O3+22H+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】硼化钒空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，则与负极相连的 c 为电解池的阴极，发生还原反应，与氧气相连的 b 为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，据此分析计算【解答】解：A、外电路中电子由 b 电极流向 a 电极，故 A 错误；B、
20、状况不知，无法求体积，故 B 错误；C、惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，当外电路中通过 0.04mol 电子时，生成氢氧根离子的物质的量为：0.04mol，所以 c（OH）=0.1mol/L，所以溶液的pH 为 13，故 C 正确；D、负极上是 VB2失电子发生氧化反应，则 VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH22e=V2O5+2B2O3+11H2O，故 D 错误；故选 C 6常温下，0.1mol/L 的 H2C2O4溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42三者中所占物7C 教育资源网（http:/)，百万资源免
21、费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 质的量分数 分布系数）随 PH 变化的关系如图所示 下列表述不正确的是（）AHC2O4H+C2O42，K=1104.3 B将等物质的量的 NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液 PH 恰好为 4.3 C常温下 HF 的 KB=1103.45，将少量 H2C2O4溶液加入到足量 NaF 溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F=HF+HC2O4 D在 0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）【考点】离子
22、浓度大小的比较【分析】AK=，pH=4.3 时，c（C2O42）=c（HC2O4）；B将等物质的量的 NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4电离程度大于 C2O42的水解程度；C根据电离常数判断酸性强弱，酸性强的制备酸性弱的；DNaHC2O4溶液显酸性，以 HC2O4的电离为主，在溶液中部分电离 HC2O4【解答】解：A由 HC2O4H+C2O42，可知 K=，pH=4.3时，c（C2O42）=c（HC2O4），所以 K=c（H+）=1104.3，故 A 正确；B将等物质的量的 NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4电离程度大于 C2O42的水解程度，所以溶液中 c（C
23、2O42）c（HC2O4），则溶液 PH 大于 4.3，故B 错误；C 常温下 H2C2O4的 K1=101.3，K2=104.3，HF 的 KB=1103.45，则酸性：H2C2O4HFHC2O4，所以将少量 H2C2O4溶液加入到足量 NaF 溶液中，发生的反应为 H2C2O4+F=HF+HC2O4；故 C 正确；7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 DNaHC2O4溶液显酸性，以 HC2O4的电离为主，在溶液中部分电离 HC2O4，则各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（
24、HC2O4）c（C2O42）c（OH），故 D 正确 故选 B 7短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 5：2 Z 原子比 X 原子的核外电子数多 5 下列说法正确的是（）AW、Y 的最高价氧化物都是气体 BY、Z 形成的化合物一定为共价化合物 C四种元素中 W 元素的非金属性最强 DW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序一定是：ZYXW【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 5：2，则 W 为 N 元素，X 为 Mg 元素；Z 原子比 X 原子的核外电子数多 5
25、，则 Z 为 Cl，则 Y 可能为 Al、Si、P、S，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，W 为 N，X 为 Mg，Y 可能为 Al、Si、P、S，Z为 Cl，AY 可能为 Al、Si、P，最高价氧化物为固体，故 A 错误；BY 可能为 Al、Si、P、S，Z 为 Cl，形成化合物一定为共价化合物，故 B 正确；C因高氯酸的酸性大于硝酸的酸性，则四种元素中 Z 元素的非金属性最强，故C 错误；D电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则 W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序一定是：XYZW，故 D 错误；故选 B 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8碳酸锂（相对分子质量
26、 74）广泛应用于化工、冶金等行业工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）温度 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 请回答下列问题：（1）锂 辉（Li2Al2Si4Ox）可 以 用 氧 化 物 的 形 式 表 示 其 组 成，形 式 为 Li2OAl2O34SiO2
27、 （2）硫酸化焙烧温度控制在 250300之间，主要原因是 温度低于 250，反应速率较慢，温度高于 300，硫酸挥发较多 焙烧中硫酸用量控制在理论用最的 l15%左右，硫酸加入过多的副作用是 后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担 （3）水浸时，加入 CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除 CaCO3外还有 CaSO4、SiO2、Al（OH）3 （4）“沉锂”的化学反应方程式为 Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3+Na2SO4 （5）“沉锂”需要在 95以上进行，主耍原因是 温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率 过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫
28、酸钠，还可能含有 碳酸钠 和 碳酸锂 【考点】制备实验方案的设计【分析】由制备流程可知，锂辉石加硫酸，浸取焙烧，氧化铝、氧化锂溶解，二氧化硅不反应，水浸时加入碳酸钙，除去为反应的硫酸，同时调节溶液 pH 值，可以将 Al3+转化为 Al（OH）3沉淀，过滤除去不溶物，滤液再进行深度净化后主要为 Li2SO4、Na2SO4，最后加入 Na2CO3，转化为溶解度更小 Li2CO3析出，据此分析【解答】解：（1）（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示，Li 元素化合价+1 价，铝元素+3 价，氧元素2 价，硅元素+4 价，根据化合价代数和为0，可以确定 Li2Al2Si4Ox中
29、 x=12，所以该化合物用氧化物的形式表示为Li2OAl2O34SiO2；7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 故答案为：Li2OAl2O34SiO2；（2）温度低于 250，反应速率较慢，温度高于 300，硫酸挥发较多，反应温度控制在 250300，反应速率较快，避免硫酸挥发；硫酸如果加入过多，消耗的酸多，后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担；故答案为：温度低于 250，反应速率较慢，温度高于 300，硫酸挥发较多；后续中还需要除去过量的硫酸
30、，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担；（3）水浸时，加入 CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除 CaCO3外还有 CaSO4、SiO2、Al（OH）3；故答案为：CaSO4、SiO2、Al（OH）3；（4）“沉锂”过程是碳酸钠与 Li2SO4反应生成 Li2CO3，反应方程式为：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3+Na2SO4，故答案为：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3+Na2SO4；（5）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用的碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠
31、、碳酸锂；故答案为：温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；碳酸钠；碳酸锂 9三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图 【查阅资料】BCl3：的熔点为107.3，沸点为 12.5 2B+6HCl2BCl3+3h2 硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应 请回答下列题：7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217（1）A 装置可用高高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 2KMnO4+10HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2 （2）为了
32、完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为 ahifg（或gf）bc（或 cb）dej （3）装里 E 中的试剂为 饱和食盐水 如果拆去 E 装置，可能的后果是 粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 （4）D 装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是 排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成 B2O3 该装置中发生反应的化学方程式为 2B+3Cl22BCl3 （5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式 BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl （6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉 取少
33、量样品于试管中，滴加浓 NaOH 溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉 【考点】制备实验方案的设计【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸在 A 中发生氧化还原反应生成 Cl2，但浓盐酸具有挥发性，水被加热也能蒸发，升高温度加快浓盐酸挥发、加快水蒸发，所以生成的 Cl2中含有 HCl、H2O，为了得到较纯净的 Cl2，饱和食盐水能吸收 HCl，浓硫酸能干燥气体，故连接 EF 装置，在 D 中制得 BCl3，然后用 B 得到 BCl3固体，为防止 G 中的水蒸气进入 B 装置使生成的 BCl3水解，需在 B 和G 中间添加装置 C 装浓硫酸进行干燥，G 吸收未反应的
34、Cl2，据此分析作答【解答】解：（1）A 装置可用高高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+10HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2；故答案为：2KMnO4+10HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2；（2）A 中生成 Cl2，但生成的 Cl2中含有 HCl、H2O，为了得到较纯净的 Cl2，饱和食盐水能吸收 HCl，浓硫酸能干燥气体，故a 连接 hi，在 D 中制得 BCl3，故再连接 fg（或 gf），然后用 B 得到 BCl3固体，连接 bc（或 cb），为防止 G 中的水蒸气进入 B 装置使生成的 BCl3水解，需在 B 和 G 中间
35、添加装置 C 装浓硫酸进7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 行干燥，G 吸收未反应的 Cl2，则再连接 dej；故答案为：ahifg（或 gf）bc（或 cb）dej；（3）E 中试剂为饱和食盐水，为吸收氯气中的 HCl 气体，若无此装置，氯化氢气体进入 D 装置，硼粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；故答案为：饱和食盐水；硼粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（4）硼粉易被空气中的氧气氧化，故
36、D 装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成 B2O3，D 装置中发生反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；故答案为：排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成 B2O3；2B+3Cl22BCl3；（5）因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为 H3BO3，类似铝酸（H3AlO3）因三氯化硼遇水能反应，反应的化学方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl；故答案为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl；（6）由于 B 的性质与 Al 相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓 NaOH 溶液，若
37、有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉；故答案为：取少量样品于试管中，滴加浓 NaOH 溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉 10“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质请回答下列问题：（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的 NO 气体，该过程的化学方程式为 4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在7C 教育资源网（http:/)，百万
38、资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 的气氛下燃烧，能够降低燃煤时 NO 的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1 2CO（g）2C（s）+O2（g）H2=+221kJmol1 C（s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1 则H=746.5kJmol1 （3）某研究小组用 NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的 Na2SO3溶液进行电解，
39、其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨 a 表示 阳 离子交换膜（填“阴”或“阳”）AE 分别代表生产中的原料或产品其中 C 为硫酸，则 A 表示 NaOH 溶液 E 表示 氢气 阳极的电极反应式为 SO322e+H2O=2H+SO42 （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中 SO2发生催化氧化的 反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在 T1、0.1MPa 条件下，往一密闭容器通入 SO2和 O2 其中 n（SO2）：n（O2）=2：1，测得容器内总压强与反应时间如图二所示 图中 A 点时，SO2的转化率为 45%在其他条件不变的情况下，测得 T2
40、时压强的变化曲线如图所示，刻 C 点的正反应 速率 vc（正）与 A 点的逆反应速率 vc（逆）的大小关系为 vc（正）vc（逆）（填“”、“”或“=”）图中 B 点的压强平衡常数 kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 物质的量分数）【考点】三废处理与环境保护；反应热和焓变；化学平衡的计算【分析】（1）（CxHy）催化还原尾气中的 NO 气体生成氮气、二氧化碳和水，结合原子守恒配平书写化学方程式；（2）2+2得到 2NO（g）+2CO
41、（g）N2（g）+2CO2（g），据此计算反应的焓变；（3）从 C 为硫酸可知，b 为阴离子交换膜故 a 为阳离子交换膜在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故 A 为氢氧化钠，E 为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可；（4）结合化学三行计算列式，依据图中 A 点时，气体物质的量 0.085，依据开始和 A 点气体物质的量之比列式计算，转化率=100%；先拐先平温度高，达到平衡所需时间短，温度越高反应速率越大；图中 B 点，依据化学三行列式计算用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数计算 SO2催化氧化反应在图中 B 点的压强平衡常数【解答】解：（1）（CxHy）催化还原尾
42、气中的 NO 气体生成氮气、二氧化碳和水，结合原子守恒配平书写化学方程式为：4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O，故答案为：4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O；（2）2+2得到 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反应的焓变=2（+110.5kJmol1）+2（393.5kJmol1）=746.5kJmol1，故答案为：746.5kJmol1；（3）从 C 为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电故 b 为阴离子交换膜，a 为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故 A 为氢氧化钠，E 为氢
43、气，故答案为：阳；NaOH 溶液；氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为 SO322e+H2O=2H+SO42，故答案为：SO322e+H2O=2H+SO42；（4）依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为x，7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 2SO2（g）+O2（g）2SO3 起始量（mol）2a a 0 变化量（mol）2x x 2x 平衡量（mol）2a2x ax 2x 图中 A 点时，气体物质的量0.085，则=，x=0.45a SO2的转化率=
44、100%=45%，故答案为：45%；图象分析可知，先拐先平温度高则 T1T2，C 点是平衡状态，A 点反应未达到平衡状态，其中 C 点的正反应速率 vC（正）与 A 点的逆反应速率 vA（逆）的大小关系为 vC（正）vA（逆）故答案为：；图中 B 点，依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为 y，2SO2（g）+O2（g）2SO3 起始量（mol）2a a 0 变化量（mol）2y y 2y 平衡量（mol）2a2y ay 2y B 点气体物质的量为 0.007，则=，y=0.9a，平衡常数 K=（=24300（MPa）1，故答案为：24300（MPa）1 化学-选修 5：有机化学基础 11
45、1，6 一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A 氧化制备制备 G 的合成路线如图 1：7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 回答下列问题：（1）化合物 A 的质谱图如图 2，则 A 的化学名称为 环己烯 （2）CD 的反应类型为 氧化反应 （3）F 的结构简式为 （4）由G合成尼龙的化学方程式为 （5）由A 通 过 两 步 反 应 制 备1，3 环 己 二 烯 的 合 成 路 线 为 【考点】有机物的合成【分析】由质谱图可知 A 的相对分子质量为 82，B、C 均含
46、6 个 C，则 A 含有六个碳原子，故 A 为 C6H12，为环己烯，发生氧化反应生成，与水发生加成反应生成，发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成 F，F 为，再发生水解反应生成，与发生缩聚反应生成尼龙为，以此来解答 7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217【解答】解：（1）由上述分析可知 A 的化学名称为环己烯，故答案为：环己烯；（2）CD 中 H 原子减少，反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；（3）F 的结构简式为，故答案为：；（4）由G合成尼龙的化学方程式为，故答案为：；（5）制备 1，3环己二烯，可与溴发生加成反应生成，然后在发生消去反应可生成，流程为，故答案为：7C 教育资源网（http:/)，百万资源免费下载，无须注册！7C 教育资源网（）域名释义：7c 学科网，联系 QQ：372986183，78763217 2017 年 4 月 14 日