《2022届湖北省稳派教育高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届湖北省稳派教育高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W 的气态氢化物常用作制冷剂；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的；ZX R2能
2、与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：WXB.含氧酸的酸性：ZCu2+氧化性：Br2l2选项CDA.A B.B C.C D.D装置图X 23滴 I卜【2 mLAgCI悬浊液再滴入6mol/LNa；CO,NaSO,粉末 溶液现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgCIAgBrAgI非金属性：CSi3、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是()A.植物油 B.丝织品 C.聚乙烯 D.人造毛4、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(-R 为危基)和苯
3、通过傅克反应合成b 的过程如下(无机小分子产物略去)8b下列说法错误的是A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺 1,3己 烷:互 为 同 分 异 构 体B.b 的二氯代物超过三种C.R 为 CsHu时，a 的结构有3 种D.R 为 C4H9时，Imolb加成生成CoHio至少需要3moiHi5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A 1 0 _ N a A 10/a q)A l(O H),s 鹭邈_ S O 3 吧一 H 2 s。4饱和 N a C l(a q)四山 N a H C O3 一 N a2C 03 Fe2O3 一屿 吧 J Fe C h(a q)J 无水Fe C y M
4、g C l2(a q)运迅 Mg S H%蟹 一 Mg OA.(DB.c.D.6、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)7、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是()A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关8、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是A.R 在周期表的第15
5、列B.Y、Q 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C.简单离子的半径:X ZMD.Z 的单质能从M 与 Q 元素构成的盐溶液中置换出单质M9、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)()A.溟乙烷 B.乙醛 C.橄榄油 D.汽油10、一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+CL(g)=*COCL(g),其中容器I 中反应在 5 min时达到平衡状态。下列说法中正确的是容器编号温度/c起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOC12COChCOChI5001.01.000.8n50
6、01.0a00.5in6000.50.50.50.7A.容 器 I 中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol-L-min-1B.该反应正反应为吸热反应C.容器H中起始时CL的物质的量为0.55 molD.若起始时向容器I 加 入 COO.8mol、CLO.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%11、以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.放电时，正极反应为 FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6B.充电时，Mo(铝)箔接电源的负极C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.
7、2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g12、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为10o下列说法正确的是A.W、Z 形成的化合物可做消毒剂B.原子半径：WYZC.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YD.W、X、Z 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13、化学与生活密切相关。下列说法错误的是2HH择放 甲 丙D.乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ15、常温下，向 ILO.lmoH
8、TiNHQ溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与Nlh-HzO的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()A.M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在 M 点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入，.不断增大c(OH-)D.当 n(NaOH)=0.05mol 时，溶液中有：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)16、下列有关说法正确的是A.酒精浓度越大，消毒效果越好B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均
9、有不同二、非选择题(本题包括5 小题)17、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。已知：NBS是一种溟代试剂RP-OC2H5+R2cH2.goC2H$一 挪&RK Sl-2oC2H 5 +C2H5OHRiCOOC2H5+R盘NH?皿一 RKN H2R；+C2H50H请回答下列问题：(1)下列说法正确的是A.Im olE 在 NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 moi NaOHB.化合物C 可以和FeCb溶液发生显色反应C.苯巴比妥具有弱碱性D.试 剂 X可以是CO(NH2)2(2)B中官能团的名称,化合物H 的 结 构 简 式 为。(3)D-E 的 化 学
10、 方 程 式 为.(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为G0H8N2O3,写出K 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似能够和FeCb发生显色反应核磁共振氢谱显示分子中由5 种氢()参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯_ _ _ _ _ _ _ _ _(用流程图表示，无机试剂任选)018、氟他胺G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香克A 制备G 的合成路线如图：请回答下列问题：(D A 的 化 学 名 称 为；C 中 官 能 团 的 名 称 是。(2)的 反 应 试 剂 和 反 应 条 件 分 别 是,该 反 应 类 型 是.(3)
11、已知毗咤是一种有机碱，在反应中的作用是(4)反应的化学方程式为(5)G 的 相 对 分 子 质 量 为。(6)T(GH,NC)2)是 E 在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T 的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱上有4 组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为 o-NH?直接连在苯环上；能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。(7)参照上述合成路线，以 CH3cH2COC1和 C O C H 2 c H 3为原料，经三步合成某化工产品C H 3 c H z O T NHCOCH2cH3的 路 线 为(其 他 无 机 试 剂 任 选)。19、I、研究性学习小组进行Sth的制备及性
12、质探究实验，装置如图(a 为活塞，加热及固定装置已略去)。(1)连接仪器、一、加药品后，打 开 a,然后滴入浓硫酸，加热；(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是一；(3)品红溶液中的实验现象是(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具 有 一 性。n、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生 成 Na2s03,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和Na2s。3混合溶液中加入少许滨水，振荡后溶液变为无色。(1)写出在碱性溶液中B。氧 化 Na2s03的离子方程式一(2)反应后的溶液含有SO32-、SO?-.Br，OIF等阴离子，请填写鉴定其中SOa?-和 B L 的实验报告。一限选试剂：2
13、molL-,HCh lmol-L_,H2SO45 lmoIL-1BaChs lmol-L_1Ba(NO3)2;O.lmolfAgNOa；CC14;新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2moiLi盐酸，再滴加_有一生成，证明待测液中SO4?一步骤取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入，振荡，静置。下 层 液 体 呈 证 明 待 测 液 中 含 Br-。20、某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空:(1)实 验 时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NHJ的分解产物为 _ (至少填三种)，E装置的作用是(
14、2)装置B 中的反应方程式：,D装置的作用是 o某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C 加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取 步 骤 1 中溶液，滴 加 KSCN溶液变红无现象3向步骤2 溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色(3)乙 组 得 到 的 黑 色 粉 末 是(4)甲组步骤1 中反应的离子方程式为 o(5)乙组步骤3 中，溶 液 变 红 的 原 因 为；溶 液 褪 色 可 能 的 原 因 及 其 验 证 方 法 为.(6
15、)若装置C 中 FezOj反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则 混 合 物 的 组 成 为,21、Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列问题：(1)基态As原子核外电子排布式为 Ar o(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(ED。第二周期部分元素的由变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E i自 左 向 右 依 次 增 大 的 原 因 是;氮元素的Ei呈 现 异 常 的 原 因 是.1 1
16、f 米和他(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(N H 4)4。(用 R 表示)。经 X射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键，其表示式为（NHJ）N-H.C K（4）8-羟基唾咻铝（分子式为C27Hl8AIN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可 由 LiAlH与 8-羟基喳咻（OH合成。LiAlH中阴离子的空间构型为一;8-羟基喋麻所含元素中电负性最大的是一（填元素符号），N、O 的杂化方式依次为一、一o（5）GaAs的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则 GaAs的密度是（列出计算表
17、达式）。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】W 的气态氢化物常用作制冷剂，W 为 N 元素；X、Z 位于同一主族；ZX R2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO 2,则 X为 O,Z 为 S,R 为Cl；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的，Y 是 AL【详解】根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R 分别是N、O、Ak S、Cl元素；A.W 和 X最简单氢化物的为NH3、H2O,沸点大小为NH3cH2O,所以A 项错误；B.最高价含氧酸的酸性：ZCu2+,选项A 正确。选 项 B 中的实验，
18、氯气通入澳化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于漠单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2I2,选 项 B错误。向氯化银悬浊液中加入少量漠化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为溟化银，即 Ksp：AgCOAgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCOAgL但是不能得到Ksp：AgBrAgI,选 项 C 错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有H C L所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸
19、，进而不能证明非金属性强弱，选项D 错误。3、A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故 A 正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，故 B 错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故 C 错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合物，故 D 错误。4、C【解析】A.环 己 烯 分 子 式 为 CsHi。，螺 1.3己烷（分子式为CsHio,所以互为同分异构体，故 A 正确；B.若全部取代苯环上的1个 H 原子,若其中1个 C1原子与甲基相邻,另一个C1原子有如图 所示4 种取代位置,R有 4 种结构，若其中1个 C1原子处于甲基间位，另一个C1原子有
20、如图J4。所 示 1种取代位置，有 1种结构，若考1虑危基上的取代将会更多，故 B 正确；C.若主链有5 个碳原子，则氯原子有3 种位置，即 1 一氯戊烷、1 一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4 个碳原子，此时甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4 种位置，分别为1 一甲基一 1 一氯丁烷、1 一甲基一1 一氯丁烷、3 一甲基一 1一氯丁烷和3一甲基一1 一氯丁烷；若主链有3 个碳原子，此时该烷短有4 个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即 1,3一二甲基一1 一氯丙烷。综上所叙分子式为CsHu。的同分异构体共有8 种，故 C 错误；D.-C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，则
21、 Imol b 最多可以与3moi Hi加成，故 D 正确。答案：C【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。5、C【解析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故能实现；硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故不能实现；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钺根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其 中 NaHCCh溶解度最小，析 出 NaHCCh晶体，加
22、 热 NaHCO.3分解生成碳酸钠，故能实现；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解Fe3+3H2OWFe(OH)3+3HCL加 热 HCI易挥发，平衡向右移动，因此加热得不到无水F eC h,故不能实现；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煨烧分解生成氧化镁，故能实现；因此能实现，故 C 符合题意。综上所述，答案为C。【点睛】硫和氧气反应一步反应只能生成SO 2,氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCk HNO3都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。6、B【解析】A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的
23、氧化铝，A 正确；B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B 错误；C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C 正确；D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D 正确。答案选B。7、D【解析】A.丝绸主要成分是蛋白质，故 A 错误；B.天然气主要成分是甲烷，故 B错误；C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故 C 错误；D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故 D 正确；答案：D.8、C【解析】从图可看出X、Y 在第二周期，根据原子序数知道X是 O 元素，Y 是 F 元素，同理可知Z 是 Na元素，M 是 A1元素,R 是 Si元素，
24、Q 是 C1元素。【详解】A.R是 Si元素，在周期表中位于第14列，故 A 错误；B.Y是 F 元素，没有正化合价，没有含氧酸，故 B 错误；C.X、Z、M 的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：X Z M,故 C 正确；D.Z是 Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出A L 故 D 错误；故 选 C。9、D【解析】A.滨乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，溪乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和澳化钠,分层现象逐渐消失，故不选A；B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；C.橄榄油属于油脂，不溶于
25、水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。10、C【解析】0.8molA.容器I 中前5min的平均反应速率v(COCL)=五五=0.32mol/Lm inT,依据速率之比等于计量系数之比，贝 U5 minV(CO)=V(COCh)=0.32mol/Lmin 1,故 A 错误；B.依据图中数据可知：u 和m 为等效平衡，升高温度，COCL物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故 B 错误；C.依据方程式：CO(g)+C12(g)COC12(g),可
26、知：CO(g)+C12(g)COC12(g)起始浓度(mol/L)2 2 0转化浓度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡浓度(mol/L)0.4 0.4 1.6反应平衡常数K=1 0,平衡时CO转化率：1-6 m O 1/L-xl()0%=80%；0.4 x 0.4 2mol/L依据D 中数据，结合方程式可知：CO(g)+C12(g)#COCl2(g)起始浓度(mol/L)2 2a 0转化浓度(mol/L)1 1 1平衡浓度(mol/L)1 2a-l 11I 和 D温度相同则平衡常数相同则：K=lx(2a-l)=10解得：a=0.55mol,故 C 正确；D.CO(g)+CL(g)=COC
27、L(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加 入 COO.8m01,Cl20.8mol,相当于给体现减压,减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于8 0%,故 D 错误；故答案为Co11、B【解析】A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6,故 A 正确；B、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即 Mo箔接电源的正极，故 B 说法错误；C、充电时,属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故 C 说法正确；D、负极上应是2M g-4e-+2C=Mg2c1#+,通过0.2mol电子时，消
28、耗O.lmolM g,质量减少2.4 g,故 D 说法正确。12、A【解析】X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则 X为 Na,W 的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即 W 为 O,Y 的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即 Y 为 Mg,X、Y、Z 原子最外层电子数之和 1 0,推 出 Z 的最外层有7 个电子，四种元素原子序数依次增大，即 Z 为 C 1,据此分析；【详解】X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则 X为 Na,W 的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即 W 为 O,Y 的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物
29、，即 Y 为 Mg,X、Y、Z 原子最外层电子数之和 1 0,推 出 Z 的最外层有7 个电子，四种元素原子序数依次增大，即 Z 为 CLA.W 和 Z形成的化合物可以是C1O2,ClCh具有强氧化剂，能作消毒剂，故 A 正确；B.O、Mg、Cl原子半径大小是M gClO,故 B 错误；C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故 C 错误；D.O、Na、Cl可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaCKh水溶液显中性，故 D 错误；答案：Ao【点睛】易错点是Y 元素的推断，学生认为Y 可能是A L 认 为 ALO3和 AlCh熔融中状态下都能够导电，忽略
30、了 A1CL是共价化合物，熔融状态下不能够导电。13、D【解析】A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；D.碳酸领难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸领，D 错误。答案选D。【点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸领与硫酸领的性质差异。14、D【解析】A.由已知的能量变化图可知，1 mol H2()(g)分解为2
31、mol H 与 1 mol O 时吸收930 kJ热量，A 项正确；B.由已知的能量变化图可知，H2(g)+1 o2(g)=H2O(g)AH=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ-mor 1=-245kJ-moF1,则热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJ m or1 x2=-490 kJ molr,B 项正确；C.甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，C 项正确；D.乙一丙的过程中生成气态水时，释放930 kJ的能量，若
32、生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释放的能量将大于930 kJ,D 项错误；答案选D。15、C【解析】常温下，向 ILO.lm olL-NH Q 溶液中不断加入固体NaOH,则溶液中发生反应NIV+OHHNHLHZO,随着反应进行,c(NH4+)不断减小，C(NH H2。)不断增大。【详解】A 项、M 点是向lL0.1molLNH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化钱和一水合氨的混合溶液，溶液中铁根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铁溶液中水的电离程度，故 A 正确；B 项、根据电荷守恒 c(H+)+c(NH4+)4
33、-c(Na+)=c(OH-)+c(C F),可得 n(OH-)-n(H+)=c(NH4+)+c(Na+)-c(C F)xlL,在 M 点时 c(NH4+)=0.05mol*L_,c(Na+)=amolL-i,c(Cr)=0.1mo)*LH,带入数据可得 MOHT)n(H+)=0.05molL+amobL1 _ 0.1 mol*L*11x1 L=(a0.05)mol,故 B 正确；C 项、氨水的电离常数Kb=c l，则.=-，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH|+)不断减C(NH3.H:O)C(OH-)小，不断减小，则.不 断 减 小，故 C 错误；Kb c(OH-)D 项、当 n(
34、NaOH)=0.05mol时，NH 4a和 NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH/HzO和 NHCl、NaCl,NH.H2O的电离程度大于NHK1水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(Cl)c(NH4+)C(Na+)c(OH)c(H+),故 D 正确。故 选 C。16、C【解析】体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A 错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干储得到苯、甲苯和粗氨水等，B 错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C 正确；淀粉和纤维素通式相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D 项错误。二、非选择
35、题(本题包括5 小题)【解析】根据物质的A、B 分子式及反应条件可知A 是 Y H 3,A 与 NBS反应产生B 是 -C H?B r,B 与 NaCN发生取代反应，然后酸化，可 得 C：JCH2-C00H，c 与 SOC12发生取代反应产生D：，口与0乙醇发生酯化反应产生E：O.C E Z OCH，根 据 F 与乙醇发生酯化反应产生J，根据J 的结构简式可知F结构简式为：HOOC-COOH,E、J 反应产生G：,G 与 C2H50H与 C2H5ONa作用下发生取代反应产一、OOCH COOH，分子中无酚羟基，与 FeCb溶液不能发生显色反应，B 错误;C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,
36、故具有弱碱性，C 正确；D.根 据 H 与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是 CO(NH2)2,D 正确;故合理选项是CD；(2)B结构简式为:。一CHzBr,B 中官能团的名称谟原子，化合物H 的结构简式为(3)D 是*E 是DTE的化学方程式为Q-CHXC1 +C2H5OH 一定条件,0_CHLK _0_G H 5+H C L(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为C12H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为CioHsNzCh,说 明 K 比苯巴比妥少两个C%原子团，且同时符合下列条件：分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，能够和FeCh发生显色反应，说明含有酚羟基；CM
37、 B核磁共振氢谱显示分子中由5 种氢，说明有5 种不同结构的H 原子，则其可能的结构为：X 人.、M、OH MI(5)甲苯与与NBS在 CCL溶液中发生取代反应产生到 -C H i-C O O H，-C H2-COOH 与 NBSC与 NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得()f 1-C H iB r,氐聋C -C H 2 B r诉QC氏-COOH 蟋 CHBr-COOH 2H Q【点睛】本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成,()0H 儡翟0匕利足、HrOH-CH-COOH *。有机物官能团的性质是解题关键，解题时NH2注意结合题干信息和官能团的转化，难点接受信息和
38、运用信息的能力及分析问题、18、甲苯 氟原子 浓硫酸和浓硝酸物转化率+2Fe+4HCl;是(4),易错点是(5),注 意 NBS、CCL溶液可以使用多次，题目考查了学生解决问题的能力。、加热 取代反应(或硝化反应)吸收反应产生的氯化氢，提高反应 +2FeCL+2H2O 276 13 HCOONII2NO,o c ih c ih0CH2CH30CH2CH3OCH2 a h浓硝酸，浓硫酸&J.-一*20%的盐酸NO2CH3cHzcoq L J1-Itt _*IMlz NHCOCH2cH3【解析】A 中含有1个苯环，由 B 的分子式可知A,B 中的氯原子被氟原子取代生成了 C,C的结构简式为C 发生
39、硝化反应生成D,D 中硝基被还原成氨基生成E,E 与酰氯发生取代反应生成F,F的结构简式为 -N l i a)CIICIh，然后发生硝化反应生成G,结合对应的有机物的结构和性质解答。【详解】(1)由以上分析可知A 为甲苯，结构简式为/(:坨，C 中官能团的名称为氟原子，故答案为甲苯；氟原子。(2)为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，水浴加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为浓硫酸和浓硝酸、水浴加热；取代反应(或硝化反应)。(3)反 应 的 方程式为工NHCH3+H3C-C H-C-aIIO%,反应中生成了 H C1,加入毗咤这NHCCH-CHa+HCIIIO样的有机碱，可以消耗产生的
40、氯化氢，促进平衡右移，提高反应转化率，故答案为消耗反应中生成的氯化氢，促进平衡右移，提高产率。(4)由题中转化关系可知反应的化学方程式为:+2Fe+4HCl+2FeCL+2H2O,故答案为+2Fe+4HCl+2FeCL+2H2O。(5)由结构简式可知G 的分子式为C11H1Q3N2F3,则相对分子质量为2 7 6,故答案为276。(6)T(C7H7NO2)是 E 在碱性条件下的水解产物，显然有1个殁基，它的同分异构体，要求：一NH2直接连在苯环上能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体，说明结构中含有醛基。分析可知，T 符合条件的同分异构体分两大类：一类是苯环上有2 个取代基：一NH2和 HCO
41、O一,在苯环上按邻、间、对排列方式共有3 种，另一类是苯环上有 3 个取代基：一OH、-C H O.-N H2,3 个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱上有4 组峰,且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为：C O O-J-N2.故答案为 13；HC00HQHNH2 Q(6)由目标产物逆推，需要合成氨基，推知原料要先发生硝化，引入硝基，再还原得到氨基，氨基与酰氯发生取代反故答案为OCH2cH3OCH2cH3OCH2CH3应生成目标产物，合成路线为：OCH2CH3A人浓 砒，浓硫酸O .L 1)CH3cHzc o qL J-2
42、0%的盐酸1吐喔TNO2NII2NHCOCH2cH3【点睛】有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰,最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。19、检查装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)兽=CuSO4+SO2t+2H2O 品红溶液红色褪去变为无色 还原性SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42_+2Br-编号实验操作预期现象和结论步骤ImokL-iBaCL 溶液有白色沉沉淀生成步骤四氯化碳橙黄色【解析】I、依据装置制备气体验证气体性质分析步骤；(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；(3)依据二氧
43、化硫的漂白性解释；(4)二氧化硫通入高铳酸钾溶液中发生氧化还原反应使高铳酸钾溶液褪色；II、(DNazSCh和溪发生氧化还原反应；(2)检 验 S O F,可用硝酸酸化的BaCL;检 验 B o,可用氯水，加入四氯化碳后，根据四氯化碳层的颜色进行判断。【详解】I、装置是制备气体的反应，连接好装置需要检验装置的气密性，再加入试剂发生反应；故答案为检验装置气密性；（2）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu+2H2so4（浓）兽=CuSO4+SO2t+2H2O；故答案为 Cu+2H2sCh（浓）=A=C11SO4+SO2T+2H2O；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶
44、液红色褪去；故答案为品红溶液红色褪去变为无色；（4）二氧化硫具有还原性通入高镒酸钾溶液被氧化为硫酸，高铳酸钾溶液紫红色褪去变化为无色；故答案为还原性；II、（1）向烧碱和Na2s03混合溶液中加入少许溟水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溟单质氧化为硫酸跟,依据得失电子守恒和原子守恒配平写出离子方程式为：SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;故答案为 SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42_+2Br_；（2）、检验S（V-可取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol/L盐酸，再滴加适量Imol/LBaCh溶液；检 验 Br）可取出步骤中适量上层清液于试管中
45、，加入适量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，如若下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br1故答案为编号实验操作预期现象和结论步骤hnolL-iBaCC 溶液有白色沉沉淀生成步骤四氯化碳橙黄色20、N%、由、I2（HI）吸收多余的氨气 Zn+l2=ZnI2 安全瓶 Fe 粉 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN显红色 假设SCN-被CL氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立 Fe2O3 和 FeO 或 Fe2O3 和 Fe3O4【解析】（1）实验时中A 有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NHUI发生下列反应：NHK（固
46、）WNHK气）+HI（气），2HI（气）=氏（气）+L（气），则 N H 4的分解产物为NH3、H2、L（HI）,E 装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；装 置 B 中锌的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2=ZnI2,故 D 装置的作用是作安全瓶，防倒吸，因为氨气极易被浓硫酸吸收；（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；（4）FezO3被还原得到黑色固体为FejO 4,由此可写出反应的离子方程式；步 骤 4 中溶液变红是溶液中Fe?+被CL氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是CL将 SCN氧化，若该假设成立，则溶液中还存在FeJ
47、+,再继续加入KSCN溶液则溶液变红；（6）氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:5.6g56g/mol2.24g16g/mol=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为FesCh,由此确定混合物的组成。【详解】：实验时中A 有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，N%I发生下列反应：N H#固）=NH3（气）+HI（气），2Hl（气）=出（气）+L（气），则 N H J的分解产物为N%、%、E 装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；装 置 B 的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Z n+I Z nh,因为氨气极
48、易被浓硫酸吸收，故 D 装置的作用是作安全瓶，防倒吸；（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；（4）利用甲组现象可知FezOa与 CO在酒精灯加热的条件下，FezCh被还原得到黑色固体为Fe3O 4,由此可写出反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（5）因 FF+遇SCN显红色，所以乙组步骤3 中溶液变红是溶液中Fe?+被CL氧化为Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是CL将 SCN氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe、%再继续加入KSCN溶液则溶液变红；（6）氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.
49、6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:5,6 g：J 2 4 g；=0/：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为FesCh;则混合物的组成为Fe2（h 和 FeO或 FezCh56g/mol Gg!mol和 Fe3（）4,故答案为：FezCh 和 FeO 或 FezCh 和 Fe3（）4。21、3d，4 s 2 4 P 同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的 2P能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子（H3O+）O-H.N（NH+）N-H.N 正四面体 O145x4sp2 s/（a x l o V.【解析
50、】（1）根据核外电子排布规律分析解答；（2）根据第一电子亲和能的定义及元素周期律分析解答；（3）根据氢键形成原理及图示分析解答；（4）根据价层电子对互斥理论、电负性概念分析解答；（5）根据晶胞结构及阿伏伽德罗常数含有分析解答。【详解】（1）As原子核外共有33个电子，根据电子排布规律分析得：Is22s22P63s23P63d4s24P3,即 Ar 3d”4s24P故答案为:3di4s24P3；(2)元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，故答案为