《2022届云南省昭通市昭阳区建飞高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届云南省昭通市昭阳区建飞高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1
2、、欲 观 察 环 戊 烯）是否能使酸性KMnO 溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入0.005mol-L 1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A.四氯化碳 B.裂化汽油 C.甲苯 D.水2、下列说法中，正确的是（）A.一定条件下，将 2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB.ImolNaz*O2与足量水反应，最终水溶液中再。数为2NA（忽略气体的溶解）C.常温下，46gN（h 和 N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD.100mL12mol L_|的浓HNCh与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA3、如表为元素周期表的
3、一部分。X、Y、Z、W 为短周期元素，其中Y 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍。下列说法正确的是（）XYZWTA.Y 的氢化物的沸点一定比X 氢化物的沸点高B.Z 的氧化物对应的水化物酸性比W 的弱C.ZY2 XW4与 NazZ的化学键类型相同D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和 TW44、下列说法不氐醺的是A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙酸配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象B.可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和
4、食盐水以促进固体沉淀析出D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法5、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A.防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B.煤的脱硫、汽车尾气实行国W标准排放都是为了提高空气质量C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性6、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是()A.都使用了合适的催化剂B.都选择了较高的温度C.都选择了较高的压强D.都未按化学方程式的系数进行投料反应7、下列卤代髭不能够由煌经加成反应制得的是8、碳酸锢
5、LaMCChH可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镯，反应为2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3 I+6NH4C1+3CO21+3H2O 下列说法正确的是A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-D,E-CB.装 置 X 中盛放的试剂为饱和Na2c03溶液C.实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞D.装 置 Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解9、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A.Mg2+、N a SO42 Cl B.K CO32 C l NO3C.N a C l、NO3、Fe2+D.NH4 OH、SO42 NO310、工业
6、合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2+N2峰?2NH3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度B.达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍11、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一 N；N；,若 N；离子中每个氮原子均满足8 电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A.N；有 24个电子 B.N 原子中未成对电子的电子云形状相同C.N；质子数为20 D.N；
7、中 N 原子间形成离子键12、2 5 c 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K+、Cu2+,SO42 ClB.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2 Na+、CIO.NO3C.能使Al转化为AIO2-的溶液中:Na+、K NOT、ClD.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2 Br OH13、下列说法不正确的是A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B.镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C.液滨存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1
8、%高锌酸钾溶液14、一氯甲烷等卤代克跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是HC H Q+-QHC-HHa bA.该反应属于化合反应B.b 的二氯代物有6 种结构C.Imol b 加氢生成饱和烧需要6molH2D.C5H11CI的结构有8 种15、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A.氯仿 B.干冰 C,石炭酸 D.白磷16、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A.图 1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液图 2：电解精炼铜图 3：X 为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸图3D.图 4:配制银氨溶液/氨 水图417、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的
9、是A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B.弱电解质：CH3COOH,BaCO3,Fe(OH)3C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D.无机物：CaC2石墨烯、HCN18、下列转化过程不能一步实现的是A.A1(OH)3-AI2O3B.Al203fAi(OH)3C.A1-A1C13 D.Al-*NaAlO219、新修草本有关“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青矶”的主要成分为()A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2OC.KAl(SO4)n-12H2OD.Fe2(SO4)3-7H2O20、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A
10、.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮21、M是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者B.F的热稳定性比H2s弱C.化合物A、F中化学键的类型相同D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应22、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新
11、型无机材料C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏二、非选择题（共 84分）23、（14分）化学选 修 5：有机化学基础COOHA（C3HQ是基本有机化工原料，由 A 制备聚合物C 和 合 成 路 线 如 图 所 示（部分条件略去）。CH,OH（D A 的名称是_ _ _；B 中含氧官能团名称是_ _ _ _.（2）C 的 结 构 简 式 一；D-E的反应类型为（,（3）E-F的化学方程式为o（4）B 的同分异构体中，与 B 具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3 组峰，且峰面积之比为6:1:
12、1的是_ _ _ _ （写出结构简式）。COOH（5）等 物 质 的 量 的 分 别 与 足 量 NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的 物 质 的 量 之 比 为;检CH2OHCOOH验 其 中 一 种 官 能 团 的 方 法 是（写出官能团名称、对应试剂及现象）。CH2OH24、（12分）利用丙快和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物 Y 的路线如下：+H2已知：RiCHO+R2cH2cHe)_ 2H_RCH=CCHOA+H今0回答下列问题:(1)A 的 化 学 名 称 为 一 o(2)B 中含氧官能团的名称是(3)X 的
13、 分 子 式 为.(4)反应的反应类型是 o(5)反应的化学方程式是 o(6)L 是 D 的同分异构体,属于芳香族化合物,与D 具有相同官能团,其核磁共振氢谱为5 组峰,峰面积比为3:2:2:2:1,则 L 的结构简式可能为(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH3CHO.CHO合成多环化合物试剂任选)25、(12分)乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过
14、程可能发生的反应有A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3 B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表:实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/C反应混合液的pH出现银镜时间1136511521345116.53156511441350116请回答下列问题：推测当银氨溶液的量为1 m L,乙醛的量为3 滴，水浴温度为6 0 C,反应混合液pH为 11时，出现银镜的时间范围是进一步实验还可探索 对出现银镜快慢的
15、影响(写一条即可)。(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O.装置实验序号试管中的药品现象实 验 I2m L银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜像，实 验 n2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用 试纸。实验I 的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O 的原因是(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的
16、原因是实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜,写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式26、(10分)实验室以电镀废渣(Coch、CuO、FezCh及 CaO)为原料制取铜粉和K2O2O7的主要流程如下：残渣 滤液 -Cr(OH),Fe(OH),-KCnO,(I)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这 是 因 为(从 浸 取 产 物 的 溶 解 性 考 虑)。(2)“制铜氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液时，采用8 moi1 一 1氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55温度不宜过高，这是因为.(3)“沉 CuNH4sCh”时可用如下装置侠持、加热仪器略):制取SO2的化学方程
17、式为。“沉 CuNH4so3”时，反应液需控制在45 C,合适的加热方式是.反应完成的实验现象是.(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制 取 LCnCh的实验方案：将 Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。(已知：碱性条件下，H2O2可将+3 价的Cr氧化为CrO4%酸性条件下，可将+6 价 的 Cr还原为+3 价 的 Cr；+6 价 的 Cr在溶液pH7时，主要以C r(V 的形式存在。部分物质溶解度曲线如图所示：402080607(03:8001).0 0龈漆处K2Cr:O70 20 40 60 80 100温度实
18、验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)27、(12分)苯 胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。6已知:和 NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐NH3C 10用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见表:物质熔点/C沸点/C溶解性密度/g cm，3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23乙酸-116.234.6微溶于水0.7134I.比较苯胺与氨气的性质将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反 应 的 化 学 方 程 式 为;用苯胺代替浓氨水重复
19、上述实验，却观察不到白烟，原因是 OU.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。冷 凝 管 的 进 水 口 是(填“a”或b”)；(3)滴 加 NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为IIL提取苯胺。i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：ii.加热装置A 产生水蒸气，烧 瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液
20、。ii i.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用 NaOH固体干燥，蒸播后得到苯胺2.79g。(4)装 置 B 无需用到温度计，理由是 o 操 作 i 中，为了分离混合物，取出烧瓶C 前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是(6)该实验中苯胺的产率为 o(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：o28、(14分)已 知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是CA.A 与水反应可生成DB.B 常用于制作呼吸面具C.C 与澄清石灰水反应生成白色沉淀和DD.将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D 溶液中，开始时就会产生沉淀29、(10分)全球碳计划组织(GCP,The
21、 Global Carbon Project)报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。(1)中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了 CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。80-S2已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41 kJ-rnol-12CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)AH=-128 kJ-moH则上述过程中CO和 氏 转 化 为 CH2=CH2的热化学方程式是 o下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是(填标号)。A.该过程中，CCh转化为汽油的转化率高达78%B.中间产物Fe5c2的生成是
22、实现CO2转化为汽油的关键C.在 Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OD.催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烧的平衡产率若在一容器中充入一定量的CO2和 H 2,加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成Cs以上的烷烧类物质和水。则起始 时 CO2和 H2的 物 质 的 量 之 比 不 低 于.(2)研究表明，CO2和 H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)HC.体系的压强不再发生变化d.混合气体的密度不变e.有 ImolCCh生成的同时有断开3mol的 H-H键f.气体的平均相对分子质量不变已知容器内的起始压强为1
23、00 k P a,若图2 中 c 点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp=(只列出计算式，不要求化简，%为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A 项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；B 项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；C 项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMn(h 溶液褪色，干扰环戊烯的检验；D 项，环戊烯不溶于水；答案选Ao【点睛】该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。2、D【解析】A.一定条件
24、下，将 2gH2与足量的N2混合，发生反应N 2+3 H 2 U 2 N%,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA,故 A 错误；B.lmolNa2i8()2与足量水发生反应 2Na218O2+2H2O=2Nal8OH+2NaOH+18O2T 最终水溶液中,8O 数为 NA,故 B错误；C.NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故 C 错误；D.浓 HNO3 与铜反应生成 N th,稀 HNCh与铜反应生成 N O,即 Cu+4HN(h(浓)=Cu(NO3)2+2N(hT+2H2O、3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2
25、。，100mL12mol L-1 的浓 HNO3 中含有的 n(HNO3)=0.1Lxl2mol-L-1=1.2mol,IZmolHNCh参与反应，若其还原产物只有NCh,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,100mL12mol-L-1的浓HNCh与过量Cu反应的还原产物为NO和 NO2,因此转移的电子数大于0.6NA,故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。3、D【解析】X、Y、Z、W 为短周期元素，Y 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 Y 为 O 元素，根 据 X、Y、Z、W在元素周
26、期表中的相对位置关系可知，X 为 C 元素，Z 为 S 元素，W 为 C1元素，T 为 Ge元素，结合元素周期律及物质的性质作答。【详解】根据上述分析可知，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素，W 为 C1元素，T 为 Ge元素，A.Y 的氢化物分别是H2。、H2O2,出0、H2O2常温下都呈液态，X 的氢化物为燃，髭分子中碳原子数不同，沸点差别很大，故 Y 的氢化物的沸点不一定比X 氢化物的沸点高，A 项错误；B.Z 的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W 的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W 的弱，若 HC1O属于弱
27、酸，H2SO4属于强酸，B 项错误；C.SO2、CCL的化学键类型为极性共价键，而 Na2s的化学键类型为离子键，C 项错误；D.Ge与 C 同族，根据元素周期律可知，存 在 GeSz和 GeCL,D 项正确；答案选D。4、C【解析】A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醛形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快慢进行比较，故正确；B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂
28、肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，故错误；D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溟乙烷不溶于水，所以可以用水进行萃取分离，故正确。故 选 C。5,C【解析】A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故 A 正确；B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO,的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国V I标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；C.F e和Pb2+、Cu2 Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；D.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状
29、，故D正确；故答案为C.6、C【解析】对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。【详解】A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误;D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。故选：Co7、C【解析】A、可由环己
30、烯发生加成反应产生，A错误；CH3B、f c-g-a可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误；CH3CH3c、fC-g-CH 2a可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确；CH3CH3CH3D.CHj一 一CH；可 由2,3,3一三甲基一 1 一丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。CH答案选C。8、A【解析】A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HCI杂质，则F-B,ATD,A正确；B.装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，B错误；C.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C
31、错误；D.装 置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；答案为A。9、C【解析】酸性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答。【详解】A.这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，A 不符合题意；B.H+、CO3?反应生成CO2和 H2O而不能大量共存，但是发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，B 不符合题意;C.H+、NOy,Fe2+会发生氧化还原反应生成F/+和NO而不能大量共存，C 符合题意；D.NH4 OH发生复分解反应生成NH3H2O而不能大量共存，但发生的
32、不是氧化还原反应，D 不符合题意；故合理选项是Co【点睛】本题考查离子共存的知识，明确离子性质及离子共存的条件是解本题关键，注意结合题干中关键词“强酸性、氧化还原反应”来分析解答，题目难度不大。10、B【解析】A、增 大 N2的浓度，平衡向正反应移动，th 的转化率增大，选 项 A 正确；B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选 项 B 错误；C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选 项 C 正确；I K 氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选 项 D 正确。答案选B
33、。11、B【解析】A.1个氮原子中含有7 个电子，则 1个 Ns分子中含有35个电子，Ns+是由Ns分子失去1个电子得到的，则 1个 Ns+粒子中有34个电子，故 A 错误；B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p 轨道的电子云形状都为纺锤形，故 B 正确；C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则 N；质子数为2 1,故 C 错误;故选B。12、CD.N5+离子的结构为N；中 N 原子间形成共价键，故 D 错误;【解析】A.CM+为蓝色，不符合无色的限定条件，A 项不符合题意；B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此 时 CIO-会 与 H+反应生成弱酸次
34、氯酸，不能大量存在,B 项不符合题意；C.能使AI转化为A1O2的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH：该组离子不反应，能共存，C 项符合题意；D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCh2-的一种，OH Br会与Ag+反应生成沉淀而不存在，Ca2+会 与 SKh2-反应而不存在，D 项不符合题意；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、FeJ+Fe2 MnO4 Cr2O72 CrO产等不存在；还有一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该
35、溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。13、B【解析】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；C.澳容易挥发，所以用水封，故正确；D.紫药水和高锦酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。故选B。14、D【解析】A、一氯甲烷等卤代烧跟苯的反应生成甲苯和HC1；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6 种，甲基上的氢也可以被取代；C、Imol b 加氢生成饱和短需要3molH2；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三
36、种，再分析氯的位置异构。【详解】A、一氯甲烷等卤代烧跟苯的反应生成甲苯和H C L 属于取代反应，故 A 错误；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6 种，甲基上的氢也可以被取代，故 B 错误；C、Imol b 加氢生成饱和烧需要3mOIH 2,故 C 错误；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3 种、4 种、1种，故 D 正确。故选D。【点睛】易错点B,区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。15、B【解析】A、氯仿是极性键形成的极性分子，选项A 错误；B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选 项 B
37、 正确；C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选 项 C 错误；D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选 项 D 错误；答案选B。16、C【解析】A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。故 选 C。17、D【解析】A.s a、SiOz和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A 错误;B.CH 3coO H 水溶液中部分
38、电离属于弱电解质，Fe(0H)3属于弱碱是弱电解质，BaCO,熔融状态下完全电离属于强电解质，B 错误；C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；D.CaC2,石墨烯为碳的单质、H C N,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D 正确。答案选D。18、B【解析】A、Al(OH)3加热分解A W h,可一步实现转化，A 错误;B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3,B 正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成A lC b,可一步转化，C 错误；D、A1与氢氧化钠溶液反应生成N aA K h,可一步实现转化，D 错误；答
39、案选B。19、B【解析】“青研”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，青矶是绿色，经煨烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O3,超细粉末为红色。A.CuSO”5H2O为蓝色晶体，A 错误；B.FeSO 7H2O是绿色晶体，B 正确；C.KA1(SO4)212H2O 是无色晶体，C 错误；D.Fe2(SO4)37H2O为黄色晶体，D 错误。所以判断“青桃”的主要成分为FeSO47H2O故合理选项是Bo20、C【解析】A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同性质，A 项正确；B.氨基酸在人体中生成新的蛋白
40、质的反应属于缩聚反应，B 项正确；C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C 项错误；D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D 项正确；答案选C。【点睛】C 项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取澳、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸懦水等则是物理变化，学生要加以理解并识记。21、A【解析】推论各物质如图：A、元 素 C、D 形成的简单离子C L、Na+半径，C r 多一个电子层，半径大些，故 A 正确；B、F 为 H C L 氯原子半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性
41、大于H 2S,故 B 错误；C、A 为 N aO H,有离子键、共价键，F 为 H C L 只有共价键，故 C 错误；D、元 素 C、D 的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4,NaOH,只有HCKh可以和H（Na2cO3）发生反应，故 D 错误。故选A。点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对知识识记和理解。22、B【解析】A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A 正确；B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B 不正确；C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C 正确；D.常规融雪剂主要成分
42、为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D正确；故 选 B。二、非选择题（共 84分）23、丙烯 酯基HCOO-C H=C-CII,ICHC O O H取代反应CH OH1：1 检验毅基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溟水，滨水褪色）【解析】B 发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则 B 结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,A 为 C3H6,A 发生发生加成反应生成B,则 A 结构简式为C%=CHCH3,聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C 结构简式为%AgCl,物质的溶解度越小，越容易形成该物质，使银单质更容
43、易溶解而洗去，因此使用FeCh比 FeMSOQ.、清洗效果更好。【点睛】本题考查了物质性质实验的探究，明确物质的性质和实验原理是本题解答的关键，注意要采用对比方法，根据控制变量法对图表数据不同点进行分析，知道银氨溶液制备方法，侧重考查学生实验能力、分析问题、总结归纳能力。26、硫酸可将CaO转化为CaSCh渣而除去 温度过高会加速NH3的挥发、加 速 H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成ACu(OH)2(答 出 一 点 即 可)Cu+2H2s。4(浓)=CuSO*+SO2T+2H2。45 c 的水浴加热 上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色 在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O
44、2溶液，维 持 pH大于7,充分反应后,煮沸(除去过量的H2O2),静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH 5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤【解析】电镀废渣(Cr2t)3、CuO、FezCh及 CaO)用硫酸酸浸，残渣为CaSCh等溶解度不大的物质，溶液中有C E、Cu2+,Fe3十,加适量Na2s溶液，过滤，滤液中CN+、Fe3+,处理生成Fe(OH)3 Cr(OH)3,除去Fe(OH)3,制 备 K2O2O7;滤渣CuS沉淀，采 用 8 mo i 氨水，适量30%H2()2,并通入O 2,制取铜氨溶液，通 SCh,“沉 CuNH4so产，同时生成铜粉。【详解】(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸
45、，这是因为硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去。(2)“制铜氨液”，即制取Cu(N%)4SO4溶液时，温度不宜过高，这是因为温度过高会加速NHj的挥发、加 速 H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成Cu(OH)2(答出一点即可)；A(3)铜与浓硫酸加热生成SO2、硫酸铜和水，化学方程式为Cu+2H2so4(浓 产 C11SO4+SO2T+2H2。.要控制100C以下的加热温度，且受热均匀，可选用水浴加热；“沉 CuNH4sth”时，反应液需控制在45 C,合适的加热方式是：45 C 的水浴加热。Cu(NH3)4SO4溶液呈蓝色，通入SO2反应生成CuNH4so3和 C u,反应完成的实验现象是
46、上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色。(4)制 取 K2O2O7的实验方案：将 Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，在不断搅拌下加入适 量 KOH溶液，再加入过量的10%氏。2溶液，维持pH大于7,充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2),静置、过滤，漉液用稀盐酸酸化至pH C6HSNH2+H2O；(4)因为蒸储出来的是水和苯胺的混合物，故无需温度计；(5)操作i 中，为了分离混合物，取出烧瓶C 前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是防止装置B 内压强突然减小引起倒吸；I 23 x 5 0 x93设理论上得到苯胺m,根据原子守恒可知C6H5NO2C6H5NH2,则
47、 m=一一巧一 g=4.6 5 g,所以该实验中苯2 79?胺的产率=大 言 X100%=60%；465g(7)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固体干燥苯胺中还含有的少量水分，滤去NaOH固体，即可得较纯净的苯胺，即实验方案是：加入稀盐酸，分液除去硝基苯,再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加 入 NaOH固体干燥、过滤。28、D【解析】B 为 A 与氧气反应的产物，为氧化物,颜色为淡黄色，应为Na2O2，则 A 为 Na,C为 Na2CO3,D 为 NaOH,【详解】A.Na与水反应可生成氢氧化钠和氢气，A 正确；B.过氧化钠与二
48、氧化碳反应可以生成氧气，故 B 常用于制作呼吸面具，B 正确；C.碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，C 正确；D.将硫酸铝溶液滴入NaOH溶液中，由于NaOH溶液为大量的，故一开始会产生偏铝酸根，而不是产生沉淀，D 错误；故答案选D29、2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)AH=-210kJ-moI,6:19 低温ad60 x-x60 x 3 360 x x(60 xl)312 4【解析】根据已知热化学方程式运用盖斯定律书写新的热化学方程式；根据图示反应历程分析反应的中间产物，判断催化剂对反应的影响；根据烷炫的通式及题干信息进行相关计算；根据燧变和始变判
49、断反应是否自发进行；根据平衡状态的特征分析反应是否达到平衡状态；根据各物质的分压计算平衡常数。【详解】(1)已知：I CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A H=+41 kJ mol,112CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)A H=-128kJ-mol1,根据盖斯定律 0-1x2 得：2co(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)A H=-128 kbmol-i-(+41 kJ-mol1)x2=-210kJ mo|-1,故热化学方程式为：2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)AH=-210kJ mol SA
50、.由图示分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故 A 错误；B.中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故 B 正确；C.根据图1所示，在 Na-Fe3(h 上发生的反应应为C(h生 成 CO的反应，氢气未参加反应，故 C 错误；D.催化剂HZSM-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故 D 错误；故答案为：B；烷烧的通式为CnH(2n+2”假设只生成C6H14和水，则根据原子守恒知：6 m o ic 恰好完全反应生成ImolC6H14和12molH2O 需要的H2的物质的量为：lmN4+12m3x2=1 9 m,所以和H2的物质的量之比不低于26mol