《2022-2023学年江苏省泰兴市第三高级中学高三第二次调研化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江苏省泰兴市第三高级中学高三第二次调研化学试卷含解析.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）2、下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子
2、键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.8gCH4）中含有的C-H键数目为NAB.25时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9X10-8NAC.56gFe和 64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2 NAD.标准状况下，2.24 LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA4、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3H e,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持
3、续发展出贡献。下列叙述错误的是（）3A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成B.不锈钢是指含铭、银的铁合金C.3He和 He互为同位素D.月球上的资源应该属于全人类的5、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是A.a、b、c 均属于芳香煌d 中所有碳原子均处于同一平面上C.A 有 9 种属于芳香族的同分异构体 D.c、d 均能发生氧化反应6、某溶液只含有K+、Fe2 Cl.Mg2+、I,CO32 SC-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的
4、是过W试剂吠刑沉淀崎心忒少白色沉淀溶液变加色A.该溶液中一定有r、CO32.SO?.K+B.溶液中可能含有K+、Mg2+、ClC.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1D.试剂可能为硫酸7、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是A.b为电源负极B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法C.电子流向：a-钢铁闸门-辅助电极-b r aD.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应8、实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A.制备乙烯 B.银镜反应C.乙酸乙酯的制备 D.苯的硝化反应9、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（）A.食用一定量的油脂能促进人体对维生
5、素的吸收B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C.在石英管中充入气气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液10、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A.可在船壳外刷油漆进行保护 B.可将船壳与电源的正极相连进行保护C.可在船底安装锌块进行保护 D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀11、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、0 2,得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O o已知
6、CU2O+2H+=CU+CU2+H2O,某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是A.将气体通过BaCL溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3B.将气体通过酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有Sth与02C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuOD.将气体依次通过饱和Na2sO3溶液、灼热的铜网、酸性高镒酸钾可以将气体依次吸收12、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）A.青铜器 B.铁器 C.石器 D.高分子材料13、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率
7、”生成鹭禽雪普子数下列说法不正确的是转移的电子息数 ,高分子电解质膜（只 允 许 H*通过）A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C.生成目标产物的电极反应式为C 曲+6e*6H*=G H i2D.若=75%,则参加反应的苯为0.8mol14、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是B.b 电极上发生的电极反应是：2H2O+2e=H2t+2OH-C.c 电极上进行还原反应，B 池中的H+可以通过隔膜进入A 池D.d
8、 电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O15、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+B向饱和Na2c0 3 溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了 NaHCCh晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和 NH4C1固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和 NH4C1固体A.A B.B C.C D.D16、已知一定温度下硫酸铜受热
9、分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量中固体质量变为5 g,中溶液增加了 4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是A.3CUSO4 3C11O+SO3T+2sO2T+O2T B.4CuSO4 4CuO+2sO3T+2SO2T+O2TC.5CUSO4 5C11O+SO3T+4sO2T+202T D.6CuSO4 6C11O+4sO3T+2sO2T+O2T17、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
10、B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一D.SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维18、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是B.电路中有4moi电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子D.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO：的反应是HS4H2O-8e=S O；+9H+19、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C-Cc=ccc键 长（nm）0.1540.1340.120键 能(
11、kJ/mol)347612838A.0.154 nm苯中碳碳键键长0.134nmB.C=O键键能C-O 键键能C.乙烯的沸点高于乙烷D.烯崎比快燃更易与溟加成20、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OJT+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OD.碳酸铁溶于稀盐酸中：CO32+2H+=H2O+CO2T21、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO3溶液
12、B.脱硫过程Ch间接氧化H2sC.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSCh可用于治疗缺铁性贫血D.华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.78gNa2C）2固体含有离子的数目为3N八B.常温下，pH=l 的醋酸溶液中H数目为0 1 NAC.13g由 12c和 C 组成的碳单质中所含质子数一定为6N人D.O.lmolSO?与足量O?在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA二、非选择题（共 84分）23、（14分）某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：C6H4FCIA浓 HNO、C6H3FCINO?BFe浓 H2s
13、oiHCI已知:试剂EMME为 C2H50cH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可 由 C 生成D冷 R-NHW R-X-TNaChU R-CN R-C00HCOOK COOR/HC(O6H5)3+CH2 C汨50-CH=C+2 C2H50H(R 不为 H)COOR COOR请回答：(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式 o(2)下列说法不正确的是 oA.B 到 C 的反应类型为取代反应B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚C.化合物E 不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解D.D 中两个环上的9 个 C 原子可能均在同一平面上(3)已知：RCHzCOOH-*RCHCOOH
14、,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图表示，无 机 试 剂 任 选)o(4)写出C-D 的化学方程式 o(5)写出化合物G 的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：一iH-NMR谱表明分子中有4 种氢原子，IR谱显示含有N-H 键，不含N-N 键；分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N 原子。24、(12分)某探究性学习小组为了探究一种无机盐A 的组成(只含四种常见元素且阴阳离子个数比为I：1),设计并完成了如下实验：已知，标准状况下气体单质C 的密度为L25g，白色沉淀D 不溶于稀盐酸，气 体 B 是无色无味的
15、酸性气体。(1)无机盐A 中所含金属元素为.(2)写出气体C 的结构式。(3)写出无机盐A 与 H?。？反应的离子方程式 o(4)小组成员在做Fe?*离子检验时发现，待测液中加入A 后，再加H?。？，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明(写出一种原因即可)。原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,证明方法25、(12分)四溟乙烷(CHBo-CHBm)是一种无色透明液体，密度2.967 g/m L,难溶于水，沸点244,可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC 2,少量CaS、Ca3P2
16、、Ca3As2等)和B n等为原料制备少量四漠乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。装 置 A 中 CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2OCa(OH)2+HC=CHto为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是 o 装 置 B 可除去HzS、P%及 A s%,其中除去P%的 化 学 方 程 式 为(生 成 铜、硫酸和磷酸)。(3)装 置 C 中 在 液 澳 液 面 上 加 入 一 层 水 的 目 的 是；装置C 中 反 应 已 完 成 的 现 象 是；从装置C 反应后的体系得到并纯化产品，需 要 进 行 的 操 作 有(4)一种制备CaPOQUOHb的原理为
17、10Ca(OH)2+6H3PO4=Cal0(PO4)6(OH)2i+18H2Oo请设计用装置A 得到的石灰乳等为原料制备Cai(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含 0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，在 100烘箱中烘干1 ho已知：Cau)(PO4)6(OH)2中比理论值为1.6 7.影响产品下比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。在 95 C,pH对与比的影响如图所示。实验中须使用的试剂：含 0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。26、(10 分)Mg(ClO3)2 3H2。在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgC124-2Na
18、ClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+2NaCL实验室制备Mg(CIO3)2-3H2O 的过程如图：N aC lO q适水搅;半、品解卜|操作x H 研 f M g(ClO)-3H2OMgCl2已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：(1)抽滤装置中仪器A 的名称是 o(2)操作X 的步骤是。(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCL的利用率，其原因是(4)下 列 有 关 实 验 过 程 与 操 作 说 法 不 正 确 的 是。A.冷却时可用冰水B.洗涤时应用无水乙醇C.抽 滤 Mg(Cl3)2 3H2。时，可用玻璃纤维代替滤纸D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到
19、支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出(5)称 取 3.000 g 样品，加水溶解并加过量的NaNOz溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取 25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用 0.100()mo卜 L r 的 AgN03标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00 mL。则样品中Mg(ClO3)2-3H2O 的纯度是27、(12分)氨 基 锂(LiNH 是一种白色固体，熔点为390,沸点为430,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示(部分夹持装置已略)：(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则 A
20、 中 制 气 装 置 是(从 方 框 中 选 用，填序号);用浓氨水与生石灰反应也可制取N H 3,反应的化学方程式为 o(2)试剂X 是,装置D 的作用是 o(3)实验中需要先向C 通入一段时间的N%再点燃C 处酒精灯，这样做的目的是一，可根据E 中 一(填 现 象)开 始给锂加热。(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:28、(14分)脐(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：已知：LN2H4+O2(g)N2(g)+2H2O(I)”=-624.0 kJ/molII.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-92.4 kJ/molIII
21、.2NH3(g)N2H4(1)+H2(g)=+144.8 kJ/mol(1)H2的燃烧热=。(2)T JC 时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N2H4和 1 mol C h,发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N?的 平 衡 体 积 分 数 增 大 的 是(填选项字母)。A.增大压强 B.再通入一定量02C.分离出部分水 D.降低温度在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和 H 2,发生反应II和反应HI。反 应 HI对 N2的平衡转化率的影响为(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为。(4此。(：时，向刚性容器中充入N%,发生反应HL NH3和 H2的分压(p)与时间(t)的关
22、系如图所示。Otimin内，反应的平均速率v（NHj）=k P a/m in反应的平衡常数%=kPa1（Kp为用分压表示的平衡常数）。反应物分子的有效碰撞几率：M-N（填“”或“=”）。tzmin时升高温度，再次达到平衡后，出的分压增大的原因为 o29、（10分）我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）Cu在元素周期表中位于 （选填“s”“p”“d”或“ds”）区。在高温下CuO能分解生成CU2O,试从原子结构角度解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o一中C 和 N 原 子 的 杂 化 均 为,l
23、mo（厂H含有 mole键。双毗咯铜C u（厂 2中 含 有 的 化 学 键 有 （填编号）。A 金属键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键睡吩）的沸点为84C,毗咯（H）的沸点在129131之间，口比咯沸点较高，其原因是。分子中的大兀键可用符号戏表示，其 中 m 代表参与形成的大兀键原子数，n 代表参与形成的大兀键电子数（如苯分子中的大兀键可表示为乃；），则 中 的 大 兀 键 应 表 示 为。（3）硼氢化锌 Zn（BHi）2 常用作有机合成中的还原剂，BHj的 VSEPR模型为,与其互为等电子体的分子 和 阳 离 子 有 （各写一种）。（4）硒 化 锌（ZnSe）是一种半导体材
24、料，其晶胞结构如图所示，图中X 和 Y 点 所 堆 积 的 原 子 均 为 （填元素符号）；该 晶 胞 中 硒 原 子 所 处 空 隙 类 型 为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）；若该晶胞的参数为a pm,NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为 g-cm-3（用相关字母的代数式表示）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O2由彗 A2 c H 3 C H O+H 2 O,结合相关装置分析A【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸储法，蒸储要用到该装置，故 A 不选；B、B 装置是乙醇的催化氧
25、化装置，故 B 不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C 选；D、蒸储法提纯乙醛要用到冷凝管，故 D 不选；故选C。2、C【解析】A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故 A 错误；B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故 B 错误；C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故 C 正确；D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不相同，是分子晶体，故 D 错误；故选C。【点睛】本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合
26、物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D 为易错点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。3、B【解析】A、8gCH4O(即 0.25mol甲醇)，所含有的C-H键数目为0.75NA,故 A 错误；B、25时，pH=8的氨水中c(H+)水=1.0 xl0-8mol/L=c(OH)*,由 K”可求得溶液中的 c(OH)e=l.OxlO6m ol/L,则由 NH3 H2O 电离出的0%)_水合*c(OH-)&-c(OH)*=1.0 xl0 6mol/L-1.0 xl0 xmol/L=9.9xl0 7mol/L=c(NH4+),则 NH+的数目为9.9xl0-7moLTJx0.1
27、LxNA=9.9xl0-8N A,所 以 B 正确；C、由于S 的氧化能力弱，所以铁和铜与S 反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即Im ol)与 Im olS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2NA,64g Cu(即Imol)与 Imol S 反应生成0.SmolCuzS,S 过量,则转移的电子数为NA,故 C 错误；D、标准状况下，2.24LCh(BP O.lmol)溶于水后仍有部分以CL的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 NA,则 D 错误。本题正确答案为B。点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D,而 B 有可能计算错误
28、。甲 醇(C H Q)中并不是4 个氢原子都与碳原子成键，而是3 个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以CL的形式存在于水中；还要明确K.的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c(OH),进而求出NH4+的个数。4、A【解析】A.二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A 不正确；B.在铁中掺入铝、银等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈，B 正确；C/H e和 W e的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C 正确；
29、D.月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D 正确。故选Ao5、D【解析】A.a 属于芳香燃，b、c 为芳香族化合物，故 A 错误；B.a 中所有碳原子不处于同一平面上，a 上右边最多只有一个一CM 在平面内，故 B 错误；C.a 有三个碳为一个支链有2 种结构(包括a 本身)，两个支链有3 种，三个支链有4 种，因此属于芳香族的同分异构体有 8 中(不包括自身)，故 C 错误；D.c能被氧气、酸性高镒酸钾氧化，d 能被酸性高镒酸钾氧化，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】苯酚、碳碳双键都能被酸性高镒酸钾溶液氧化。6、A【解析】由 实 验 可 知，试 剂 为 硝 酸 领
30、溶 液，生 成 白 色 沉 淀 为 碳 酸 领 和 硫 酸 领，则 试 剂 为 盐 酸，沉 淀 减 少，硫酸 领 不 溶 于 盐 酸，则 原 溶 液 中 一 定 存 在 C O 3 2、SO42,则 不 含 Fe2+、M g2+；加 试 剂 过 滤 后 的 滤 液 中，再 加 试 剂 盐 酸，H+、N O 3-发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 12,溶 液 变 黄 色，由 于 溶 液 呈 电 中 性，则溶液中一 定 含 有 的 阳 离 子 为 K+。由 上 述分析可知，该 溶 液 中 一 定 有 、C O32 S O42 K+,选 项 A 正 确；B、溶 液 中 一 定 不 含 有 M
31、g 2+,选 项 B 错 误；c、加 入 足 量 盐 酸 会 引 入 c r,故 无 法 判 断 原 溶 液 中 是 否 存 在 cr,选 项 C 错 误；D、试 剂 一 定 为 盐 酸，不 能 为 硫 酸，因为碳酸领与硫酸反应生成硫酸领会使沉淀质量增加，不 符 合 题 意，选 项 D 错 误。答 案 选 A。7、D【解析】从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即 a 为电源的负极，则 b 为电源的正极，选 项 A 错误；B、该方法是外加电源的阴极保护法，选 项 B 错误；C、在电解池中，电子由电解池的阳极一电源的正极，电源
32、的负极一电解池的阴极，即电子要由辅助电极一b、a-钢铁闸门，选 项 C 错误；D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选 项 D 正确；答案选D。8,A【解析】乙醇在170时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。【详解】B、C、D 中均需要水浴加热，只有A 中乙醇在170时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：Ao9、C【解析】A.油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K 的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故 A 正确；B.铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故 B 正确；C.充入旗气会发出红光，氤气
33、灯被称为人造小太阳，故 C 错误；D.蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故 D 正确；故答案为Co10、B【解析】A.可在船壳外刷油漆进行保护，A 正确；B.若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B 不正确；C.可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C 正确；D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D 正确。本题选B11、B【解析】A.二氧化硫和氧气和氯化顿可以反应生成硫酸领沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；B.二氧化硫能使酸性高铳酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低,应有元素化合价
34、升高，所以产物肯定有氧气，故正确；C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；D.将气体通过饱和Na2sOj溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。故选B。12、C【解析】冶金（青铜器、铁器制备）、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；13、B【解析】A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故 A 正确；B.该过程苯被还原为环己烷，C-H键没有断裂，形成新的C-H键，故 B 错误；C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为CsHe+Ge*61r=C此2,故 C正确；D.根据图示，苯加氢发生还原
35、反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为2H2O-4e=O2 t+4H+,生 成 1.6moK）2失去的电子量为6.4m ol,根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL若 n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8moL苯发生的反应CeHe+Ge*61r=C6H.参加反应的苯的物质的量为4.8mol/6=0.8m ol,故 D正确；故选B。14、C【解析】A.a 电极与外加电源的负极相连，a 电极为阴极，a 电极上的电极反应式为2H2O+2e=H2 t+2OJT,a 电极产生的气体是氢气，A 项错误；B.b 电极与外加电源的正极相连，
36、b 电极为阳极，b 电极上的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,B 项错误；C.c电极通入02,C电极为氢氧燃料电池的正极，C电极上发生还原反应，d 电极通入H2,d 电极为氢氧燃料电池的负极，d 电极的电极反应式为H2-2e-=2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B 池中的H+可以通过隔膜进入A 池，C 项正确；D.d 电极上发生的电极反应是H2-2e=2H+,D 项错误；答案选C。15、B【解析】溶液中含有Fe或 Fe。滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故 A错误；向饱和N a2c溶液中通入足量C O?,生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体
37、，故 B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故 C错误；加热盛有NaCl和 NH1固体的试管，氯化钱分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化筱，不属于升华，故 D错误。点睛：Fe的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定含有Fe216、B【解析】由“反应结束后称量中固体质量变为5g,中溶液增加了 4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。【详解】根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为1
38、0.0g-5.0g=5g,生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5 g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20+160)：(10+80)：(1+32)=4：4：1,故该反应的化学方程式为：4CUSO4 4CuO+2S(M+2SCM+O2t，故答案为：B。【点睛】本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。17、B【解析】A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A 项错误；B.乙醇溶液
39、和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B 项正确；C.发酵粉的主要成分是NaHCO3,C 项错误；D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D 项错误。答案选B。18、B【解析】A.燃料电池通氧气的极为正极，则 b 电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H+O2+4e-=2H2O,故 A 正确；B,电路中有4moi电子发生转移，消耗氧气的物质的量为史必=lm ol,标准状况下体积为22.4 L,则大约消耗标准状4况下空气22.4LX 5=U 2L,故 B 错误；C.硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在,就会循环把有
40、机物氧化成CO2放出电子，故 C 正确；D.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为S(V-,失电子发生氧化反应，电极反应式是HS*4H2O-8e-=S(V-+9H*,故 D正确；故答案为Bo【点睛】考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。19、C【解析】A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以(U54nm苯中碳碳键键长0.134nm,故 A 正确；B.单键的键能小于双键的键能，则 C=O键键能C-O 键键能，故 B 正确；C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故 C 错误；D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯炫比焕克更易
41、与澳加成，故 D 正确；答案选C。【点睛】D 项为易错点，由于焕煌和烯煌都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强度越小，越容易断裂，更容易发生反应。20、A【解析】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A 正确；B.澄清的石灰水中Ca(OH”电离出自由移动的Ca2+、OIL离子，不能写化学式，B 错误；C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C 错误；D.BaCCh难溶于水，不能写成离子形式，D 错误；故合理选项是A。21、A【解析】A.T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO,3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应
42、反应为2Fe3+H2s=2Fe2+S I+2H+）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2+Ch+4H+=4Fe3+2H2O）,根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A 错误；B.脱硫过程：Fe2（SO03氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接氧化HzS,B 正确;C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C 正确；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D 正确；故合
43、理选项是A。22、A【解析】A 项、78gNa2（h 固体物质的量为Imol,lmolNa2O 2固体中含离子总数为3NA,故 A 正确；B 项、未说明溶液的体积，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故 B 错误；C 项、C 和 14c组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则 13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故 C 错误；D 项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故 D 错误。故选Ao【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。二、非选择题（共 84
44、分）PCI,C H O HC2H5OH KMn(H I CH3coOH CICH2COOHN l(x NCCH2COOH 11,CH2(COOH)2,CH2(COOC2H5)2 HC(X lh),C2H5OCH=C(COOC2H5)2F%2 1(i)根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。(2)A.B到 C 的反应类型为还原反应；B.EMME为 C2H50cH=C(COOC2H5，碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应；C.化合物E 含有碱基，具有碱性；D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9 个 C原子可能共平面；(3
45、)将 C2H50H 氧化为 CH 3coO H,利用信息 RCH2 c oRCHCOOH,制得 CICH2COOH,再与 NaCN 反应,生成 NCCHzCOOH,酸化后再酯化得 CH2(COOC2H5)2,再与 HC(OC2H5)3反应，便可得至U C2H5OCH=C(COOC2H5)2o(5)G 的同系物M(C6Hi4N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：若六元环上只有一个N 原子，则分子中不存在4 种氢原子的异构体，所以两个N 原子必须都在环上，且分子呈对称结构。依照试题信息，两个N 原子不能位于六元环的邻位，N 原子上不能连接C 原子，若两个C 原子构成乙基，也不能满 足“分子
46、中有4 种氢原子”的题给条件。因此，两个N 原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。【详解】(1)通过对流程图的分析，可得出诺氟沙星的结构简式为(2)A.B到 C 的反应类型为还原反应，A 错误；B.EMME为 C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应，B 正确；C.化合物E 含有碱基，具有碱性，C 错误；D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9 个 C原子可能共平面，D 正确。答案为：AC；PCI,(3)将 C2H50H
47、氧化为 CH 3coO H,利用信息 RCH2coO H-RCHCOOH,制得 C1CH2coOH,再与 NaCN 反应,生成 NCCH2COOH,酸化后再酯化得 CH2(COOC2H5)2,再与 HC(OC2H5)3反应，便可得到 C2H5OCH=C(COOC2H5)2o答案为：“一,、,，P C lj z 2 u CH,OHC2H50H KMnO4(H I CHjCOOH CICH2COOH、NCCH2COOH 11,CH2(COOH)2;.CH2(COOC2H5)2 H C(O N；tzmin时温度升高，由于容器的体枳不变，氏分压增大，且该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，
48、使 H2分压增大。【点睛】本题考查了盖斯定律、反应速率和化学平衡常数的计算与平衡移动原理的应用。掌握反应过程中能量变化与途径无关,反应速率和化学平衡常数及平衡移动原理的含义是正确分析解答的关键。注意平衡移动的趋势是微弱的，外界条件不能改变这种变化趋势。29 ds外围电子排布CM+为3d 而 Cu+为 3d。全充满更稳定 sp2 10 BCD 毗咯分子之间存在氢键5 76 x 1 ()32*正四面体形 CH4 NHZ Zn 正四面体-NAxa-【解析】(1)Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为 Ar 3di4sl Cu在元素周期表中位于d s区；CuO中 CM+的外围电子排布
49、式为3d Cu2O 中 Cu+的外围电子排布式为3m。全充满更稳定，所以在高温下CuO能分解生成 Cu2O.(2)f N 中 C、N 原子的价层电子对数都为3,故 C 和 N 都采取sp2杂化；1个 V N-H 中含1个 N-H 键、2 个 CN 键、4 个 CH 键、1个 CC 键 和 2 个 C=C键，单键全为。键，1个双键中含1个。键 和 1个 n 键，贝！I 1个片 一H中含10个 键，加 01，厂一H中含10moi。键。Cu(旷)2中 CM+与(/形成配位键，V N 中存在极性键和非极性键，答案选BCD。一H的 沸 点 比 号高的原因是：V 厂-H中含NH 键，毗咯分子间存在氢键，而
50、噫吩分子间不能形成氢键。中每个碳原子形成1个碳氢0 键、2 个碳碳G键 或 1个碳碳a 键 和 1个碳氮6 键，每个碳原子上还有1个单电子，N 原子形成1个氮氢。键、2 个碳氮0 键，N 原子上还有2 个电子，则V”一1 4中 5 个 原 子(4 个 C 和 1个 N)、6 个电子形成大兀键，可表示为 熄。3.1.1-4 x 1(3)BH4-中中心原子B 的价层电子对数为4+-=4,BH/的 VSEPR模型为正四面体形；用替代法，与 BHj2互为等电子体的分子为CH4、阳离子为NW+。(4)根据晶胞，Se都在晶胞内，共 4 个，已知的Zn为 7X!+5X,，X 为 卜!，丫 为 l x 1,结