《2022届浙江省钱清高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届浙江省钱清高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4 .作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氯气性质的描述错误的是（）A.无色气体 B.能溶于水 C.有刺激性气味 D.光照下与氢气反应2、下列说法错误的是（）A.“地沟油
2、”可以用来制肥皂和生物柴油B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C.NaOH与 SiCh可以反应，故 NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放3、下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含B。B浓盐咚6烧杯中看见白色沉淀N a j C O j kn出N溶a2液SiO9证明酸性强弱：H2CO3H2SiO3C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解DpH试 纸 先 变 红 后 褪 色 试 纸氯水既有酸性，又
3、有漂白性A.A B.B C.C D.D4,对于反应2N 2O5（g）flNO 2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N 2O靖N O3+N O2快速平衡第二步 N O2+N O3TN O+N O2+O2 慢反应第三步 N O+N O32N O2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是A.v（第一步的逆反应）v（第二步反应）B.反应的中间产物只有NthC.第二步中N Ch与 N O3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高5、含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于2；Pb和 第 Pb说法正确的是A.含不同的质子数 B.含不同的电
4、子数C.含相同的中子数 D.互相转化时不属于化学变化6、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器 Power Trekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：N a4Si+5H2O=2N aOH+N a2SiO3+4H2 t,则下列说法正确的是（）A.该电池可用晶体硅做电极材料B.N a4Si在电池的负极发生还原反应，生成NazSQC.电池正极发生的反应为：2H2O+2e=H2T+20%D.当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH27、下列表述正确的是A.22.4LHC1溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 molL”B.lL0.3molL
5、的 CuCL溶液中含有CM+和 的 总 物 质 的 量 为 0.9molC.在 K2sO4和 NaCl的中性混合水溶液中，如果c（N a+）=c（SCV-）,则 c（K+）=c（C）D.10C时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，它仍为饱和溶液8、Weiss利用光敏剂QD制备2环己基苯乙烯的过程如图所示。下列有关说法正确的是A.a 不能使酸性KMnO4溶液褪色B.a、b、c 都能发生加成、加聚反应C.c 中所有原子共平面D.b、c 为同系物9,25七时，一定量的甲烷与a L（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至2 5 c 时,放出b kJ的热量
6、。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=b kJ.m ot1B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2HQ(g)AH=-moP1aC.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=k J -mol-1aD.CH4(g)+2O2(g)=CO,(g)+2H,O(1)AH=+k J -mol-1 a10、下列属于弱电解质的是A.氨水 B.蔗糖 C.干冰 D.碳酸11、常温下，用 AgN O3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的 KCk K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平
7、衡图像如图所A.图 中 Y 线代表的AgClB.n 点表示Ag2c2。4 的过饱和溶液C.向 c(C)=c(C2O4)的混合液中滴入AgN(h 溶液时，先 生 成 AgCl沉淀D.Ag2c2O4+2C=2AgCl+C2O43的平衡常数为 1O07112、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其 中 Z 为金属元素,X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。X、y2、z、w 分别为X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是AJ-I点燃 方海 A.反应、都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小C.
8、Na着火时，可用甲扑灭D.一定条件下，x 与甲反应生成丁13、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是-CH2 CHCH2CH=CHCH2 CH2 CHdnA.1种，加聚反应B.2 种，缩聚反应C.3 种，加聚反应D.3 种，缩聚反应14、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为()A.所用晶体中有受热不挥发的杂质 B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C.未将热的用帽放在干燥器中冷却 D.在实验结束时没有进行恒重操作15、下列关于硫及其化合物说法错误的是()A.实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B.葡萄
9、酒中添加适量SCh可以起到抗氧化的作用C.硫酸钢可用作消化系统X 射线检查的内服药剂D.“石胆浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是 指 FeSO4-7H2O16、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物17、a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍。c 的最高化合价为最低化合价绝对
10、值的3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于c。下列叙述正确的是()A.离子半径：adc B.a、c 形成的化合物中只有离子键C.简单离子还原性：cd D.c 的单质易溶于b、c 形成的二元化合物中18、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molN O2、0.2molN O和 O.lmolCL,发生如下两个反应:2N O2(g)+NaC l(s)NaNO 3(s)+ClN O(g)AHi0 平衡常数 Ki2N O(g)+C12(g)F2ClNO(g)AH2 Z,非金属性WYZ22、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是()A.18 g H2O 含 有IONA个质子
11、B.Im o l苯 含 有3NA个碳碳双键C.标准状况下，22.4 L 氨水含有NA个 N H3分子D.常温下，112 g 铁片投入足量浓H2s0 4 中生成3NA个SO2分子二、非选择题(共84分)23、(14分)在医药工业中，有 机 物 G 是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：已知：RQNa+RzXf RiOR2+N aX(Ri与 R2代表苯环或炫基、X 代表卤素原子)RCOOH+SOC3液体)一RCOC1+HC1 t+SO21回答下列问题：(1)A 与 C 在水中溶解度更大的是 ,G 中官能团的名称是(2)E-F 的有机反应类型是 ,F 的分子式为.(3)由 A-B 反应的化学方
12、程式为 o(4)物 质 D 的结构简式为。(5)B-C 反应中加入NaOH的作用是。(6)写出一种符合下列条件的G 的同分异构体。与G 的苯环数相同；核磁共振氢谱有5 个峰；能发生银镜反应人人COOH24、(12分)香豆素-3-粉酸 是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。已知:三小,产凡 叱 0 H3内 0H-3(A)RCOOR.+R.OH 1 r RCOOR2+R1OH(R 代表点基)?i.Na?RCOR+R2CH2COR3.H(RCCHCORJ+R.OHR2(1)A 和 B 均有酸性，A 的结构简式：；苯与丙烯反应的类型是(2)F 为链状结构，且一氯代物只有一种，则 F 含有的官
13、能团名称为(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：o(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：与丙二酸二乙酯的官能团相同；核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；能发生银镜反应。(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成0CCOOC HsWo 请写出中间产物的结构简式:COOC4I,中间产物I；中间产物II，25、（12分）用 6moiL”的硫酸配制100mLlmolL“硫酸，若实验仪器有：A.100mL量 筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.20mL量 筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.10
14、0mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸饵水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸储水到标线D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次26、（10分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得
15、，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：实验操作步骤：向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馈，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟（约 3h）,停止加热。将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用 pH试纸检验至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸储，低温蒸出乙酸。当温度超过140c时，直接接收210-213C的储分，最终通过蒸储得到纯净苯甲
16、酸乙酯12.8mL。可能用到的有关数据如下：相对分子质量密 度（g/cm3）沸点/C溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛乙醇460.7978.5易溶于水乙酸740.7334.5微溶于水回答以下问题：反 应 装 置 中 分 水 器 上 方 的 仪 器 名 称 是,其作用是(2)步 骤 中 加 浓 硫 酸 的 作 用 是,加 沸 石 的 目 的 是,(3)步骤中使用分水器除水的目的是 o(4)步 骤 中 加 入 碳 酸 钠 的 目 的 是 步 骤 中 有 机 层 从 分 液 漏 斗 的 一(选 填“上口倒出”或“
17、下口放出(6)本 实 验 所 得 到 的 苯 甲 酸 乙 酯 产 率 是%.27、(12分)I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图:已 知N aHCCh在低温下溶解度较小。(D反 应I的化学方程式为(2)处理母液的两种方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为，目的是使循环利用。向 母 液 中 一 并 降 温，可得 到N H4C1晶体。D.某化学小组模拟“侯氏制碱法，以N aCl、N H3、CO?和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将N aHCCh 制成 Na2co3。(3)装 置 丙 中 冷 水 的 作 用 是;由装置丙中产生的N aHCCh制 取N a2c
18、03时，需 要 进 行 的 实 验 操 作 有、洗涤、灼烧。(4)若灼烧的时间较短，N aHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了 ti min的N aHCCh样品的组成进行了以下探究。取加热了 hmin的N aHCCh样 品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线C对应的溶液中的离子是一(填离子符号)；该样品中 N aHCO3和 N a2c03的物质的量分别是 mol、moL28、(14分)锂 碳、铝、铝是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。(1)铝热反应可以冶炼金属珞，Cr基态核外电子排布
19、式为 o(2)金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B 原子的第一电离能由大到小的顺序为 o(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。A1H4的空间构型为.()()()(4)CH-AICI3 )C H 4-CH3COOH乙限好 对甲基笨乙国乙酸酥分子中碳原子轨道的杂化类型为 O1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的。键的数目为 甲 苯 分 子 难 溶 于 水 的 原 因 是。(5)已知铝酸钙晶胞如图所示，该晶体密度为pgcm，NA是阿伏加德罗常数的值。Ca离子周围距离最近且相等的O 有 个。相邻两个面心氧离子最短核间距(d)为 pm。29、(10分)以 含 1个碳原子物质(如CO、CO2、C
20、H4、CH30H等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心,成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：(1)已知 CO、H2、CH30H(g)的燃烧热分别为-283.0kJ-moH、-285.8kJ-moH、-764.5kJ-morL 则反应 I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A H=(2)在温度T 时，向体积为2L恒容容器中充入3moicO和 H2的混合气体，发生反应I,反应达到平衡时，CHjOH(g)的体积分数3)与 (H2)/(CO)的关系如下图所示。C-T-一?II一BAT(Hoxot。1 L52 3.5 n(H2)当起始(H2)/(CO)=1时，从反应开始到平衡前，C
21、O的体积分数将一(填“增大”、“减小”或“不变”)。当起始(H 2)/(CO)=2时，反应经过lOmin达到平衡，CO转化率为0.5,则 0Tomin内平均反应速率以出)=当起始(H 2)/(CO)=3.5时，达到平衡后，CH30H的体积分数可能是图像中的一。(填“D”、E”或 E”点)。(3)在一容积可变的密闭容器中充有lOmolCO和 20molH 2,发生反应I。CO的平衡转化率)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。压强Pi=_(填“)Pi;A、B、C 三点的平衡常数朦、KB、Kc的大小关系为一(用、=或“”表示)。若达到平衡状态C 时，容器体积为1 0 L,则在平衡状态A 时容器
22、体积为L.参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气与氢气反应生成氯化氢，故选A。2、C【解析】A.“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化学反应用来制生物柴油，A 选项正确；B.塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B 选项正确；C.NaOH与 SiO2可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸（HF）,C 选项错误；D.加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧
23、化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D 选项正确；答案选C。3、D【解析】A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能将1-氧化为碘单质，故不能确定黄色溶液中只含有Bn,A 选项错误；B.浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HC1气体与N azSiCh溶液反应得到H2SK）3的白色沉淀，不能证明酸性H2CO3H2SiO3,B 选项错误；C.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀硫酸，实验不能成功，
24、故实验操作及结论错误，B 选项错误；D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D 选项正确；答案选D。4、C【解析】A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v（第一步的逆反应）v（第二步反应），故 A 错误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有N O,故 B 错误；C.因为第二步反应为慢反应，故 N O?与 N G的碰撞仅部分有效，故 C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故 D错误；本题答案为：C5、D【解析】A.2；Pb和 常 Pb的质子数都为8 2,故 A 错误；B.2：；Pb和 Pb的质子数都为8 2,质子数=核外电子数，核外电子
25、数也都为8 2,故 B 错误；C.2；Pb的中子数为206-82=124,Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故 C 错误；D.2；Pb和 常 Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故 D 正确；故选D。【点睛】本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。6、C【解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e1 A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B.NagSi在电池的负极发生氧化
26、反应，B不正确；C.电池正极发生的反应为2H2O+2e=H2t+2OH,C正确；D.当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 LH2,D不正确。本题选C。7、D【解析】A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHC1的物质的量，无法计算浓度，A错误；B.由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3moi!/的CuCL溶液中含有CM+的物质的量小于0.3mol,CiP+和。的总物质的量小于0.9mol,B错误；C.根据电荷守恒，K2sCh和 NaCl 的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SQT)+c(C/-)+c(0/T),由于溶液呈中性，则c(/r)=c(O/
27、T),所以c(K+)+c(Na+)=2 c(S 0:)+c(C)，若c(Na+)=c(SO4、)，贝！|c(K+)=c(SO：-)+c(C/-),C 错误；D.10C时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；故答案选Do8、B【解析】A.以。)中含有碳碳双键，能与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO 溶液褪色，故A错误；B.a(。)、b(琦广)、c(6广Q)都含有碳碳双键，具有烯炫的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B正确；C.c(6广z O )含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误；D.b(Q。)、
28、C(CJ O)的结构不同，不属于同系物，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C,要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、-C H,-卜)中 的 一 种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。9、C【解析】空气中氧气的体积为NL,则甲烷体积为巴L,物质的量为2m ol甲烷燃烧放出热量b k J,则 1 mol甲5 10 224 224烷 燃 烧 放 出 热 量 玛 kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物，即 H2O(1),且放热反应的焙变为负值，故 C 正确；a答案：C【点睛】考察燃烧热的重点：(D 可燃物Imol(2)完 全 燃 烧(3)生成稳定氧化物，H-*H2O(
29、1),C-CO2,SfSC h等。10、D【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故 A错误；B、蔗糖是非电解质，故 B错误；C、干冰是非电解质，故 C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故 D正确；故选D。点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质“、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。11、C【解析】若曲线 X 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(AgCl)=c(Ag+)-c(CD=10-4x
30、l0-5-75=10-9-75=100-25xl0-,则数量级为 10-叱若曲线 Y 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，则 XSp(AgCl)=c(Ag+).c(Cr)=10-4xl0-246=10-6-46=10(,-54xl0-7,则数量级为 107,又已知Ksp(AgCl)数量级为10”。，则曲线X为 AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为 Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，Sp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)-c(C2O42-)=(10-4)2x(10-2-4)=10-,-46,据此分析解答。【详解】若曲线 X 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，则 Sp(AgCl)=c(Ag+).c
31、(Cr)=10-4xl0-575=10-975=10025xl0-10,则数量级为 10“,若曲线 Y 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，则 ftp(AgCl)=c(Ag+).c(Cr)=10-4xl0-246=10-6-46=10-54xl0-7,则数量级为 10-7,又已知Kp(AgCl)数量级为10。，则曲线X为 AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为 Ag2C2(h 的沉淀溶解平衡曲线，Sp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)-c(C2O42-)=(10-4)2x(10-2-46)=10-10-46,A.由以上分析知，图中X 线代表A gC L故 A 错误；B.曲线Y为 Ag2c2O4的
32、沉淀溶解平衡曲线，在 n 点，c(Ag+)小于平衡浓度，故 n 点的离子Q Ag2c2O4)VKsp(Ag2C2C)4),故为Ag2c2O4的不饱和溶液，故 B 错误；C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向C(C)=C(C2O43)的混合液中滴入AgN O3溶液时，先析出氯化银沉淀，故 C 正确;D.Ag2c2（h+2C=2AgCl+C2O42-的平衡常数 K=c（C,O）此时溶液中的c(Ag+)相同，故有C（C2O42）-IO24 6,n9.m司6一而河 故 D 错误;故 选 C。12、C【解析】根据题中信息
33、可判断x 为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；以为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，Z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选 项 A 正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故 C、0、Mg、S i四种元素中，。的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x
34、为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；丫 2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z 为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。13、C【解析】-C H2CH CH2=CHCH=CH2和 C6H5cH=CH2,有 3 种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂;答案选C。14 B【解析】测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。【详解】A.所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故 A 不选；B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品，会导致测定的硫
35、酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水含量偏高，故 B 选；C.未将热的用竭放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故 c 不选；D.在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故 D 不选；故选：Bo15、D【解析】A.常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞的挥发，A 正确；B.葡萄酒中添加SO 2,可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B 正确；C.硫酸钢不溶于水不于酸，不能被X 光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C 正确；D.“石胆”是 指 CUSO4-5H2O
36、,D 错误；故选D。16、D【解析】A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故 A 错误；B.MgSCh溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故 B 错误；C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故 C 错误；D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故 D 正确；故答案为D。17、D【解析】a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有1个电子，贝 IJa为 N a；b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，则 b 为 C；c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，则 c 为 S；c 与 d 同周期，d
37、 的原子半径小于c,则 d 为 C1。【详解】A.N a+核外电子层数为2,而 C1-和 S2核外电子层数为3,故 N a+半径小于。和 S?的半径；电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所 以 C1-的半径小于S2的半径，所以离子半径：a V d V c,故 A 错误；B.a、c 形成的化合物可以有多硫化钠NazSx,既有离子键，又有共价键，故 B 错误；C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c d,故 C 错误；D.硫单质易溶于CS2中，故 D 正确；故选D。18、C【解析】A.2N O2(g)+N aCl(s)=N aN O3(s)+ClN
38、O(g)AHi0 平衡常数 Ki=蟾(N O J2N O(g)+CL(g)K2ClNO(g)AH2C L 非金属性W CIO2,故 C 正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4 RCOORz+RjOH(R 代表煌基)提示，可反生取代得到,故答案为:【点睛】本题难点(5),信息型同分异构体的确定，一定要对所给信息进行解码，确定满足条件的基团，根据核磁共振或者取代物的个数，确定位置。25、G、E、C、H、F 或 E、G、C、H、F B、C、D【解析】(1)配制溶液时，选用仪器的先后顺序，也是按照配制操作的先后顺序进行选择，即按照计算、量取、溶解、转移、定容进行选择。(2)A.使
39、用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液；B.用容量瓶配制溶液，应确保溶质的物质的量不变；C.配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后才能转移入容量瓶；D.配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后再转移入容量瓶内；E.定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀。【详解】(D 配制溶液时，通过计算，确定所需6moi !/的硫酸的体积为3 绊=1 6.7 m L,应选择20mL量筒、50mL烧杯；然后是转移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容时用到胶头滴管，由此确定选用仪器的先后顺序为G、E、C、H、F 或 E、G、C、H、
40、F；答案为：G、E、C、H、F 或 E、G、C、H、F；(2)A.使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液，A 正确；B.用容量瓶配制溶液，用待配溶液润洗，必然导致溶质的物质的量增大，所配浓度偏大，B 不正确；C.配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，C 不正确；D.配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，D 不正确；E.定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀，E 正确。由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是B、C、D o 答案为：B、C、D【点睛】使用量筒量取液体时，应选择规格尽可能小的
41、量筒，若选择的量筒规格过大，则会产生较大的误差。还需注意，所选量筒必须一次把所需体积的液体量完，若多次量取，也会产生较大的误差。26、球形冷凝管 冷凝回流，减少反应物乙醇的损失 作催化剂 防止暴沸 及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动 除去硫酸及未反应的苯甲酸 下口放出 89.6【解析】根 据 反 应 原 理*/HQH金暨,H Q,联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醛的性质分析解答(5)；(6)根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积，计算判断完全反应的物质，再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸乙酯的理论产量，最后计算苯甲酸乙酯的产率。【详解】(1)
42、根据图示，反应装置中分水器上方的仪器是球形冷凝管，乙醇容易挥发，球形冷凝管可以起到冷凝回流，减少反应物乙醇的损失；(2)苯甲酸与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水，步骤中使用分水器除水，可以及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动，提高原料的利用率；(4)步骤中将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末，碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯甲酸反应生成二氧化碳，因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸；(5)根据表格数据，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下层，分离出苯甲酸乙酯，应该从分液漏斗的下
43、口放出；12.2g 12.2g苯甲酸的物质的量=7丁;-；=0/mol,25mL乙醇的质量为0.79g/cm3x25mL=19.75g,物质的量为122g/moliy./3gT7.r=0.43m ol,根 据 +JH Q H46g/mol J+GHQH“a可知，乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯O.lmoL质量为 0.1molxl50g/mol=15g,实际上生成苯甲酸乙酯的质量为12.8mLxl.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯产率13.44g=,x 100%=89.6%。15g27、N aCl+CO2+N H3+H2O-N aHCChl+N H4cl 2N H4C1+Ca(OH)2Ca
44、Ch+2N H3T+2H2O N H3 通入 N H3,加入细小的食盐颗粒 冷却，使碳酸氢钠晶体析出 过滤 HCO3 0.1 0.2【解析】(1)由于N aHCQ,在低温下溶解度较小，溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时，就会有碳酸氢钠晶体析出，所以饱和氯化钠中溶液中通入N H3和 CCh发生反应的方程式为：N aCl+C(h+N H3+H2OTN aHCO31+N H4Cl;答案:N aCl+CO2+N H3+H2O=N aHCO3i+N H4Cl；(2)根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化镀，母液中加入石灰乳后，发生反应为：2N H4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2N
45、 H3t+2H2O,反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用；答案：2N H4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2N H3t+2H2O；N H3；由反应N H3+H2O+CO2+N aCl=N H4Cl+N aHCO3l及流程图知，母液中溶质为氯化筱，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离钱根离子，钱根离子浓度增大有利于氯化核析出。答案：通入N H”加入细小的食盐颗粒。(3)由装置丙中产生的是NaHCCh,其溶解度随温度降低而降低，所以装置丙中冷水的作用是：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；制 取 Na2cth时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧
46、得到碳酸钠；答案：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；过滤;(4)若在(2)中灼烧的时间较短,N aHCOj将分解不完全，该小组对一份加热了 hmin的 N aHC(h 样品的组成进行了研究.取加热了 t.min的 N aHCCh样 品 29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸的加入，发生反应CO32+H+=HCO3;HCO3+H+=CO2T+H2O;溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以c 曲线表示的是碳酸氢根离子物质的量变化。碳
47、酸根离子物质的量为0.2mol,碳酸氢根离子物质的量为O.lmol；所以样品中N aHCCh的物质的量为0.1m ol,Na2c的物质的量为0.2mol；因此，本题正确答案是：HCO*0.1；0.228、Is22s22P63s23P63(154sl 或者Ar3d54sl BeBLi正四面体 sp2、sp3 20NA 甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂 12【解析】(l)Cr为 24号元素，核外有24个电子，且 3d轨道半充满，其基态核外电子排布式为：Is22s22P63s23P，3 B L i,故答案为：B eB Li;3+4+1 3+1-4(3)A1H/的成键电子对数=-y =4,孤电子对数=”
48、一=O,故 AlHa-中AI原子为sp3杂化且没有孤对电子，则 A1H4为正四面体构型，故答案为：正四面体；(4)甲基的C 为 sp3杂化，谈基的C 为 sp2杂化，故答案为：sp2、sp。C-C键、C-H键全是。键，碳氧双键含一个。键，一个n 键，苯环中含C 和 C 之间含6 个。键和一个大n 键，所以,1 mol对甲基苯乙酮分子中含20mol。键，即数目为：20N,、，故答案为：20/VA;甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂，所以，甲苯分子难溶于水，故答案为：甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂；从晶胞结构上看，与 Ca离子周围距离最近且相等的O 为 与 Ca离子相交的三个面面心的O,共 3 个，根
49、据均摊法,实际个数=3 x g=1.5,那么与Ca离子周围距离最近且相等的O 的个数=1.5X8=12。由均摊法可知，1个晶胞中，Ca个21 1 4 0+16x3+52数=8x=1，O 个数=6、不=3,Cr个数=1,所 以 1 个晶胞的质量=N 徂出 瓯 So1个晶胞的体积占a3=Nacm3,a=N-c m,如图所示：除即,14 0=j g 又因为密度为pg m ,则N A相邻两个面心氧离子最短核间距为面对角线的一半，设晶胞参数为a,则 d=，2 a=，2 x JW cm=2 2 VPNA72 阿X3-X101%2 V P NA【点睛】(5)由晶胞结构计算与Ca原子相近的O 原子个数，用均摊
50、法计算。29、-90.1kJ/mol 不变 O.OSmol-L-min1 F K.【解析】(1)CO、氏、CH30H(g)的燃烧热化学方程式分别为：CO(g)+；C)2(g)=CC)2(g)A/7=-283.0kJ/mol,H2(g)+go2(g)=Hq(l)A H=-285.8kJ/mol,C H3OH(g)+|o2(g)=CO2(g)+2H2O(1)=-764.5kJ/molx J xlOlop m,故答案为：12；2 VNA：KCKB 2,根据盖斯定律可知，将+2x可得:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AW=-90.1kJ/mol；(2)在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3