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1、2021年江苏省徐州市中考化学试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1.下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的是A.要积极开发利用氢能、太阳能等新能源B.对生活垃圾要分类，以便回收再利用C.工业废水、生活污水排入水体不会引起污染D.固定利用CO2有利于实现 碳中和”2.学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是A.氯 化 镁（MgCL）中含有1个 C 元素B.微粒H、H+的质子数相同但电子数不同C.空气、地壳中含量最多的元素都是ND.铝表面致密氧化膜的化学式是3O2A13.学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列
2、说法正确的是A.钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化B.陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料C.金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的D.如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物4.占燃已知H2S是一种生命体系信号分子，它在02中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O,下列说法正确的是A.该反应过程中放出热量B.H2s中硫元素的化合价是-1C.该反应体现02的可燃性D.大量X 进入空气不会引起酸雨5.学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是、公A.用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行B.CO还原F e2 O 3 实验停止加热后
3、，立即取出固体检验C.测定食醋的p H 时，不能使用预先用水湿润的p H 试纸D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂N a H C C h 的浓溶液6.下列关于有机物的叙述正确的是A.丙 烷（C 3 H 8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8B.每个聚乙烯 化学式可表示为（C 2 H 4）n 分子中含有2 个碳原子、4 个氢原子C.因为淀粉和纤维素的化学式都是（C 6 H 1 0 O 5）n,所以它们是同一种物质D.甲 醛（C H2O）,乙 酸（C 2 H 4。2）、葡 萄 糖（C 6 H l 2。6）中氢元素的质量分数相同7 .下列实验方案能达到实验目的的是A.验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装
4、置进行实验B .区别氯化钙溶液和蒸储水：取等量试样放人两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象C.配 制 1 0 0 g 5%的碳酸钙溶液：称取5.0 g 碳酸钙，放入95 m L 水中，充分搅拌D.验证酒精中含有氢元素：在 95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象8.硝 酸 钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是溶解度60“4020KNO；NaCl0ti温度尸C试卷第2页，总6页A.用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度B.硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度C.将 t C的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2,所得两溶液的溶质质量分数一定相等D.t2 时，将硝酸钾、食
5、盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t C,得到的两种溶液中溶质的质量相等9.下列有关化学事实的说法正确的是A.河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒B.浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大C.碳钱与草木灰（含 K 2 cC h）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效D.生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液1 0.A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）.其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（C b）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下
6、列说法正确的是A.在海水里含量最多的物质是AB.物质B的固体必须密封保存C.用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来D.图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应二、填空题1 1.从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：空气维生素D 甲烷木炭镁粉塑料加碘食盐（1）化 石 燃 料 天 然 气 的 主 要 成 分 是;（2）工 业 上 高 炉 炼 铁 的 原 料 之 一 是；（3）可 用 于 制 作 烟 花 和 照 明 弹 的 金 属 是；（4）可能造成环境 白色污染”的有机物是；（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是1 2 .生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常
7、见。（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一 瓶 合 格 的 碘 酒 密 封 放 置 一 段 时 间 后,（填 会”或“不会”）出现浑浊现象。（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：蛋白质溶液高镒酸钾溶液含有直径为2-l O n m颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是（填序号）。（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案:实验步骤及操作结论1.取一只烧杯，注入约5 0 mL水。_ _-一2.向烧杯中加入约5 g硝酸镀固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。硝酸镀溶于
8、水时吸收热量，使溶液温度降低。该实验的目的是，探究物质在溶解过程中该实验方案的不合理之处是三、流程题1 3 .已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与C C h发生反应:N a C l+N H 3+C 0 2+H20=N a H C 031+-N H 4 C lo某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：N H3 C O：;IW%f|反 应I-过 滤i|热 解 产 品食盐水 _ L_l L_J（1）常温时。饱和氨盐水的pH（填“=”或 ”）7.反应时，溶液中生成的N H4C I中含有原子团的名称是（2）过滤时，若 经 两 次 过 滤 滤 液 仍 浑 浊 其 原 因
9、 可 能 是 （任写一条）（3）热解时，N a H C C h分解得至I j N a 2 c o3、C O?和H 2 O,该反应的化学方程式为四、实验题14.请根据下列实验装置图回答问题。试卷第4页，总6页（1）写出标号仪器的名称：是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 是。能用装置E收集的气体应具有的性质是（2）实验室用过氧化氢溶液和M nC h混合制0 2时M nC h的作用是 收集较纯净的氧气，装置可用（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为。（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧 化 氮（N O?）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝
10、酸和一氧 化 氮（N O）。制取N O 2的发生装置可用（填字母）。收集N 0 2不用装置F的原因是（用化学方程式表示）。五、综合应用题1 5.铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。温故如新（1）在C u O C u （O H）2 C u C L C 1 1 2 （O H）2 c O 3 也可表示为 C u C O,C u （O H）2 这4种物质中，属于碱的有（填序号）：除C u O外，其余3种物质在常温下易溶于水有（填序号）。（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2 5 0 0余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有（
11、任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、等物质发生反应所形成。提出问题除H 2、C O能还原C u O外,是否还有其他气体能够还原C u O得到金属铜？怎样从含C u C L、F eC b的某工业废液中回收金属铜和F eC b溶液？查阅资料a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与C u O反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b、在溶液中能发生反应2 F eC”+F e=3 F eC l 2 进行实验1（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。将CuO粉末装入玻璃管A中 的 具 体 操 作 方 法 是。实验时，
12、在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是（填“纯净物”或“混合物”）o从环保角度看该装置的不足之处是 进行实验2（4）取适量含CuCb、FeCb的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤,将滤渣和足量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCb。拓展延伸（5）己知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mLi0%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL
13、计算。两种溶液的密度均按Ig/m L计算），混合均匀，充分反应，得混合物A.再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B.检验完成。则混合物A显_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填，中性”或，碱性，）；红色沉淀B是 填“CuO”或“CU2O”或C u（OH）2”六、计算题1 6.某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g（结果精确 到lg）o（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克
14、上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）?（写出计算过程，结果精确到0.01g）试卷第6页，总6页参考答案1.c【详解】A、积极开发利用氢能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放,保护环境，不符合题意；B、对生活垃圾分类，以便回收再利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、工业废水、生活污水排入水体会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；D、固定利用C02可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意。故选C。2.B【详解】A、氯 化 镁（MgCL）由镁元素和氯元素组成，元素只能讲种类，没有数量的意
15、义，氯化镁中含有镁元素和氯元素，此选项错误；B、H+是 H 原子失去一个电子形成的，故微粒H、H+的质子数相同但电子数不同，此选项正确；C、空气中含量最多的元素是N,地壳中含量最多的元素是0,此选项错误；D、铝表面致密氧化膜是氧化铝，其化学式是A LCh,此选项错误。故选B。3.C【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。钢铁制品锈蚀有新物质生成，属于化学变化，CO2制汽水的过程中发生化学反应：CO2+H2O=H2CO3,属于化学变化，此选项错误；B、无机非金属材料包括陶瓷和混凝土等，而有机玻璃是化学合成的一种塑料-，外观似玻璃，属于合成材料，此选项错误；C、金刚
16、石和石墨都是由碳元素组成的单质，这两种物质中碳原子的排列方式是不同的，所以金刚石与石墨的物理性质差别很大，此选项正确；D、如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”是石蜡蒸汽冷凝后的固体物质，属于混合物,此选项错误。答案第1页，总7页故选c。4.A【详解】A、该反应是燃烧，燃烧放出热量，符合题意；B、硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）x2+x=0,4-2,不符合题意；C、硫化氢在氧气中燃烧，体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、0的个数分别是4、2
17、、6,生成物中含H、S、O的个数分别是4、0、2,故生成物中还应含2个S、4个O,故X的化学式为SO2,大量二氧化硫进入空气中，会引起酸雨，不符合题意。故选A,5.C【详解】A、用量筒量取一定量的水，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；B、一氧化碳还原氧化铁实验时，停止加热后，应继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，取出固体，防止反应生成的固体在高温下被氧化，不符合题意；C、测定食醋的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，不能使用预先用水湿润的pH试纸，否则会稀释食醋的浓度，使测定结果偏大，符合题意；D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗，然后涂抹3%
18、5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。故选C。6.D【详解】A、丙 烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为（12x3）：（1x8）=9：2,故选项错误：B、每个聚乙烯 化学式可表示为（C2HG n分子中含有2n个碳原子、4n个氢原子，故选项错误；C、淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n互为同分异构体，故选项错误；D、甲醛的化学式是CHzO,乙酸的化学式是C2H4O2,葡萄糖是C6Hl2。6,都可以简化为CH2O,他们氢元素的质量分数相同，故选项正确。故选：D。答案第2页，总7页7.B【详解】A、验证可燃物燃烧需要氧气，按图所示装置进行实验，只能得出温度要达到着火点，不能验证可燃物燃烧需要氧
19、气，故 A 错误；B、按 B 方案操作，可以发现一个试管的泡沫多，这是蒸储水，另一个泡沫少、有浮渣则是氯化钙溶液，故 B 正确；C、碳酸钙不溶于水，故 C 错误；D、如果烧杯内壁出现小水珠，可能是反应生成的水，也有可能是原来溶液中的水，无法判断 H 元素来自哪里，故 D 错误；故选Bo8.A【详解】A、用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度，故选项正确；B、必须指明在一定温度下，故选项错误；C、t C时，食盐、硝酸钾溶液的不知是否饱和，不能比较两溶液的溶质质量分数，故选项错误；D、t2时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到Y C,食盐有晶体析出，得到的两种溶液中溶质的质
20、量不相等，硝酸钾析出更多，因为硝酸钾的溶解度随温度的影响比氯化钠大，故选项错误。故选：Ao9.D【详解】A、河水的净化要进行过滤、吸附和消毒，粗盐的提纯只要过滤，故选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓盐酸易挥发，质量减少，故选项错误；C、碳钱与草木灰（含 K2co3）混用会降低肥效，故选项错误；D、生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液，故选项正确。故选：D。10.B【分析】A、B、C 三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A 是氯化钠，故它们均含钠元答案第3页，总7页素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和 氯 气（C 1 2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的
21、溶液与石灰水反应可制取B,可推出B为氢氧化钠。【详解】A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意;D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成
22、碳酸钠和水,不属于复分解反应,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。故选B H.【详解】（1）化石燃料天然气的主要成分是甲烷，故选；（2）工业上高炉炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石和空气，故选；（3）镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花和照明弹，故选；（4）废弃塑料难降解，造成环境 白色污染”，故选；（5）碘是人体必需微量元素，故选。1 2.不会 吸放热现象 没有测量第一步的水温【分析】根据碘酒的性质、各物质微粒大小以及题中所给信息进行分析解答。【详解】（D溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会
23、分离，所以不会浑浊；（2）蛋白质溶液是胶体，粒子的直径介于I n m到l O O n m之间，高镭酸钾溶液粒子直径小于I n m,含 有 直 径 为 颗 粒 物 的 空 气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的是高镒酸钾溶液；（3）由题意结论可知，硝酸铉溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探答案第4页，总7页究物质在溶解过程中吸放热现象：实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温。【点睛】本题考查碘酒的性质、各种微粒大小的比较以及硝酸镀溶于水的实验现象，基础题，牢记即可。1 3.钱根离子 滤纸破损、滤液高于滤纸边缘2NaHCO3
24、=Na2CO3+H2O+C02 T【详解】(1)饱和氨盐水中含有氯化钠和氨气，氯化钠溶液呈中性，氨气溶于水是氨水，呈碱性；故饱和氨盐水的p H大于7,溶液中生成的N H4c l中含有原子团是N H J,名称是钱根离子；(2)过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘；(3)加热后，N a HCCh分解得到N a 2 c 03、CO 2和H2 O,该反应的化学方程式为，2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02 T1 4.试管 集气瓶 密度比空气大，且与空气中物质不反应 催化作用 FZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T B 3NO2+H2O=2HNO3+NO【详解】
25、(1)由图可知，仪器是试管；仪器是集气瓶；装置E是向上排空气法收集气体，该气体需要密度比空气大，且与空气中物质不反应；(2)用过氧化氢和二氧化铳制取氧气，在该反应中，二氧化镭是催化剂，起到催化作用；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置可选F；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;(3)实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮，该反应属于固液不加热反应，且制取少量气体，发生装置可选B；二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集,该反应的化学方程式为:答案第5 页
26、，总7 页3NO2+H2O=2HNO3+NO。1 5.抗腐蚀性 二氧化碳 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 混合物 没有尾气处理装置 稀盐酸 过滤 碱性 C u2O【详解】通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液 温故如新(1)碱是金属阳离子或钱根离子和氢氧根离子构成的化合物，在C u O C u (O H)2 C u C h C U 2 (O H)2 c C h 也可表示为C u C C h C u (O H)2 这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜：除C u O外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填：；。(2)考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2 5 0 0余年，其表面且有一层薄锈，但仍
27、寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填：抗腐蚀性；二氧化碳。进行实验U(3)将C u O粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管，故填：玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。氨气能与C u O反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物，故填：混合物。从环保角度看
28、该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填：没有尾气处理装置。进行实验2(4)铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含C uC 1 2、F eC b的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的F eC b,故填：稀盐酸；过滤。(5)氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2 m L i0%N aO H溶液，消耗硫酸铜质量为X。答案第6页，总7页CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4160 80*1mLx 2
29、m L x l0%160 _x_80 吟，L2mL xlO%A=0.4g0.04mLx5x 1 y ,x5%0/mL故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B,氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，故B为氧化亚铜，故填：碱性；Cu2Oo16.(1)50g；(2)27.65g解：10瓶(每 瓶 以125mL计 算)二氧化碳气体的体积为：10 xl25mL=1250mL=1.25L,1.25L二氧化碳的质量为：1.25Lx2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为X。CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T73 44xxl5%2.5g73 xxl5%石=3丁 1 7 6 5 g。【详解】(1)根据溶液稀释过程中,溶质的质量不变,则20.3gx37%+15%=50g；(2)见答案。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。答案第7页，总7页