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1、 1 1 / 6 6江苏省徐州市 2018 年中考化学试卷化学答案解析一、选择题11.【答案】A【解析】酸雨是指的雨、雪、雾、霉等太气降水,A 错误；农业上合理使用化肥和农药,能减少水pH5.6体的污染,B 正确；垃圾是放错了地方的资源,生活垃圾分类回收并利用,可以减少对环境的污染,C 正确；推广使用新型可降解塑料,使用后在自然环境条件下能降解成对环境无害的物质,D 正确。【考点】化学与生活12.【答案】B【解析】表示 1 个氨气分子由 1 个氮原子和 3 个氢原子组成,A 错误；氯化钾电离产生和,B 正3NH+KCl确；2表示 2 个氮原子,元素只讲种类不讲个数,C 错误；铝片表面氧化物的化
2、学式为,D 错误。N23Al O【考点】化学用语13.【答案】B【解析】本题考查有关水的知识。水和过氧化氢的化学式分别为、,均由、两种元素组成,2H O22H OHOA 正。确；电解水产生和的分子数之比为 2：1,质量比为 1：8,B 错误；水汽化和水结冰均为物理变2H2O化,因为组成仍为,无新物质生成,C 正确；蒸馏水属于软水,不含钙、镁离子,硬水含较多钙、镁离子,2H O遇肥皂水生成沉淀,因此可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水,D 正确。【考点】水14.【答案】D【解析】本题考查化学反应类型、化合价、地壳中元素含量比较。,该反应属2SiO +2CSi+2CO高温于一种单质与一种化合物反应生成一
3、种新单质和一种新化合物的反应,因此属于置换反应,A 正确；根据化合物中化合价代数和为 0 的原则,中硅元素的化合价为,B 正确；反应后生成气体,造成固体质2SiO4CO量减小,C 正确；地壳中硅元素含量大于铁元素,D 错误。15.【答案】C【解析】铁燃烧的化学方程式为,A 正确；铁燃烧放出大量的热,高温产物溅落会2343Fe+2OFe O点燃2 2 / 6 6炸裂瓶底,水可防止生成物溅落炸裂瓶底,B 正确；激光手电照射纳米铁粉,并不能改变物质的着火点,C 错误；反应放热,气体受热膨胀,但反应消耗氧气,所以气球先膨胀后又变小,D 正确。【考点】铁的燃烧实验16.【答案】D【解析】镁条在空气中燃烧
4、生成白色固体,A 错误；实验室制取氧气时,应当首先检验装置的气密性再装入药品,B 错误；食盐的饱和溶液中不能再溶解食盐,还可以再溶液部分高锰酸钾,C 错误；间鸡蛋清中加入硫酸铵溶液,会有沉淀析出,此为蛋白质的“盐析”现象；D 正确。【考点】实验操作及现象17.【答案】D【解析】本题考查化学式的意义。一个甲烷分子中含有。1 个碳原子和 4 个氢原子,A 错误；在乙醇中,碳、氢、氧的质量比为,B 错误；尿素的相对分子质量为 60,没有质量单位,C 错误；1221 6 16123:8(): ():葡萄糖中碳元素的质量分数为,D 正确。126100%=40%126+1 12+1618.【答案】C【解析
5、】本题考查溶解度曲线及应用。蒸发溶剂一定能够使不饱和溶液变为饱和溶液,A 错误；时,甲2t 的溶解度为 25 g,4 时其溶解度为 10 g,时的 125 g 甲的饱和溶液降温至,析出甲的质量为 15 2t 1t g,B 错误；时,甲、乙、丙三种物质的溶解度为,它们的不饱和溶液的质量分数可能相等,1t 乙甲丙C 正确；时,甲、乙、丙的饱和溶液降温至,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为,D2t 1t 乙甲丙错误。19.【答案】A【解析】氢氧化钠溶液在空气中变质生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液呈碱性,与氢氧化钠溶液一样,能够使酚酞溶液变为红色,A 错误；二氧化碳气体能够使澄清石灰水变浑浊,故可以使用澄清石
6、灰水检验二氧化碳,B 正确；碳酸钙不溶于水,氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变,硝酸铵溶于水时,溶液温度明显降低,可用水鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙,C 正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠中含有碳酸氢钠时,可用加热方法去除杂质碳酸氢钠,D 正确。【考点】实验方案的评价20.【答案】B【解析】由表中提供数据可知,反应后生成丙、丁的质量之和为 21.6 g,物质乙完全反应,反应的甲的质量为5.6 g,剩余甲的质量为 4.4 g,A 正确；根据乙和了的质量比为,当丁的质量为 1.6 g 时,反应的乙质量16:6.43 3 / 6 6为 4 g,剩余乙的质量为 12 g,B 错误；丙、丁
7、为生成物,甲、乙为反应物,C 正确；反应的甲质量为 5.6 g；生成丁的质量为 6.4 g,二者质量比为,D 正确。5.6:6.47:8【考点】质量守恒定律三、化学填空21.【答案】(1)C(2)B(3)A(4)F(5)D【解析】(1)可制作医疗器械的铁合金是不锈钢。(2)硝酸钾含氮元素和钾元素,属于复合肥。(3)波尔多液是无机铜素杀菌剂,是由硫酸铜、熟石灰和水配制成的天蓝色胶状悬浊液,所以配制农药波尔多液用到的碱是熟石灰。(4)用于包装食品的合成材料是聚乙烯。(5)生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏,并研成细
8、粉就得到普通水泥；石灰石还是高炉炼铁的一种原料(造渣材料),所以生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是石灰石。【考点】常见物质的用途22.【答案】(1)隔绝空气(或氧气)(2)糯米(3)2222222Na O +2CO2Na CO +O【解析】(1)厨房油锅起火,盖上锅盖就能灭火,原因是隔绝空气,使火熄灭。(2)蛋白质、脂肪、糖类、维生素、矿物质和水是人体所需的六大营养素,淀粉属于糖类,糯米富含淀粉,食用油富含脂肪、瘦肉富含蛋白质、大枣富含维生素。(3)过氧化钠()能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气,根据质量守恒定律,碳酸盐只能是22Na O,该反应的化学方程式：。23Na CO2222222Na
9、 O +2CO2Na CO +O【考点】化学与生活23.【答案】4 4 / 6 6(1)3+Fe(2)灭火(气体肥料或饮料等)(3)水(4)232Fe O +3CO2Fe+3CO高温【解析】由题意可知,物质 A 为盐酸,物质 D 为氧化铁,根据图中各物质的反应关系判断,物质 B 为二氧化碳,C 为二氧化碳。再根据盐酸的化学性质、二氧化碳的化学性质进行判断,物质 E 为水。(1)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,溶液中的金属离子为铁离子。(2)根据二氧化碳的性质,可用于灭火、作制冷剂、气体肥料、饮料等。(4)氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。【考点】物质的推断四、化学实验与探究题2
10、4.【答案】(1)分液漏斗(2)3222CaCO +2HClCaCl +H O+CO B(3)22222MnO 2H O2H O+O 能(4)Ea(5)AB温度越高,分子运动越快21%【解析】(1)装置 B 中标号仪器的名称是分液漏年。(2)实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,它们的主要成分为碳酸钙生成物有氯化钙、水和二氧化碳,所以实验室制取二氧化碳的化学方程式为,反应物是固体3222CaCO +2HClCaCl +H O+CO 与液体,因此选择的发生装置是 B。5 5 / 6 6(3)双氧水在二氧化锰催化作用下,分解生成氧气,化学方程式为,二氧化锰能22222MnO 2H O2H
11、 O+O 继续作为双氧水分解的催化剂。(4)氧气的密度大于空气,应用向上排空气法收集,所以在装置 C、D、E、F 中,不能用来收集氧气的是 E。若用 F 装置收集二氧化碳,气体应从 a 端通入以排除空气收集二氧化碳。(5)敞口放置,氧气分子扩散,气体体积减小,能够说明氧分子不断运动；双手贴在塑料瓶外壁上,气体受热扩散,也会造成气体体积减小,能够说明氧分子不断运动；将塑料瓶的瓶口朝下,因氧气密度大于空气,氧气的体积分数随时间减少,不能说明氧分子不断运动。MN 段和 NP 段相比较,NP 段表示的氧气的体积分数随时间变化幅度大,说明温度越高,分子运动越快。随着实验的进行,当塑料瓶内气体与空气的组成
12、相同时,传感器测出氧气的体积分数几乎不再变化。【考点】化学仪器的识别、实验室二氧化碳的制取、用双氧水和二氧化锰制取氧气，气体的收集及实验数据的分析25.【答案】2442Zn+H SOZnSO +H 【实验探究】品红溶液褪色二蓝【表达交流】(1)排出装置中的,让溶液充分吸收,防止污染空气等2SONaOH(2)22H O【反思拓展】(1)黑色铜网逐渐变红(氧化铜变红、玻璃管口有水珠等)(2)【解析】锌在氢的前边,能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为。2442Zn+H SOZnSO +H 【实验探究】根据题目提供的信息：二氧化硫可以使品红溶液褪色,结论有二氧化硫生成,由此判断装置B 中的现
13、象是品红溶液褪色。根据装置 D 玻璃管中无明显现象,判断没有氢气生成,故猜想二正确。反应过程中生成了硫酸铜,硫酸铜溶液为蓝色。【表达交流】(1)向玻璃管通入空气的目的是将装置 A 中的二氧化硫完全排净,使之与氢氧化钠溶液完全反应,避免造成空气污染。(2)根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类、数目没有变化,可以推断该物质为,其分子个数为 2。2H O6 6 / 6 6【反思拓展】(1)如果将铜丝换为锌片,随着金属与浓硫酸反应,其溶质的质量分数逐渐变小,成为稀硫酸,锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氢气与氧化铜反应生成铜和水,故 D 玻璃管中看到的现象是黑色铜网逐渐变为红色,玻璃管内部产生小水珠
14、(或水雾)。(2)锌能够与稀盐酸反应生成氢气,铜不能,使用锌、铜、稀盐酸可以证明二者的活动性强弱；锌能够将铜从硫酸铜溶液中置换出来,可以证明二者活动性顺序；金属镁比锌、铜活泼,二者与氯化镁均不反应,无法证明二者活动性顺序。五、化学计算题26.【答案】(1)160.5(2)解：设参加反应的的质量为 x。NaOH2NaOH+HClNaCl+H O4036.5100g7.3%40:36.5:7.3g8gxxx8g100%=40%20g,达到高浓度标准。35%40%48%答：电解槽中溶液达到高浓度标准。(其他合理解法同样给分)NaOH【解析】(1)根据加水前后,溶质质量不变,可以求得 37%盐酸的质量。37%的盐酸质量为：。需要水的质量为：,其体积为 160.5 mL。200g7.3%37%39.5g200g39.5g160.5g(2)解析过程见答案。【考点】化学计算