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1、青海惶川中学2020-2021学年第一学期高二化学期中考试试卷可能用到的原子量；H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Cl 35.5一、选择题(每题3分，共75分)1.已知：pKa=-lgKa 25时、几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是弱 酸 化 学 式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.90 7.20A.向 Na2sCh溶液中加入过量乙酸，反应生成SChB.25时，pH=8 的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9xlO_7mol L-C.25时，某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a-1P
2、.相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比NazSCh溶液的pH大2.已知某温度下CHsCOOH和 NH3H2O的电离常数相等，现 向 10mL浓度为O.lm o lir的 CHjCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大8.c(NH；)C(NH3 H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与 c(CH3CO。-)之和始终保持不变P.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)3.实验：口。二M 0/LAgNO3溶液和。溶液等体积混合得到浊液，过滤.口取等量口的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的N a2 s溶液、N“2SO4溶液，前者出
3、现浑浊，后者溶液仍澄清.口取少量口的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解.下列分析不正确的是A.中生成AgC/沉淀，溶液中c(A g+)和 c 9)大量减少B.口的滤液中不含有A g+C.口的现象说明该温度下A g 2 s 比A.2 S 0 4 更难溶P.口中生成Ag(N H G 2+，使 c(A g+)减小，促进A g C/(s)溶解平衡正向移动4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C 2 H 4 和 C 3 H 6 的混合物的质量为a g,则该混合物()A.所含共用电子对数目为(巴+1)乂 71 3.所含碳氢键数目为QNA7C.燃烧时消耗的O2 一 定 是 等 L14P.所含原子总数为品以5
4、.已知t 七时 A g C l 的 K w=2 x 1 0 T。；A g 2 C r C)4 是一种橙红色的固体。在 t 时A g z C r O,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在 t 时，用 A g N O3标准溶液滴定2 0 m L 未知浓度的K C 1 溶10-6 c(CrOl)/mol-L-1液，可以采用K r C)4 溶液为指示剂8.在饱和A g z C r Oq 溶液中加入K2C r O4固体可使溶液由Y 点到X点C.在 r C 时，以0.0 1 m o l-L T A g NC)3 溶液滴定2 0 m L O.O l m o l L k C l 和O.
5、Ol m o l L-KC。的混合溶液，C r O：先沉淀P.在 t 时:反应 A g 2 C r O4(s)+2 C(a q)=2 A g C l(s)+C r O；(a q)的平衡常数 K=2.5 x l()56.已知p(A)=-l g c A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a 点没有Z n S 沉淀生成B.可用M n S 除去M n C b 溶液中混有的少量Z n C 1 2 c.向 C u S 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，C K S 2-)增大c 平(C/+)P.C u S 和 M n S 共存的悬浊液中，/,，+、=1 0-2。
6、c平(M n )7 .还原沉淀法是处理含铭(Cn O；和 Cr O；)废水常用方法，过程如下:Cr O：_ B l f C nO；-史 仃+史 Cr(O H)3,己知废水中Cr 的含量为2 6.0 g/L,当溶液中离子浓度小于1(y5m o i 儿时认为离子已经沉淀完全，常温下,K s p Cr(O H)3=l x l O-32,K sP(Fe S)=6.3x l O-1 8；Ks p(Cu S)=1.3x 1 O-36；K.sP(Zn S)=1.6x 1 O-2 4,有关叙述中不正确的是()A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应8 .第二步离子方程式为 Cr2O ；+4H+6Fe 2+=
7、2 Cr3+7H 2(3+6Fe 3+C.足量Cu SCU溶解在O.l m o l/L 的 H 2 s 溶液中，CV+能达到的最大浓度为1.3x 1 0-35m o i/LP.在 Zn S的饱和溶液中加入Fe Ch 溶液，一定不产生Fe S沉淀8.常温下，某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是()将 l m L p H=3的强酸溶液加水稀释至1 0 0 m L 后，溶液的p H-11 L 0.50 m o i -L-1的 N H 4c l 溶液与2 L 0.2 5m o i -L 的 N H 4c l 溶液相比，前者所含N H&+的物质的量大p H=8.3 的 N a H C
8、Ch 溶液：c(N a+)c(H CO 3)c(CO32-)c(H2CO 3)p H=4、浓度均为 0.1 m o l -L-1 的 C H 3c o OH、CH 3c o O N a 的混合溶液:c(CH 3c o 0 c(CH 3c o O H)=2 X(1(H _1 0 l 0)m o l L_|A.B.C.P.Q.CO 2 溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质H 2 c 0 3N H 3H 2 O电离平衡常数（2 5）Kai=4.4x l 0-7K a 2=4.7x l()lK b=1.77x 1 0-5现有常温下I m o l L的（NHQ 2 c Ch溶液，下列说法正确的是（）A
9、.由数据可判断该溶液呈酸性B.c (N H；)c (H C O；)c (C O：)c (N H 3H 2 O)C.c （NH：）+c （N H 3 H 2 O）=2 c （C O j）+2 c （HC O；）+2 c （H 2 CO 3）P.c （NH：）+c （H+）=c （HC O；）+c （O H ）+c （C O：）1。将一定量纯净的氨基甲酸镀置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡:H 2 N CO O N H 4（s）=2 N H 3（g）+CO 2（g）。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）v（N H 3）#=2 V（C0 2）逆
10、密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中C 0 2的体积分数不变混合气体总质量不变A.B.C.P.全部i i.一定条件下，C H 4与 H 9(g)发生反应：C H4(g)+H 2 O(g)C O(g)+3H2(g)n（H,O）设 起 始 菽 丁 在恒压下，平衡时夕（C H。的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的焰变A H 08.图中Z 的大小为a 3 b图中X 点对应的平衡混合物中n(H2O)-=3H(CH4)P.温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后 c(NH：)B.
11、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为7 和C2,pH分别为a 和a+1,则C1=10c2C.常温下，pH=11 NaOH溶液与pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色P.向O.lm ol/L 的氨水中加入少量硫酸镂固体，则溶液中Ma r)/c(NH3?2)的值增大1$在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.lL0.1molL(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH；)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH)+c(SO 4)B.0.1 mol-L-1 NH4HS 溶液中：c(NH；)C(H2A)C(A2-)P.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(
12、OH-)+c(CO：)=c(HCO；)+c(H2co3)+C(H+)16.H2c2O4水溶液中H2c2O4、HC?。：和C z O j三种形态的粒子的分布分数3 随溶液pH变化的关系如图所示 已知Ksp(CaC2O j=23x10-9。下列说法正确的是0-1 2 3 4 5 6 7pH8 O.lmol L-NaHCzCX,溶液中：C(C2O；-)c(H2C2O4)C.pH=5 时，溶液中主要含碳物质浓度大小关系为：c(C2O；-)c(H2C2O4)c(HC2O；)P.一定温度下，往CaC204饱和溶液中加入少量C a d 2 固体，(C 2。：-)将减小，c(C a?+)不变1 7.二嗯英是一
13、类物质的统称，这 类 物 质 的 母 体 是 其 中 苯 环 上 的 氢 原 子 如 果 被 氯 原 子 取代，所得物质的毒性是KCN的 1 0 0 倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（）A.7 种 B.8 种 C.9 种 D 1 0 种1 8.某煌有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烧可能是（）分子中含有7 个碳原子的芳香煌分子中含有4 个碳原子的烷烧分子中含有1 2个氢原子的烷烧分子中含有8 个碳原子的烷烧A.8.C.P.下列说法正确的是A.丙烷是直链烧，所以分子中3 个碳原子也在一条直线上8.丙烯分子中所有原子均在同一平面上C.
14、H 3 C T CH=CH2所有碳原子都在同平面上D.至少有1 6个原子共平面2 0下列说法正确的是（）A.某有机物燃烧只生成C O2和 比0,且二者物质的量相等，则此有机物的组成为Cn H2 n8.一种烧在足量的氧气中燃烧并通过浓H2 s o 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态煌Cx Hy 与足量02 恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度 100）,则 y=4;若体积减小,则 y 4;否则y Na2C03NaHC03P.相同浓度的CH3coONa和 NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(C10)c(CH3coe)c(0H)c(H+)25.常温
15、下，将 0.1 mol BaSCU 粉末置于盛有 500 mL 蒸储水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2c。3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2cCh固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()2.5 5.()c(CO；)/(l。-mol/L)A.相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B.B a S 04在水中的溶解度、K s p均比在B a Cb溶液中的大C.反应B a S O 4(s)+CC 32-(a q)B a CO,3(s)+S O 42-(a q),该反应的正反应平衡常数K i大于其逆反应的平衡常数K 2P.若使0.1 m o
16、l B a S O4全部转化为B a C C h,至少要加入2.6 m o l N a 2 c Ch非选择题(共75分)2 6.F e CCh是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到2 00开始分解为F e O和C 0 2,若将其在空气中高温燃烧则生成F e2O3o已知2 5、l O l k P a时：C(s)+02(g)=CCh(g)H=-39 3 k J/mo l铁及其化合物反应的焙变示意图如图1：;-2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)-4Fe(s)+3O2(g)A/=+148 0 k J/mo lA H=-1648 k J/mo l 请写出F e C C h在空气中煨烧生成F e z
17、C h的热化学-2 F e C C)3 -:-2Fe2O3(s)图1方程式：(2)据报道，一定条件下F e z C h可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为：F e2O3(s)+3 C H4(g)2 F e(s)+3 C O(g)+6H2(g)H反应在3 L的密闭容器中进行，2 mi n后达到平衡，测得F e z C h在反应中质量减少4.8 g,则该段时间内用H 2表 示 的 该 反 应 的 平 均 反 应 速 率 为。将一定量的F e 2 C h(s)和C H g)置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是。a.C O和H 2的物质的量之比为1：2b.混合气体
18、的密度不再改变c.铁的物质的量不再改变d.vIE(CO)=2V 逆(H 2)在容积均为VL的I、I I、I I I三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入a mo l C O和2 a mo l H 2,三个容器的反应温度分别为Ti、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t mi n时CO的体积分数如图2所示，此 时I、H、I I I三个容器中一定处于化学平衡状态的是;上述反应的 H _ 0(填“大于或“小于”)。：C O 的体积分数/%mI?*n 甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3 所示(以熔融Li 2 c C h 和0 T T2 T3
19、T/图2K 2 c C h 为电解质)，则 正 极 反 应 式 为。以此电池为电源电解精炼铜，当有O.lmo le-转移时，有(填，或=)3.2 g 铜溶解。天然气=nr=（甲烷）o o。o o OOO o o OL=O；C H 方2 o o%o=o O。C。c o c。C。_催化齐UAH2+C O i -2 e-f C O2+H2O燃料极(N i)电解质工:c o；-：4)；(内含熔融碳酸盐)(3)F e 9 3 还可以用来制备F e C b,通过控制条T 02 c o2二-空气极(N i O)丁小空气C O?图3件 F e C b 可生成聚合物，其离子方程式为x F e 3+y H 2 O
20、 =F e x(O H)广沿+丫下列措施不能使平衡正向移动的是_ _ _ _ _ _a.加水稀释 b.加入少量铁粉 c.升温 d.加入少量N a2c。32 7.过氧化钙晶体 C aO 2-8 H 2O 较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。过氧化钙晶体的制备工业上生产C aO 2-8 H2O的主要流程如下：C aC l s)H:O;(30%)溶 解-沉 淀-过 滤-洗 涤 .一产 品(1)用上述方法制取C aO 2-8 H 2。的化t TN H：副产品学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)沉淀时常用冰水控制温度在10
21、以下和通入过量的N H 3,其可能原因分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30m L蒸储水和10 mL 2.000 m o lL H 2 s 用 0.0200 moliKMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和 KMnCU反应的离子方程式为2MnO+5 H2O2+6H+=2Mn2+5O2t+8H2O(3)滴 定 终 点 观 察 到 的 现 象 为(4)根据表1数据，计算产品中CaO2-8H2O的质量分数(写出计算过程)
22、滴定次数样品的质量/gKM11O4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.24表 1.KMnCU标准溶液滴定数据2 8.三氯化磷(PC13)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的CL制取PC13,装置如下图氯气发生装置P0C13溶于PCI3,PCb遇水会强烈水解生成H 3 P 和 HC1。PCb、P0C13的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/的 PC13-11275.5三氯氧磷32105.3请答下面问题：(1)B中 所 装 试 剂 是,F中 碱 石 灰 的 作 用 是。(2)实验时，检查
23、装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的C02,一段时间后,关闭K 3,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥C02的作用是(3)实验制得的粗产品中常含有P0C13、PC15等。加入红磷加热除去PC15后，通 过(填 实 验 操 作 名称)，即可得到较纯净的PC13。(4)C装置中的K i、K?的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K i、K2有关的操作是(5)实验后期关闭K i,打开K 2,将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。实验步骤实验现象实验结论
24、_ _ _ _ _ _ _溶液X中含有Na+_ _ _ _ _ _ _溶液X中含有c r2 9.硫酸银是一种重要的化工中间体，是银行业研究的热点。一种以石油化工中的废银催化剂(主要成分为NiCCh和S iC h,还含有少量FezCh、Cr2O3)为原料制备硫酸镁的工业流程如图：20%H2SO4 NaOH溶液 NH4CI-氨水混合液 H2s 稀HNO3H2SO4 滤液川 NaOH溶液I.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；II.Fe(OH)3不溶于N H Q-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于N H Q-氨水的混合液生成 Ni(NH3)6p+。请回答下列
25、问题：（1）“酸溶”时应先将废银催化剂粉碎，再与2 0%硫酸在1 0 0 下反应2 h,该操作的目的为一。（2）“滤 渣I ”的主要成分为一（填化学式），该物质在工业上的用途为一（任写一种）。（3）“一次碱析”时，加入的N a O H溶液需过量，含倍微粒发生反应的离子方程式为（4）“氨解”的 目 的 为“净化”时通入H 2 s的目的是（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为一。（6）“系列操作”具 体 是 指 一、过滤、洗涤、干燥。若所得N i S O7 H 2 O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为。C H 4-C O 2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H 2）,还对温室气体的减排具有重要意
26、义。回答下列问题：（1）C H 4-C O 2 催化重整反应为：C H 4（g）+C O2（g）=2 C O（g）+2 H2（g）o己知：C（s）+2 H 2（g）=C H 4（g）A/=-7 5 k J mo l 1C（s）+O 2（g）=C C h（g）A/=-3 9 4 k J m o r1C（s）+l/2 O2（g）=C O（g）A/=-l l l k J-mo r1该催化重整反应的A H=k J.mo l-c有利于提高C H&平衡转化率的条件是一（填标号）。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为2 L容器中加入2 mo i c川、1 mo l C O 2以
27、及催化剂进行重整反应，达到平衡时C O z的转化率是5 0%,其平衡常数为 m o P L-2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应消碳反应C H4(g)=C(s)+2H2(g)C O2(g)+C(s)=2C O(g)75172活化能/催化剂X3391由上表判断，催化剂XY（填“优于”或“劣于”），理由是 o在反应进料气组成、压强(kJ mol,)催化剂Y4372及反应时间相同情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和 速 率（v）的叙述正确的是 填标号）。K洛
28、均 增 力 口 B.v积 减小,v滔增加500 550 600 650 700温度/C.K税 减 小,K消增加D.v消 增加的倍数比v七增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp（CH4）1p（CO2）05（k为速率常数）。在p（CH4）一定时，不同p（CC）2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则P（CC2）、Pb（c o、pCC）2）从大至IJ小的顺序为反应时间/min青海惶川中学2020-2021学年第一学期高二化学期中考试试卷可能用到的原子量；H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Cl 35.5一
29、、选择题(每题3分，共75分)1.已知：pKa=-lgKa 25时、几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.90 7.20A.向 Na2s03溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B.25时,pH=8 的甲酸钠溶液中,c(HCOOH)=9.9xlO 7mol L-C.25时，某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a-lP.相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2so3溶液的pH大【答案】B【解析】【详解】根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3 HCOOH CH3COOH HSO3 OA.因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢
30、根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故 A 错误；B.甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH),因为溶液的pH=8,所以 c(OH-)=lO-moLLT,c(H+)=10-8m ol-L-,所以 c(HCOOH尸9.9x0rm olL 故 B 正确；C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的p H=b,=10-4 74,c1 n-b x 1-=10*37 4,计算 b=a-0.5,故 C 错误；cD.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程
31、度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故 D 错误。故选B。【点睛】掌握溶液中的守恒关系，如物料守恒和电荷守恒以及质子守恒，本题中B 选项是难点，一般认为用电离平衡常数或水解平衡常数进行解题，但是题目中未给出盐溶液的物质的量浓度，不能计算，但使用质子守恒就会轻松解题。所以要多角度分析和解题。2.己知某温度下CHJCOOH和 NH3 H2O的电离常数相等，现 向 10mL浓度为O.lm olL f的 CH3coOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.c(N H j)C(NH,H2O)先增大再减小C.c(CH3co0H)与 c(CH3coeT)之和始终保持不变P
32、.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)-c(C H3COO)【答案】D【解析】【详解】A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故 A 错误；B.由CH3coONH4的水解常数Kh=-：_L,随着氨水的加入，c(H+)逐渐减小，心 不c(N H:)变,C(NH4+C(NH3-H2O)始终减小,故 B 错误;C.n(CH3COOH)与 n(CH3COO)之和为O.OOlmol,始终保持不变，由于溶液体积逐渐
33、增大，所以c(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和逐渐减小，故 C 错误；D.当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知：c(NH4+)=C(CH3COO),故 D 正确；故答案为D。【点睛】判断离子浓度比值变化可将其转化成与电离平衡常数或水解平衡常数相关的形式，再进行分析。3.实验：口溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤.口取等量口的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的N a2 s溶液、M uSO 4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清.口取少量口的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解.下列
34、分析不正确的是A.口中生成AgC/沉淀，溶液中c(A g+)和 c 9)大量减少8.口的滤液中不含有A g+C.口的现象说明该温度下A g 2 s 比A.2 S 0 4 更难溶P.口中生成Ag（N H G 2*，使 c（A g+）减小，促进A g。（$）溶解平衡正向移动【答案】8【解析】【分析】O.l m o l/L A g N C h 溶液和O.l m o l/L N a C l 溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀：分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和N a 2s 溶液、饱和N a 2s 0 4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生
35、成硫酸银沉淀，此实验说明过滤后溶液中仍然存在银离子；取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子。【详解】A、O.l m o l/L A g N C h 溶液和O.l m o l/L N a C l 溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀，溶液中 c （A g+）和 c （。）大量减少，故 A正确；B、根据沉淀溶解平衡，的滤液中含有A g+,故 B错误；C、依据分析可知：前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，故 C正确；D、由实验推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，故 D正确；故
36、选B。4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。己知C 2H 4和 C 3H 6 的混合物的质量为a g,则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（+1）NA71 3.所含碳氢键数目为 NA7C.燃烧时消耗的0 2 一定 是 警 L14P.所含原子总数为【答案】B【解析】【详解】A.若 a g 全为C 2H 4,1个 C 2H 4中含6对共用电子对，含共用电子对物质的量为 6=的2 8g/mol 14m o l,若 a g 全为C 3H 6,1个 C 3H 6 中含9 对共用电子对，含共用电子对物质的量为彳翼 一；x 9=m o l,42 g/mol 14则所含共用电子对数目为方 必，A错误;B.若
37、a g 全为CM,1个 C M 中含4 个碳氢键，含 碳 氢 键 物 质 的 量 为 就 而 4=n。1 若 a g 全为C 3H 6,1个 C 3H 6 中含6 个碳氢键，含 碳 氢 键 物 质 的 量 为 了d2 -x 6=C-l m o l,则所含碳氢键数目为一Q42 g/mol 7 7NA,B正确；C.若 a g 全为C 2H 4,根据C 2H 4+3O 2f 2c o 2+2H 2O,燃烧时消耗O 2物 质 的 量 为 ：x 3=28g/mol 28m o l,若 a g 全为C 3H 6,根据2c 3H 6+9 0?f6 c o 2+6 H 2O,燃烧时消耗O 2物质的量为了7?;
38、x-=42g/mol 2 m o l,则混合气燃烧消耗O 2物质的量为一 m o l,但由于O 2所处温度和压强未知，无法计算0 2的体28 28积，C 错误；D.若 a g 全为QH 一 个 C2H,中含6 个原子，含 原 子 物 质 的 量 为 立 76喑m3,若 a g 全为C3H6,1个 C3H6中含9 个原子，含 原 子 物 质 的 量 为?一；x 9=W m o l,则所含原子数目为四NA,D42g/mol 14 14错误；答案选B。5已知t 时 A g Cl 的Kw=2x l O T。；A g?。是一种橙红色的固体。在 t 时A殳Cr O 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列
39、说法正确的是（）10-3用 A g NC）3标准溶液滴定20 m L未知浓度的KC1溶液，可以采用K2Cr O4溶液为指示剂B.在饱和A g2Cr O4溶液中加入K2Cr O4固体可使溶液由Y 点到X点C.在 t 时，以().0 1m ol LT A g NC)3 溶液滴定 20 mL 0.0 1m ol-LT k Cl O.O l m ol -L K2Cr O4 的混合溶液，C r O j 先沉淀P.在 t 时，反应 A g r O 4(s)+2Cl (a q)=2A g Cl(s)+Cr O：(a q)的平衡常数 K=2.5x l()5【答案】A【解析】【分析】【详解】A.用 A g NC
40、h 溶液滴定过程中，由于A g Cl 的溶解度最小，A g Cl 先沉淀出来，待 A g Cl 定量沉淀后，过量的一滴A g NCh 溶液即与Kz Cr Q,反应，形成A g z CKX.砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用Kz Cr CU 溶液为指示剂，A项正确；B.在饱和A g z Ci O i 溶液中加入Kz Cr CU 仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和A g 2 Cr O 溶液中加入K2C1O 4不能使溶液由Y 点变为X点，B项错误；C.根据溶度积常数计算K 尔(A g 2Cr O 4)=c 2(A g+)c(Cr O；)=l x l(产.Ks p(A g Cl
41、)=c(A g+)c(Cr )=2x I O-10,以 0.0 1m ol/L 硝酸银溶液滴定 20 m L0.0 1 m ol/LKCl 和 O.O l m ol/L 的K2C1O 4的混合溶液，c(Cr。)=0.0 1m ol/L得至c(A g*)=10-5m ol/L，0.0 1 m ol/LKCl 溶液中,0.0 17x 1O-10c(Cl )=0.0 1m ol/L；依据溶度积计算得到：c(A g+)=2 x 10-8m ol/L,所以先析出氯化银沉淀，C0.0 1项错误;D.在时，A g 2Cr C)4(s)+2Cr(a q)0 2A g e l(s)+Cr O：(a q)；离子浓
42、度相同时氯化银的溶度积和AgQU橘红色)的溶度积计算 口端=?露箕)=7=2.5 x1 07,D项错误;答案选A。6.己知p(A)=-l g c，F(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a 点没有Zn S 沉淀生成B.可用M n S 除去M n C b 溶液中混有的少量Zn ChC.向 C uS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c *(S 2-)增 大 D.C uS 和 M n S 共存的悬浊液中，c 平(Cu)【答案】C【解析】【分析】当横坐标相同时，纵坐标数值越大，金属阳离子浓度越小，其溶度积常数越小，根据图知，溶度积常数：KSp(Mn S
43、)Ks p(Zn S)KsP(CuS)【详解】A.在 Z n S 曲线下方表示过饱和溶液，曲线上表示饱和溶液，曲线上方表示不饱和溶液，对于Zn S,a 点为不饱和溶液，所以a 点无Zn S 沉淀生成，故 A项不符合题意；B.溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的难溶物容易能转化为溶度积常数小的难溶物，K s p(M n S)KSp(Zn S),所以可用M n S 除去M n C L 溶液中混有的少量Z n C b,故 B项不符合题意；C.向 C u S悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c*(S2 一)不变，故 C项符合题意；c平(C/)C平(C u 2+)c平S
44、 )i o2 5?I O1 0 S2 0D.C u S和 M n S 共存的悬浊液中，N=i=l。，故 D项不符合题d平(M i r*)c平(M n)c平(S)1 0?意；故答案选C。7.还原沉淀法是处理含格(C n O；一 和 C r O；)废水常用方法，过程如下:C r Of 上f 5(才 仁 3些 C r(OH)3,已知废水中C r 的含量为2 6.0 g/L,当溶液中离子浓度小于1 0-5m o l/L 时认为离子已经沉淀完全，常温下,K s p C r(OH)3=lx I 0-32,Ks p(F eS)=6.3x lO 8；K (C u S尸 1.3乂 1 0 叫 K、p(Zn S)
45、=1.6 x l(y 2 4,有关叙述中不正确的是()A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B.第二步离子方程式为 C r2O+4H+6 F e2+=2 C r3+7 H2O+6 F e3+C.足量C u SC U溶解在O.lm o l/L 的 H 2 s 溶液中，C i P+能达到的最大浓度为1.3x 1 0 35 m o i/LP.在 Zn S的饱和溶液中加入F eC L 溶液，一定不产生F eS沉淀【答案】C D【解析】【分析】【详解】A.上述三个转化过程中只有第二步中反应C r、F e元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；B.酸性环境中C n O/将 F e?+氧化为F
46、e3+,自身被还原成CB,根据电子守恒可知C n O：和 F e?+的系数比为1:6,再结合元素守恒可得离子方程式为C n O/+4 H+6 F e2+=2 C r 3+7 H 2 C)+6 F e3+,B正确；C.当 S2-完全沉淀后，得到稀硫酸，硫酸铜依然能溶，所以铜离子的最大浓度与硫酸铜在稀硫酸中的溶解度有关,C错误；D.虽然K s p(F eS)KSp(Zn S),Zn S的饱和溶液中存在S 加入F eC b溶液，若溶液中亚铁离子浓度较大，满足c(F e2+)-c(S2-)K sP(F eS),就会生成F eS沉淀，D错误；综上所述答案为C D。8.常温下，某化学学习小组对某些电解质溶
47、液作出如下分析。其中正确的是()将 lm L p H=3的强酸溶液加水稀释至1 0 0 m L 后，溶液的p H=l1 L 0.5 0 m o i L1的 NH 4 c l溶液与2 L 0.2 5 m o i -L-1的 NH 4 c l溶液相比，前者所含N H +的物质的量大p H=8.3 的 NaH C C h溶 液:c(N a+)c(H C O3-)c(C O 32-)c(H2C O 3)p H=4、浓度均为 0.1 m o l L-1 的 C H 3 c o O H、C H 3 c o O N a 的混合溶液:c(C H 3 c o 0 c(C H 3 c o O H)=2X(l()/
48、_1 0 I O)m o l L*1A.B.C.P.【答案】D【解析】【详解】将 l m L p H=3 的强酸溶液加水稀释至1 0 0 m L 后，溶液的p H 增加2 个单位，即 p H=5,错误；若不考虑N H 4+的水解，则两种溶液中N H 4+物质的量相等，但 N H 4+在水溶液中发生水解，且浓度越低水解程度越大，故两种溶液中N H 4+物质的量前者大，故正确；NaHCCh溶液的pH=8.3,表明HCOy的水解程度大于其电离程度，水解生成的H2cO3比电离生成的3-多,即 c(Na+)c(HC03)c(H2co3)C(CO32-),错误；pH=4 的溶液中，c(H+)=10-4mo
49、l/L,c(OH-)=10 l0m ol/L,由物料守恒：2c(Na+)=c(CH3coO)+c(CH3co0H)；又由电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),整理可得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H+)-c(OH)=2x(10-4-10l0)molL-1；故正确。综上正确，故答案选D。9.C02溶于水生成碳酸。已知下列数据：弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数(25)Ka 1=4.4x10。Ka2=4.7xl0-11Kb=1.77x10-5现有常温下ImolL的(NH4)2cCh溶液，下列说法正确的是()A.由数据可判断该溶液呈酸性B.
50、c(NH；)c(HCO；)c(CO：)c(NH3-H2O)C.c(NH：)+c(NH3 H2O)=2c(CO；)+2c(HCO；)+2c(H2co3)P.c(NH：)+c(H+)=c(HCO；)+c(OH)+c(CO；)【答案】C【解析】【分析】【详解】A.CO；第 一 步 水 解 的 平 衡 常 数 前 标 可，大于NH：水 解 的 平 衡 常 数 丁 急 铲，则溶液呈碱性，故 A 错误；B.镂根离子的水解程度小于碳酸根离子，则溶液中c(NH：)c(CO；)、C(HCC)3)C(NH3H 2O),由于水解是微弱的，则 c(CO；)c(HCO；),所以溶液中离子浓度大小为：c(NH；)c(CO