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1、2020-2021学年河南省开封市五县高二（下）期末化学试卷1.2021年黄河流域气候经济创新发展大会主题是“创新气候资源开发利用服务黄河生态保护和高质量发展”，下列做法错误的是（）A.加强气候资源开发，助力黄河生态保护B.大力发展智慧气象，推进气象事业发展C.大力开采并使用化石燃料，缓解能源危机D.合理开发空中云水资源，增加流域降水量2.C2H50H具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2GiHQH+。2 贵2cH3cHO+2%。下列有关叙述正确的是（）A.16（）原子中的中子数为16B.出0 的空间构型是直线型C.CH3CHO分子中O键和T T 键的数目之比为5：2D.C2H50H与出 0
2、互溶是因为C2H50H与 形 成 分 子 间 氢 键3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.AI2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝B.N&易溶于水，可用作制冷剂C.MgCk溶液呈酸性，可用于制取镁D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥4.对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）Z k H 0,下列有关说法错误的是（）A.提高端的值可增大电的转化率B.使用催化剂可缩短达到平衡的时间C.降低温度有利于提高M 的平衡转化率D.增大压强能提高”的反应速率和转化率阅读下列资料，完成5 7题：在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铉盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合胧（N2H
3、4 出 0）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaC10+2NH3=N2H HzO+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染5.下列关于氨、水合肺的实验装置和操作不能达到目的的是()A.用装置甲制取N&B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.装置丙制备水合啡时从b 口通入N国D.用装置丁吸收过量的N E6.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(N O x),将烟气与H 2的混合气体通入C e(S()4)2与C e z l S O R的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是7.()A.该转化过程的实质为N O x被出 还原B.该处理过程中，混合溶液中C e
4、,+起催化作用C.过 程I发生反应的离子方程式：H2+C e4+=2 H+C e3+D.x =2时，过程n中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1硝基脏是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是()A.硝基胭具有碱性B.硝基服分子中只存在极性键C.硝基胭分子中所有原子均满足8电子稳定结构D.硝基胭分子中所有原子一定在同一平面内8.H 2 c 2 O 4具有强的还原性，是二元弱酸，酸性比H 2 c。3酸性强。下列反应的离子方程式错误的是()A.N a 2 c 2。4溶液与稀硫酸反应制取H 2 c 2 O 4：C20l-+2 H+=H2C204B.H 2 c 2 O 4溶液与N
5、a H C O s溶液反应：2 H+H C O 3 =C 02 T +H20C.向H 2 c 2 O 4溶液加入少量氨水：H2C2O4+N H3-H20 =N H+H C2O；+H20D.向H 2 c 2 O 4溶液滴加酸性K2 O 2 O 7溶液：3 H 2 c 2 O 4 +C r2O +8 H+=2 C r3+6 C 02 T+7 H2O第2页，共43页9.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，元素X 的单质在空气中含量最大，Y 原子价电子排布式为3s2,Z 与 X 属于同一主族，基态W 原子的核外有2 个未成对电子。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r
6、(W)B.元素的第一电离能：h(Y)k(W)9NH3-BH3+3H2O2=NH4BO2+4H20 下列说法正确的是()氐第炕H Q：溶液脑/交换股A.该装置将电能转化为化学能B.b 室为该原电池的负极区C.a 室发生的电极反应式为N&BH3+2出0-6e-=NH+BO+6H+D.放电过程中，H+通过质子交换膜由b 室移向a 室12.Na2s。3是常用的抗氧化剂。室温下，通过下列实验探究Na2s。3溶液的性质实验实验操作和现象1测得0.1 m o l L-】Na 2s O3 溶液的p H 9.62向0.1 mol L-】Na 2s O3 溶液中加入等体积0.1 mol 广】盐酸,测得混合后溶液的
7、p H c(SO|-)c(H SOs)C.实验3中Mn O1被还原成M M+,则反应的离子方程式为2Mn O +5 S0g +3 H 2。=2Mn2+5 s o 广+6 0H-D.依据实验 4 可推测K s p(B a SC)3)0在体积为1 L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的C O2和山，平衡体A.%0B.曲线d 表示乙容器中6(C 0)随温度的变化第4页，共43页C.5 9 0冤时反应lOmi n,某 容 器 中 曙 鬻 =2.4。反应口的v(正)v(逆)D.M 点对应电 的总转化率为6 6.7%14.硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫Sg 环状分子.的结构如图。把硫
8、加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；飞4 3 3 K 以上液态硫颜色变深，黏度增加；5 23 K 以上黏度下降；7 17.6 K 时硫变为蒸气，蒸气中存在3 s 8 =4 S6 =6 S4 U12S2,温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是()A.对于3 s 8 U 4 S6=6 S4 U 12S2 H ”、“Z XB.e 和 f 含化学键类型相同C.0.1molT 的 e 和 f 溶液，后者pH较大D.含 X、R、Z 三种元素的化合物只有一种3 0.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液向两瓶无色溶液中加入Ca（OH）2溶液，观察现
9、象B探究维生素C 的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化CAg+的氧化性比Fe3+的强向F e 和 KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红色D配制浓度为0.010 mol/L的KMnCU溶液称取KMnCU固体0158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度31.A.A B.B C.C D.D一 种 借 用 趣 i 的转化，利用C02和出 0合成燃料的途径 Cco：t co.HO如图所示。下列说法不正确的是（）瀛 rV需 A.上述转化的实质是太阳能转化为化学能B.上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应C.利用上述转化有利于遏
10、制温室效应D.若得到三种产物出、8、C%各 Im o L 共放出。2为 Imol第10页，共43页3 2 .某工厂拟综合处理含N H 1 废水和工业废气(主要含M、C O 2、S O 2、NO、CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法正确的是()SX NaOH说A.固 体 1 中只含有C a C C)3 和C a S()3B.捕获剂所捕获的气体主要是C Oc.x可以是空气或是氧气，且需过量D.处理含N H。废水时，发生反应的离子方程式为：5 N H：+3 N O 3 =4 N 2 T+6 H 2 O +8 H+3 3 .请完成以下各空：(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观 察 的
11、 现 象 是。(2)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠)、碱面(主要成分碳酸钠)、白醋(主要成分乙酸)。主 要 成 分 中 属 于 盐 类 的 是(填 序 号)；(3)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式。若生成6.7 2 L 气体(标准状况)，则消耗铝的质量为 g o(4)已知：5 N H4N O3 2 H N O3+4 N2 T +9 H2O 则该反应中氧化剂与还原剂的质量比 为 O(5)M n 2+、B i 3+、B i O 、M n O；,H+、出0 组成的一个氧化还原反应体系中，发生B i O -B i 3+的反应过程。该反应中，被 氧 化 的
12、 元 素 是(填 元 素 符 号)。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：。(6)过氧化钙性质类似于过氧化钠，请写出过氧化钙与水反应的方程式：o3 4 .镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣 主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钻(C o)等杂质 来制备，工艺流程如图1。Sb2O3 KMnO4,ZnO漏1 甜髓痢3电弊喊图1100回答下列问题：(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2 所示。由图2 可知，当镉的浸出率为8 0%时，所 采 用 的 实 验 条 件 为。(2)滤 渣 1 是(填名称)，滤渣3的主要成分是(填化学式)和M n O z。(3)除钻过程中，含
13、C 0 2+的浸出液中需要加入Z n、S b?。?产生合金C oS b,该反应的离子方程式为 若设计成原电池，则锌在 极发生反应.(4)除铁时先加入适量的K M n O 4 溶液，其目的是；再加入Z n O,调节溶液的p H 至。相关金属离子 c(M n+)=O.l m ol I T】形成氢氧化物沉淀的p H 范围如表。金属离子Fe3+Fe2+C d2+开始沉淀的p H 1.5 6.3 7.2沉淀完全的p H 2.8 8.3 9.5(5)已知室温下K s p C d(O H)2 =2.0 x I O-。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的p H 为 1 0 时，溶液中的C d?+浓
14、度是。3 5.乳酸亚铁晶体 C H 3 c H(O H)C O O 2 Fe-3 H2O(M =2 8 8)是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由孚L 酸C H 3 C H(O H)C O O H 与FeC()3 反应制得：I .制备碳酸亚铁(1)仪器C的名称是 O(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是第12页，共43页关闭活塞1,反应一段时间后，关闭活塞,打开活塞,观 察 到 B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备F eC()3 的离子方程式_ _ _ _ _ _。(3)装 置 D的作用是。口 .乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制
15、得的F eC 03 加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在7 5 汽下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。(4)加 入 少 量 铁 粉 的 作 用 是。(5)若用K Mn O,滴定法测定样品中F e2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于1 0 0%,其主要原因是 o(6)经查阅文献后，改用C e(SO 4)2标准溶液进行滴定。反应中C e+离子的还原产物为C e3+.测定时，先称取5.7 6 0 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成25 0 m L溶液，每次取25.00 m L,用0.1000mo l-L C e(S04)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所
16、示。滴定次数O.l O O mo l L C e(SC)4)2标准溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数10.2019.6 520.2221.4 231.1520.7 0则 产 品 中 乳 酸 亚 铁 晶 体 的 纯 度 为%(保留小数点后两位)。3 6.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。以C O?和电 为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：I .C O2(g)+3 H 2(g)u C H 3 0H(g)+H2O(g)H =-5 8.0k -mo l-1n.C O2(g)+H2(g)=C O(g)+H2O(g)AH2=+4 1.0k J -m or1(1)上述两个反应中
17、，在 热 力 学 上 趋 势 较 大 的 是(填 反 应 代 号)。(2)如 图 1 中表示反应I I 平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其 判 断 依 据 是.图】图 2图 3（3）C 0和电反应也可生成气态甲酚:。相关的化学键键能数据如下:化学键H-H C-0 C =0 H -0 C-HE/(k J mo l-1)4 3 63 4 3107 6 4 6 5X则X =O C O和力生成甲醇的反应,体系总压强为P M P a恒定，在温度T时，起始算署=；，若到达平衡时，CO的转化率为50%,则平衡常数埠=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。（4）某实验室
18、控制C O 2和出 初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、I I两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图2、图3所示：有利于提高C O 2转化为C H 3 0 H平 衡 转 化 率 的 措 施 有。A.使用催化剂1B.增大C O 2和出 的初始投料比C.使用催化剂2D.投料比不变，增加反应物的浓度在催化剂2的作用下，5 4 3 K时，CO的选择性（C O 2转化为CO的体积百分比）为，%的 转 化 率 为（保留两位有效数字）。第14页，共43页答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.加强气候资源开发，助力黄河生态保护，有助于经济社会发展和生态文明建设协同共进，符合大会主题，故 A
19、正确；B.大力发展智慧气象,推进气象事业发展，可以加快科技创新，推进高质量气象现代化，从而助力黄河建设，保障黄河流域气候安全，符合大会主题，故 B正确；C.化石能源是不可再生的，不能大力开采，故 C错误；D.合理开发空中云水资源，增加流域降水量，可以利用黄河资源，保护生态环境，符合大会主题，故 D 正确；故 选:C oA.加强气候资源开发，助力黄河生态保护，有助于经济社会发展和生态文明建设协同共进；B.大力发展智慧气象，推进气象事业发展，可以加快科技创新，推进高质量气象现代化；C.化石能源是不可再生的，大量使用化石能源环造成温室效应；D.合理开发空中云水资源，增加流域降水量，可以利用黄河资源，
20、保护生态环境。本题主要考查资源的开发利用和环境保护，解题的关键是了解保护环境的方法，难度较小。2 .【答案】D【解析】解：A.16。原子中质子数为8,质量数为16,则中子数=1 6 8 =8,故 A错误；B.H 2。的中心原子是O,采用s p 3 杂化，有两对孤电子对，因而空间结构是V型，故 B错误；C.单键为。键，双键含有1个。键、1个皿 键，故 C H 3 c H 0 分子中含有6 个o 键、1个T T 键，。键和7 T 键的数目之比为6：1,故 C错误；D.C 2 H 5 0 H 与出0 互溶主要是因为C 2 H 5 0 H 与山 0 可形成分子间氢键，增大了分子间作用力，故 D 正确；
21、故选：D。A.中子数=质量数一质子数=1 6-8 =8；B.H2。的空间结构是V型；C.单键为O键，双键含有1个O键、1个T T键；D.C2H50H与也0可形成分子间氢键，增大了分子间作用力。本题主要考查空间构型和化学键，涉及到氢键、。键、n键、水的空间构型等知识点，解题的关键是掌握化合物的化学键类型，为高频考点，难度较小。3.【答案】D【解析】解：A.AI2O3是离子化合物，熔融状态下能导电，可用于电解冶炼铝，和AI2O3能与碱反应无关，故A错误；B.N&易液化，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，工业上常作制冷剂，与NH3易溶于水无关，故B错误；C.MgCk是离子化合物，熔融状态下能导
22、电，工业上常用电解熔融氯化镁制镁，与MgCk溶液呈酸性无关，故C错误；D.浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，所以可用来干燥氯气，故D正确；故选：D。A.AI2O3是离子化合物，熔融状态下能导电；B.NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热；C.MgCk是离子化合物，工业上电解熔融氯化镁冶炼镁；D.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。4.【答案】A【解析】解：A.增大氮气的量可促进氢气的转化，则提高陪的值可增大出 的转化率,而”的转化率减小，故A错误
23、；B.催化剂可加快反应速率，可缩短达到平衡的时间，故B正确；C.焙变为负，为放热反应，降低温度平衡正向移动，可提高”的平衡转化率，故C正确；D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为气体体积减小的反应，增大压强可加快反应速率，且平衡正向移动，可提高M的平衡转化率，故D正确；第16页，共43页故选：A。A.增大氮气的量可促进氢气的转化；B.催化剂可加快反应速率；C.焰变为负，为放热反应，降低温度平衡正向移动；D.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）为气体体积减小的反应，增大压强可加快反应速率，且平衡正向移动。本题考查化学平衡，题目难度中等，明确温度、浓度和压强对平衡移动的影响为解答的关键
24、，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点。5.【答案】小 题1 C【小题2】C【小题3】A【解析】1【分析】A.碱石灰可使氨水中氨气逸出；B.乙中导管短进短出；C.氨气极易溶于水，导管应长进短出；D.丁中球形结构可防止倒吸。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的反应、物质的制备、实验装置的作用、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】解：A.碱石灰可使氨水中氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；B.乙中导管短进短出，可作安全瓶，故B正确；C.氨气极易溶于水，导管应长进短出，则应从a 口通入N&,故C错误；D.
25、丁中球形结构可防止倒吸，丁可吸收过量的N H 3,故D正确；故选：C2.【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+,自身被还原为C e3+,然后Ce3+在酸性条件下再被NO*氧化为Ce4+,NOx被还原为电，同时还生成水，据此分析。本题考查了化学反应机理，涉及氮元素化合物的性质、氧化还原反应，题目难度不大,注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。【解答】解：A.该转化过程的实质为N O x 被出 还原为电，出 被氧化为水，故 A正确；B.整个转化过程C e，+的质量和性质不变，所以混合溶液中C e 4+起催化作用，故 B正确；C.过 程
26、 I ,C e 4+把%氧化为H+,自身被还原为C e 3+,反应的离子方程式：H2+2 C e4+=2 H+2 C e3+,故 C 错误；D.x =2 时，过程I I 为2 N O 2 +8 C e 3+8 H+=N 2 +8 C e 4+2 H 2。，氧化剂为N O 2,还原剂为C e 3+,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1,故 D正确；故 选:C o3.【分析】A.分子中含有氨基；B.分子中N-N为非极性键；C.H 原子满足2电子稳定结构；D.硝基队分子中左边N原子为s p 3空间构型为三角锥形。本题考查共价键及有机物的结构与性质，把握分子的构成及化学键为解答本题的关键，注意物质原
27、子的杂化方式,侧重学生能力的考查，选 项 D为解答的难点，题目难度中等.【解答】解：A.分子中含有氨基，具有碱性，故 A正确；B.分子中N-N为非极性键，所以硝基胭分子中含有非极性键，故 B错误；C.硝基服分子中C、N原子满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，故 C错误；D.硝基胭分子中左边N原子为s p 3空间构型为三角锥形，则所有原子不可能共平面，故D错误；故选：A o8.【答案】B【解析】解：A.N a 2 c 2 O 4 溶液与稀硫酸反应制取H 2 c 2 O 4,离子方程式为：C 2 O/+2 H+=H 2 c 2。4,故 A正确；B.H 2 c 2。4 溶液与N a H C
28、 C)3溶液反应的离子方程式为：H2C2O4+2 H C O =2 C O2 T+C2O i-+2 H2O,故 B 错误；第18页，共43页C.向H 2 c 2。4 溶液加入少量氨水，离子方程式为：H 2 c 2 O 4 +N H3-H20 =N H+H C2O；+H20,故 C正确；D.向H 2 c 2。4 溶液中滴加酸性&0 2()7 溶液，离子方程式为：3H 2 c 2。4 +C O 歹+8 H+=2 C r3+6 C O2T+7 H2O,故 D 正确；故选：B。A.草酸钠与稀硫酸反应生成草酸和硫酸钠；B .草酸为弱酸，不能拆开；C.氨水少量，反应生成草酸氢镂；D.酸性丛口2()7 溶液
29、，能够将草酸氧化为二氧化碳气体。本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大。9 .【答案】B【解析】解：通过以上分析知，X、Y、Z、W 分别是N、M g、P、S元素；A.原子核外电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，N原子核外有2个电子层、Mg和 P及 S原子核外有3 个电子层，所以N原子半径最小，M g、P、S原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以原子半径：r(X)r(
30、W)r(Z)r(Y),故 A 错误;B.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但 第 I I A 族、第 VA族第一电离能大于其相邻元素，M g、P、S分别位于第I I A 族、第 VA族、第 V I A 族，这三种元素第一电离能MgSP,所以元素的第一电离能：I i(Y)k(W)z,则元素的最高价氧化物的水化物酸性：wz,故 c错误；D.元素Y、W 的简单离子分别是M g 2+、S2-,前者核外有2 个电子层、后者核外有3个电子层，所以二者电子层结构不同，故 D错误；故选：B,短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，为 N元素；Y原子价电子
31、排布式为3 s 2,为 Mg元素；Z与 X属于同一主族，Z为 P 元素；基态W 原子的核外有2 个未成对电子，且原子序数大于Z,为 S 元素，即 X、Y、Z、W 分别是N、M g、P、S 元素；A.原子核外电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小：B.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第 V A 族第一电离能大于其相邻元素；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 0、F元素除外；D.元素Y、W 的简单离子分别是Mg2+、S2-o本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，正确推断元素、
32、明确元素周期律内涵、原子结构是解本题关键，注意规律中的反常现象，B 为解答易错点，题目难度不大。10.【答案】B【解析】解：A.由结构可知X 的分子式为C9H8。3,故 A 错误；B.Y中含氨基、酯基，共 2 种官能团，故 B 正确；C.X、Z 均含酚羟基，均遇氯化铁显紫色，不能鉴别，故 C 错误；D.Z中酚羟基的邻位与溪水发生取代反应，碳碳双键与溟水发生加成反应，则 Imol化合物Z 最多消耗3moi Br2，故 D 错误；故选：B。A.由结构可知分子式；B.Y中含氨基、酯基；C.X、Z 均含酚羟基；D.Z中酚羟基的邻位与淡水发生取代反应，碳碳双键与淡水发生加成反应。本题考查有机物的结构与性
33、质，题目难度不大，明确有机物的官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，选项D 为解答的易错点。11.【答案】C【解析】解：A.该装置为原电池，将化学能转化为电能，故 A 错误；B.该原电池中a室为负极区，b 室为正极区，故 B 错误；C.a室为负极区，酸性环境中，N&-BH3在负极上失电子生成NH4BO2，负极反应式为NH3-BH3+2H2。-6e=NH+BO+6H+,故 C 正确；D.原电池工作时，阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜由a室移向b 室，故 D 错误；第20页，共43页故选：Co氨硼烷(N H 3 BH 3)电池工作时的总反应为N H 3 B
34、H3+3 H 2。2=N H4BO2+4 H20,a室电极上N H s-BE发生失电子的氧化反应生成N H 4 BO 2、a室为负极区，负极反应式为N H3-BH3+2H 2。-6 e-=N H+BO 5 +6 H+,b室电极上小()2发生得电子的还原反应生成 0、b室为正极区，正极反应式为3 H 2()2+6 H+6 e-=6小0，原电池工作时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，据此分析解答。本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于考查学生对基础知识的综合运用能力，把握电极反应式的书写、电极的判断、离子移动方向等知识为解题关键，注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。1 2.【
35、答案】D【解析】解：A.N a 2 s。3溶液中存在电荷守恒式为c(H+)+c(N a+)=c(HSO)+2 c(SO|-)+c(O H-),存在物料守恒式为c(N a+)=2 c(HSO 1)+2 c(H2 s O 3)+2 c(SO歹),两式消去为c(N a+)可得c(O H-)=c(H+)+c(HSO)+2 c(H2 s o 3),故 A 错误；B.实验2中等体积等浓度恰好反应生成等量的N a HSO 3、N a C L HSO 5的电离大于其水解，溶液的p H c C HSO g)c(SO打)，故B错误；C.实验3中M n O 被还原成M/+,且溶液为酸性，则反应的离子方程式为2 M
36、n O 1 +5 s o g+6 H+=2 M n2+5 S0+3 H2O,故 C 错误;D.Qc(B a S0 3)Ks p(B a SC)3)时，生成B a SO?白色沉淀，等体积混合时浓度变为原来的一半，由实验4中产生白色沉淀可知，Ks p(B a S0 3)3、N a C l,HSO 3的电离大于其水解，溶液的p H 3)Ks p(B a SC 3)时，生成B a SO?白色沉淀。本题考查物质的性质实验，题目难度中等，明确物质的性质、盐类水解、电荷守恒及物料守恒、难溶电解质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的难点。13.【答案】C【解析】解：A.反应II正向吸热，
37、升高温度，平衡正移，C O 增多，故 bd曲线代表平衡体系中6(C 0),则 ac曲线代表W CH4),温度升高6(CHQ减小,说明反应I 平衡逆移，逆向吸热，正向放热，故%n(H2。)_ 0.04X0.12C(CO2C(H2)n(CO2)n(H2)0.02x0.1=2.4,此时反应达到平衡状态，反应II的v(正)=v(逆)，故 C 错误;D.M 点对应出 的反应量为0.04mol x4 +0.04mol=0.2mol,M 点对应出 的总转化率为吧 咚 x 100%y 66.7%,故 D 正确;0.3mol故选：CoA.由图象判断判断代表物质，结合温度改变对平衡影响判断反应吸放热；B.反应n
38、正向吸热，升高温度，平衡正移；C.由平衡时C O 和C*的百分含量计算平衡时各组分的量，求算反应n 平衡常数，进而判断反应速率关系；D.由两步反应转化的氢气总量比上氢气的起始加入量求算氢气转化率。本题考查平衡移动原理和计算，题目难度较大，掌握外界条件变化对平衡的影响是解题的关键，难点是平衡常数的计算。第22页，共43页1 4.【答案】D【解析】解：A.温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，可知升高温度使3 s 8 U 4 S 6 =6 s 4 U 1 2 s 2 正向移动，则正反应为吸热反应，即AH。，故 A错误；B.温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，可知温度越高，气体的物质的量越大，由反
39、应可知温度越高，S 2 蒸气中的含量越高，故 B错误；C.酒精为极性分子，硫为非极性分子，应选C S 2 洗涤试管中残留的硫单质，故 C错误；D.结构决定物质的性质，则 4 3 3 K 以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S 8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关，故 D正确；故选：D。A.温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，可知升高温度使3 s 8=4 S6 U 6 S4=1 2 s 2正向移动：B.温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，可知温度越高，气体的物质的量越大；C.酒精为极性分子，硫为非极性分子；D.结构决定物质的性质。本题考查化学平衡，题目难度不大，明确温度对平衡移动的温度、分
40、子极性及结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点。1 5.【答案】一1 6 5 A r 3 d 84 s 2(或I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 84 s 2)3 2 0 汽时，以N i -C e O 2 为催化剂，C O?甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以 N i 为催化剂，C O 2 甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时C O 2 转化率增加N i-C e O2 3 2 0 C 02+8H+8e-=C H4+2 H2O 2 x 1 04m o l【解析】解：C H 4 3 +H2O(g)=3 H 2(g)
41、+C O(g)AH=2 0 6 kJ -moL,C O(g)+H2O(g)=H 式 g)+C O2(g)A H =-4 1 kJ -m o r1,根据盖斯定律：+计算 C H g)+2 H2O(g)=C O2(g)+4 H 2的4 H =+1 6 5 kJ/m o l,M C O2(g)+4 H2(g)=C H4(g)+2 H 2()(g)的 H =-1 6 5 kJ/m o l,由于反应是气体的物质的量减小的反应，即为嫌减的反应，则A S C O,故答案为：-1 6 5；2 的催化效率最高，则合适的温度是3 2 0。(：，故答案为：N i-C e O2；3 2 0；(3)C O?甲烷化，即C
42、 O?在阴极发生得电子的还原反应生成C H*电极反应式为CO 2+8 H+8 e-=CH4+2H2O,故答案为：C02+8 H+8 e-=CH4+2H2O；标准状况下5 6 m 3的甲烷的物质的量为 染 簿=2.5 x 10 3m o1,CO 2在阴极发生得电子的还原反应生成C明,电极反应式为C0 2+8 H+8 e-=CH4+2H2。，电路中转移电子的物质的量为2.5 x 10 3m oi x 8 =2 x 10 4m o1,故答案为：2x l 0 4m ol。(l)CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)H=20 6 k -m o L,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO
43、2(g)A H =-41k J m ol-1，根据盖斯定律：+计算CH乂g)+2H20(g)=C()2(g)+4H2(g)的A H,结合互逆反应的焙变数值相等、符号相反计算CC)2(g)+4H2值)=(：七色)+2%0值)的4 乩 该反应是气体的物质的量减小的反应，即为嫌减的反应；(2)N i 的原子序数为2 8,其核外有28 个电子，结合构造原理写出核外电子排布式；由 图 1左图可知，低温时N i-CeC)2的催化效率高，但该反应是放热反应，320 久后升高温度，平衡逆向移动，CO 2转化率下降，而低温时N i 的催化效率低，催化活性弱，催化效率低，升高温度时N i 的活性增强，反应速率加快
44、；由 图 1左图可知，低温时N i -CeC 2的催化效率高，右图中N i -CeO?作催化剂时C%选择性高，同时升高温度需要消耗其他能量，据此分析工业上应选择的催化剂；(3)CO 2甲烷化，即CO?在阴极发生得电子的还原反应生成CH,，结合酸性条件和守恒写出阴极反应式；第24页，共43页甲烷来源于CO?在阴极发生得电子的还原反应生成，结合电极反应式计算电路中的电子数。本题考查了盖斯定律的计算应用、化学平衡及影响因素、电解原理及应用等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力和灵活运用能力，把握基础原理和基本解题技能是解题关键，注意选择性的概念及其意义和图象信息分析等，题目难度中等。【
45、解析】解：(1)C为，环上碳原子形成3 个。键，没有孤电子对，价层电子对数为3,碳原子采取s p 2杂化，而侧链中碳原子碳原子形成4 个。键，没有孤电子对，价层电子对数为4,碳原子采取s p 3杂化，故答案为：S p 2、s p3;(2)B-C的过程中漠原子被一N HCH2c H20 H替代，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)E 的分子式为C1 0 H 1 0 O 4 N 2,对比D、F的结构可知，D-E可理解为D中氯原子水解引入羟基，羟基之间再褪去1 分子水成环而生成E,E中硝基转化为氨基而生成F,可(4 尤为 O2N-0-PcH2C H9H，同时满足下列条件的C 的一种同分异构
46、体，能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，能发生水解反应，说明含有酯基，其水解产物之一能与F eCh 溶液发生显色反应，则该水解产物含有酚羟基，分子中只有 4 种不同化学环境的氢，存在对称结构，符合条件的同分异构体为故答案为:(5)由路线图中转化、给予的信息可知，苯发生硝化反应生成(3-1 1 0 2,然后在Pb/C条件下用电 还原生成H2N-D，再与a_?_cH、-CH0反应生成0zC-CH：CH0NC-OfcCHO8接下来在碱性条件下生成,合成-B r 发生硝化反应生成，0：N-Q-B r 与H2NCH2cH20H发生取代反应生成 O eN-Q-gC H jC H gH 和 HBr
47、,OzN-Q-NCHiCH:OH 和 ck？Y H 发g生取代反应生成/=zC-CH;Cl 和 HC1,(3)中 E 的分子式为C10H10O 4N2，O W-k#N.、CH2cH20H对比D、F 的结构可知，D E可理解为D 中氯原子水解引入羟基，羟基之间再褪去1分子水成环而生成E,E 中硝基转化为氨基而生成F,故 E 的结构简式为(5)由路线图中转化、给予的信息可知，苯发生硝化反应生成 O-N 0 2,然后在Pb/C条件下用血 还原生成H2N-3，再与G_?_C H _C HQ反应生成0IIZC-CH2CH0NCYHXTHO接下来在碱性条件卜.生成8第26页，共43页本题考查有机物的推断与
48、合成，通过对比有机物的结构，明确各步发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，(4)中同分异构体的书写为易错点。17.【答案】除去气体中的 HC1 3cl2+2Fe(0H)3+10OH-=2FeOj-+6C+8H2。过量氯气使溶液显酸性，而K2FeO4在酸性溶液中产生。2,在碱性溶液中较稳定铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解，过滤，向滤液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，干 燥 n(硫酸亚铁镀)=O.lOOOmol.L-1 x 15 x 10-3L=1.5 x 10-3moL 由关系式2F
49、eO夕 2CrO/CO 6Fe?+可知n(K2FeO4)=一 女 丁。-=5 x 1 0-4m o l)FeCU产品的纯度=嘿 号 x6ZO m L5xl0-4molxl98gmol-l0.6000g=82.50%【解析】解：(1)A中高镭酸钾和浓盐酸反应制取氯气，用 B 中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去气体中的HC1；装 置 C 中氯气、Fe(0H)3、过量KOH溶液发生反应制备KzFeCU，同时有NaCl和水生成，根据电子守恒配平离子方程式为3ck+2Fe(OH)3+lOOFT=2 F eO/+6C1-+8H2O,故答案为：3C12+2Fe(0H)3+100H-=2FeO广
50、+6C1-+8H2O；过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中KzFeO产生。2,在碱性溶液中较稳定，所以当装置C 中得到大量紫色固体时立即停止通入。2，故答案为：过量氯气使溶液显酸性，而KzFeCU在酸性溶液中产生在碱性溶液中较稳定；(2)利用铁矿石与稀盐酸反应制FeCk溶液，再与NaOH溶液反应生成Fe(0H)3沉淀，最后过滤，洗涤、干燥即可，具体操作方法是：将铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解，过滤，向滤液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，干燥制得高纯度Fe(0H)3，故答案为：铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解，过滤，向滤液中加入Na