《2020-2021学年深圳高级中学高二年级上册学期期末化学试卷(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年深圳高级中学高二年级上册学期期末化学试卷(含答案解析).pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020-2021学年深圳高级中学高二上学期期末化学试卷一、单 选 题（本大题共16小题，共 44.0分）1.改革开放以来，祖国越来越富强，人民生活水平不断提高，不合理的饮食习惯严重影响身体健康，下列饮食习惯科学的是A.多吃肉，少吃蔬菜水果B.合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C.为防止变胖，炒菜时不放油D.多饮用纯净水，少饮用矿泉水2.设N.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.1巾。，8。2晶体中含有的Si-。键的数目为0.2惧B.18gH/。和。2。的混合物中，所含电子数目为9N.C.标准状况下，22.4LC%溶于水，转移的电子数为NAD.56g铁粉与足量高温水蒸汽完全反应，
2、生成的为 数目为L5N”3.五种短周期主族元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如表所示，下列说法错误的是（）a b cd eA.五种元素可能都是非金属元素B.五种元素原子的最外层电子数之和可能为30C.若a 的一种单质是自然界最硬的物质，则五种元素中最高价氧化物的水化物为强酸的只有eD.若五种元素中只有一种是金属元素，则c的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应4.镁一次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：M g +C IO-+H2O=M g（O H）2+C l,下列有关说法正确的是（）奋 泡 小 电 极I cr+otrlCIO+HQA.电池工作时，c溶液中的溶质一定是Mg
3、C%B.负极反应式：C7。-26-+42。=。厂+2。-C.电池工作时，。”一 向匕电极移动D.b电极发生还原反应，每转移0.1m。，电子，理论上生成0.1 m。/C5.化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是（）A.酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好B.食盐加碘可以预防大脖子病，其 中“碘”主要指的是碘化钾C.春节时期燃放的烟花，绽放空中五彩缤纷，其原理是利用某些金属元素的焰色反应D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和为。6.下列实验方案中不能达到相应实验目的是（）A.A B.B C.C D.DABCD方案1 ml.0.1 IIMI 1.1 2 ml.0.2 mol L1
4、Ilk,。,%4 发7 V1 1n rS、/E4 m l.。1 nxl L 1 KMnO,依 归 常 及、1耳18rINalKDj N ：rfO乙知溶修度（20七）NaHC03：9.6 gNa2CO3：21.8 gB冷水 幺 本将NC2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHC03和的溶解度探究温度对化学平衡的影响7.下列说法正确的是（）A.石油主要是各种烷烧、环烷烧组成的混合物B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.蔗糖和麦芽糖二者互为同分异构体，且都是还原性糖D.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色8.某种有机物结构简式如图所示.有关该物质的说法正确
5、的是（）A.一定条件下lm ol该物质能与Im。，儿 发生加成反应B.该有机物能与FeCb溶液发生显色反应C.该有机物能与碳酸氢钠溶液反应D.该有机物是苯酚的同系物9.研究表明，中药血必净注射液对冠状病毒导致的炎症反应有抑制作用，其主要成分为红花等中药材提取物。红花中含有的一种物质结构如图，下列有关该物质的说法不正确的是（）HCH(X)OHA.其分子式为。27“32。16B.其分子中含有5种官能团C.能发生酯化反应和加成反应D.其分子中1 7号碳原子不在同一平面内1 0.用下列装置进行实验（部分夹持仪器已省略），能达到实验目的的是（）用如图装置证明硫的非金属性比硅强硅 酸 制溶液L红果水用如图
6、装置观察铁的吸氧腐蚀卜的棉团11.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB.通过乙装置实现化学反应：2cH+。2+4H+=2CU2+2H2OC.用丙装置测定盐酸的浓度D.用丁装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成12.下列实验及现象能得出相应结论的是（）A.A选项实验现象结论A向盛有K/溶液的试管中滴入少量的4gNC3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”得到的液体为4g/胶体B向某溶液中加入氯化钢溶液，再加入稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不消失原溶液中肯定有so l-C将 固 体 溶 于 水 后，向形成的溶液中加入
7、足量8。6/。3）2溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不溶解N02SO3肯定已变质为NazSQjD 向澄清石灰水中通入某无色气体直至过量刚开始产生白色沉淀后，后来沉淀逐渐溶解气体一定是。2B.BC.CD.D1 3 .下列物质：乙 烷 乙 烯 乙 烘 苯 甲 苯 聚 乙 烯，其中既能与溪水反应又能与酸性高锯酸钾溶液反应的是（）A.B.C.D.1 4.化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.预防新冠病毒用9 5%的酒精比用7 5%的酒精效果好B.淀粉、蛋白质、聚乙烯都属于天然高分子化合物C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有
8、效成分都是次氯酸钙1 5 .下列装置或操作能达到实验目的是（）f501nL量筒量取8.5 m L稀硫酸IB.N a O H 制备F e N a O H溶液煤油c.石墨qjjy铁钉防上铁钉上锈1 6 .一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧.说明该高分子材料板一定具有的性质是（）A.绝热性 B.绝缘性 C.导热性 D.熔点低二、简 答 题（本大题共4小题，共5 6.0分）1 7 .焦亚硫酸钠（N a 2 s2/）用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某研究性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。请回答下列问题：I.制备、收集干燥的S 0 2(1)实验室制取5
9、。2的试剂是。(填字母序号)4m ol L H/V q 溶液70%的/S/溶 液 固 体 诋 25。3固体A.B.C.D.(2)实验室制取SO2的化学方程式为。按气流方向连接各仪器a-口 .焦亚硫酸钠的制取在搅拌的条件下，向饱和碳酸钠溶液中通入SO2至反应液的pH=4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、离心分离，20 30久干燥得到成品。(3 。2与Na2c。3溶液反应生成NaHSO3和。2的化学方程式为。in.焦亚硫酸钠的性质(4)Na2s2O5作脱氧剂时的反应原理为：Na2S2O5+02+H2O=Na2SO4+H2SO4,该反应中，氧化产物是 ,检验Na2s2O5晶体作脱氧剂时已被氧化的实验方案是
10、。(5)适当加入Na2s2O5使面团变得柔软，面团延伸性增加，拉断面团所需的拉力也逐渐减少，过度加入Na2s2。5会严重破坏蛋白质网络结构，面团变得稀软、发黏、延伸性下降，如图所示。综合来说，当添加量为(填字母序号)时，面团延伸性较好。A.0 0.05%。B.0.05%o-0.10%oC.O.1%0 O.15%oD.O.2O%o-O.25%o1 8.焦亚硫酸钠(Na2s2 d)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，温度高于150。(2易分解。工业上制取原理如图1。溶液NajSjO,pH=4.l pH=78 pH=4.1图1某化学兴趣小组在实验室模拟制取焦亚硫酸钠的简易步
11、骤，装置如图2。实验步骤如下：按图连接装置，检查装置气密性；装入药品，加热4中试管，C中反应至pH=4.1后停止加热，将4中铜丝外移脱离浓硫酸；将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。试回答下列问题：(1)4试管中发生反应的化学方程式为。(2)B装置的作用为。(3)实验室还能以无水Na2S6为原料制$。2,请补充完整由上述C中反应后所得溶液制备纯净的无水N02SO3的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，,停止滴加NaOH溶液，,用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(其他试剂和仪器任选)已知水溶液中“25。3、H5。3、5。歹的摩尔分数随网的分布曲线（图3）和262
12、5。3的溶解度曲线如图4所53Z7胡装妥20 40 60 80 100温度/10图3图4（4）步骤将C中液体加热至过饱和状态，静置结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为（5）所得的Na2s2O5晶体采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是（6）Na2s2O5可用作食品抗氧剂。该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2s2。5：取lOO.OOznL饮料于锥形瓶中，加入0.0100mo/L的与溶液匕小 心，塞紧瓶塞充分反应。打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4 5滴淀粉溶液变蓝。用0.100mo，/L的Na2s2久溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2s2。3溶液瞑血，饮料中残留的Na2s2。5为
13、mg/L.若滴定前溶液P 调至大于1 0,则残留的Na2s2%测定值（填“偏高”、“偏低”或“无影响）。（已知:S2Ol-+2I2+3H20 =2S0 l+41-+6 H+.2S20 j-+12=S4Ol-+2/）1 9.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1（1）此流程的第n 步反应为：CO（g）+也。（9）;也（9）+。2（9）。该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如表一:表一：温度/4005008301000平衡常数K10910.6从表一可以推断：此反应是（填“吸”、“放”）热反应。在830。（：下，若开始时向恒容密闭容器中充入C。
14、与外。均为1爪。1，则达到平衡后C。的转化率为 o在830汽，以表二的物质的量（单位为小。，）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时,向 正 反 应 方 向 进 行 的 有（填实验编号）表二：实验编号n(CO)n(“2。)n(W2)n(C02)A1523B2211C0.5211该反应在一定温度下的恒容容器中进行。在时刻t l达到平衡，在时刻匕因改变某个条件而发生变化的情况如2图所示，则时刻 2发 生 改 变 的 条 件 是。(写出两种)*(2)若4 0(T C时，第n步反应生成E m o/氢气时放出或吸收热量3 3.2划，第I步反应的热化学方程式为：C H4(g)+H2O(g)=3H2(g
15、)+C O(g)H =-1 0 3.3 k八 m o L.则MOT时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 o(3)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图3：电极4上为 参 与 的 电 极 反 应 为，电极B上 发 生 的 电 极 反 应 为 2 0.用合成E P R橡胶-C H卡的两种单体4和B合成P C塑料CH.oO-C-|-OCH3其合成路线如图。_ 催化剂,A:RC OORi+R20 H-RC OOR2+R、O H；催化剂/(CH3)7C=C H C H3+H2O;(CH3),CCHCH3+H,O回答下列问题:CH3(1)4的同系物H2C=CHC CH3的名称为CH3物质F中
16、含氧官能团的名称为(2)反应IV的反应类型_ _ _ _ _ _。(3)写出反应II的化学方程式：。(4)写出满足下列要求有机物的结构简式：分子式比E少2个H和1个。不能发生银镜反应核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为3：2：2。(5)以&C、/C&和丙酮为原料合成,(H3C)2HCOCOCH(CH3)2 无机试剂任选，写出合成路线 o (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)参考答案及解析1.答案：B解析：合理饮食：食物要多样，粗细要搭配；甜食要少吃，食盐要限量，油脂要适量；饮食要节制，饥饱要适当；三餐要合理。4、荤素搭配，不科学；3、符合合理饮食，正确；C、油脂要适量，不科学；
17、纯净水不含矿物质，不能满足人体需要的的元素，不科学。考点：考查合理饮食等相关知识。2.答案：B解析：解：4 1小。5心2晶体中含有S i-0键的数目为0.4以，故A错误；B.H产。和40摩尔质量都是2 0 g/m o/,贝l J 1 8 g%8。和%。的混合物中，所含中子数为：募%7 1 0 xNA=9网,故B正确；C.氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，2 2.4 4以2溶于水，转移电子数小于NA，故C错误；D.红热的铁与水蒸气可发生反应：3尸6 +4/7 2 09）之&3。4 +4“2,5 6 g铁物质的量为I m o，与足量水蒸气反应，生成g m o/2,故D错
18、误；故选：B。A.l m o l二氧化硅含有4 m o/S i -。键；B.1个“产0含中子数为1 0,1个外。含有中子数为1 0；C.氯气与水反应为可逆反应；D.红热的铁与水蒸气可发生反应：3叫+4/7 2。（9）二?0 3。4 +4”2，结合定量关系计算。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确二氧化硅晶体结构特点，熟悉可逆反应不能进行到底是解题关键，题目难度不大。3.答案:C解析：解：4由位置可知，a可能为C,则b为N、c为。、d为Si、e为S,均为非金属元素，故A正确；B.设b的最外层电子数为n,则a、d的最外层电子数为n-1,c、e的最外层电子数为n +1,月力可能为。，五种元素原子
19、的最外层电子数之和为571=5x 6 =30,故B正确；C.若a的一种单质是自然界最硬的物质，a为C,五种元素中最高价氧化物的水化物中硝酸、硫酸均为强酸，有两种强酸，故C错误；D.若五种元素中只有一种是金属元素，则d为4,c为N,则的最高价氧化物的水化物(硝酸)能与其简单氢化物(氨气)反应生成硝酸镀，故 D 正确；故选：CoA.由位置可知，a可能为C,贝 W为N、c为。、d为Si、e为S；B.设b的最外层电子数为n,则a、d的最外层电子数为n-1,c、e的最外层电子数为n+1,且b可能为。；C.若a 的一种单质是自然界最硬的物质，a 为C,五种元素中最高价氧化物的水化物中硝酸、硫酸均为强酸；D
20、.若五种元素中只有一种是金属元素，则d为川，c为N。本题考查位置结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4.答案:C解析：解：4 根据电池反应式为：M g +C IO-+H20 =Mg(OH)2+C l-,所以c溶液中的溶质不含镁离子，故 A 错误；B.放电负极电极反应式为Mg-2e-+20 H-=Mg(0H)2，故 B 错误；C.OH-向负极b电极移动，故 C 正确；D.由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：口。-+“2。+20-=。-+2。，-,所以每转移O.lmol电子，理论上生成0.
21、05?no2 C，故 D 错误；故选：Co该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极b电极反应式为时。-2 e-+2。h-=Mg(0H)2，正极a 电极反应式为：C IO-+H20 +2e-=C l-+2 0 H ,据此分析.本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大.5.答案：C解析：解析：4 能有效杀菌消毒的酒精是75%的酒精，并非酒精浓度越高。浓度较大时易在细胞表面形成一层膜而导致杀菌能力降低，故 A 错误；B.加碘盐加入的碘酸钾，不是碘化钾，故 B 错误；C.烟花燃烧绽放空中五彩缤纷的颜色，是利用某些金
22、属原色的焰色反应。焰色反应属于物理变化，故 C 正确；D.羊毛成分为蛋白质，含有N、H、C、。等元素，燃烧产物除了生成水、二氧化碳外还生成含氮化合物，故 D 错误。故选：CoA.浓度较大时易在细胞表面形成一层膜而导致杀菌能力降低；B.加碘盐加入的碘酸钾；C.某些金属燃烧会显示出不同焰色；D.羊毛成分为蛋白质，含有N、H、C、。等元素。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。6.答案：C解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率及平衡的影响因素、溶解度大小比较、气体
23、制备等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，注意实验装置的作用，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大。A.只有亚硫酸钠的浓度一个变量，图中装置可探究浓度对反应速率影响，故 A 正确；B.氯化钱和氢氧化钙固体加热可制备氨气，图示装置合理，能够达到实验目的，故 B 正确；C.5mL蒸储水的质量约为5 g,根据碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度可知，10g碳酸钠、碳酸氢钠在5mL水中都形成了饱和溶液，无法判断二者溶解度大小，故 C 错误；D.只有温度一个变量，由图可知，温度高颜色深，则图中装置可探究温度对化学平衡的影响，故 D正确。故选C。7.答案：A解析：本题考查常见有机物的结构和性质，难度不大，注意对
24、还原性糖的记忆，淀粉和纤维素的聚合度n不用，分子式不同，不是同分异构体。A.石油主要是各种烷烧、环烷煌组成的混合物，故 A 正确；B.做衣服的棉和麻是纤维素，淀粉和纤维素的聚合度n不同，分子式不同，不是同分异构体，故 B 错误；C.蔗糖和麦芽糖二者互为同分异构体，蔗糖不是还原性糖，麦芽糖属于还原性糖，故 C 错误;D.苯与酸性高镒酸钾溶液不反应，因此苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，油脂中若是植物油（含碳碳双键）能使酸性KM71O4溶液褪色，故 D 错误；故选Ao8.答案：B解析：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯嫌、苯酚的性质考查，题目难度不大。该
25、物质中含有苯环、碳碳双键、酚羟基，具有苯、烯垃、酚的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应等，以此解答该题。A.苯环、碳碳双键能和氢气发生加成反应，1小。1苯环完全加成需要3血。1氢气，所以一定条件下1m山该物质能与7巾0加2发生加成反应，故 A 错误；B.含有酚羟基，所以能与氯化铁溶液发生显色反应，故正确；C.酚类酸性比碳酸弱，则与碳酸氢钠溶液不反应，故 C 错误；D.含有碳碳双键和两个苯环，不是苯酚的同系物，故 D 错误。故选：Bo9.答案：B解析：解：4 由结构简式可知分子式为C27H32。1 6,故 A 正确；B.有机物含有羟基、酸键、城基和碳碳双键4种官能团，故 B 错误
26、；C.含有羟基，可发生酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故 C 正确；D.分子中1 7号碳原子含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故 D 正确。故选：B。有机物含有羟基、线基、碳碳双键、醛键，结合醇、酚、酮以及烯崎的性质的解答该题。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的结构特点，题目难度不大。10.答 案:B解析：解：4 亚硫酸的酸性大于硅酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较S、Si的非金属性,故 A 错误；B.食盐水为中性，红墨水沿导管上升，可知发生吸氧腐蚀，故 B
27、正确；C.图中缺少环形玻璃搅拌器，不能测定最高温度，故 C 错误；D.氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故 D 错误；故选：B。A.亚硫酸的酸性大于硅酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸；B.食盐水为中性；C.图中缺少环形玻璃搅拌器；D.氨气的密度比空气密度小。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电化学腐蚀、非金属性比较、中和热测定、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11.答案：B解析：4 装置中有空气，生成的N。易被氧化生成二氧化氮，应先排除装置内的空气，故 A 错误；B.通入氧气的一极为原电池的正极，
28、铜可被氧化，为原电池的负极，为铜的吸氧腐蚀，反应为2Cu+。2+4H+=2Ci?+2%。，故 B 正确；C.氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，应放在碱性滴定管，故 C 错误；D.乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇可与酸性高锌酸钾发生氧化还原反应，故 D 错误.故选B.A.装置中有空气，生成的N。易被氧化生成二氧化氮；B.通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极；C.氢氧化钠应放在碱性滴定管；D.不能排除乙醉的影响.本题考查较为综合，涉及气体的检验、金属的腐蚀、中和滴定以及乙烯的制备等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及
29、实验的严密性和可行性的评价，难道不大.12.答案：A解析：解：4 丁达尔现象为胶体特有的性质，由操作和现象可知，得到的液体为4g/胶体，故 A 正确；B.白 色 沉 淀 可 能 为 则 原 溶 液 中 不 一 定 含 S O ,故 B 错误；C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，由操作和现象不能证明是否变质，故 C 错误；D.二氧化碳、二氧化硫均与石灰水反应，且气体过量时沉淀溶解，由操作和现象可知气体可能为二氧化硫，故 D 错误；故选：AoA.丁达尔现象为胶体特有的性质；B.白色沉淀可能为4gC7：C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢；D.二氧化
30、碳、二氧化硫均与石灰水反应，且气体过量时沉淀溶解。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.答案：C解析：试题分析：乙烷是饱和链烧，和漠水不反应，不能被高锯酸钾氧化；乙烯的官能团为碳碳双键，可以与溪水发生加成反应，易被高镭酸钾氧化；乙焕的官能团为碳碳三键，可以与滨水发生加成反应，易被高镒酸钾氧化；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，特殊结构决定其既不与澳水反应也不与高锌酸钾反应；甲苯不能与滨水反应，可以被高锌酸钾溶液氧化;聚乙烯是高分子化合物，结构中无不饱和键
31、，不会和漠水、高镐酸钾溶液反应；综上所述只有符合，选 C。考点：考查各类有机物的结构和性质，主要是烷烧、块烧、苯的同系物，高聚物等物质与澳水和高镒酸钾溶液的反应特征。14.答案：C解析：解：4 医用酒精的浓度为7 5%,可进入细菌的细胞内，完全破坏细菌组织，而95%的酒精因浓度过高，可在细菌细胞最外层形成保护膜，达不到杀菌的目的，所以75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好，故 A 错误；B.淀粉、蛋白质属于天然高分子化合物，但聚乙烯属于合成高分子化合物，故 B 错误；C.气溶胶是胶体，胶体有丁达尔效应，即一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，故 C 正确；D.漂白粉和漂粉精的有效成分都是次氯酸
32、钙，但漂白液的有效成分是次氯酸钠，故 D 错误；故选：CoA.95%的酒精因浓度过高，可在细菌细胞最外层形成保护膜，降低了杀菌效果；B.聚乙烯属于合成高分子化合物；C.气溶胶是胶体，具有丁达尔效应；D.漂白液的有效成分是次氯酸钠。本题考查常见物质的组成、性质与用途的应用，题目难度不大，明确常见元素化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。1 5.答案：B解析：解：4 5 0 1，量筒精确至1 1 1巾1,无法量取8.5 m L稀硫酸，故A错误；B.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故B正确；C.铁钉做原电池负极，加快腐蚀，故C错误；D.酒精和水互溶
33、，不能做萃取剂，故D错误.故选B.A.5 0 m l量筒精确至ij 1 m，；B.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化；C.铁钉做原电池负极；D.酒精和水互溶.本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及量取液体、物质制备、金属腐蚀和物质分离等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大.1 6.答案：A解析：根据题干提供的信息进行分析，小猫气定神闲地站在一放在高温火焰上的高分子合成材料上，说明该材料具有绝热的性质；本题考查高分子材料的性能，题目难度不大，注意根基题目所给信息解题。小猫能站在放在高温火焰上得高分子合成材料上，说明该材料上面不热，该材料具有
34、良好的绝热性，故选A o1 7.答案：(1)D Na2sO3+“2 5。4(浓)=Na2SO4+SO2 T +H2O(2)d e b c h(3)2SO2+Na2c O3+H2O=2NaHSO3+CO2(4)Na2SO4,H2sO4取少量N a 2 s 2 O5晶体于试管中，加入适量的水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成c解析：解：(1)硫酸酸性比亚硫酸强，根据强酸制取弱酸原理知，实验室利用N a z S/固体和7 0%的“2 5。4溶液制取5。2，试剂为，则D正确，故答案为：D；(2)实验室利用Na2s。3和，2s。4的复分解反应制取5。2,化学方程式为：N a z S/
35、+也5。4(浓)=Na2SO4+SO27 +H20,制得的SO2先通过C用浓硫酸干燥，再通过B用向上排空气法收集，吸收尾气时要防止倒吸，先通过E再通过D,故连接顺序为a-d-er br c T/i-gf/,故答案为：可 125。3+“25。4(浓)=可。25。4+5。2 7+，2。；成 g;b;C；fl；(3。2与Na2c。3溶液反应生成NaHS03和。2的化学方程式为2s。2+Na2C O3+H20 =2NaHSO3+C O2,故答案为：2SO2+Na2C O3+H20 =2NaHSO3+C02；(4)该反应中Na2s2。5中S元素化合价由+4价变为+6价，则该物质为还原剂，发生氧化反应，则
36、氧化产物是N a z S/+H2s0 4，检验Na2s2O5晶体作脱氧剂时已被氧化，可以检验S0存在，实验方案为：取少量Na2s2O5晶体于试管中，加入适量的水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，故答案为：Na2SO4,H2sO4；取少量Na2s2%晶体于试管中，加入适量的水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成；根据图示，当添加量为0.1%。0.15%。时，拉力较小，面团拉伸距离较大，因此面团延伸性较好，故答案为：C。实验室利用Na2s。3固体和70%的H2s。4溶液制取5。2；(2川。25。3和“25。4发生复分解反应生成N a z S/、5。2、“2。
37、；制得的S K =1,则向你反应方向移动，故 A 不选；B.Q=1 =0.2 5 K =L 则反应向正反应反应移动，故 B 选；C.Q=K,平衡不移动，故 C不选；故答案为：B；t 2 时二氧化碳的浓度增大，而C。的浓度减小，该反应正向移动，则改变的条件为降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量，故答案为：降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量；(2)C O(g)+/。(。)w”2(g)+8 2(g)H =-3 3.2 以 m o L,c，4(g)+/o(g)=3 H2 (g)+co(g)H=-1 0 3.3/c/-m o r1,由盖斯定律可知，+得到C”4(g)+2 H2。(。)=4H2(g)
38、+co2(g)H =-1 3 6.5 k/-m o L,故答案为:C“4(g)+2H20(g)=co2(g)+4H2(g)A H =-1 3 6.5 k/-moL；(3)4 为负极，负极电极4 反应为：H2+C O+2C Ol-4e-=H2O+3 C O2,B 为正极，正极为氧气得电子生成CO g,反应为。2 +2。2 +4 6-=2。俏一,故答案为：H2+C O+2C Ol-4e-=H2O+3 C O2；O2+2C O2+4e-=2C Oj-.(1)平衡常数K =普萼普陪馈，图表数据分析可知，平衡常数随温度升高减小，说明升温 反应物平衡浓度累次方乘积平衡逆向进行；在83 0 国下，若开始时向
39、恒容密闭容器中充入C。与修。均为1 巾。1，平衡常数K =l,结合三行计算列式得到C。消耗量，转 化 率=喘、1 0 0%；起始量计算表中浓度商和平衡常数比较判断平衡进行的方向；图中时刻今。2 浓度增大，C O浓度减小,即化学平衡向右移动，又由于在t 2 时,，二者浓度不变，即压强不变，或者说，不是因为压强变化而导致平衡的移动，只能为温度的影响，或为/0(9)或“2浓度的影响，所以条件为通/。(。)或降温或减小“2 浓度；(2)C O(g)+H2O(g)=H2(g)+C O2(g)H=-33.2kJ m o L,C H4(g)+，2。(。)=3 Hz(g)+C O(g)，=T 0 3.3 k/
40、m o r1,由盖斯定律可知，+得到C 4 4(g)+2H20(g)=4%(g)+C O2(g)；(3)甲烷和水经催化重整生成C O 和“2,反应中C 元素化合价由-4 价升高到+2 价,H 元素化合价由+1 价降低到0 价，原电池工作时，C O和也为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成C。歹，以此解答该题。本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、平衡的判定、热化学反应方程式、原电池反应等，注重高考常考查点的考查，注意习题中的数据和图象的分析，题目难度中等。2 0.答案：3,3 -二甲基一1 一丁烯酸键取代反C H3/0、解析：解：(1)H?C=C H-C C H3 3,3 二甲
41、基一1一丁烯，尸 为4?底 也 含有醒键，故答案为:3,3 一二甲基一1 一丁烯；醛键;(2)反应W的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应;(3)反应I I的化学方程式是(4)E为H O3O H ,分子式比E少2个H和1个。；不能发生银镜反应，则不含醛基；核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为3：2：2,可为收0。小 等，故答案为:3 0 0小 心 一出在催化条件下与过氧化氢反应生成为CAHJ与二氧化碳反应生成o，丙酮与氢气发生加成反应生成2-丙醇，最后生成r n ru/ru ，合(F S zH L。L-UUn(Un3)2成路线为(HjCHCO-2-OCHfCHah 故答案为:(HaCfeHCO-
42、C-OCHfCHa(C H 2(H(Hj)合成EPR橡胶|的两种单体分别是CH?=C/、C“2=CHCH3 9结合CH3c 的分子式知，A)CH2=CHCH3,BCH2=CH2,根据信息知F为，根据反应/前后结构简式知，该反应为加成反应；4 和苯发生加成反应生成C,C被氧化然后酸化得到丙酮和D,根据PC结构简式及D分子式知，D为CH.Q f O H,C为 苯 酚 和 丙 酮 发 生 信 息 的 反 应 生 成 E，结合E分子式及PC结构简式知，E为 HOOH,G为CH3OCOOCH3；H为HOCH2cH20H,现 在催化条件下与过氧化氢反应 生 冷 cAc与二氧化碳反应生成0，丙酮与氢气发生加成反应生成2-丙醉，最后生成(H3c)2HCO_Z_OCH(CH3)2，以此解答该题。本题考查有机物推断和有机合成为高考常见题型，侧重考查学生推断、知识综合运用能力，正确判断各物质结构是解本题关键，注意反应前后结构变化，难点是有机合成路线设计，题目难度中等。