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1、2020-2021学年深圳高级中学高二上学期期中化学试卷一、单 选 题（本大题共16小题，共48.（）分）1.下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是（）A.熬药后算渣 B.防雾霾戴口罩 C.制作玫瑰精油 D.森林中的丁达尔效应A.A B.B C.C D.D2.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（）A.将二氧化碳通过过氧化钠使其增重ag反应中转移电子数为鳖14B.I m olC k通入水中，则n（H C 1 0）+n（C l-）+n（C l（r）=2 N AC.常温常压下，3 克含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD.2.2 4 升的甲烷中含有的C-H键数为0.4NA3 .常用的锌
2、镒干电池在放电时总反应可表示为：Z n +2 N H：=Z n2+2 N H3+H2,则下列说法中正确的是（）A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B.电池工作时，阳离子向负极移动C.放电时Z n 参与反应的电极为正极D.外电路中每通过0.2 m ol电子，锌的质量理论上减小6.5 g4 .下列实验操作能达到实验目的的是（）乙部.乙酸和浓瓶酸.A.中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2 3 次B.用 50 mL量筒可准确量取25.00 mL溶液C.实验室用装置甲制备少量乙酸乙酯D.实验室用装置乙制备少量氨气5.下表为短周期元素的部分性质，下列说法正确的是()元素编号元素性质原子半径/10-i
3、m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高化合价+24-1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A.元素形成的化合物是离子化合物B.元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强C.元素形成的化合物具有两性D.上表8 种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强6.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 moi B,发生如下反应：2A(g)+B(g)-=2C(g)AH v(实验1)B.a 6.7C.用 H2c2O4表示实验 1 的反应速率：v(H2c2O4)6.6 x 10-3 mo.L -min-1D.相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所
4、消耗的时间来判断反应速率快慢1 3.某有机物的分子结构如图，有关该有机物的说法错误的是()A.分子式为C14HlB.苯环上的一氯取代物有4 种C.该有机物有3 种含氧官能团D.Imol该有机物完全燃烧耗氧量大于等物质的量的g2H8完全燃烧的耗氧量14.一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeSz.下列说法正确的是()A.精黄铜矿粉发生的反应是C u F e S?+3F e3+2H+=C u2+4F e2+2SB.“滤渣”中的硫磺可以用酒精萃取出来C.用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为40H=4e-=2H 2O +O 2TD.该流程中可以循环利用的物质是F e C 1
5、315.下列关于氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是（）可用于氯气的收集若气球干瘪，证 明 可 与N a O H反应可证明氯气具有漂白性闻的气味A.B.C.D.16.下列说法正确的是（）产A.按系统命名法，化合物C均一C H-C H-C出的名称为2-甲基一3-乙基丁烷B.甲醇、乙醇、甘油互为同系物C.等物质的量的乙快、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等CHjOnD.以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：CH,COOH 催化剂 催化剂CH2-CH2 M C ；C O O C H2C HJ CH,CH,OH-催化剂,二、实 验 题（本大题共2小题，共20.0分）17.正丁酸是一种用途很广的化工产
6、品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过以下反应原理制取正丁酸：浓硫酸2CH；CH:C H 2C H：O H -_ CH3cH2cH2cH20cH2cH2cH2cHi+H:0正丁酷 正丁醍己知相关物质的部分信息如下：某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁酸:沸点(。0密度(g,cm-3)溶解度(g)相对分子质量正丁醇117.70.817.974正丁酸1420.77不溶于水130 在 100mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石
7、，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时。当储液充满分水器时，打开分水器放出一部分水。当水层不再变化，瓶中反应温度达150。口 反应己基本完成，停止加热；蒸储：待反应液冷却后，拆下分水器，将仪器改成蒸储装置如图丙，再加几粒沸石，蒸馆，收集微分；精制:将镭出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液,有机层依次用5 mL水，3 mL 5%NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2 0.4 9无水氯化钙，再将液体转入装置丙中
8、进行蒸僧，收集到馆分9.0 mL。请根据以上操作回答下列问题：(1)制 备 正 丁 酸 的 反 应 类 型 是,仪器d 的名称是。(2)在步骤中添加试剂的顺序是 o 相比装置乙，装 置 甲 的 优 点 是，(3)在步骤中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是 o(4)在步骤中收集储分适宜的温度范围为(填正确答案标号)。A.115119B.140144C.148-152在精制中，有机层在 层（填“上”或“下”），加入无水氯化钙的作用是 o（6）本小组实验后所得正丁酸的产率约为%（计算结果保留一位小数）。18.一位 同 学 使 用 冷 开 水 碘 酒 熟 石 灰 淀 粉 肥 皂 水 食
9、醋 红 墨 水 废 易拉罐（铝合金）废干电池（锌筒里装有炭粉、二氧化镒、氯化铉、淀粉等物质的糊状混合物）食盐（11）纯碱为实验试剂，进行家庭小实验.请你一起参与实验并回答下列问题：（1）用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解）（填空序号）.a.制NaOH溶液 b.制备纯氯气，并实验它的漂白作用c.实验肥皂的作用d.制二氧化碳 e.制硬脂酸 f.进行淀粉水解实验，并检验水解产物（2）该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化镂.为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化镂晶体.他的设想（选 填“合理”或“不合理”），理由是（3）该同学
10、拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验.他把一个生鸡蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口.做好这些准备工作后，他即将进行的实验名称是（填“萃取”、“盐析”、“渗析”、“过滤”、“分液”），要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须 ；食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是 .三、简 答 题（本大题共2小题，共16.0分）Y oH19.沐舒坦（结构简式为|J,不考虑立体异构）在临床上使用广泛。如图网Br所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。已知:KMnO4CH3 C O O H,完成下列填空:(1
11、)的 反 应 试 剂 和 反 应 条 件 是；的反应类型是一(2)已知反应所需的试剂是甲醇，则该反应的化学方程式是(3)写出结构简式：A；B(4)反应中除加入反应试剂C 外，还需要加入K2c。3,其 目 的 是 为 了 中 和;防止(5)写出两种C 的能发生水解反应,且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式:2 0.药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如图:已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结势式不稳定的，它将发生脱水反应:0HRCR.XH)_ gR-C-RXID+H2O0HHCN/OH-H2O/H+RQHCOOH2.RCHO-I 一OH OH(1)关于阿莫西林分子
12、，下列说法正确的是A.分子式为C6HB.分子中含4 个手性碳原子C.l mol该物质最多能与3moi NaOH反应D.D能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应(2)反 应 的 化 学 方 程 式 为,CH3I的作用为。(3)写出甘氨酸(H?N-CH2-COOH)和 C 发生缩合生成二肽的结构简式：(4)试写出3 种同时满足下列条件的化合物C 的同分异构体：。分子中含苯环，不含过氧键“一 0-0-”；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。CHj HO-CH-COOH（5）利用己有知识和题中涉及的反应，设 计 从 合成*的路线。（用流程图表示，无机试OCII）OCHi剂任选）O参考答案及解析1.答案：C
13、解析：解：A.是过滤操作，利用的是不溶于水的物质被过滤，得到滤液，与分散质粒子直径有关，故 A 不选；B.防雾霾戴口罩能防止细小颗粒物被吸入，和微粒直径大小有关，故 B 不选；C.装置是蒸馆过程，利用的是物质沸点不同，与分散质粒子直径无关，故 C 选；D.森林中的丁达尔效应是胶体微粒对对光的散射作用，属于胶体的特征性质，和胶体微粒直径有关，故 D 不选；故选：Co本题考查了实验操作原理的分析判断，主要是胶体性质和蒸储过程的理解，掌握基础是解题关键，题目难度不大.2.答案：C解析：解：A、过氧化钠和二氧化碳反应时，当 Imol二氧化碳参与反应时;增重2 8 g,转 移 Imol电子，设当增重ag
14、时，转移的电子的物质的量为xm ol,则有：=鬻，解得x=/m o l,个数为松 心 个，故 A 错误；B、氯气通入水中后，和水的反应为可逆反应，氯元素在溶液中的存在形式有。2、HC1O、CIO-、c r,故有：2n(Cl2)+n(HC10)+n(Cl-)+n(C10_)=2NA,故 B 错误;C、甲醛和冰醋酸的最简式均为C%。，故 3g混合物中含有的CH2。的物质的量为O.lmol,个数为0.4NA个，故 C 正确；D、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故 D错误.故选C.A、过氧化钠和二氧化碳反应时，当 Imol二氧化碳参与反应时，增重2 8 g,转 移 Imol电子；B、氯气通
15、入水中后，和水的反应为可逆反应；C、甲醛和冰醋酸的最简式均为C%。；D、甲烷所处的状态不明确.本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构.3.答案：D解析：本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大。A.干电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故 A 错误；B.电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故 B 错误；C.锌失电子而作负极，碳棒为正极，故 C 错误；D.锌电极反应式为：Z n -2 e-=Z n2+,外电路中每通过0.2 m o l 电子，锌的质量理论上减小O.l m o l X65g/m o l =6.5g
16、,故 D 正确；故选D。4.答案：A解析：解：A.滴定管需用待装液润洗，防止浓度偏低，操作合理，故 A 正确；B.量筒的感量为0.1 m L,则用50 m L 量筒可准确量取2 5.0 m L 溶液，故 B 错误；C.导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，导管口应在液面上，故 C 错误；D.收集氨气时不能密封，避免氨气过多时仪器发生爆炸，故 D 错误；故选：AoA.滴定管需用待装液润洗，防止浓度偏低；B.量筒的感量为0.1 m L；C.导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸；D.收集氨气时不能密封。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的与性质、物质的制备、中和滴定、仪器的使用、实
17、验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.答案：B解析：解：由表中短周期元素的部分性质可知，只有-2 价，则为O；均为第VA 族元素，结合原子半径可知，为 P,为 N；为 Mg,为 L i,为 C L 为 N a,为 Al,A.元素形成的化合物P CI 3、P C15,均为共价化合物，故 A 错误；B.非金属性N P,则元素的气态氯化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强，故 B 正确；C.元素形成的化合物为N aAl O z，与强酸反应，而不与碱反应，则不具有两性，故 C 错误；D.上表8 种元素中，金属性最强的为，所以元素的最高价氧化物对应水化物的碱
18、性最强，故 D错误；故选：B由表中短周期元素的部分性质可知，只有-2价，则为O；均为第V A族元素，结合原子半径可知，为P,为N；为M g,为L i,为C L 为N a,为Al,然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答.本题考查元素周期表和元素周期律，利用表中元素的性质来推断元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，题目难度不大.6.答案：B解析：试题分析：由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若反应开始时容器体积为2 L,则平衡时容器的容积小于2 L,所以V c /_=0.4 m o lT-m i n T,A不正确；由于反应是放热反应，所以如果在恒压绝热条件下反应，则温度升高，不利于平衡向
19、正反应方向进行，则平衡后 1.6m o L选 项B正确；若2 m i n后，向容器中再投入等物质的量A、C,则相当于是再次通入物质的量之比大于2:1的A和B,所以B的转化率增大，C不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若该反应在恒温恒容下进行，则不利于平衡向正反应方向进行，放出热量将减少，D不正确，答案选B。考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响点评：该题设计新颖，综合性强，对学生的思维能力要求高，学生不易得分。明确反应的特点，以及反应中的变量是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。7.答案：A解析：解：A.苯与液澳、浓硝酸在一定条
20、件下都能发生取代反应，乙酸与乙醉的酯化反应属于取代反应，属于它们都能发生取代反应，故A正确；B .根 据“定一移一”的原则，且C H 3 cH 2 cH 2 cH 3分子中左右两边的两个C对称，则C H 3 cH 2 cH 2 cH 3的二氯取代产物有：4 +2 =6种结构，故B错误；C.根据酯化反应原理可知，酸性条件下，C H 3 co i 80 c2 H$的水解产物是C H 3 C O O H和CZHOH,故C错误；D.可以用漠除去乙烷中的乙烯，但是不能用酸性高铳酸钾溶液溶液除去乙烷或者的乙烯，原因是酸性高镒酸钾溶液能够与乙烯反应生成新的杂质二氧化碳，故D错误；故选：A oA.苯在催化剂存
21、在条件下能够与液浪反应生成漠苯、乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应；B.根 据“定一移一”的原则求算C H 3 cH 2 cH 2 cH 3的二氯取代产物数目；C.酯化反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”，则酯的水解中1 8。会进入乙醇中；D.除杂时不能引进新的杂质，酸性高镒酸钾溶液能够将乙烯氧化成二氧化碳，引进了新的杂质.本题考查了取代反应的判断、同分异构体数目的求算、酯的水解原理、物质的除杂方法等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，注意明确酯的水解原理，掌握求算同分异构体数目的方法.8.答案：D解析：解：A.反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故 A 错误；B.生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等
22、于100%,故 B 错误；C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯（2种）、丙酸甲酯等，故 C 错误；D.乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴别，故 D 正确。故选：D。A.反应中乙醛的氧化过程；B.生成乙酸乙酯和水；C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯、丙酸甲酯等；D.乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及同分异构体的判断，题目难度不大。9.答案：D解析：解：甲烷、聚丙烯和酸性高
23、铳酸钾溶液、淡水都不反应，所以这三种物质都不能使酸性高锦酸钾溶液、浪水褪色；乙烯、OHCH2=CHCOOC2H5、2-丁怏都含有碳碳不饱和键，都能被酸性高镐酸钾溶液氧化、都能和漠发生加成反应，所以都能使酸性高镭酸钾溶液、淡水褪色；HCOOCH3中含有醛基，能被酸性高镒酸钾溶液、澳水氧化而使酸性高镒酸钾溶液、澳水褪色；甲苯、苯酚都能被酸性高铳酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，甲苯和滨水不反应但能萃取澳水中的澳而使溟水褪色，苯酚能和浓澳水发生取代反应生成白色沉淀而使溟水褪色，故选：D。碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有H 原子的苯的同系物、酚都能被酸性高镭酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶
24、液褪色，碳碳不饱和键能和溪发生加成反应而使淡水褪色，醛基能被滨水氧化而使澳水褪色，酚能和浓浪水发生取代反应而使溟水褪色。本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烧、烷烧等性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见有机物官能团，题目难度不大。1 0.答案：A解析：解：A.加热时，上部汇集了固体N H q C L是由于氯化皴不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化镂，故A正确；B.加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色，故B错误；C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；D.可逆反应应
25、在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。故选：A A.氯化钱不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化镂；B.加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色；C.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；D.可逆反应应在同一条件下进行。本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化筱的性质等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等。1 1 .答案：B解析：试题分析：A、碘酒属于分散系，分散系属于混合物，正确；B、液氨不是电解质，错误；C、胆研属于正盐，正盐属于化合物，正确
26、；D、硫酸氢钠属于酸式盐，酸式盐属于电解质，正确，答案选B。考点：考查物质的分类、包含关系的判断1 2.答案：A解析：解：A.1、3比较只有高镭酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v(实验3)v(实验1),故A错误；B.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a 6.7,故B正确；C.实验 1 中，n(H 2c 2O 4)：n(KMn O4)=8 x 0.2：4 x 0.1=4：1 5：2,则H 2c 2O 4过量，用H 2c 2O 4表示实验 1 的反应速率为 v(H 2c 26)=-x v(KMn O4)=-x 。加3 个 66 x|0-3mol.L-i.2 2 12.7
27、m in x 12x10 L 1m i n-1,故C正确;D.判断反应速率快慢的方法:单位时间内产物的物质的量的变化量的多少或比较收集相同体积CO2所消耗的时间长短或单位时间内物质浓度的变化量等，所以比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可判断反应速率快慢，故D正确；故选：AoA.实 验1、3比较，二者只有高锌酸钾的浓度不同；B.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率；C.结合v=与及速率之比等于化学反应计量数之比计算；tD.比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应的快慢。本题考查反应速率的探究实验，为高频考点，把握表中数据、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意速率的计
28、算，题目难度不大。13.答案：D解析：解：A.根据结构简式确定分子式为C14H10O5,故A正确；B.苯环结构不对称，所以苯环上有4种氢原子，则其一氯代物有4种，故B正确；C.含氧官能团有锻基、羟基和酯基，故C正确；D.分子式为C14H10O5,可拆写成Ci2H8-2（：02）（也0）,则1 m ol该有机物完全燃烧耗氧量等于等物质的量的加2H8完全燃烧的耗氧量，故D错误。故选：D。该有机物中含有苯环、醉羟基、默基、碳碳双键、酯基，具有苯、醉、酮、烯燃和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、水解反应等，以此解答该题。本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系
29、是解本题关键，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大。14.答案：D解析：解：A.精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2 S,故A错误；B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选CS2萃取，故B错误；C.用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为F e 2+-e-=F e 3+,故C错误；D.CuFeS?与FeCh溶液反应生成FeCk、CuCl2溶液，电解生成C u和FeCh，可以循环利用的物质是FeCk，故D正确；故选：D。由制备流程可知，加氯化铁发生CuFeS?+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2 S,过滤分离出滤渣主要为S,滤液中含CM
30、+、Fe2+,电解时阴极上铜离子得到电子生成C u,阳极上亚铁离子失电子生成铁离子,则电解液含氯化铁，可循环使用，以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15.答案:B解析：解：氯气的密度比空气密度大，图中长进短出可收集，故正确；Cl?可与NaOH反应，瓶内压强减小，气球变大，故错误；氯气与水反应生成H C1O,具有漂白性，而氯气本身不具有漂白性，故错误；氯气有毒，用手轻轻扇动气体，使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故正确；故选：Bo氯气的密度比空气密度大；Ck可与NaO
31、H反应，瓶内压强减小；氯气与水反应生成H C1O,具有漂白性；氯气有毒，用手轻轻扇动气体，使极少量气体进入鼻孔。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16.答案：DCHj解析：解：A.按系统命名法，化合物C%CH-HH-CHJ的主链含有5 个 C,主链为戊烷，在 2、3 号CH,CHtC 各含有1个甲基，该有机物名称为：2,3-二甲基戊烷，故 A 错误；B.甲醇、乙醇互为同系物，而甘油分子中含有3 个羟基，与甲醇、乙醇不属于同系物，故 B 错误；C.乙快分子式为C2
32、H2,乙醛的分子式为：C2H4。，可以改写为：C2H2-H2O,可以改写成C2H2-CH2OH2H2。，乙烘、乙醛、消耗氧气部分都为C2H2,所以等物质的量的三者完全燃烧消耗氧气的量CHjOH一定相等，故 c 错误;D.乙烯催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙陪，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：催化剂CH2-CH2 HjO催化剂CH3COOH CH3CH,OH 娥化剂C HC O O C H2C H),故 D 正确;故选D.A.该有机物最长碳链含有5 个 C,主链为戊烷，不是丁烷；B.甘油为丙三醇，其分子中含有3 个官能团羟基，与甲醇、
33、乙晦的结构不同；C.乙烘分子式为C 2 H 2,乙醛的分子式为：C 2 H 4。，可以改写成：C2H2-H2O,可以改写成c 2 H 2 C H 2 0 H2 H 2。，三者消耗氧气部分都为C 2 H 2；D.乙烯通过催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯.本题考查了有机物命名、有机合成、同系物的判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物命名原则、同系物的概念.1 7.答案：取代反应球形冷凝管先加入正丁醇，再加入浓硫酸装置甲增加了温度计，有利于控制发生装置
34、中反应液的温度，装置甲有分水器可以在反应中分离掉水，有利于提高转化率电热套加热更均匀，更易控制加热温度，且无明火更安全B 上 干 燥 正 丁 酸 32.5解析：解：(1)制备正丁酸的反应类型是取代反应，根据操作甲实验装置图，可知仪器d 是球形冷凝管，故答案为：取代反应；球形冷凝管；(2)步骤为正丁醇和正丁醇在浓硫酸作用下发生取代反应生成正丁酸，实验时添加试剂的顺序为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸；相比装置乙，装置甲的优点是：装置甲增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，装置甲有分水器可以在反应中分离掉水，有利于提高转化率，故答案为：先加入正丁醉，再加入浓硫酸；装置甲增加了温度计，有利于控
35、制发生装置中反应液的温度，装置甲有分水器可以在反应中分离掉水，有利于提高转化率；(3)在步骤中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是：因为电热套加热更均匀，更易控制加热温度，且无明火更安全，故答案为：电热套加热更均匀，更易控制加热温度，且无明火更安全；(4)为了要把正丁酸蒸储出来，温度应在正丁酸沸点附件，故答案为：B；(5)在精制中，有机层在上层，加入无水氯化钙的作用是干燥正丁醒，故答案为：上；干燥正丁酸；(6)m(理论正丁酸)=黑 等 x 1 30 =2 1.3446 g产率=当 二 x 1 0 0%=9 0 x 0,7 7 x 1 0 0%=32.5%理论产量 21.3446故答
36、案为：32.5。(1)爵和醇在浓硫酸作用下反应生成酸的反应是取代反应；根据仪器d的构造确定名称：(2)根据浓硫酸的稀释放热分析；从装置甲与装置乙使用的仪器的不同进行分析其优点；(3)可从受热面积和温度控制角度分析电热套加热的优点；(4)根据正丁酸的沸点，分析步骤中收集储分适宜的温度范围；(5)根据正丁酸的密度小于水分析；无水氯化钙是干燥剂；(6)根据方程式计算理论产量，再根据产率=需 箫x 1 0 0%。本题考查物质制备，侧重考查实验分析、判断及实验操作，明确实验原理、元素化合物性质及其性质差异性、物质制备方法等知识点是解本题关键，知道常见仪器作用，注意化学用语的正确运用，题目难度中等。1 8
37、.答案：b、f；不合理；滤液中含淀粉，灼烧时会炭化；氯化镀会分解；渗析；把半透膜袋放在流动的蒸储水里或不时更换渗析出的蒸储水直到蒸储水里不含C a CO3+2 c H 3 c o O H =Ca2+2 CH3CO O-+CO2 T +H2O解析：(l)a、纯碱+熟石灰+冷开水反应制得氢氧化钠，故a可以；b、制备纯氯气，应该用二氧化镐与浓盐酸，没有浓盐酸所以不可以，故b不行.c、冷开水+熟石灰+食醋可以实验肥皂的作用，故c可以；d、纯碱+食醋+冷开水可以反应生成二氧化碳，故d可以；e、食醋+肥皂水可以反应生成醋酸钠和硬脂酸，第一个产物溶于水，第二个产物不溶于水，从而可以分离提纯，故e可以；八 淀
38、粉水解需要硫酸作催化剂，产物检验要有银氨溶液或新制的氢氧化铜浊液，故f不行；故 选:b、f；(2)因为淀粉部分溶于水，灼烧时淀粉碳化，氯化镂受热也会分解，所以，设想不合理，故答案为：不合理；滤液中含淀粉，灼烧时会炭化；氯化钱会分解：(3)鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗，食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是Ca C0 3 +2 c H 3 CO O H =Ca2+2 CH 3 CO O-+C02 T +H20；故答案为：渗析；把半透膜袋放在流动的蒸镯水里或不时更换渗析出的蒸储水直到蒸储水里不含Q-;Ca CO3+2 CH3C
39、O O H =Ca2+2 c H 3 c o(T +C02 T +H20；(1)根据题目提供的药品分析，b中制备纯净氯气除需要二氧化铺外还要用浓盐酸：f中淀粉水解需要硫酸作催化剂，产物检验要有银氨溶液或新制的氢氧化铜浊液；(2)因为淀粉部分溶于水，灼烧时淀粉碳化，氯化镀受热也会分解，所以，设想不合理；(3)鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；主要考查了对家庭小实验的探究，关键要根据实验原理选择家庭中的一些原料设计实验，具有拓展学生思维的能力，难度不大；a8 H 东 班 殷 八-8OCH,+CH3OH Q CH 3 0H 9
40、H CH 3 0 C H O j1|I II I I II 1 1应 CH 3-C C-N-CH j CH 3-C-N f-CH 3 或H-d-N CCH 3等CH 3 、CH3 CHJ解析：解：(1)的反应试剂和反应条件是滨、F e B q或F e；的反应类型是还原反应，故答案为：澳、F e B g或F e；还原反应；aC H 东 碇 酸+CH3OH=N I 12 aCOOCH,+H2O,故答案为:0 00H+CH s O H普COOCHj+H 2 O;(3)由上述分析可知，A、B的结构简式分别为oC故答案为:(4)反应中除加入反应试剂C外，还需要加入K2c。3,其目的是为了中和HC1；防止
41、氨基和盐酸发生反应，故答案为：HC1；氨基和盐酸发生反应;(5)C物质的结构简式为H O/V NH2，C的能发生水解反应且只含3种不同化学环境氢原子的同分 异 构 体,含 四 且含3种H,结构简式为四单门口加火已依CH3、CH30 CHaCHjI I I IH-C-O h 等）,ICHjCH3 0 H故答案为：CHs-C C-H-CH3CH3o H CH3 0 CHaCHjII I l II|ICH3-C-H-C-CH3；或H-C-N-C-CH3等。CH 3 CHa结合分子式可知起始原料为甲苯，反应是甲苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成邻硝基甲苯，反应是邻硝基甲苯和高镒酸钾在
42、加热条件下发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸,反应为邻硝基苯甲酸经还原反应使硝基转化为氨基，可知A的结构简式为COOH，反应是aCOOCHs，反 应 为r Y 在浪化铁作催化剂作用下与澳NH2B rC O O C H a B r C H 2 0 H发生取代反应生成 L 1 ，结合分子式可知B的结构简式为 T I ，B发生HBrNH?NH?L Hr发生取代反应，反应为取代反应，C物质的结构简式为H o V)N H 2,且有HC1生成，而氯化氢与氨基可发生反应，可知反应中加入碳酸钾的作用是中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应，以此来解答。本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机
43、反应、习题中的信息为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的变化，题目难度不大。解析：解：（1）A.由结构可知，阿莫西林分子中还含有S 元素，故 A 错误:B.连接4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，图中标有“*”为手性碳原子:*?SH：N-CH-C*/S rH A，共有4 个，故 B 正确；T O=cNCH-COOHOH*C.竣基、酚羟基、肽键能与NaOH反应，1 mol该物质含有I mol酚羟基、1 mol竣基、2moi肽键，最多能与4moi NaOH反应，故 C 错误；D.阿莫西林含有酚羟基等，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨基与酸基，可以发生取代反
44、应、缩聚反应，故 D 正确，故选：BD；CHJ(2)反应的化学方程式为:H CHjICH3开始消除酚羟基,最后又重新引入酚羟基，由于酚羟基易被氧化，CH3I的作用为：保护酚羟基，防止被氧化,IH故答案为：r g tCHjiCH3防止被氧化;(3)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和C(H：N-C故答案为:XH1C-OHHzN-CH-COOH)发生缩合生成二肽的结构简式:OHH：N-CH-COOH(4)化合物C()的同分异构体满足条件：分子中含苯环，不含过氧键“-0 -0-”；H分子中含有3种不同化学环境的氢原子，符合条件的同分异构体有:一N叫=ONOjN=O故答案为:N 6(任意3种);CHC
45、fe幺(5)结合已知1、2可知,与氯气在光照条件下生成然后在碱性条件下水解得到CHOrj)，再在碱性条件下与HCN加成生成OCH),最后酸性条件下水解得到HO-CH-COOHCH3CHjCHCfeCHOHO-CH-CNHO-CH-COOH合成路线流程图为:人 Cb 入 N 9 H水溶液1s HCN/OH,人 HQ/H.人O光照-Q-加 热.g O O4cCHH33 0CH3 OCH5 4cCHH33 OcCH3CHCh故答案为:CHjHO-CH-CNHO-CH-COOH人 Cb 入 NaOH水溶漉入 HCN/OH,1s HjCVH*人U光照-9 加 热 Q-U*OOCH3 OCH3 OCHJ
46、6CH3 oaCHOCH31CH3CHB由A后产物结构、A的分子式可知，A和CH3I发 生 取 代 反 应 生 成，则A为CH5HCHs经四步反应生成结合已知1、2可知,与氯气在光照条件下生成CHCh然后在碱性条件下水解得到CHO2，再在碱性条件下与HCN加成生成HO-CH-CN1,最后酸性条件下水解得到,B组成上比少1个C&,结合B-C-阿莫西林以及阿莫西林的结HO-CH-COOH HzN-CH-COOH1 1构简式，可知B为。，故C为.由于酚羟基易被氧化，纵观整个过程可知,6H OHC H 3 I是保护酚羟基，防止被氧化。本题考查了有机物的推断与合成，根据有机物的结构分析发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化，（4）中同分异构体的书写为易错点、难点。