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1、2021-2022学年四川省成都七中高三（上）入学化学试卷一、单 选 题（本大题共4 0小题，共1 0 0.0分）1.“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.酸B.碱c 土 卜 D.金属或合金_x.rm2.食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下列有关镉G抹c d）的说法正确的是（）3.4.5.6.A.原子序数为4 8 B.电子数为6 C.中子数为1 1 2下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是（）A.蛋白质B.氨基酸C.油脂可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是（）A.乙醇B.澳水C.Na O
2、 H溶液D.D.D.质量数为1 6 0淀粉灼热的铜丝下列可用排水法收集的气体是（）A.NH3B.NOC.N02D.S 02常温下，将铜片投入到下列溶液中,会产生气体的是（A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.浓硫酸)7.有Na C l、MgC l2 A 1 C 三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.烧碱溶液B.盐酸C.氨水D.碘水8.下列物质既含离子键又含共价键的是（A.C 02B.Na O HC.C a C l2D.C6H6)9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（)A.A/、S O、NO 3B.C u2+.S O f、NO 3C.NH j、S O：-、0 H
3、-D.Na+、C O打、C r1 0.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁溶于盐酸中：F e +2 H+=F e 3+H 2 TB.二氧化硫被烧碱吸收：S C 2+4 0 H-=S 0+2出0C.硫酸与氧化铝反应：A l203+6 H+=2 A好+3 H20D.铜与稀硝酸反应：C u +8 H+2 N0 J=C u2+2 N0 T +4 H201 1.下列有机物互为同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷C.乙烯和聚乙烯12.下列关于有机物的说法中错误的是（）A.CH4和Cl2反应可生成CCI4C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色13.下列化学用语正确的是（）B.淀粉和纤维素D.乙酸和乙醇B.石
4、油的主要成分是碳氢化合物D.乙醇能与金属钠反应A.C%的比例模型:B.HCI的电子式：c.s 的结构示意图：吟D.Fe2(S()4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2+3S0 l-1 4.下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A.用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象B.向无色溶液中加入Bad2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有S 0/C.用洁净的钳丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+D.向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 COg1 5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）第2页，共48页
5、制取少量氨气*RIK1 6.对于反应2 H 2 O 2 =2 H 2。+02 T,下列措施不能增大化学反应速率的是（）A.升高电。2溶液的温度B.向H 2 O 2溶液中加入少量M n C 2粉末C.加水稀释，减小也。2溶液的浓度D.向电。2溶液中加入一定浓度的Fe C h溶液高温1 7 .火法炼铜的化学反应为：CUS+O2-CU+SO2其 中6 1 5是（）A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂1 8 .近年来，我国多地发生了地震灾害。在抗震救灾中要用大量漂白粉。下列说法正确的是（）A.漂白粉是纯净物B.漂白粉的有效成分是C a（C 1 0）2C.工业上将氯气
6、通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白粉长期暴露在空气中不会变质1 9 .下列有机化学方程式书写错误的是（）A催化剂C H2=C H2+H C 1 T C H3C H2C 1B.2 c H 3 c H 2 O H +O 2 iCH f,H O +iHyO+8 +眄D.C H 3 C O O H +C H 3 c H 2 0 H 一2 0.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.28 g电含有的原子数为必B.I m o l Z n与足量盐酸反应失去的电子数为2NAC.标准状况下22.4 L水中含有的H 2O分子数为NA口.20 10 1人 脂。溶液中含有+个数为2 421.下列试剂，试剂
7、瓶上的标志与物质对应正确的是（）C.H 2s。4 图 3D.苏打图422.下列推断正确的是（）A.稳定性：H F H IC.沸点：H2O NaHB.氧化性：B r2 C l2D.沸点：2-甲基丙烷 正丁烷23.化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（）A.有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B.硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C.汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠D.通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯24 .环保是21世纪人类社会的主要课题之一。石灰石一一石膏烟脱硫是除去S O?的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：p H和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响：当烟气
8、通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液p H的关系如图2。下列有关说法正确的是（）第4 页，共 48页s M s o；|-TCaSOjI|CaSO4|“CaSO 5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C.将脱硫后的气体通入KM n（）4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D.上述方法中用石灰石浆液吸收3 2g s。2理论生成l l g C Oz25.以下实验设计能达到实验目的的是（）D.D实验目的实验设计A除去碳酸氢钠固体中的碳酸氢钱将固体加热至恒重B制备无水氯化铝蒸干铝与稀盐酸反应后的溶液C证明Na2。?没有变质取Naz。2粉末样品，向其中滴加过得的盐酸D鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
9、分别向待检样品溶液滴加稀硫酸A.A B.B C.C2 6 .兴奋剂在体育竞技中禁用。如图是一种名为乙基雌烯解的兴奋剂的结构简式，下列有关说法正确的是（）A.分子式为C 2 0 H3 0。B.该物质分子中的所有碳原子均可能共面C.常温下该物质易溶于水D.在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应2 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.通入足量C O 2后的溶液：N a+、C a 2+、C-、C H3C O O-B.高锈酸钾溶液:H+、N a+、S 2 O歹、C H3 c o e Tc.湍 亍=1 0-2的溶液:A：+、c o|-.e r,so f-D.甲基橙变黄的溶液：M
10、 g 2+、K+、B L、S O/2 8 .下列叙述中正确的是（）A.能使湿润的淀粉-K I试纸变成蓝色的气体一定是C I?B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别N a C l、N a B r、K I三种溶液C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢有白色沉淀，证明原溶液中一定存在S O fD.可用酸性高镭酸钾溶液检验氯化亚铁中的F e 2+2 9 .下列离子或化学方程式书写正确的是（）A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4 N H3-H20 +A l3+=A IO 2 +4 N H +2 H2OB.刻蚀电路板：C u +F e3+=F e2+C u2+C.向明研溶液中加入B a（O H）2溶液至沉淀质量最
11、大：A 1 3+2 S 0厂+2 B a 2+4 0 H-=2 B a S O4 I+A 1 0 +2 H2OD.漂白粉漂白原理:C a（C 1 0）2+2 C O2+2 H20 =C a（HC O3）2+2 HC 1 O3 0 .砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降温，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。下列有关说法中，不正确的是（）A.砖瓦的主要成分是二氧化硅B.淋水的目的是在窑内产生还原性气氛C.青砖中铁元素主要以氧化亚铁形式存在D.红砖中铁元素检验试剂可为盐酸和K S C N3 1 .某工厂废液中含有C
12、CH 厂等物质，其提取碘的过程如图。下列说法错误的是（）NsSO、溶液 C1,含碘废液T还.1 掾作xl*化 I 密集）-hICCL,A.还原过程的离子方程式为：S Og +I2+H20 =2 r +S OV+2 H+B.用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有C.操作X的名称为分液D.氧化过程通入C l2是为了提取碘3 2 .下列关于有机物的认识正确的是（）A.C 2 H6与氯气取代、C 2 H4与HC 1加成，均可得到纯净的C 2 H5 C IB.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓漠水的洗气瓶，即可提纯甲烷C.制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸氢钠溶液除去杂质D.向淀粉水解后溶液立即加入银氨溶液并加热无明
13、显现象，无法判断淀粉是否水解第6页，共48页3 3 .正丁酸常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应2 C H*G H 2 c H 2 c H Q H型 器 0月3（。）1 0（。）3。%+H Q制备，反应装置如图所示。下列说法正确的是（）A.装置B中a为冷凝水进水口B.为加快反应速率可将混合液升温至1 7 0久以上C.若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水D.本实验制得的粗酸经碱液洗涤、干燥后即可得纯酸3 4 .下列实验装置、现象及结论合理的是（）A.A B.B C.C D.D序号 式剂及操作部分现象结论A0加浓硝酸至反应完全1加稀盐酸D _滴入稀盐酸后铜
14、片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色盐酸具有氧化性BL1 0.lm o LL Na、C O 1溶液3 沙 硼 酸有气体生成酸性:硼酸强于碳酸C4H2。,溶液J J H、OH和浓硫酸加热后产生有香味物质H 2c2O 4可发生酯化反应Ds o:-*=滴有酚配的Na2co,溶液 歹试管内红色褪去S O 2具有漂白性3 5 .NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.Z O g D o含有的中子数目为IONAB.O.lm o l/L NaH S O,溶液中含有的H+数目为O.INAC.2m o l N O与lm o K）2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.标况下I I.2L
15、C O 2与足量Naz。2反应转移电子数目0.5NA3 6 .下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（）选项中乙丙戊ANH3C l2N2H2BCS iO2C OC u OCA 1(O H)3NaO HNaA 1 02co2DBr2F e l2F e Br2C l2戊第8页，共48页A.AB.BC.CD.D3 7 .C&与C O?重整生成也 和 CO的过程中主要发生下列 反应:C H4(g)+C O2(g)U 2H 2(g)+2C 0(g)H=24 7.1 k l-m o l-1H2(g)+C O2(g)H2O(g)+C O(g)H?(=4 1.2k J-m
16、 o l-1在恒压、反应物起始物质的量比MCH。：n(C O2)=1：%、於翠捽400 600 800 IO(X)1200温度/K1 条件下，C H 4 和C()2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A.曲线A表示C O 2的平衡转化率随温度的变化B.反应：3 cC)2(g)+C H4(g)=2H 20(g)+4 C 0(g)H =3 29.5 k J-mor1C.升高温度、减小压强均有利于提高C H 4 的平衡转化率D.恒压、8 0 0 K、n(C H4)：n(C C)2)=1：1 条件下，反应至CJ 转化率达到X点的值，可通过改变C 0 2的量或使用高效催化剂等
17、特定条件继续反应，C H 4 转化率能达到丫点的值3 8 .微生物燃料电池(M P C)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是A.电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B.有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C.活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D.该电池的正极反应式为。2+4e-+2H2。=40H-39.在一定条件下，Na2s溶液中存在水解平衡：S2-+H2O H S-+OH-O下列说法正确的是()A.稀 释 溶 液，水解平衡常数增大B.加入CUSO4固体，HS-浓度减小C.升高
18、温度，c(HS-)/c(S2-)减小D.加 入NaOH固体，溶 液pH减小40.在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol L 的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol.L-i的NaOH溶 液，测得O IO 20混合溶液的温度变化如图.下列相关说法正确的是()A.若 a 点溶液呈酸性，此 时：C(CH3COO-)-C(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B.从a至U b：融篇逐渐增大二、41.42.C.D.水 的电离程度：b点c点溶 液 的pH值：a点c点b点实 验 题(本 大 题 共2小 题，共25.0分)酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我
19、们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式(2)浓硫酸的作用是：(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是(6)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设 计 了 如 图1装置用于制取SO2并验证其性质。第1 0页，共4 8页(1)仪器a 的名称为(2)烧 杯 F中 的 试 剂 可 以 是.。
20、(填序号)a.饱和N a 2 s。3 溶液b.饱和N a 2 c O 3 溶液c.N a O H 溶液d.饱和N a C I 溶液(3)实验时装置E中溶液的现象为 .(4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是。(填化学式)(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸憎水配制的B a(N C)3)2 和B ad2 溶液，进行如表实验：如图2 实验中G、H、I 烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，p H 传感器测得溶液p H =5.3H有
21、白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I 中出现白色沉淀比H中快很多 据 G中现象得出的结论是 H 中白色沉淀的化学式为.，其产生的原因是。(用离子方程式表示)1中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是三、简答题(本大题共5小题，共 5 0.0 分)4 3.实验室以含有Ca2+、Mg2+、B L、C等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和B 0流程如下：BQ的X溶液 滋渣(1)试剂X 可以选择(填字母序号)。A.酒精B.四氯化碳C.水D.苯(2)试剂丫可以选择(填字母序号)A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠(3)反 应 I 的离子反应方程式是。(4)分 液 所 用 主 要 仪 器 的 名
22、 称 是(5)已知：开始沉淀的pH完全沉淀的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH)=1.8mol/L反应口加石灰乳，调节溶液的pH范围是。其目的是 o44.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(l)HQO结构式是,HCIO有强氧化性可用作消毒，但易分解，该分解方程式是：;通常，由新制的HgO和Cl?反应来制备HC1O的酸酎。2。(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为。(2)“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值的方法是(不需写具体步骤)，为增强其
23、消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入(任写一种物质)。第12页，共48页(3)C1()2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量CI O 2 的杀 菌 能 力 是 的 倍(保留两位有效数字)。45.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和 Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为1 6。回答下列问题(涉及元素均用化学符号表达)：(1)X 与氧的化合物中呈淡黄色的物质，其 阳 离 子 与 阴 离 子 的 个 数 比 为,其电子式是 o(2)W、X、Y、Z的简单离子半径由
24、大到小的顺序是：o(3)以上四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的酸化学式是 o(4)X 最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的离子方程式为。(5)Z 和氧元素、硫元素组成的S 0 Z 2,遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出。请据此写出化合物S 0 Z 2 和 水 反 应 的 化 学 方 程 式。46.CO 2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为2 L 的恒温密闭容器中，按物质的量之比 1：3.5 充入CO 2 和H z，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3O H(g)+H2O(g)A H,测得CO?和CH 30 H 的浓度随时间变化如图所示。已知键能数据：
25、C=0C-0C-HH-HP-H键能/k J m ol-17 9 935 841 143245 9(1)AH =0(2)能 说 明 上 述 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是(填 字 母)。A.反应中CO?与CH 30 H 的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成n m ol H2,同时生成n m o!CH3O HD.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化E.混合气体的密度不随时间的变化而变化(3)平衡时出 的 转 化 率 为(保 留 一 位 小 数)。(4)保持温度和容积不变，除充入H 2 外，还 能 使 平衡后喘黑2增大的
26、措施是(任写两条)。(5)若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5 m o l,则平衡如何移动？请简要说明理由：。1.00”(mol,L )0.75 卜-0.50分0.25 以CH,OHCO,0 39/min4 7.重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分为FeO Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图1所示:K C r Q：(ox sq=,.)/怨溢笠(1)步骤的主要反应为：FeO.Cr2O3+Na2cO3+NaNO3 T Na2CrO4+Fe2O3+C02 T+NaNO2 上 述 反 应 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 系 数 比 是。高温条件下，氧化
27、铝和二氧化硅一样能和纯碱反应生成二氧化碳，下列能作为步 骤 容 器 的 是(填 字 母)。a.石英培期b.氯化铝陶瓷用烟c.普通陶骁用烟d.白金珀烟(2)滤渣2 的主要成分是X 及含硅杂质，滤 液 1通入足量CO2得 X 的离子方程式是(3)步骤调滤液2 的 pH应使之变(填“大”或“小”)。(4)有关物质的溶解度如图2 所示。向“滤液3”中加入适量KC1,蒸发浓缩，冷却第14页，共48页结晶，过滤得到长 2。2。7 固体。冷 却 到(填 标 号)得 到 的 长 2口2。7 固体产品最多。a.8 0 b.6 0 c.40 d.1 0(5)以铭酸钾为原料，电化学法也可制备重铭酸钾，原理如图3。该
28、离子交换膜是(选填“阳”“阴”或“质子”)离子交换膜，请结合化学用语说明制得重铭酸 钾 的 原 理 四、推断题(本大题共2 小题，共 25.0 分)48 .在如图所示的物质转化关系中(部分反应条件省略)，A是一种制造高导热陶瓷的原料，它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。常温下，B是无色液体，D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E是常见的两性氧化物，I 是红棕色气体。(1)D 的电子式。(2)A 的化学式。(3)组成G的元素在元素周期表中位于第 周期第 族。(4)反 应 的 化 学 反 应 方 程 式。(5)写出F与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式。(6)写出D
29、-H 的化学方程式。49 .丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成。已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；C的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平的标志；E是 C的同系物，其相对分子质量比C大 14。回答下列问题：(1)A 的化学式为：；E的结构简式为 o(2)C 转化成D的化学方程式为。(3)D 与F 反应的反应类型是 o(4)有机物B 的结构简式为,其所含官能团的名称是醛基和。(5)写 出 丙烯 酸 乙 酯 发 生 加 聚 反 应 生 成 高 聚 物 的 化 学 方 程 式。(6)丙烯酸乙酯的同分异构体中呈链状且能与碳酸氢钠
30、反应的共有 种(不考虑立体异构)。第 16页，共 4 8 页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.酸是指水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属合金或金属单质，不是酸，故 A 错误；B.碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故 B 错误；C.盐是金属阳离子包含镀根离子和酸根阴离子构成的化合物，显然Cu导线、铝制易拉罐是金属单质或合金，不属于一类，故 C 错误；D.生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故D 正确；故选：D。A.酸是指水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B.
31、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物；C.盐是金属阳离子包含镂根离子和酸根阴离子构成的化合物；D.金属是金属元素组成的单质，合金是金属与金属或非金属形成的具有特征性质的混合物。本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可，题目难度不大。2.【答案】A【解析】解：原子符号的左上角表示该原子的质量数，左下角表示原子的质子数，器2cd表示该原子的质量数为112,质子数为48,A、原子序数=质子数=4 8,故 A 正确；B、原子核外电子数=质子数=4 8,故 B 错误；C、中子数=质量数一质子数=112-48=6 4,故 C 错误；D、根据分析，该原
32、子的质量数为112,故 D 错误；故选：Ao原子符号的左上角表示该原子的质量数，左下角表示原子的质子数，器2cd表示该原子的质量数为112,质子数为48,A、原子序数=质子数；B、原子核外电子数=质子数；C、中子数=质量数一质子数；D、根据分析，该原子的质量数为112。本题考查元素符号的含义，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键,题目难度不大。3.【答案】D【解析】解：A.蛋白质最终水解生成氨基酸，故 A 错误；B.氨基酸不能水解，得不到葡萄糖，故 B 错误；C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故 C 错误；D.淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，故 D 正确；故选：
33、D。A.蛋白质水解生成氨基酸；B.氨基酸不能水解；C.油脂是高级脂肪酸甘油酯；D.淀粉水解生成葡萄糖。本题考查物质的水解，难度不大，注意基础知识的积累。4.【答案】B【解析】解：A.乙醇和甲烷和乙烯都不反应，无明显现象，无法鉴别，故 A 错误；B.乙烯能和溟发生加成反应生成无色的1,2-二漠乙烷而使滨水褪色，甲烷和澳水不反应，现象不同可以鉴别，故 B 正确；C.甲烷和乙烯与NaOH不反应，现象相同无法鉴别，故 C 错误；D.甲烷和乙烯与灼热的铜丝不反应，现象相同无法鉴别，故 D 错误：故选：B,乙烯中含有碳碳双键，能和滨水发生加成反应，能被酸性高锯酸钾溶液氧化，甲烷能和氯气在光照条件下发生取代
34、反应。本题考查有机物结构和性质及鉴别，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确有机物结第1 8页，共4 8页构和性质关系及性质差异性是解本题关键，只要现象不同即可鉴别。5.【答案】B【解析】解：A.氨气极易溶于水，不能选排水法收集，故 A 错误；B.NO不溶于水，与水不反应，可排水法收集，故 B 正确；C.二氧化氮与水反应，不能选排水法收集，故 C 错误；D.二氧化硫易溶于水，且能与水反应，不能选排水法收集，故 D 错误；故选：Bo不溶于水、与水不反应的气体可选排水法收集，以此来解答。本题考查气体的收集，题目难度不大，明确气体的溶解性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见气体的性质。6.
35、【答案】C【解析】解：Cu的活泼性较弱，与非氧化性酸（如稀硫酸、稀盐酸等）不反应，与强氧化性酸反应，如 Cu与浓硫酸在加热条件下反应，常温不反应，Cu与浓硝酸在常温下反应生成二氧化氮，所以常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是浓硝酸；故选：CoCu的活泼性较弱，与非氧化性酸不反应，与强氧化性酸发生氧化还原反应，据此分析.本题考查了 Cu的性质，题目难度不大，注意把握Cu与浓硫酸、硝酸的反应.7.【答案】A【解析】解：A.分别与烧碱溶液混合的现象为：无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故 A 正确；B.加入盐酸，都不反应，现象相同，不能鉴别，故 B 错误；C.加入氨
36、水，氯化镁、氯化铝都生成白色沉淀，不能鉴别，故 C 错误；D.加入碘水，都不反应，现象相同，不能鉴别，故 D 错误；故选：Ao阴离子相同、阳离子不同，可选NaOH溶液检验，其中氯化镁溶液可生成沉淀，氯化铝溶液先生成沉淀，后沉淀溶解，以此解答该题。本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8.【答案】B【解析】解：A.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故A错误；B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B正确；C.氯化钙中钙离子和氯离子之间存在
37、离子键，故C错误；D.苯中含碳原子和氢原子、碳原子和碳原子之间存在共价键，故D错误；故 选:B。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、H A族元素和第V IA、V IIA族元素之间易形成离子键.本题考查了离子键和共价键的判断，根据共价键和离子键的形成原因来分析解答，易错选项是C,注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点.9.【答案】A【解析】解：无色时可排除CM+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A.AF+、SO；，NO之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B
38、.CM+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C.NH+,H+都与0 H-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.CO/与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除CM+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色离子的存在，A.三种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；B.铜离子为有色离子；C.镂根离子、氢离子与氢氧根离子反应；D.碳酸根离子与氢离子反应。第20页，共48页本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能
39、发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。1 0.【答案】C【解析】解：A.铁溶于盐酸中，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+也T,故A错误；B.二氧化硫被烧碱吸收，离子方程式为：SO2+2OH-=SO1-+H2O,故B错误；C.硫酸与氧化铝反应，离子方程式为：A12O3+6H+=2A13+3H2O,故C正确：D.与稀硝酸反应，离子方程式为：3CU+8H+2NO=3CU2+2NOT+4H2。，故D错误；故选：CoA.电荷不守恒；B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；C.二
40、者反应生成硫酸铝和水；D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，电荷不守恒。本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。11.【答案】A【解析】解：A、正丁烷与异丁烷分子式相同为C 4H io,结构不同，正丁烷没有支链，异丁烷主链有3个碳原子，含 有1个甲基，互为碳链异构，故A正确；B、淀粉与纤维素都属于高分子化合物，聚合度n值不同，不是同分异构体，故B错误；C、乙烯的结构简式CH2=C H 2,聚乙烯的结构简式EC I
41、K C H门.，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、乙酸的结构简式CH3COOH,乙醇的结构简式C2H5OH,分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选：Ao具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体.同分异构体有碳链异构、位置异构、种类异构等.本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键，注意淀粉与纤维素的聚合度n值不同，即分子式不同.1 2.【答案】C【解析】解：A.光照下甲烷与氯气发生取代反应可生成C C L p故A正确；B.石油的主要成分为烧类物质，烧为碳氢化合物，故B正确；C.苯与酸性高镭酸钾不反应，则不能使酸性K M n O,溶液褪色，故
42、C错误；D.乙醉含羟基，可与N a反应生成氢气，故D正确；故选：C。A.光照下甲烷与氯气发生取代反应；B.石油的主要成分为烧类物质；C.苯与酸性高铳酸钾不反应；D.乙醇含羟基。本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，明确有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意石油的成分。1 3.【答案】A【解析】解：A.比例模型能够表示出物质中构成粒子相对大小，甲烷的比例模型为：故A正确；B.氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，氯化氢的电子式为：H?C 1：.故B错误；C.硫原子核电荷数为1 6,核外电子数也是1 6,硫原子正确的结构示意图为：硝 籍,故C错误；D.硫酸
43、铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，硫酸铁正确的电离方程式为：F e2(S O4)3=2 F e3+3 S O|-,故 D 错误；故选A.A.甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子：第22页，共48页B.氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C.氯原子的核外电子数为16,图示表示的是硫离子的结构示意图；D.硫酸铁电离出的离子为铁离子，不是亚铁离子.本题考查了电子式、比例模型、电离方程式等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确比例模型与球棍模型、共价化合物与离子化合物电子式的区别.14.【答案】C【解析】解：A.丁达尔效应为胶体的特征性质，溶液不具有丁
44、达尔效应，故A错误；B.可能生成氯化银或硫酸钢等沉淀，则溶液中不一定含有S0，可能含有Ag+,故B错、口状；C.钠元素的焰色反应呈黄色，则用洁净的粕丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+,故C正确；D.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO、SO、HSOJ,CO打，故D错误；故选：CoA.溶液不具有丁达尔效应；B.可能生成氯化银或硫酸钢等沉淀；C.钠元素的焰色反应呈黄色；D.气体可能为二氧化碳或二氧化硫。本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象和结论等为解答的关键，侧重分析与实
45、验能力的考查，注意排除干扰离子，题目难度不大。15.【答案】D【解析】解：ACO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C.加热分解氯化钱固体生成的氨气和氯化氢在试管口附近又化合生成氯化钱，收集不到氨气，故C错误；D.氯气不与硫酸反应，可以用浓硫酸干燥氯气，且导管长进短出，故D正确；故选：D。A.二者均与碳酸钠溶液反应；B.不能在容量瓶中稀释；C.氯化铉分解后，在试管口化合生成氯化铉；D.浓硫酸可吸收水，与氯气不反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混
46、合物分离提纯、气体制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16.【答案】C【解析】解：A、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故A错误；B、MnO2可以作为双氧水分解的催化剂，加快反应速率，故B错误；C、加水稀释，出。2溶液的浓度减小，单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，故C正确；D、Fe3+可以作为催化剂加快反应速率，故D错误；故选：Co增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答，A、增大反应物浓度，可增大反应速率；B、使用合适的催化剂可增大反应速率；C、降低反应物浓度，可减小
47、反应速率；D、使用合适的催化剂可增大反应速率。本题考查影响化学反应速率的因素，注意常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累，题目难度不大。17.【答案】C【解析】解：火法炼铜的化学反应为：CuS+O2S lC u +SO2,铜元素化合价+2价变化为0价，硫元素化合价-2价变化为+4价，其中CuS既作氧化剂又作还原剂，故C正确；故选：CoCuS中铜元素化合价+2价变化为0价，硫元素化合价-2价变化为+4价，元素化合价升第24页，共48页高做还原剂，元素化合价降低做氧化剂，据此分析判断。本题考查了金属制备原理的分析判断、氧化还原反应概念的
48、分析，题目难度中等。1 8.【答案】B【解析】解：A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B.漂白粉的有效成分是C a(C 1 0)2，故B正确；C.石灰水中氢氧化钙的浓度比较小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故C错误；D.漂白粉长期暴露在空气中，和二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸不稳定受热或见光分解，所以长期暴露在空气中会变质，故D错误；故选：B A.一种物质组成的为纯净物；B.漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，有效成分为次氯酸钙；C.石灰水中氢氧化钙的浓度比较小；D.漂白粉露置在空气中和二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸见光分解变质。本题考查了氯元素及
49、其化合物的性质，为高频考点，把握漂白粉、漂白液的制备原理及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意强氧化性的物质可漂白，题目难度不大。1 9.【答案】D【解析】解：A.乙烯和氯化氢加成反应生成一氯乙烷，反应的化学方程式：C H2=C H2+H C 1催3剂C H3C H2CP故 正确；B.乙醇和氧气反应催化氧化生成乙醛和水，故反应为：2 C HSC H H +O,1 C H.C H 0+2HQ,故 B 正确；C.苯和溪发生取代反应生成浪苯和淡化氢,故反应为Ql+Br2,呷3 户+H B r,故C正确；D.乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程H2SO
50、4式：C H C O O H +C l h C I L O H (*C H*O O C H q。*H a 故 D 错误；故选：D。A.乙烯和氯化氢加成反应生成一氯乙烷；B.乙醇和氧气反应催化氧化生成乙醛和水；C.苯和澳发生取代反应生成溟苯和漠化氢；D.乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。本题考查了物质性质、化学方程式书写等知识点，注意官能团的连接方法，题目难度不大。20.【答案】B【解析】解：A、28g氮气的物质的量为Im o l,而氮气为双原子分子，故 Imol氮气中含 N 原子为2NA个，故 A 错误；B、锌和盐酸反应后变为+2价，故 Imol锌和盐酸反应后失去2N