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1、2021-2022学年上学期期中测试卷01高一化学.全解全析12345678910111213141516CAADBDCCDACDADBD1.c【解析】A.“日照澄州江雾开”表述的是可见光通过江雾时会产生丁达尔效应，没有新物质的产生，属于物理变化,A 错误；B.“日照香炉生紫烟”表述的是光的折射、水的蒸发，没有新物质的产生，不属于化学变化，B 错误；C.“蜡炬成灰泪始干 表述的是物质的燃烧，有新物质的产生，属于化学变化，C 正确；D.“玉不琢不成器”表述的是玉的形状的改变，没有新物质的产生，不属于化学变化，D 错误；答案选C。2.A【解析】A.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶
2、液、胶体、浊液，即10-9 10*7一一:廿分散质微粒直径(m)，故 A 正确；溶液 胶体 浊液B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故B 错误；C.胶体和溶液均属于分散系，都是混合物，故 C 错误；D.胶体呈电中性，胶粒因吸附而带电荷，故 D 错误；故选Ao3.A【解析】A.NaOH是碱，H2sCM是酸，CO?是酸性氧化物，胆帆是纯净物，A 正确；B.纯碱属于盐、石灰石属于混合物，B 错误；C.NaHSCU属于盐、CO 属于不成盐氧化物，C 错误；D.碘酒属于混合物，D 错误；故选Ao4.D【解析】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中
3、氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中 代表的离子是氯离子，故 A 正确；B.由图a 可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故 B 正确;C.由图b 可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，故 C 正确；D.表 示氯离子，由图c 可知带负电荷的水合氯离子向X 电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D 错误；答案为D。5.B【解析】A.ImolCl?完全反应生成C，故转移的电子数为2NA,故 A 错误；B.ImolNa与足量。2反应生成N a+,故失去NA个电子，故 B 正确；C.在标准状况下，SO3不是气体，无法计算物质的
4、量，故 C 错误；D.N aQ,中一 1价变为0 价的氧气，故每生成ImolCh转移2moi电子，故生成1 L2L 0?(标准状况)，反应中转移的电子数为NA,故 D 错误；故选B。6.D【解析】A.OH、NH：能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故 A 不选；B.CH3coeT、H+能够反应生成C H 3coO H,不能大量共存，故 B 不选；C.Ba2 CO：能够反应生成沉淀，不能大量共存，故 C 不选：D.H+、K+、SO：、Fe3+四种离子间不反应，能够大量共存，故 D 选；故选D。7.C【解析】A.次氯酸为弱酸，应保留化学式，离子方程式为：Cl2+H2O=Cr+HClO+H+,故 A
5、 错误；B.向Al。,溶液中加入过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠，离子方程式为：A产+40日=可0；+2凡0 ,故 B错误；C.过量C0?通入饱和N apD、溶液生成NaHCO-NaHCO,的溶解度小于NaW。、，故会产生沉淀，离子方程式为：c o2+CO-+2Na+H,O=2NaHCO31,故 C 正确；D.向Ba(OH)?中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba?+恰好沉淀完全，两者应该1:1反应，离子方程式为：Ba2+OH+H+SOf=BaSO4 J+H,0,故 D 错误。答案选C。8.C【解析】高温A.在 S iO 2+2C-Si+2cO f中，S i的化合价从+4降低到0 价，得到电子，而 C
6、 的化合从0 价升高到+2价,失去电子，故 A 错误；B.在 2Na+2H2O=2NaOH+H2T中，Na 从 0 价升高到+1 价，ImolNa 失去 Imol 电子，贝 ij 2moiNa 失去 2moi电子，H的化合价从+1价降低到0价，I m o l H得 到I m o l电子，则2 m o l H得到2 m o l电子，应该转移2 m o l电子，故B错误；C.在 1 0 K I+2 K M 1 1 O 4+8 H 2 s o 4=5 b+6K2 s o 4+2 M n S O 4+8 H 2。中，I 的化合价从-1 升高到 0 价，I m o l KI 失去I m o l电 子,则
7、1 O m o l KI失 去l O m o l电子，Mn的化合价从+7价降低到+2价，l m o l KM n C 4得到5m o l电子,则2 m o i KM n O _ i得 至(I l O m o l电子，故C正确；D.在铜和浓硫酸的反应中，铜的化合价从0价升高到+2价，失去电子，而硫酸中S的化合价从+6价降低到+4价，得到电子，带箭头的线应该从铜指向硫，故D错误；故选C。9.D【解析】A.活泼金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物不一定是酸性氧化物，如N a a C h不是碱性氧化物、CO不是酸性氧化物，故A错误；B.某溶液加入B a C b溶液产生白色沉淀，再加入
8、稀H N C h,沉淀不消失，原溶液中可能存在S O；、S O：、A g+,故B错误;C.某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该物质一定含有钠元素，但不一定是钠盐，故C错误；D.N H；与碱反应放出氨气，某溶液与N a O H溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中 存 在N H；,故D正确；选D。1 0.A【解析】同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N 2和C h总物质的量与NO物质的量相等，A.N 2和02总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B.由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的
9、密度不一定相等，B错误；C.N 2和02总物质的量与NO物质的量相等，但是N 2和02的平均摩尔质量与NO的摩尔质量不一定相等,则质量不一定相等，C错误；D.N 2和。2总物质的量与NO物质的量相等，但是N 2和 的 平 均 摩 尔 质 量 与NO的摩尔质量不一定相等,只有当氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，N 2和02的 平 均 摩 尔 质 量 为 丝 笠 也g/m o l=3 0g/m o l,与NO的摩尔质量相等，D错误；答案选A。1 1.C【解析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的B a(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为 B a2+2 O H +2 H
10、+S O r =B a S 04 1+2 H2O oA.XY段二者发生反应B a 2+2 O H-+2 H+S O；=B a S（M+2 H 2 O,导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故 A错误；B.a 点酸碱恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和水，因此a 处溶液的导电能力约为0,但硫酸是强电解质，故 B错误：C.H 2 s C h 是电解质，属于共价化合物，因此不含H+和S O：,只含有H 2 s 04 分子，故 C正确；D.YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故 D错误；故选C。1 2.D【分析】由方程式可知，反应中镒元素的化合价降低被还原
11、，高镒酸钾为反应的氧化剂，硫酸镒为还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁为还原剂，硫酸铁为氧化产物，反应的化学方程式为2 KM n O 4+1 0F e S C U+8 H 2 s O 4=K2 s o 4+2 M n S O 4+5F e 2（S O 4）3+8 H 2。【解析】A.由分析可知，高镐酸钾为反应的氧化剂，硫酸铁为氧化产物，故 A错误；B.硫酸亚铁中亚铁离子为中间价态，既有氧化性也有还原性，故 B错误；C.由分析可知，反应中氧化剂高锌酸钾和还原剂硫酸亚铁的物质的量之比为1 ：5,故 C错误；D.由分析可知，反应中生成Z m o l 水，反应转移1 0m o i 电子，则生成
12、I m o l 水时，转移电子的物质的量为l m o l x-!=1.2 5 m o l,故 D 正确：O故选D。1 3.A【解析】A.浸有N a O H 溶液的棉球主要用于吸收氯气，防止污染空气，故 A错误；B.钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故 B正确；C.给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判断钠的熔点较低，故 C正确；D.钠原子的最外层只有1 个电子，该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，故 D正确；选 A o1 4.D【解析】A.I 图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；B.C 1 2 是有毒气
13、体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用I I 图中所示的扇闻的方法闻C 1 2的气味，B正确；C.将灼热的C u 丝伸入到盛有C 1 2 的集气瓶中，会看到铜丝在C 1 2 中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，c正确；D.C b与N a O H发生反应：C l2+2 N a O H=N a C l+N a C l O+H 2 O,反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；故合理选项是D。1 5.B【解析】A.反应中二氧化镒氧化浓盐酸生成氯气、氯化镒和水，参与反应的H C 1不都是还原剂，反应中还起酸的作用，A错误；B.反应均有元素
14、化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确；C.反应和中氧元素化合价分别从一1价和一2价升高到。价，生成等量的。2,反应和转移的电子数之比为1：2,C错误；D.反应的离子反应方程式有关为4 F e 2+O 2+4 H+=4 F e 3+2 H 2 O,D错误；答案选B,.1 6.D【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1,C u 2+显蓝色，F e 3+显棕黄色，因此原溶液中一定不含有C#+、F e3+,根据所给离子，气 体1为C C h,原溶液中一定含有C O；,根据离子共存，原溶液中一定不含有B a 2+,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有N a+,无色溶液1中加入过量B
15、a(O H)2溶液，得到白色沉淀2,该白色沉淀为B a S O 4,原溶液中含有S O；,滤液2中加入过量H N O 3和A g N C h溶液，得到白色沉淀3,白色沉淀为A g C l,C来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有C，据此分析；【解析】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是C O；、N a+、SOh可能含有C，一定不含有离子是C u?+、B a2+,F e3+,A.气 体1为C O 2,通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；B.沉淀2为B a SC h,B a SC M不溶于稀硝酸，故B正确；C.根据上述分析，一定存在N a+,一定不含有B a 2+,故C正确；D.白色沉淀3为A
16、g C l,C可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有C，故D错误；故选：D。1 7.(1)(2)(3)蒸微 分液(4)N a HSO4=N a+H+SO；(5)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色【分析】(1)单质(铁丝)、混合物(N a O H溶液、红褐色的氢氧化铁胶体)既不是电解质，也不是非电解质。硫酸氢钠溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质；二氧化碳属于非电解质；有机物是非电解质；蒸储水属于电解质；是有机物属于非电解质；熔融硝酸钾可以电离出阴阳离子，属于电解质。(2)铁丝有自由电子，可以导电；氢氧化钠溶液溶于水可以电离出阴阳离子，可以导电；熔融硝酸钾可以电离出阴阳离子，可以导电；氢氧
17、化铁胶粒带电荷，在电场作用下可导电。(3)酒精、蒸储水互溶，两者沸点不同，用蒸帽的方法分离：蒸储水、C C k不互溶，用分液法分离。(4)在水溶液中电离成 N a+、H+、SO：,N a HSO 4=N a+H+SO：。(5)Fe(O H)3胶体中加电解质，先胶体聚沉，生成Fe(O H)3红褐色沉淀，再Fe(O H)3沉淀与N a HSC h电离的H+中和反应，使沉淀溶解，溶液呈黄色。1 8.-1 黄 2 N a 2 O 2+2 C C)2=2 N a 2 c o 3+O 2 2 46 8 N a HC C h N a 2 c C h+C C h+Hh O Z N a HC C h【解析】(1
18、)过氧化钠的化学式为N a z C h,由化合价代数和为0,可知其氧元素的化合价为-1,钠元素的焰色反应呈现黄色；答案为-1,黄。(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为2 N a2O 2+2 C O 2=2 N a2C O 3+O2；由2 N a 2 C h+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+O 2可知，2个-1价的。失2个电子生成1个则2 m o l的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为2 m 01：假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.1 2 L,若佩戴呼吸面具1小时，消耗标准状况下。2体积为V=1.1 2 L x 6 0=6 7.2 L,物质的量为(
19、。2)=3=/号=3m o l,则消耗过氧化钠的物质vm22AL/mol的量为 6 m o l,其质量为?(N a 2 O 2)=6 m o i x 7 8 g/m o l=46 8 g；答案为 2 N a 2()2+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+O 2;2；46 8。(3)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸氢钠放置在温度较低位置，在较低温度下碳酸级钠分解说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，则物质甲为N a HC C h,物质乙为N a 2 c O 3；答案为N a HC C h。(4)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可向碳酸氢钠溶液中通入过量二氧化碳，将碳酸钠转化成碳酸氢钠，反
20、应的化学方程式为 N a 2 C O 3+C O 2+H2O=2 N a HC O3；答案为 N a 2 C O3+C O2+H2O=2 N a HC O 3o1 9.(1)HN O 3 C u CU(NO3)2 4.2(2)1 0A I+6 N a N O3+4N a 0H=1 0N a A 1 02+3N 2 T+2 H2O(3)H2C r O4 2 H2C r O4+3 H2O2=2 C r(O H)3+2 H2O +3O2?【分析】(1)该反应中C u元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化
21、剂是H N C h、还原剂是C u,氧化剂被还原、还原剂被氧化，C u被氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化产物是C u(N O 3)2；2g 1 1根据 N 原子守恒得 n(N O)=n(H N O 3)(被还原)“，-:=m ol,m=nM=m ol x 63g/m ol=4.2g30g/mol 15 15(2)该反应中A l元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，氮气是双原子分子，该反应中转移电子数最小公倍30,再根据得失守恒和原子守恒就可以配平，10A 1+6N a N O3+4N a O H=10N a A 102+3N 2f +2H 2O,根据得失守恒，双线桥
22、表示方式失去30e-10Al-6、aF03-4Xa0H-10XaA102-32 t-2H20得到30e-(3)该反应双氧水中0元素失电子化合价升高，则C r元素得电子化合价降低，所以发生还原反应的物质是 H2C r O4：该反应中，反应物是H zC r C U、H 2O 2生成物是C r(O H)3、O 2、H20,所以其方程式为2H 2C 1O 4+3H 2O 2=2C r(O H)3+2H2O +302T20.(1)M nO2+4H+2C l J L M n2+C 12T+2H2O(2)E中不褪色，F中褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性(3)饱和食盐水和浓硫酸(4
23、)2r+C h=2C l+l 2(5)C I 2+2O H-C I O +C I +H 2O(6)C l+C 10+2H+=C 12t+H20【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锌加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。(1)M nC h与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化镐和水，反应的离子方程式为M nO2+4H+2C r J L M n2+C 12T+2H2O；(
24、2)干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反。应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；(3)制取的氯气中含有H C 1杂质气体，先用C装置中饱和食盐水除去杂质气体，再经过D装置浓硫酸干燥氯气；(4)通入C h时发生反应2r+C 12=2C l +I2；(5)X试剂为N a O H溶液，作用是吸收尾气的氯气，反应生成N a C l O和N a C l和水，反应的离子方程式为:C I 2+2O H-C I O+C I+H 2O；(6)次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：C r+C l O+2H+=C l2f+
25、H2O 21.(1)4.0(2)C 12+2N a O H=N a C l+N a C l O+H2O(3)A C E(4)89.6(5)H 2so4+2N a C l O=N a 2so4+2H C 1O 62.5(6)【分析】(1)该溶液的物质的量浓度=40m ol 7L,故答案为：4.0；74.5 m ol/L(2)C I 2与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：C 12+2N a O H=N a C I+N a C l O+H2O；(3)A.配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃
26、棒、500m L 容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，还需要仪器玻璃棒、胶头滴管，故 A错误；B.配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，故 B正确；C.容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，故 C错误；D.配 制 4 8 0 m L 含 N a C I O 质量分数为2 5%的消毒液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：0.5Lx 4.0mo l/Lx 7 4.5g/mo l=149.0 g,故 D 正确；E.容量瓶用蒸偏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故 E 错误；故答案为:A C E；(4)一瓶“8 4 消毒液”含有 n
27、(Na C 10)=l Lx 4.0 mo l L =4.0 mo l,根据反应 C O2+Na C lO+H2O=Na HC O3+HC lO,则需要C O2的物质的量为n(C O2)=4.0 m o l,即标准状况下V(C C)2)=4.0 mo lx 2 2.4 L mo l =8 9.6 L,故答案为:8 9.6；(5)8 4消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，化学方程式为：H2 so 4+2 Na C lO=Na 2 so 4+2 HC 1O；假设需要浓硫酸的体积为 V,贝 V x l8.4mo l/L=500mLx 2.3mo l/L,V=6
28、2.5mL,故答案为：H2 so 4+2 Na C 10=Na 2 so 4+2 HC 1O；62.5；(6)用量筒量取9 8%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；未等稀释后的H2 s04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；转移前，容量瓶中含有少量蒸镭水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；定容时，加蒸饵水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：。