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1、人教版九年级化学上册第十单元综合测试卷(时间:90 分钟,满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Cl35.5一、快乐点击(本大题共 8 小题,每小题 5 分,共 40 分。下列各题给出的四个选项中,只有一项符合题意)1.(2017 河南中考)下列图示的实验操作中正确的是 ()2.(2017 江苏扬州中考)下列物质呈碱性的是()A.血液,pH 为 7.357.45B.胃液,pH 为 0.81.5C.牛奶,pH 为 6.36.6D.苹果汁,pH 为 2.93.3 3.下列对实验意外事故的处理错误的是()A. 硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗B. 实验药液溅入眼睛,立即用水
2、冲洗,切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是()9A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈5. 向装有 50 g 稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见下图横坐标表示Ba(OH)2 溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化。其中肯定不正确的是()6. 推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是() A.碱中都含有氢氧根,所以碱中
3、一定含有氢元素B. 分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的C. 中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧7. 碱溶液中都含有 OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C. 能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀D. 能与 CO2 反应生成水8. 将一个大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定 不正确的是()A.处溶液变蓝B.处溶液变浑浊C.处溶
4、液颜色逐渐变浅D.处试纸变红二、积累运用(本题包括 4 小题,共 25 分)9.(4 分)用化学用语填空:(1)人体胃液中帮助消化的酸中的溶质是 ; (2)2 个碳酸根离子 ;(3) 消石灰的主要成分 ;(4) 硫酸中硫元素的化合价为+6 价 。10.(7 分)小霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到 , 该反应的化学方程式为 ;一段时间后,又观察到 , 该反应的化学方程式为 。小霖结合学过的化学知识,向管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条小霖的建议: 。11.(6 分)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,经常利用足量NaOH
5、 溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。(1) 分离室中进行的操作是 。(2) 该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是 。(3) “捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。(4)该流程中可循环使用的一种物质是 。12.(8 分)如右图所示 AG 是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系,“”表示相互之间能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸,G 是最轻的气体,B、C、D、E、F 是氧化物。请回答:(1) G 的化学式为 ,E 与 F 反应的基本反应类型是 ,写出物质 B 的一种用途 ;(2) C 与D 反应的化学方程式可能是 。三、情景分析(本题包括 2 小题,共
6、 12 分)13.(7 分)(1)小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如图 1),瓶内发生反应的化学方程式是 。小亮思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了如图 2 所示的实验,他加入试剂P,结果鸡蛋吐了出来,试写出反应的化学方程式 , 吐蛋的原因是 。(2)近年来,世界上地震灾害频发。震灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有 效方法。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2来制取漂白粉,试写出该反应的化学方程式 。14.(5 分)家庭厨房实际上就是一个化学世界,“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内
7、有一瓶无标签的液体,经步骤:观察颜色与状态;步骤:闻气味;步骤:取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用,看 到铁锈逐渐溶解;步骤:另取少量该液体与纯碱反应,发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题:(1) 在上述至的四个步骤中,其中根据物质的物理性质来判断的有 (填序号,下同),利用物质的化学性质来判断的有 。(2) 在步骤中能闻到特殊气味,这是因为醋酸分子 的缘故。(3) 当食醋中的醋酸(CH3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外,还生成了醋酸钠(CH3COONa)和水,请 写出该反应的化学方程式: 。四、实验探究(本题包括 1 小题,8 分)15.(2017 南京中考)兴趣小组
8、的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH 如何变化?【实验探究 1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料:pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论 1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。【实验探究 2】甲同学在烧杯溶液中加入约 5 mL 稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸,该反
9、应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到 pH 变化与时间的关系如图 1 所示。【得出结论 2】从微观角度分析,该反应的实质是 。【实验探究 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得到 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。【交流与反思】B 点的溶质为 (写化学式),将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,C 点的溶质为 (写化学式)。【得出结论 3】通过上述分析,碳酸钠与盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示: 、 。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH 的变
10、化,可以认识反应的原理及进行的过程。五、计算应用(本题包括 1 小题,15 分)16.将 5%的NaOH 溶液逐滴加入 10 g 稀盐酸中,边加边搅拌,随着 NaOH 溶液的加入,溶液 pH 的变化如图所示。试回答:(1) a 点溶液中大量存在的离子有 。(2) 当恰好完全反应时,消耗 NaOH 溶液的质量为 。(3) 计算稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案一、快乐点击(本大题共 8 小题,每小题 5 分,共 40 分。下列各题给出的四个选项中,只有一项符合题意)1.C2.A A 项,血液,pH 为 7.357.45,大于 7,呈碱性;B 项,胃液,pH 为 0.81.5,小于 7,呈酸性;C
11、项,牛奶,pH为 6.36.6,小于 7,呈酸性;D 项,苹果汁,pH 为 2.93.3,小于 7,呈酸性,故选 A。3.A4.C 除杂的目的是除去杂质、保留主要成分,又不混入新的杂质,而 C 中熟石灰Ca(OH)2和石灰石(CaCO3)都能与稀盐酸反应,达不到除杂的目的。5.B 稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,A 正确;不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2 溶液至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,B 错误;硫酸的 pH 小于 7,当硫酸与 Ba(OH)2 溶液完全反应时溶液的 pH 等于 7,加入 Ba(OH)2 溶液过
12、量时,溶液的pH 大于 7,C 正确;稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小,当Ba(OH)2 溶液过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,D 正确。6.A7.C碱的通性是能使紫色石蕊溶液变蓝色,能与酸反应生成盐和水,能与 CO2 反应。而 C 项中钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4 沉淀,氢氧化钡是唯一能与Na2SO4 溶液反应生成BaSO4 沉淀的碱。故C 正确。8.A大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,能使紫色石蕊溶液和蓝色石蕊 试纸变红色,A 错误,D 正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,B 正确;二氧化碳与氢
13、氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碱性减弱,酚酞溶液颜色变浅,C 正确。二、积累运用(本题包括 4 小题,共 25 分)+639.答案 (1)HCl(2)2CO2-(3)Ca(OH)2(4)H2 S O410. 答案 锈迹消失,溶液变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HClFeCl2+H2保持机械设备干燥、刷漆、涂油等11. 答案 (1)过滤(2)CaO(或氧化钙) (3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(4) NaOH 或CaO(任答一种即可)解析 (1)分离室是将固体和液体分离,用过滤操作。(2)该流程图所标出的物质中,CaO 与水反应放出大量的热。(3)“捕
14、捉室”内是二氧化碳与氢氧化钠的反应。(4)根据流程图中的虚线可知,该流程中可 循环使用的物质为 NaOH 或CaO。12. 答案 (1)H2化合反应灭火(或气体肥料、化工产品的原料等) (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(其他合理答案也可)解析 A 是人体胃液中含有的酸,可知 A 是盐酸;G 是最轻的气体,应是 H2;H2 与氧化物 F 能相互转化,F是H2O;B 是氧化物,并且能由盐酸制取,B 应是 CO2,则 C 是 CO;E、D 两种氧化物都能与盐酸反应,则都是金属氧化物。部分金属氧化物与水能发生化合反应,CO2 可用于灭火或用作气体肥料等;C 与 D 的反应是 CO 与金属氧化物
15、的反应。三、情景分析(本题包括 2 小题,共 12 分)13. 答案 (1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2反应生成二氧化碳气体,瓶内压强增大(其他合理答案也可) (2)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O解析 “瓶吞鸡蛋”是由于瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,压强减小,大气压将鸡蛋压入瓶内; 要想让瓶内的鸡蛋“吐”出来,可使瓶内压强增大,利用气压将鸡蛋压出,酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,故 P 试剂可能为盐酸(或硫酸)。14. 答 案 (1) (2) 在不断运动(3) Na2CO3+2CH3COO
16、H2CH3COONa+H2O+CO2解析 (1)颜色、状态、气味等属于物质的物理性质;能与生锈铁钉和纯碱反应属于该物质的化学性质。(2)能闻到醋酸的气味是醋酸分子不断运动的结果。(3)可仿照碳酸钠与盐酸的反应来书写化学方程式。四、实验探究(本题包括 1 小题,8 分)15. 答案 【得出结论 1】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液【实验探究 2】无红NaOH+HClNaCl+H2O【得出结论 2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HClNaCl、NaHCO3【得出结论 3】Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2五、计算应用(本题包括 1 小题,15 分)16. 答案 (1)Na+、Cl- (2)16 g(3)解:设 10 g 稀盐酸样品中含 HCl 的质量为 x。HCl+NaOHNaCl+H2O1136.540x16 g5%36.5= 4016 g5%x=0.73 g盐酸中 .HCl 的质量分数为0 73 g10 g 100%=7.3%答:稀盐酸中HCl 的质量分数为 7.3%。