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1、第十单元酸和碱测试题一、单选题1下列实验方案错误的是A检验二氧化碳中混有少量氧气：将带火星的木条伸入气体中B鉴别黄金与假黄金(黄铜)：灼烧C硬水软化成软水：将硬水进行蒸馏D除去氢气中混有的水蒸气：通过浓硫酸洗气、收集2分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的B某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素C燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火D酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应3下列对实验现象的描述中正确的是A木炭在空气中燃烧，发出红光，放热，
2、生成无色无味的二氧化碳气体B红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白色烟雾C向生石灰中加入适量的水，剧烈反应，放出大量的热，块状生石灰松散并膨胀D把红热的铁丝快速伸入氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热4推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是A溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应C同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素D碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红溶液一定是碱性溶液520gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是A该溶液的溶质质量分数为20%BKOH在水中解离
3、出K+和OH-C一个K+带一个单位正电荷D向该溶液中滴入无色酚酞试液，试液变红6规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是A振荡试管充分反应B溶解NaCl固体C检查装置气密D稀释浓硫酸7下列物质的用途中，利用了物质的物理性质的是A活性炭吸附B氮气做保护气C酒精做燃料D生石灰做干燥剂8下列化学方程式符合题意且书写正确的是A铁在氧气中燃烧：B镁在空气中燃烧：C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：D氢氧化镁与稀硫酸反应：9下列实验现象描述正确的是A镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体B打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟C将CO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝D将
4、木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体10下列说法不正确的是A打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性B将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，说明二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应C可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体D吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味11下列物质的用途与其化学性质有关的是A用活性炭除去水中的色素B用铜制作电线C用熟石灰改良酸性土壤D用洗洁精除去碗碟表面的油12下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是A 探究生石灰与水的反应 B 测定空气中氧气含量C 铁丝在氧气中燃烧 D 排水法收集氢气
5、A图A中的水便于观察烧瓶内气压变化B图B量筒中的水可通过水体积的变化得出O2体积C图C中的水防止熔融物溅落炸裂集气瓶底D图D集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满二、简答题13酸、醋酸、硝酸溶液都有酸味。但是，不少称为酸的物质不一定有酸味。如常用作防腐剂的水杨酸却是一种有甜昧的物质；用作味精的谷氨酸，其味道特别鲜美；而酒石酸具有涩味。还有一些名称中含有酸，但却不属于酸的物质，如具有苦味、用作炸药的苦味酸。石灰水、纯碱溶液都显碱性有涩味，石灰水是碱的水溶液，而纯碱溶液却是盐的溶液。根据以上知识请回答：（1）能否根据溶液的味道、名称来判断溶液的酸碱性_？（2）在实验操作中，你认为应该怎样来判断
6、溶液的酸碱性_？14用化学方程式表示下列化学原理。（1）氢氧化钠溶液须密封保存。_（2）电解食盐水得到烧碱，最轻的气体和相对分子质量为71的气体。_三、推断题15物质的变化规律是我们学习化学应该掌握的，已知A、B、C、D、E、F是初中化学中的常见物质，且均含有一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，C常温下为液态，F是一种含钙化合物，它们之间的关系如图所示，（图中“”表示两端物质能发生化学反应，“”表示物质转化关系）（1）C物质的化学式_。（2）写出A物质一条用途_。（3）FB反应原理是_。16AE为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含三种元素，E为年产量最高的金属，A中金属元素的
7、质量分数为40%。它们之间的关系如图所示，图中“”表示相连的物质能相互反应，“”表示物质间的转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）物质A的化学式为：_。（2）写出DE的化学反应方程式：_。（3）写出C与D反应的化学反应方程式：_。17图中AM是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7：3。固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化
8、关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。填写下列空格：（1）写出化学式：G_，B_，F_，M_。（2）写出HI反应的化学方程式_。（3）写出A与D反应的化学方程式_。四、实验题18下图为常见气体制备、干燥和性质实验的仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气写出仪器名称：a_、b_、c_。所选仪器的连接顺序为_(填写仪器序号字母)，仪器A中，生成氧气的化学方程式为_。实验室中，还可以用_方法制取氧气。(写出一个化学方程式)（2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，所选仪器的连接顺序为一氧化碳DBC。仪器D中发生反应的化学方程式为_，仪器D
9、大玻璃管内的反应现象为_。仪器C的作用是_，发生反应的化学方程式为_。19下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答问题。（1）写出编号所指仪器的名称：_。（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正_。（3）用改正后的装置继续进行实验。现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_。（4）欲制取CO2，B装置相对C装置的优点是 _；收集CO2应选择_装置，验满的方法是_。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是_。五、计算题20某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸
10、质量为_g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？21某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:（1）产生氢气_g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？_。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数_。（3）铝箔中铝元素的质量_。（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数_。22实验室有一包氧化铜与木炭粉组成的混合物，为测定其中氧化铜的含量，取5g该混合物样品于烧杯中，向
11、其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为1g。请完成下列分析及计算：（1）5g样品中氧化铜的质量为_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_。参考答案1A 2B 3C 4D 5A 6C 7A 8C 9A 10B 11C 12A13不能，因为酸碱性不能从味道、名称来判断，只能从组成和性质上判断。 用酸碱指示剂或pH试纸等。 142NaOH+CO2Na2CO3+H2O 15（1）H2O2（2）医疗急救等（3）CaCO3+2HCl=CaCl2CO2+ H2O16CuSO4 （合理即可） （合理即可） 17 HCl 18（1） 分液漏斗 锥形瓶 酒精灯 AEF （2） 红色固体变为黑色 点
12、燃未反应的CO ，防止污染空气 19（1）20（1）24.5（2）解：设该硫酸溶液溶质的质量分数为x答：设该硫酸溶液溶质的质量分数为20%。21（1） 0.2g 稀硫酸和氧化铝反应 打磨后再进行实验 （2）解：设所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为x，铝的质量为y，生成硫酸铝的质量为zx=10%y=1.8gz=11.4g答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%（3）铝箔中铝的质量为1.8g，氧化铝的质量为：2.14g-1.8g=0.34g，故铝箔中铝元素的质量为：1.8g+=1.98g ；（4）解：设氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝的质量为mm=1.14g当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数为答：当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数为11.4%。22（1）4（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x解得：x=4.9g则该稀硫酸的溶质质量分数=100%=9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。