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1、第十单元酸和碱测试题一、单选题1物质的用途只体现其物理性质的是AN2：作保护气B稀有气体：作电光源CCO2：作灭火器DCaO：加热食品2下列说法中正确的是A点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯B酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液C碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙D置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应3一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.22.4；番茄汁4.04.4；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说法中，正确的是A鸡蛋清和牛奶都显碱性B胃酸过多的人应少饮柠橡汁C番茄汁比柠檬汁的酸性强D
2、以上数值是用pH试纸测量得出的4推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应5下列有关化学规律的说法中，正确的是A任何物质都有固定的组成B利用化学反应能创造新物质C溶液pH的大小与物质的化学式有关D质子数决定元素原子的化学性质6类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是A二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作
3、催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂B合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D由一种元素组成的物质一定是单质7下列实验方案能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、过滤B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜粉后过滤C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水AABBCCDD8归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是A化合物是由多种元
4、素组成的物质，则由多种元素组成的物质一定是化合物B活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属C置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于79下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.06.85.05.56.08.05.06.0A棉花B茶树C苹果树D松树10下列实验现象描述正确的是A打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟B向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝C氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色D氢氧化钠放置在空气中：白色
5、固体表面潮湿并逐渐溶解11物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂12如图是工业炼铁的模拟实验。下列说法正确的是A实验时应先点燃酒精喷灯后通COB充分加热，a处固体由黑色变为红色C可用NaOH溶液吸收尾气中的CODb处可用澄清石灰水检验生成的CO213下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤AABBCCDD14现有甲
6、溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是A甲溶液的酸性比乙溶液酸性强B甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5C甲溶液中可能含有大量的OH-D甲乙两种溶液一定都是酸溶液15除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是ACO2（CO）点燃BCaO（CaCO3）加水溶解，过滤CCu(NO3)2溶液（AgNO3）加入少量铜粉，过滤D银粉（Zn）加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥二、填空题16氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为：（1）镍原子最外层电子数是：_。（2）氢氧化镍的化学式为_，从组成上看，它属于_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、
7、“盐”）。17为了探究金属的性质，小明进行如下实验探究，回答下列问题：（1）观察到试管 A 中铁钉生锈，试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比，说明铁生锈的条件之一是 _。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 _。（2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面观察到的现象是 _写出反应的化学方程式： _。（3）学生在探究活动中，向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到的现 象是 _，请写出有关化学方程式 _。18调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相关。根据
8、所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_（填离子符号）。（2）食醋能软化鸡蛋壳并产生气泡，原因是醋酸能与_（填化学式）反应。（3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为：_。19硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。（1）完成下列表格酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应MgH2SO4=MgSO4H2与某些金属氧化物反应_（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需
9、要的元素_，该反应的原理体现了酸的化学性质_(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_。（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_。三、推断题20如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：（1）A试管中观察到的现象是_；（2）B试管中发生反应的化学方程式为：_；（3）C、D试管中均无明显现象。为了证明D中已发生化学反应，某同学向该试管中再加入足量的_，观察到有气泡产生，证明已发生化学反应。21A、B、C、D、E均是初中化学常见物质。其中A和E是氧化物，E为红色固体，B和C是单质，且E是由组成B和C的元素组成的，D是一种酸溶液，
10、其溶质是由两种元素组成的；图中两圆相切表示两种物质可以发生反应。请回答问题：（1）C和D反应的实验现象是_；（2）写出D与E反应的化学方程式_；（3）在图中标出符合题意的五种物质的化学式（溶液写溶质的化学式）。22A、B、C、D、E、F、G是七种初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中“”表示转化、“一”表示相互间能反应，部分反应物或生成物已省去，已知A、E都是单质，F、G组成元素相同，CD为放热反应，AB常用于实验室制取氢气，GC的反应会生成白色沉淀。回答下列问题：（1）A的化学式为_。（2）F通过化合反应变为G的化学方程式_。（3）G和C发生反应的化学方程式_。（4）GC的化学方程
11、式_。四、实验题23化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加2滴自制紫薯汁的现象，请回答：试剂稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋草木灰溶液溶液颜色红色绿色紫色红色绿色（1）紫薯汁_(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。（2）草木灰溶液呈_性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，在石灰水中滴加紫薯汁，溶液显示的颜色是_。（3）向蒸馏水中滴加紫薯汁的目的是_。（4）如图是三位同学测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中两位同学操作是错误的，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致被测试剂污染的是_。24实验室获取氮气有多
12、种途径，常见的3种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜：方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置)；（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_(填标号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用：_；_。（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_(填标号)中加入_ 以除去其它杂质气体（3）方法三：制氮气的化学方程式为_。（4）绿色化学是指在制造和应用化
13、学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氨气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：_。（5）1892年，英国科学家瑞利(Rayleigh)发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5 左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_。五、计算题25某同学对上述实验继续展开探究，利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。（1）a点时向溶液中滴
14、入无色酚酞试液，溶液显_色。（2）c点时溶液中的溶质有_种。（3）当pH=7时恰好完全反应，求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：）26向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：（1）根据曲线判断，该反应是_反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。参考答案1B 2A 3B 4A 5B 6B 7D 8D 9C 10D 11A 12D 13C 14B 15D 16（1）2（2） Ni（OH）2 碱 17（1） 铁生锈需要铁与氧气接触 除去水中溶解的氧气 （2） 铝丝表面
15、有红色物质生成 （3） 红褐色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色 18（1）H+（2）CaCO3（3）19略20溶液由无色变红色 稀盐酸等 21（1）产生大量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色（2）（3）22（1）Zn（2）（3）（4）23（1）能（2） 碱性 绿色 （3）增加对照实验，说明紫薯汁在中性液体中的颜色（4） C A 24（1） D 与水反应放热，加快氨水的挥发、分解，得到氨气 与水反应，减少溶剂(或减小氨气的溶解度) （2） E 碱石灰 （3）NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O（4）Cu与CuO可循环使用，节约试剂（5）空气中除含有氮气和氧气外，还含有密度比氮气大的气体25（1）红（2）2（3）8%当pH=7时恰好完全反应，设10 g NaOH溶液样品中溶质的质量为x。x=0.8g10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数为：=8%。26（1）放热（2）解：设盐酸的溶质质量分数为x。根据图像，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是10g；答：盐酸的质量分数是3.65%。