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1、第十单元酸和碱测试题一、单选题1纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是A中、中依次盛装盐酸、浓H2SO4B反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞C装置的作用是检验H2O，装置是尾气处理装置D装置和装置可以互换位置2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气B天然气难溶于水，可用作燃料C氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多D活性炭具有吸附性，可使硬水软化3规范实验操作是保证安全和实
2、验成败的关键，下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸 B称量氢氧化钠C吸取药液D测定溶液pH4以下实验操作不正确的是A闻气体气味B稀释浓硫酸C测定溶液pH值D干燥NH3气体5掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A稀有气体：氖气B氧化物：二氧化硫、甲烷C单质：金刚石D酸：碳酸、硫酸6黄蜂蛰人后会分泌出碱性的毒液，使皮肤肿痛，可以涂抹下列哪些物质来缓解疼痛A肥皂水（pH10）B食醋（pH3）C牙膏（pH9）D食盐水（pH7）7下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙
3、和浓氨水制取氨气8下列图象与所属实验现象相符的是A稀释NaOH溶液B镁在空气中燃烧C铁加入稀盐酸中D氧气的溶解度9下列物质中，属于纯净物的是A食醋B稀盐酸C液氧D加热高锰酸钾完全反应后的剩余物10消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）在新冠防疫中发挥了重要作用。过氧乙酸具有腐蚀性，必须稀释后使用。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是A属于氧化物B氢、氧原子个数比为4：3C碳元素的质量分数最大D使用时配制的浓度越大越好二、简答题11某同学用如图所示实验装置探究分子的性质，请问能否通过实验现象得出分子在不断运动的结论_？请说明理由。12我国从西汉时期就开始炼铜，方法是用硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，再用
4、铁置换出铜，称为湿法炼铜。（1）写出上述两步反应的化学方程式。_；_（2）第二步反应的主要现象是_；反应后硫酸铜溶液的质量_（填“增多”“减少”或“不变”）13酸、醋酸、硝酸溶液都有酸味。但是，不少称为酸的物质不一定有酸味。如常用作防腐剂的水杨酸却是一种有甜昧的物质；用作味精的谷氨酸，其味道特别鲜美；而酒石酸具有涩味。还有一些名称中含有酸，但却不属于酸的物质，如具有苦味、用作炸药的苦味酸。石灰水、纯碱溶液都显碱性有涩味，石灰水是碱的水溶液，而纯碱溶液却是盐的溶液。根据以上知识请回答：（1）能否根据溶液的味道、名称来判断溶液的酸碱性_？（2）在实验操作中，你认为应该怎样来判断溶液的酸碱性_？三、
5、推断题14A、B、C为中学化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，均可一步实现。（1）若A、B组成元素相同，C为气体单质，则B的化学式为_。（2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，B具有可燃性，则固态C俗称_。（3）若A、B、C分别为钙的不同类别的化合物，A的相对分子质量为56，C为可溶性盐，农业上B常用于_。15如图中A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前生产量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质能转化为另一种物质，
6、部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。（1）写出A物质的化学式A_；D物质的俗称_。（2）写出B与G发生反应的化学方程式_。16已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“”表示相连的物质间能发生反应，“”表示物质间存在转化关系。（1）若A属于盐，则E属于_，C在生活中的一种用途是_。（2）若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为_。四、实验题17利用下列装置进行氧气的制取与性质实验。（1）写出标号的仪器名称：_，_。（2）若实
7、验室用高锰酸钾制取氧气，选择发生装置_（填字母序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，改进的方法为_。反应的文字表达式为_。（3）若实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可选择发生装置B，但该反应往往很剧烈。从实验安全的角度考虑，以下措施可行的有_。a、加热反应物b、降低反应物浓度c、控制液体的滴加速度d、用容积小的锥形瓶（4）已知浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂。欲获得干燥的氧气，请选择合适的装置并连接，正确的顺序为：B_（填字母序号），集满氧气的集气瓶应_（填“正立”或“倒立”）在桌面上。（5）某同学连接装置BGH进行性质实验，观察到：若G中蜡烛_，H中的澄清石灰水变浑浊。据此推测，B中产生气体
8、的文字表达式是_。18某同学设计如下实验装置探究“分子的运动实验”。资料信息：浓氨水具有挥发性，氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。（实验过程）（1）图I中大烧杯中的现象是_，此实验说明分子_；但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进装置如图，并进行如下操作：a向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴人12滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（分析讨论）（2）E试管放有酚酞溶液的目的是_。（3）由图实验可以得到的结论是_。（4
9、）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_。（5）氨气由分子构成，其化学符号为NH3。下列可能表示氨分子的模型是_。五、计算题19固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。次数第1次第2次第3次第4次滴加盐酸的质量(g) 25 25 25 25产生气体的质量(g) 2.24.44.4 4.4（1）第_次恰好完全反应。（2）样品中氢氧化钠的质量分数_？20用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图
10、所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为_。21某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；（2）可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。（3）如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）参考答案1D 2A 3A 4D 5B 6B 7B 8B 9C 10B11否，虽然浓盐酸具有挥发性，但是挥发出的氯
11、化氢分子运动到A中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无明显现象。12（1） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （2） 生成紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 减少 13不能，因为酸碱性不能从味道、名称来判断，只能从组成和性质上判断。 用酸碱指示剂或pH试纸等。 14（1）H2O（2）干冰（3）改良酸性土壤已知A、B、C分别为钙的不同类别的化合物，A的相对分子质量为56，又知钙的相对原子质量是40，氧的相对原子质量是16，故A是氧化钙，A能反应生成B和C，故B和C应该是碱或盐，又知C为可溶性盐，那B应该属
12、于碱，故B是氢氧化钙，农业上常用其来中和酸性土壤。15（1） Fe 熟石灰或消石灰 （2）16（1） 酸 作食品干燥剂（合理即可） （2）（合理即可）17（1） 酒精灯 水槽 （2） A 试管口处放一团棉花 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）bc（4） F E 正立 （5） 熄灭（或燃烧更旺） 碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳（或过氧化氢水+氧气） 18甲烧杯酚酞试液变红 不断运动 与B、C中的酚酞溶液作比较 温度越高，分子运动越快 能够防止氨气扩散到空气中，污染大气 D 19（1）2（2）设：设碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 样品中氢氧化钠的质量分数=100%=47%20（1）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。（2）和21（1）0.98（2）（3）解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x所以废碱液中NaOH的质量分数为答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。