《广东省广州市执信中学2023-2024学年高三上学期化学开学考试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市执信中学2023-2024学年高三上学期化学开学考试卷.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第 1 页 共 9 页 20232024 学年度第一学期学年度第一学期 高三级化学科开学测试卷高三级化学科开学测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，考试用时本试卷分选择题和非选择题两部分，考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔黑色字迹的钢
2、笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：P-31、Cu-64、Sn-119 第一部分 选择题（共 44 分）一、单项选择题（其中一、单项选择题（其中 1-10 小题，每小题小题，每小题 2 分；分；11-16 题，每小题题，每小题 4 分）分）1.文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是(
3、)选项A B C D 文物名称明初白釉贴花带盖瓶北宋木雕罗汉像西汉丝质素纱禅衣西汉文帝行玺金印2.化学与生产生活联系紧密，下列说法不正确的是()ASi 是半导体材料，可用于制作太阳能电池 BHF 可用于刻蚀玻璃，体现了 SiO2具有碱性氧化物的性质 C浓氨水可检验氯气管道是否漏气 D液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 第 2 页 共 9 页 3.下列关于分子性质的说明错误的是()A丙烯不存在顺反异构 B乳酸CH3CH(OH)COOH有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 CI2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 DH2O 很稳定，因为水分子之间存在氢键 4.
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A酸性溶液中：Fe3、Cl、K、S2 B某无色溶液中：Al3、Na、AlO2、SO42 C某工业废水中：Ag、NH4、NO3、Pb2 D新制 Cl2水中：Na、CO32、SO32、NH4 5.m、n、p、q 是有机合成中常用的原料。下列说法正确的是()Am、n、p 互为同系物 Bn、p、q 可用 NaHCO3溶液和溴水鉴别 Cn 的同分异构体中属于羧酸的有 5 种(不考虑立体异构)D相同物质的量的 m、n、q 充分燃烧，消耗 O2的量相同 6.下列有关金属的说法中正确的是()A常温下 Cu 和浓 H2SO4反应生成 CuSO4 B实验室可用氧化
5、铝坩埚熔化 NaOH、Na2CO3固体 C镁不慎着火，可用 CO2灭火 D实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 7.化学实验操作是进行科学实验的基础，下列说法正确的是()A氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中 B用 pH 试纸检测某溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸用蒸馏水润湿 C实验过程中若不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，立刻用稀 NaOH 溶液冲洗 D量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 第 3 页 共 9 页 8.符合分子式为 C4H10O 的有机物(不考虑立体异构)的同分异构体数目有()A.4 种B.5 种C.6 种D.7 种9.利用下列装置(夹持装置已略
6、去)进行实验，能达到实验目的的是()A用装置制备 Fe(OH)3胶体 B用装置加热蒸干 MgCl2溶液制备 MgCl2固体 C装置可用于浓 HCl 与 MnO2制备 Cl2 D用装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯 10.下列实验操作、现象或结论均正确的是()实验操作现象或结论A 做焰色试验时，用玻璃棒蘸取试样在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色，则试样中一定含有 Na 元素 B 25，用 pH 计测量 0.1 mol/LNaClO 溶液的 pH 溶液 pH 大于 7，说明 HClO 是弱酸 C 用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否混有 FeCl2 若 KMnO4溶液紫色褪去，说明一定含有 Fe
7、Cl2 D 向某溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42 11.下列有关气体制备的说法正确的是()A在实验室中，可用加热 NH4Cl 固体的方法制备氨气 B在实验室中，可用浓 H2SO4分别与 NaCl、NaBr、NaI 反应制取 HCl、HBr、HI C可用 Na2SO3固体与较浓的 H2SO4反应制取 SO2 D可用稀硝酸与 FeS 固体反应制取 H2S Fe2(SO4)3 第 4 页 共 9 页 12.下列离子方程式书写错误的是()A将 SO2通入溴水中：B向澄清石灰水中加入少量 NaHCO3溶液：C泡沫灭火器的原理：DNO2与水反应：13.下列
8、关于有机物的说法正确的是()A聚乙烯、聚氯乙烯塑料都可用于包装食品 B天然橡胶是高聚物，且能使溴水褪色 C油脂、棉花、蚕丝、羊毛都属于天然高分子 D的单体是 CH2CH2和 ClCHCH2 14.已知：在水溶液中Co(H2O)62+呈粉红色，CoCl42-呈蓝色，ZnCl42-为无色。现将 CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+4Cl-CoCl42-+6H2O H 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是()A等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-中 键数之比为 3:2 B由实验可推知 H CoCl42-第 5 页
9、共 9 页 15.下列说法正确的是()A.H2O2与 Na2O2都是属于过氧化物，它们具有完全相同的化学键B铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、Ca、Cr、Mn 等 C用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽 D天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔沸点 16.下列说法正确的是()A用加热的方法可将 NaHCO3中混有的少量碘除去 B漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为 CaCO3 C含 0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2共热，能得到 0.1 mol Cl2 D试管内壁上的银镜可用稀 HNO3除去，也可用氨水除去 第二部分 填空题 （共 56 分）1
10、7.（14 分）铁及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：（1）基态 Fe 原子的价电子排布图为_，Fe2+核外电子有_种空间运动状态。（2）血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心 Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。血红素中 Fe2+的配位数为_，碳原子的杂化方式有_种。血红素中 4 种非金属元素的电负性由小到大的顺序为_。（3）FeCl3是常用的净水剂，FeCl3的熔点(306)显著低于 FeF3的熔点(1000)，其原因是。（4）磷青铜是一种具有高耐腐蚀性、耐磨损性的合金材料，广泛用于机械零件制造
11、。磷青铜的晶体结构如下图所示。该晶体的化学式为_。第 6 页 共 9 页 若该晶胞的边长为 a pm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为_g/cm3。（列出计算式）18.（16 分）已知在常温下，草酸(H2C2O4)的 Ka1=5.610-2，Ka2=1.510-4，Ksp(CaC2O4)=4.010-8，回答下列问题。（1）写出草酸在水中的第一步电离的方程式_；常温下，NaHC2O4溶液的 pH值_7(填“”“”或“=”)。（2）已知反应：，计算该反应的平衡常数 K=_(列出计算式即可，无需化简)。（3）用标准浓度的草酸滴定未知浓度的 KMnO4溶液，可测出 KMnO4溶液的浓度。实验
12、过程中，KMnO4溶液应用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。判断达到滴定终点时的现象为_。（4）常温下，将 1 mL 某浓度的 H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，其溶液 pH 与加水稀释后溶液体积的关系如图 1 所示。图中能代表 H2C2O4溶液稀释情况的是曲线_(填“I”或“II”)。在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_(填字母)。A+-24224c(H)c(HC O)c(H C O)Bc(H+)c(C2O24)C2-24224c(C O)c(H C O)D+c(OH)c(H)（5）常温下，向 20 mL 0.1 molL-1 NaHC2O4，溶液中缓慢滴加 pH=13 的 NaOH
13、 溶液，混合溶液的温度与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图 2 所示。试分析图中 E、F、G 三点，水的电离程度最大的是_点。下列关系式正确的是_(填字母)。A.E 点存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)B.F 点存在：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)第 7 页 共 9 页 C.G 点对应的溶液中，c(Na+)c(OH-)c(HC2O4-)c(C2O42-)19.（12 分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：（1）合成尿素的反应为：，若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的 N
14、H3和 CO2，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_(填标号)。A B混合气体的平均相对分子质量不再变化 C混合气体的密度不再变化 DCO2的体积分数不再变化（2）CO 用于处理大气污染物 N2O 的反应为。在 Zn作用下该反应的具体过程如图 1 所示，反应过程中能量变化情况如图 2 所示。总反应：H_kJ/mol，该总反应的决速步是反应 (填“”或“”)。（3）已知：的速率方程为()2N Ovk c=，k 为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_(填字母序号)。A升温 B恒容时，再充入 CO C恒容时，再充入2N O D恒压时，再充入2N（4）在总压为 1
15、00 kPa 的密闭容器中，充入一定量的 CO 和 N2O 发生反应，不同条件下达到平衡时，在T1 K时N2O的转化率与()()2N OCOnn、在()()2N O1COnn=时 N2O 的转化率与1T的变化曲线分别如图 3 所示：表示 N2O 的转化率随()()2N OCOnn的变化曲线为_曲线(填“”或“”)；1T 2T(填“”或“”)。（5）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，工作原理如图 4。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为_(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式_。用化学方程式表示吸收池中除去 N2O 的原理。第 9 页 共 9 页 20.（14 分）阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。请回答下列问题：（1）A 的名称是_，C 的含氧官能团名称为_，的反应类型是_。（2）写出 B 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式_。（3）EF 的总反应可以表示为，则 X 的化学式为_。（4）Y 是 A 的同分异构体，满足下列条件的 Y 的结构有_种(不含立体异构)。能发生银镜反应；遇 FeCl3溶液显紫色。写出其中一种核磁共振氢谱峰面积比为 1:1:2:2 的结构简式_。（5）根据上述流程，设计一条以苯酚原料合成 的路线(其他试剂任选)_。