《广东省广州市2023-2024学年高三上学期调研考试化学试卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市2023-2024学年高三上学期调研考试化学试卷含答案.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 学科网（北京）股份有限公司 2024 届广州市高三年级调研测试届广州市高三年级调研测试 化学化学 本试卷共本试卷共 8 页页，20 小题小题，满分满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。注意事项注意事项：1.答卷前答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。上填涂考生号。2.作答选择题时作答
2、选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如如需改动需改动，用橡皮擦干净后用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上位置上：如需改动如需改动，先划掉原来的答案先划掉原来的答案，然后再写上新答案然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。上要求作
3、答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡将试卷和答题卡-并交回。并交回。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题一、选择题：本题共本题共 16 小题小题，共共 44 分。第分。第 110 小题小题，每小题每小题 2 分分；第第 1116 小题小题，每小题每小题 4分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。只有一项是符合题目要求的。1.下列馆藏文物主要由金属材料制成的是 A.三彩釉陶俑 B.错银铜牛灯 C.透雕重环玉佩 D.青釉瓷
4、壶 2.化学促进了科技进步与社会发展。下列说法正确的是 A.杭州亚运会的主火炬使用甲醇燃料，甲醇与乙醇互为同系物 B.我国科学家成功实现从 CO2到淀粉的人工合成，淀粉属于无机物 C.科学家利用重离子加速器合成了新核素20790Th，20790Th与20782Pb互为同位素 D.“北斗三号”导航卫星上铷原子钟的精度国际领先，铷是第A 族元素 3.建设美丽家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A.新衣扮靓迎佳节，聚酯纤维的主要成分是纤维素 B.均衡膳食助健康，食物中的蛋白质可水解为葡萄糖 C.千家万户通光纤，二氧化硅可用于生产光导纤维 D.能源产业助环保，煤的干馏是物理变化 学科网（北京）股份
5、有限公司 4.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是 MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是 A.制取氯气 B.净化氯气 C.收集氯气 D.制备漂白液 5.一种能标记 DNA 的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是 A.能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.最多能与 2 倍物质的量的 NaOH 反应 C.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 D.能与浓溴水发生加成反应和取代反应 6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 焙制蛋糕加入小苏打作膨松剂 Na2CO3可与酸反应，B 用 84 消毒液清洁家居用品
6、含氯消毒剂具有氧化性 C 用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管 聚乳酸在自然界易降解 D 喷洒波尔多液防治农作物病害 重金属离子可使蛋白质变性 7.吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于 0.01mol/LC5H5NHCl 水溶液的叙述正确的是 A.水溶液的 pH=2 B.加水稀释，pH 降低 C.水溶液中：c(Cl-)=c(C5H5NH)+c(H+)D.水溶液中：c(Cl-)c(C5H5NH+)c(H+)8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 学科网（北京）股份有限公司 A.a 可经催化氧化生成 c B.b 既可被氧化，也可
7、被还原 C.d 与水反应只生成 e D.“雷雨发庄稼”包括 bcde 的转化 9.如图装置能保护埋在潮湿土壤中的钢铁输水管，减缓钢铁输水管的锈蚀。下列说法不正确的是 A.钢铁被腐蚀时电极反应为 Fe-2e-=Fe2+B.该装置利用了牺牲阳极法进行防腐 C.该装置钢铁输水管是电池的正极 D.该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁 10.将铜丝浸没在浓硫酸中加热，按如图装置进行含硫物质的实验。下列说法不正确的是 A.Cu 与浓硫酸反应，体现 H2SO4的酸性和氧化性 B.蓝色石蕊试纸变红，说明 SO2是酸性氧化物 C.品红试纸和酸性 KMnO4溶液均褪色，体现 SO2的还原性 D.Na2S 溶液中出现
8、淡黄色浑浊，体现 SO2的氧化性 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及 NaCl、Cl2、H2、NaOH 等物质，下列说法正确的是 A.1.0mol/LNaCl 溶液中 Cl-数目为 NA B.电解生成 1molCl2理论上转移电子数为 2NA 学科网（北京）股份有限公司 C.标准状况下 22.4LH2的质子数为 NA D.40gNaOH 固体中含有极性共价键的数目为 2NA 12.乙烯直接水合法生产乙醇的反应为 C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中 n(H2O)：n(C2H4)=1：1，下列说法正确的是 A.p1p2p3 B
9、.该反应的H0 C.M 点 C2H5OH 的平衡产率为 20%D.恒压条件下向 M 点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大 13.下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 常温下 Na 在空气中被氧化成 Na2O2 金属钠保存在煤油中 B 装有 NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中颜色变深 N2O4转化为 NO2的反应吸热 C 向 AlCl3溶液中滴加氨水产生 Al(OH)3沉淀 Al(OH)3加热分解生成 Al2O3 D 将甲苯加入酸性 KMnO4溶液中紫红色褪去 甲苯分子中含有碳碳双键 14.下列反应的方程式书写不正确的是 A.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2F
10、e高温Fe2O3+3H2 B.金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C.Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：2-3CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+2-4SO(aq)D.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2-23S O+2H+=SO2+S+H2O 15.净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为 XYZ4(ME4)2，所含的 5 种短周期主族元素在每个周期均有分布，M 与 E 为第A 族元素，Y 的基态原子价层 p 轨道半充满，Y 与 E 同周期，X 是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A 元素电负性：YEZ B.简单氢化物沸点：YEM C.第一电
11、离能：YEX D.ME3和2-3ME的空间结构均为平面三角形 学科网（北京）股份有限公司 16.我国科学家研发了一种新型 Zn-CO2水介质电池，其工作原理如图所示。工作时 H2O 在双极膜界面处解离成 H+和 OH-，放电时下列说法不正确的是 A.CO2在多孔 Pd 纳米片表面转化为甲酸 B.正极区溶液的 pH 减小 C.负极的电极反应式为 Zn+4OH-2e-=2-4Zn(OH)D.每生成 1mol 甲酸，双极膜处有 4molH2O 解离 二、非选择题二、非选择题：本题共本题共 4 小题小题，共共 56 分。分。17.(14 分)某小组通过下列实验测定可逆反应 Ag+Fe2+Fe3+Ag的
12、平衡常数。(1)配制 FeSO4溶液 由 FeSO47H2O 固体配制 100mL0.040mol/LFeSO4溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。(2)验证反应 Ag+Fe2+Fe3+Ag是可逆反应 实验：将 0.010mol/LAg2SO4溶液和 0.040mol/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。取实验反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。实验序号 操作及现象 结论 1 取上层清液，上层清液呈黄色 存在 Fe3+2 取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体 存在 Ag 3 取上层清液，滴加 NaC
13、l 溶液，产生_ 存在 Ag+4 取上层清液，滴加_(填化学式)，产生蓝色沉淀 存在 Fe2+实验 2 中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为_。至少完成表格中实验_(选填 1、2、3、4)，可证明该反应为可逆反应。学科网（北京）股份有限公司(3)测定反应 Ag+Fe2+Fe3+Ag的平衡常数 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时 c(Fe2+)，再计算得出 c(Ag+)和 c(Fe3+)，进而求算出平衡常数 K.实验：室温下，待实验中反应达到平衡状态时，取 VmL 上层清液，用 c1mol/LKMnO4标准溶液滴定 Fe2+，达到滴定终点记录消耗 KMnO4标准溶液的体积。重复实验 3 次，平均
14、消耗 KMnO4标准溶液的体积为V1mL。计算平衡时 c(Fe2+)=_，平衡常数 K=_(用含 V、c1、V1的计算式表示)。若取实验中的浊液进行实验，会使测得的平衡常数 K 值_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，原因是_(用化学平衡移动原理解释)。18.(14 分)镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣主要含铁酸锗 GeFe2O5、铁酸镓 Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌 ZnFe2O4回收镓、锗、锌的工艺流程如下：已知：25时，KspGa(OH)3=3.010-36，KspZn(OH)2=2.510-17，Kb(NH3H2O)=1.7510-5。Ga 与 Al 同主族，化学性质相似。回答下
15、列问题：(1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为_。(2)“酸浸还原”中，Ga2(Fe2O4)3转化为 Ga3+和 Fe2+，该反应的离子方程式为_。(3)“沉镓所得 ZnSO4溶液中 Zn2+浓度为 0.25mol/L，25时，为了提取尽可能多的 Ga3+且避免 Ga(OH)3中混入 Zn(OH)2沉淀，需要调节溶液 pH 小于_，此时“沉镓”所得滤液中 c(NH3H2O)_c(+4NH)(填“”“”或“=”)。(4)“碱溶”时发生反应的化学方程式为_。(5)用惰性电极电解 ZnSO4溶液，可获得金属 Zn，电解后的残余液可返回到_工序循环使用。(6)“氧化”所得产物经过“蒸馏”可获得 Ge
16、Cl4(沸点为 84)，“蒸馏”所得残余物主要含有 NaCl 和 S。GeCl4的晶体类型是_。“氧化”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。(7)Ge 晶体具有金刚石型结构，其晶胞结构如图所示。学科网（北京）股份有限公司 晶体中与 Ge 原子距离最近且相等的原子个数为_。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子 A的坐标为(12，12，0)，则原子 B 的坐标为_。19.(14 分)SO2会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的 SO2。(1)该反应体系主要涉及以下反应：SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O(1)+SO2
17、(g)=2Fe2+(aq)+4H+(aq)+2-4SO(aq)H1 Fe3+再生：4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)=4Fe3+(aq)+2H2O(1)H2 该体系还涉及以下反应：a)SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq)H3 b)2H2SO3(aq)+O2(g)=4H+(aq)+22-4SO(aq)H4 c)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4H+(aq)+22-4SO(aq)H5 根据盖斯定律，SO2吸收反应的H1=_(写出一个代数式即可)。SO2中心原子的杂化方式为_。(2)对 Fe3+再生进行研究，得出不同 pH 下 Fe2+的氧化量随时间 t 的变化如图
18、 1 所示。pH=2.0 时，在 1020min 内，Fe2+的平均氧化速率=_。图 1 中 020min 内 Fe2+的平均氧化速率与 pH 的关系是_。学科网（北京）股份有限公司 (3)Fe2+会与溶液中的 Cl-形成配合物，影响 SO2的去除效率。溶液中 Fe3+及其与 Cl-形成的微粒的浓度分数 随 1gc(Cl-)变化的关系如图 2 所示。由图 2 可知，某盐酸酸化的 FeCl3溶液中 c(Cl-)=3mol/L，继续通入少量 HCl，主要发生的离子反应方程式为_(已知：lg3=0.5)。下列关于图 2 中 M 点溶液说法正确的有_(填字母)。A.加入少量 NaCl 固体，平衡时 c
19、(Cl-)不变 B.加入少量 NaCl 固体，平衡时2+2c(FeCl)c(FeCl)减小 C.加入少量 NaOH 溶液，平衡时+23+2-c(FeCl)c(Fe)c(Cl)不变 D.加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 当 c(Cl-)0.1mol/L 时，FeCl3、-4FeCl的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：Fe3+Cl-FeCl2+，FeCl2+Cl-+2FeCl。已知 M 点 Fe3+起始浓度 c0(Fe3+)=amol/L，Cl-起始浓度c0(Cl-)=bmol/L。平衡时，c(Fe3+)=xmol/L，c(FeCl2+)=ymol/L，c(+2FeCl)
20、=zmol/L，则 x、y、z 之间的关系式为_=a；计算 M 点 c(Cl-)=_mol/L(用含 a、b 的代数式表示)。20.(14 分)化合物为某种用于治疗哮喘的药物的中间体，其合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司 (1)的分子式为_，中含氧官能团的名称为_(写一种)。(2)反应的产物除，还有，前者的沸点高于后者，原因是_。(3)根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a H2，催化剂 _ b _ _ 氧化反应(生成有机产物)(4)反应分两步进行，第一步为加成反应，第二步的反应类型是_。(5)醇类化合物 X 是的同
21、分异构体，且在核磁共振氢谱上只有 3 组峰。已知同一个碳原子上连有两个-OH 不稳定，X 的结构简式为_(写一种)，其名称为_。(6)利用反应的原理，以化合物 Y 和 HCHO 为原料制备的单体的合成路线为：YZ单体 基于上述合成路线，回答下列问题：(a)Y 的结构简式是_。(b)由合成 Z 的化学方程式是_(注明反应条件)。.学科网（北京）股份有限公司 广东省广州市广东省广州市 2023-2024 学年高三上学期调研考试学年高三上学期调研考试 化学试题参考答案化学试题参考答案 一、选择题一、选择题 1-5：BACDB 6-10：ADCDC 11-16：BCBACD 二、填空题二、填空题 17
22、.(1)胶头滴管、100m1 容量瓶(2)白色沉淀 K3Fe(CN)6溶液 Ag+H+-3NO=NO2+H2O+Ag+(3)115C VV 1111115C V(0.02-)V5C V5C V(-0.01)()VV 偏低；实验的浊液测定 c(Fe2+)，浊液中含有 Fe2+，因为存在 4Ag+Fe2+Fe3+Ag，随着反应的进行，Fe2+被 KMnO4被消耗，平衡逆向移动，测得平衡体系中 c(Fe2+)的浓度偏小，即所得平衡常数偏低 18.(1)3d64s2(2)Ga2(Fe2O4)3+3SO2+12H+=6Fe2+2Ga3+32-4SO+6H2O(3)6；(4)Ga(OH)3+NaOH=Na
23、Ga(OH)4或 Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O(5)酸浸还原(6)分子晶体；2：3(7)4；1 1 3(,)4 4 4 19.(1)12(H5-H2)sp2(2)110-6mol/(Lmin)其他条件相同时，pH 越大，Fe2+的平均氧化速率越快(3)+2FeCl+Cl-FeCl3 BC x+y+z b-a 20.(1)C8H7O2Cl 醛基/羟基(2)两者相对分子质量相同，后者更易形成分子内氢键，降低沸点(3)加成反应/还原反应 新制 Cu(OH)2/银氨溶液、稀硫酸 (4)消去反应 学科网（北京）股份有限公司(5)2，2-二甲基-1，3-丙二醇(6)(a)(b)+H2O3THFCaCO+HCl