《2023年甘肃省兰州市兰化高三冲刺模拟化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年甘肃省兰州市兰化高三冲刺模拟化学试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、常温下，向某浓度的二元弱酸H2 c 溶液中逐滴加入NaOH溶液，p c 与溶液pH 的变化关系如图所示(pc=-lgx,x 表示溶液中溶质微粒的物质的量
2、浓度)。下列说法正确的是A.常温下，H2c2。4 的 Kal=108B.pH=3时，溶液中c(HC2O；)Vc(C2Oj)=c(H2C2C)4)C.pH 由 0.8 增大到5.3 的过程中，水的电离程度逐渐增大D.常温下，随着pH 的增大,C2(H C2O；)C(H2C2O4)C(C2O；)的值先增大后减小2、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是()A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.中国古代利用明研溶液来清除铜镜表面的铜锈3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确
3、的是A.4 6 g 乙醇中存在的共价键总数为7NAB.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NAC.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAD.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA4、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将 稀 CMCOONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH)不变B.向 Na2s。3溶液中加入等浓度等体积的KHSCh溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)c(K+)=c(SO42-)c(SC32)C(HSO3-)C.NaHA 溶液的 p H V 7,则溶液中的粒子一定有 c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)D.向某稀 Na
4、HCCh溶液中通 CO2至 pH=7：c(Na+)=c(HCO3_)+2c(CO32-)5、X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R 原子最外层电子数Q 原子最外层电子数的4 倍，Q 的简单离子核外电子排布与Z*相同。下列相关叙述不正确的是原子半径般外层电孑於A.化合物XZ?中含有离子键B.五种元素中Q 的金属性最强C.气态氢化物的稳定性：YH3 XH4D.最高价氧化物对应的水化物酸性：HYO3H2R()36、厉害了，我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A.
5、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料7、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了 H2s废气资源回收能量，并 H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A.电极a 为电池正极B.电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolOzC.电极b 上的电极反应：O2+4e+4H+=2H2OD.电极a 上的电极反
6、应：2H2S+2O2 2e=$2+2%。8、碳酸镯 La2(CO3)3 可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸翎，反应为2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3 I+6NH4C1+3CO2 t+3H2O 下列说法正确的是A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-*D,E-CB.装 置 X 中盛放的试剂为饱和Na2c03溶液C.实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞D.装 置 Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解9、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是()A.高纯度的二
7、氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀10、下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()A.氧化性：HC1O H2SO4B.C 12+H2S=2HC1+SC.气态氢化物的稳定性：HC1 H2SD.Cl?与Fe反应生成F eC 4,而S与F性 成FeS11、下列离子方程式不正确的是()A.3amolC(h与含 2amolBa(OH)2 的溶液反应：3CO2+4OH+Ba2+=BaCO3i+2HCO3+H
8、2OB.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴 NaOH 溶液：Fe3+3OH=Fe(OH)31C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32+O2=2SO42-D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2t12、下列说法正确的是A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矶实现海水淡化B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH?-C H 2O H),乙二醇不溶于水D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然
9、高分子化合物13、将 0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6 小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况）的关系如下表。下列说法不正确的是实验1234567溶液组成H2O1.0mol/LNH4CIO.lmol/LNH4CI1.0mol/LNaCll.Omol/LNaNO30.8mol/L NH4CI+0.2mol/L NH3H2O0.2mol/L NH4CI+0.8mol/L NH3H2OV/ml1243334716014401349A.由实验2、3 可得，NH；浓度越大，镁和水反应速率越快B.由实验1、4、5 可得，cr对镁和水的反应有催化作用C.由实验3
10、、7 可得，反应过程产生的Mg（OH”覆盖在镁表面，减慢反应D.无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应14、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极保护法C.船体发生氧化反应D.锌块的反应：Z n-2e Z n2+15、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是-铝土矿*除朵*AIQ,矿物软源石灰石一 一 C一 石 英 而黄铜矿Si（典）Cu（粗）4Cu（纯）FeO+SCV 废渣CujS-SsiA.在铝土矿制备较高纯度A l的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸
11、反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1D.黄铜矿（CuFeSz）与 Ch反应产生的CinS、FeO均是还原产物16、下列不符合安全规范的是（）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.NW 泄露时向空中喷洒水雾C.含 CL的尾气用碱溶液处理后再排放D.面粉生产车间应严禁烟火二、非选择题（本题包括5 小题）17、有机物W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W 的一种合成路线如下。A普 A3rCHs(B)业*(C)给 喈4 c H M噌0n(D)(E)Q-0 c Hi0H-(M)(F)浓破酸X W)请回答下列问题:(1)F 的 化 学 名 称 是,的 反 应 类
12、型 是。(2)E 中 含 有 的 官 能 团 是 (写名称)，D 聚合生成高分子化合物的结构简式为 o(3)将反应得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应的化学方程式 o(4)、两步能否颠倒？(填“能”或“否 )理由是。(5)与 A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2 的 结 构 简 式 为。(6)参照有机物W 的上述合成路线，以 M 和 CH3cl为原料制备F 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选).18、为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(
13、12.8Q紫红色加热r固体(16.0 g)(黑色)请回答：(1)X 的化学式是(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是(3)写 出 固 体 甲 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式.19、向硝酸酸化的2mL0.1molL“AgNO3溶 液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。I.探究Fe2+产生的原因(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与 一 或 一 反 应 的 产 物。(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层
14、清液，分别加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液液体试剂加人铁氨化钾溶液2 号试管中所用的试剂为1 号试管LAgNC3 溶液无蓝色沉淀2 号试管蓝色沉淀资料显示：该温度下，0.1molL”的 AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+但 1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能 为 一。小组同学继续进行实验，证明了 2 号试管得出的结论正确。实验如下：取 100mL0.1molL“硝酸酸化的AgNCh溶液（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其 中 pH传感器测得的图示为一（填“图甲”或“图乙”）。实验测得2 号试管中有NH4+生成，则 2
15、号试管中发生反应的离子方程式为一。n.探究Fe3+产生的原因查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加入KSCN溶液，溶液变F 红。该 实 验 现 象 一（填“能”或”不 能 ）证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为20、某学习小组研究溶液中Fe的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。2淌0.01 mo】叱KSCN溶液D D2 mL 0.80 moi-L-2 mL 0.80 nrol-L*1FeSO”溶液
16、(pH-4.5)(NHlkFaSO%涔液(pH=4.0)实 验 I物质0 m i nI m i nl h5 hF e S 04淡黄色桔红色红色深红色(N H 4)2F e(S 04)2几乎无色淡黄色黄色桔红色(1)上述(N H 3 F e(S 0 D 2 溶液p H 小于F e S O,的原因是(用化学用语表示)。溶液的稳定性:F e S O4(N H4)2 F e(S 04)2(填“”或“V”)。(2)甲同学提出实验I 中两溶液的稳定性差异可能是(N H j zF e l S O j 溶液中的N H；保护了 F e ,因为N H；具有还原性。进行实验H,否定了该观点，补全该实验。操作 现象取
17、,加,观察。与实验I 中(岫)zF e (S 04)2溶液现象相同。(3)乙同学提出实验I 中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验皿：分别配制0.8 0 m o l L T p H 为 l、2、3、4的 F e S O,溶液，观察，发现p H=l 的 F e S O,溶液长时间无明显变化，p H 越大，F e S O 4 溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4 F e2*+02+1 0H20 三士 4 F e(0H)3+8 H+由实验HI,乙 同 学 可 得 出 的 结 论 是,原因是。(4)进一步研究在水溶液中F e 的氧化机理。测定同浓度F e S O,溶液在不同
18、p H 条件下，F e 的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是 o21、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。（1）基态Ga原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 是 基 态 Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为一。（2）HC三CNa（乙块钠）广泛用于有机合成，乙快钠中C 原 子 的 杂 化 类 型 为 乙 快 钠 中 存 在 _（填字母）。A.金属键 B.G键 C.兀键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G范德
19、华力（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式一。（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是o（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN的结构式可以表示为 S=C=N 或 S-C三N，SCN-与 Fe3+、Au+和 Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S 的电负性依次为3.0、2.5和 2.5。SCN中提供孤电子对的原子可能是_。（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。XOY晶体中在每个X 周围与它最近且距离相等的X 共 有 一 个。设该晶体的摩尔质量为Mg m o
20、 H,晶胞的密度为pg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X 间的距离为_ _ _ cm。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.曲线 II 为 PC（H2c2。4）,曲线 I 为 PC（HC2O；）、m 为 PC（C2（）42-）,当 pH=0.8 时，PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,即 c（H2c2O4）=c（HC2Oj）,则 K*c（H+）xc（HC2O4）c（H2c2O4）=C（H+）=3。8,故 A 错误;B.曲线 n 为 PC（H2c2O4）,曲线 I 为 PC（HC2。；）、in 为 PC（C2O42-）,pH=3 时，PC（
21、H2C2O4）=PC（C2OZ）PC（HC2O4）,pC 越小则该微粒浓度越大，所以 C（HC2O3-）C（C2O42-）=C（H2C2（）4）,故 B 错误;C.酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c（H+）减小，则水的电离程度增大，故c正确;c2（HC2O；）C（H2C2O4）C（C2O）c（HC2O；）c（H+）c（HC2O；）c（H2C2O4）-c（C2O t）-c（H+）=袅，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则ka2C2（HC2O4）C（H2C2O4）-C（C2O）不变，故D错误;故答案为Co【点睛】考查弱电解质的电离，侧重考查
22、学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，p c越小则该微粒浓度越大，c（H2c2。4）越大，pC越小。2、A【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为N O,然后被O2氧化为NO2,N th溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过程中是将CO?、NH通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH.、+CO2+HQ=NH，HCO”NH.HCO+NaCl=NH4Cl+NaHCO I,主要应用了 Na；CO,与NaHCO,的溶解度的差异，C正确；
23、明矶中铝离子水解显酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；3、D【解析】A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，4 6 g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错误；B.2 H2S+3O2=2SO2+2H2O,Imol硫化氢转移6m oi电子，3 4 g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故B错误；C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；D.CaC2由Ca2+和C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；故选D。4、D【解析】A.温度不变，Kw=c(H+)c(OH)不变，
24、加水稀释体积增大，则 n(H+)n(OH-)增大，故 A 错误；B.向 Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSCh溶液，假设浓度均为lm ol/L,体积为1 L,则溶液中钠离子为2m。1,钾离子为Im o l,硫酸根离子为Im o l,反应生成Imol H SO-HSO3-部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(K+)=c(SO42-)c(HSO3)c(SO32),故 B 错误；C.NaHA溶液的p H V 7,溶液显酸性，但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA。和 H zA,故 C 错误；D.向 NaHCCh溶液中通CO2至 pH
25、=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH),则 c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32),故 D 正确；答案选D。5、A【解析】X,Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，R 原子最外层上的电子数是Q 原子最外层电子数的4 倍，则 Q 只能处于IA族，R 处于IVA族，R 与 X 最外层电子数相同，二者同主族，且 R 的原子半径较大，故 X 为 C 元素、R 为 Si元素；最外层电子数ZY4,且二者原子半径小于碳原子，故 Y、Z 处于第二周期，Z 能够形成离子Z ,故 Z为 O 元素，则 Y
26、为 N 元素；Q 离子核外电子排布与-相同，且 Q 处于IA族，故 D 为 N a,据此进行解答。【详解】根据上述分析可知X 是 C 元素，Y 是 N 元素，Z 是 O 元素，R 是 Si元素，Q 是 Na元素。A.化合物XZ2是 C O 2,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A 错误；B.在上述五种元素中只有Q 表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q 的金属性最强，B 正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N C,所以氢化物的稳定性NH3CH4,C 正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属
27、性N S i,所以酸性：HNO3H2SiO3 D 正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，难度适中。6、D【解析】A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A 错误；B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B 错误；C.光缆的主要成分是二氧化硅，C 错误；D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D 正确；故答案选Do7、B【解析】A.电极a 是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故
28、A 错误；B.电路中每流过4moi电子，正极消耗Im oK h,故 B 正确；C.电极b 上的电极反应：Ch+4e-=2 O2-,故 C 错误；D.电极a 上的电极反应：2112s+202-4e-=S2+2H 2O,故 D 错误。综上所述，答案为B。8,A【解析】A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1杂质，则 FTB,A-D,A 正确；B.装置X 为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，B 错误；C.实验开始时应先打开Y 中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C 错误；D.装 置 Z 中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸
29、，D 错误；答案为A。9、B【解析】A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故 A 正确；B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故 B 错误；C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故 C 正确；D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故 D 正确。答案选B。10、A【解析】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性强弱，A 符合题意；B.在该反应中CL将 S 置换出来，说明氧化性C L
30、S,则元素的非金属性C1S,B 不符合题意；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性H C D lhS,证明元素的非金属性C1S,C不符合题意；D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价态高低得出结论氧化性C L S,则元素的非金属性C1S,D 不符合题意；故合理选项是Aon、c【解析】A.3amolCO2与含 2amolBa(OH)2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH+Ba2+BaCOa I+2HCO3+H2O,故 A正确；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程
31、式为：Fe3+3OH Fe(OH)3 I,故 B 正确；C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2112so3+O2-4H+2sO42-,故 C 错误；D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO/+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2t,故 D 正确。故选C.【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。12、D【解析】A.明矶不能淡化海水，不能实现海水淡化，故 A 错误；B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互
32、为同分异构体，故 B 错误；C.乙 二 醇(HOCH?-C H?O H)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故 C 错误；D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故 D 正确。故选D。13、A【解析】A、试验2、3 中主要反应为：Mg+2NH；+2H2O=Mg2+H2 T+2NH,.H2O,由于试验2 中的n(NH4+)大于试验3中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故 A 符合题意；B、由试验1、2 对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Ct具有催化作用，由试验4、5 对比可知，Na+对反应无
33、催化作用，由此可知，Cr对镁和水的反应有催化作用，故 B 不符合题意；C、试验7 中 NH 4a浓度较试验3 高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因在于试验7 中加入了高浓度NHyHzO,NHylhO与 Mg?+反应生成了 Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故 C 不符合题意；D、由试验1、2、7 对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应，故 D 不符合题意；故答案为A。14、C【解析】A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故 A正确；B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池
34、来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故 B 正确；C.船体做正极被保护，溶于海水的氧气放电：O2+4e-+2H2O=4OH-,故 C 错误；D.锌做负极被腐蚀：Z n-2e-Zn2+,故 D 正确。故选:C。15、B【解析】A.用铝土矿制备较高纯度A L 首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有
35、二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发生反应Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质SiO?的物质的量之比为2:1,C是正确的；D.黄铜矿(CuFeSz)与02反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CU2S、氧由0价降至-2得到F eO,所以C112S、FeO均是还原产物，D正确。16、A【解析】A.钠的燃烧产物为NazOz,能与CO2反应生成O 2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故 A 错误；B.氨气极易溶于水，N&泄露时向空中喷
36、洒水雾可吸收氨气，故 B 正确；C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含 C12的尾气用碱溶液处理后再排放，故 C 正确；D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故 D 正确；故答案为A。二、非选择题(本题包括5 小题)17、苯甲醇 消去反应 碳碳双键、竣基H fO瞿。H6OH 0HI 催化剂/=IC CHO+O2 2 k f-COOHCH3 CH3否 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化 5CCH2cH-CHj 0-但 彘+CH2cl逊眨CH20H【解析】由B 的结构可知A 为_ OH,A 与澳发生加成反应生成B,B 发生水解反应生成C为 一CEOH,C
37、H3C催化氧化的产物继续氧化生成D,则 D为OHC-C O O H,对比D、E 分子式可知D分子内脱去1 分子水生成8 H 3E,故 D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则 E 为C-COOH E和 F 发生酯化反应生成W为CH20-C-C O O C I I2-CH2【详解】(D F 的结构简式为CHjOH”的化学名称是苯甲醇，为D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E。(2)E 的结构为C-C O O H含有的官能团是碳碳双键、竣基，DCH2OH(一 CO OH含有竣基和羟基，能发CH3CH jOn-o -clou生聚合生成酯类高分子化合物，结 构 简 式 为 L|上OH(3)一CW
38、OH经过反应，是羟基连接的碳原子上有2 个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到CHjO HC -C H。，与 O2在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应的化学方程式CH3OHIC-CHOICH3催化剂0 2 7OHIC-COOH oICH3(4)、两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。(5)与 A 比具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个CHj-CH=CH2,有三种结构，也可以是苯环上连接-CHXHCH3或-CH2cH=CH2,共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2 的结构简式为-氏。(6)
39、根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需 要 制 备 可 以 用 甲 苯 的 取 代 反 应，利用苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，故合成路线为：蔡1/1C H3 士 CH2c 1NQHHR _C H;0 H o18、CuO Cu2+2OH=CU(OH)2 CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O【解析】流程中32gx隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g,证明X 中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即 X 中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO,X 为氧化铜，n(CuO)
40、=-=0.4m ol,结合质量守恒得到80g/mol3.2g _ _n(O2)=;-;=0.1mol,氧兀素守恒得到甲中 n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1molx2)=2：1,固体甲化学式为 CuzO,32g/mol固体乙为C u,蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。【详解】(1)分析可知X 为 C u O,故答案为CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2+2OH=CU(OH)2,故答案为Cu2+2OH=Cu(OH)2i(3)固体甲为CU2O,氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二
41、价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,故答案为 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.19、HNO3 AgNCh 硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2)该反应速率很小或反应的活化能较大图乙 NO3+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O 加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀 不能 Fe2+可能被硝酸氧化或被氧气氧化【解析】(1)Fe过量，可能与硝酸反应生成硝酸亚铁，或 Fe与硝酸银反应生成硝酸亚铁；(2)加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的 溶 液(pH=2)作对比实
42、验；1号试管中未观察到蓝色沉淀，与反应速率很小有关；发生 NO3+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O,消耗氢离子，pH 增大；实验过程中，溶液先变成浅绿色，而后逐渐呈棕黄色，但整个过程中并无NO气体产生，则 NO3-中N 转化为NH4+;(3)Ag可溶于硝酸，不溶于盐酸；(4)左侧烧杯溶液，加 KSCN溶液，溶液变红，可知左侧含铁离子，左侧为正极，但亚铁离子可能被硝酸或氧气氧化。【详解】(1)提出猜想：Fe?+可能是F e与 HNO3或 AgNCh反应的产物；(2)2 号试管中所用的试剂为硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的 溶 液(p H=2),与 1为对比实验；资料显示：
43、该温度下，0.1molL-i的 AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+.但 1 号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为该反应速率很小或反应的活化能较大；反应中消耗氢离子，pH 变大，则 pH 传感器测得的图示为图乙；实验测得2 号试管中有NH+生成，则 2 号试管中发生反应的离子方程式为NO3+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O；(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀(或加入足量盐酸，有黑色固体剩余)，证明黑色固体中有Ag；(4)方案二：一段时间后取出左侧烧杯溶液，加 入 KSCN溶液，溶液变红，该实验现象不能证明
44、Fe?+可被Ag+氧化，理由为Fe?+可能被硝酸氧化或被氧气氧化。20,N H 4+H20=NH3 H20+H*取 2 mLpH=4.0 的 0.80m ol LTFeS04溶液 力 口 2 滴 0.01 mol KSCN溶液 溶液pH越小，Fe越稳定 溶液中存在平衡4Fe+a+lOIfeO-4Fe(0H)3+8H c(H D 大，对平衡的抑制作用强，Fe更稳定 生成的Fe(0H”对反应有催化作用 加一定量的酸；密封保存【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO 中的Fe?+浓度相同，但 中(NH。2Fe(SO4)2含有浓度较高的NH4+；通过表格中的颜色变化来分析；(2)由于是
45、要验证两溶液的稳定性差异是否是由于(NH。2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了 Fe?+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，据此分析；(3)由实验HI可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则 Fe?+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O2+10H2OW4Fe(OH)3+8H+,根据平衡的移动来分析；(4)根据影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂来分析；(5)根据上述实验来分析。【详解】(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSCh中的Fe?+浓度相同，但(NH。2Fe(SO4)2溶液中含有浓度较高的NH4+,NH?水解显酸性，导
46、 致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe?+被氧化的速率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4(NH4)zFe(SO4)2,故答案为：NH4+H2O NH3H2O+H+；4s24pl核外电子占据最高的能级为4P能级，p 能级的电子云形状为哑铃形；(2)碳原子之间形成碳碳三键，空间构型为直线型，杂化方式为sp杂化；碳碳三键中有两个k 键和一个。键，Na+与 C2H-之间为离子键，所以选BCF；(3)N aN 3的阴离子为N”中心N 原 子 的 价 层 电 子 对 数 为 生;2,无孤电子对所以杂化方式为照杂化,空间构型为直线形；具有相同
47、价电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子体，N3-的价电子数为5x3+1=16,所以与 N3-互为等电子的分子可以是CCh或 N 2O,其结构式为：O=C=O或 N=N=O;(4)金属晶体的熔沸点与金属键强弱有关，钙原子半径较大且价电子数少，金属键较弱，所以铁的熔沸点远高于钙；(5)C 没有孤对电子，S、N 原子均有孤对电子，N 的电负性大对孤对电子吸引越强，不易给出电子形成配位键，所以提供孤电子对的是S 原子；(6)以顶点上的X 为例，与它距离最近的X 分布在与之相连的面心上，这样的原子有12个；幽 4M根据均摊法可知因为晶体的晶胞中含有4 个 X 和 8 个 Y,根据晶胞密度,n%八 可
48、得晶胞的体积为二 厂，进I 4M而可以求得晶胞的边长为；二 不，因为两个距离最近的X 的核间距离为晶胞面对角线的一半，所以晶体中两个距离最近的X 的核间距离为夜 14M-X 3-2、叽【点睛】N 原子做配位原子提供价电子个数：N 上面如果没有连其他原子，算-1个；N 上面如果以单键形式连了一个原子(比如H),算。个：N 上面如果以单键形式连了两个原子(比如H),算 1个；例如，氟化氢HCN中，N 算-1个，这 样 C 上总电子数为4,算 2 对；异氟酸H-N=C=O中，N 已经连了 1个 H,算 C上总电子数时就不算它，C 上总电子数为4,2 对；甲胺CH3NH2中，N 已经连了 2 个 H,则提供1个电子，C 上总电子数为8,4 对。