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1、第2节电解质第1课时 电解质及其电离课堂合作探究问题导学一、电解质与非电解质至活动与探究1现象原因电离方程式蔗糖溶液盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液酒精溶液分别用相同浓度的蔗糖溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精溶液做导 电性对比实验。0思考与交流(1)SO：3溶于水能导电，S03是电解质吗？液态HC1不导不则液态HC1为非电解质吗?(3)氯气是非电解质吗？1 .电解质和非电解质2 .判断电解质和非电解质的方法判断一种物质是电解质或非电解质的一般思路如下：(1)看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；(2)若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，导电则为电
2、解质，不导电 则为非电解质。需要说明的是，SO2、SO：,、CO?、NH3等溶于水后形成的水溶液能够导电，是由于它 们与水反应生成的H2s。3、H2S0h H2CO3、NRjHzO发生电离而导电，因此它们本身是非电解质。二、强电解质和弱电解质0活动与探究2同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：物质1 mol的醋酸(CHsCOOH)1 mol L-1 的盐酸灯泡是否变亮灯泡亮暗的比较溶质是否属于电解质溶液中导电的微粒0思考与交流1 .同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学用语来表示二者的区别？2 . BaSOi、CaC03在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质吗?3 .强
3、电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？4 .如何判断强弱电解质？强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液中电离程度全部部分表示方法112sol=2H+ S0厂CHbCOOHCHbCOO-+H+溶质粒子种类阴、阳离子弱电解质分子和离子化合物种类强酸：HC1、HN03 H2s。4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba (OH) 2、Ca(0H)2 等；绝大多数盐：BaS04 NaN03AgCK CaC03 等弱酸：HF、HC10、H2c。3、CH3COOH H2S、H2sO3、H3Poi等；弱碱：NH：3 乩0、Mg (OH) 2等不溶性碱；
4、水当堂检测1.判断下列说法是否正确。铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。不是电解质的物质就一定是非电解质。三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。硫酸钢溶液不能导电，硫酸钢是非电解质。5 .下列物质中属于强电解质且能导电的是()氢氧化钠溶液硫酸钙固体铜蔗糖三氧化硫熔融氯化钠A. B.C. D.6 .下列电离方程式，书写正确的是()A . Ca (OH) 2=Ca2 + OH一B. A1CLAi3+cirC. Mg(N03)2=Mg+2 + 2N0rD. Al2(S0i)3=2Al3+ +
5、3S0r4.现有以下物质：铝稀硝酸氯化氢氨气甲烷氢氧化钠氯化钙 碳酸专贝氢氧化铜水(用相应物质的序号填写)写出和代表物质的电离方程式答案：课堂-合作探究【问题导学】活动与探究1:答案:现象原因电离方程式蔗糖溶液灯泡不亮蔗糖是非电解质，不能也离出 自由移动的离子盐酸灯泡亮HC1溶于水，电离出自由移动的 射和crHC1=H+Cr氢氧化钠 溶液灯泡亮NaOH溶于水，电离出自由移动 的Na+和0IFNaOHNa+ + 0H-氯化钠溶 液灯泡亮NaCl溶于水，电离出自由移动 的Na+和C和NaCl=Na+Cl-酒精溶液灯泡不亮酒精是非电解质，不能电离出 自由移动的离子思考与交流：答案：(l)S03溶于水
6、并与水反应生成H2sH2s0“电离出的H+和SO厂使溶液导 电，而S0.3属于非电解质；(2)液态HC1不导电，但是HC1溶于水时可以导电，所以液态HC1为电解质；(3)氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质。活动与探究2：答案：1 mol的醋物质1 mol 厂1的盐酸酸(CUCOOH)灯泡是否变亮变亮变亮灯泡亮暗的比较较暗亮溶质是否属于电解质是是溶液中导电的微粒CH3coeT、H+er. h+思考与交流：1.答案：HC1和CLCOOH都是电解质，所以二者的水溶液都能导电；但是由于 氯化氢在水中完全电离（属于强电解质），而醋酸在水中只是部分电离（属于弱电解质），因此同浓
7、度的盐酸和醋酸所含自由移动离子的浓度不同，两种溶液的导电能力不同。强电解质的电离方程 式用连接，而弱电解质的电离方程式用连接。2 .答案：电解质的强弱与物质溶解度的大小没有关系，尽管BaSO4. CaCO,难溶于水，但由 于溶解的部分完全电离，因此BaSO,、CaC。，仍然是强电解质。3 .答案：电解质溶液导电能力的强弱只取决于相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和 其所带电荷的多少，而与电解质的强弱无关。强电解质溶液的导电能力不一定强，如CaCO3、AgCl 等。4 .答案：一般从物质分类的角度去判断电解质的强弱。一般地，强酸、强碱和大多数盐属 于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。当堂检
8、测1 .答案：不正确；铜和硫都是单质，既不是电解质，也不是非电解质；不正确；HC1溶于水时，可以电离出能导电的h+、cr,所以HC1是电解质；不正确；混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；不正确；S03溶于水时和水反应生成H2s所以溶液能导电，但S03是非电解质；不正确；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质；不正确；BaSOi难溶于水，但熔融的BaSOi可以导电，所以BaSO”是电解质。2 . D解析：氢氧化钠溶液能导电，但属于混合物；硫酸钙固体属于电解质但不导电；铜虽 然能导电但属于单质；蔗糖属于非电解质不导电；三氧化硫属于非电解质不导电；熔融氯化钠属 于电解质导电。3 . D解析：A项中电荷不为0； B项中C1应为3C广； C中镁离子符号书写错误，应为Mg? +4 .答案：（1）（2）（3）（4） （5） NaOH=Na+OH- BaC03=Ba2+ COt