《2023版 第2章 第2节 第1课时 电解质及其电离.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023版 第2章 第2节 第1课时 电解质及其电离.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第2节电解质第1课时电解质及其电离1 .了解电解质、非电解质的概念。(难点)2 .了解电解质电离的含义以及电离的条件。3 .初步学会酸、碱、盐等电解质的电离方程式的书写。(重点)an电解质及其电离基砒初探4 材整理1电解质和非电解质1 .电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。常见物质：酸、碱、盐。2 .非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)常见物质：蔗糖、乙醇。教材整理2电解质的电离1 .电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2 .电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。(2)写出HC1、H2so4
2、、NaCl的电离方程式。 HC1=H+C；吐S04=2H +S0U NaCl=Na+C。3.从电离的角度相识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是0H的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铁根离子)和酸根阴离子的化合物。探究升华思索探究化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱” 指烧碱和纯碱。问题思索：(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是哪种？【提示】纯碱。(2)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是什么？依据是什么？【提示】 盐酸。盐酸是混合物，不是化合物。(3)常见的强酸和强碱有哪些？【提示】
3、强酸有盐酸、硫酸和硝酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化认知升华1.电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物在水溶液里和熔融状 态下都不能导电的化 合物本质 区分在水溶液里或熔融状态下自身 能发生电离生成自由离子在水溶液里和熔融状 态下自身不能发生电 离，以分子形式存在所含 物质 类型酸：HC1、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2so3、CH3co0H 等碱：NaOH、Ba(0H)2 KOH、 NH3 H2O、Fe(0H)3 等盐：NaCk CaC03 NaHSCh 等 金属氧化物:Na2O CaO、AI2O3 等非金属氧化物：HzO非金属氧化物：S
4、02、S03、C02、CO、P2O5 等非金属氢化物：NH3 等大部分有机物：蔗糖、 酒精、CK等2.酸、碱、盐的电离条件盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而码上一打后*精彩做课 盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。(3)类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移 动的离子而导电。题组冲关I题组1电解质和非电解质的推断1 .下列说法正确的是()A. CCh溶于水能导电，因此CO2是电解质B. KHSO4只有在电流作用下才能电离成K，仁和SCTC.强电解质溶液的导电实力不愿定
5、都强，弱电解质溶液的导电实力不愿定 弱D. Ag。难溶于水，所以AgQ是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅 是强电解质【解析】CO2溶于水能导电是因为生成了 H2co3, H2co3是曲解质。KHSO4 溶于水后电离成k+、H+和sol。AgCI难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离 的,所以AgCI是强电解质。【答案】C2.有关电解质的说法正确的是 ()【导学号：81962023A. NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质B. Na20熔融时能导电，所以NazO是电解质C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D. SO?水溶液的导电性很好，所以S02是电解质【解析】 电解质是指在水溶液里或熔融
6、状态下能导电的化合物，NH3溶于 水生成NHvH20, NH3 H2O电离，使溶液导电，但NH3不是电解质，A错误；Na2O 熔融时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C 错误；SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2sCh是一种电解质，D错误。【答案】B【题后反思】1.电解质确定是本身能电离出离子的化合物。有些化合物的 水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物 电离产生的，所以它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3,相应 的电解质分别是H2so3、H2co3、NH3 H2O02 .能导电的物质不愿定是电解质，如石墨
7、；电解质不愿定能导电，如NaCl 固体。题组2电解质的电离3 .下列电离方程式错误的是()NaHC0a=Na+ +COF NaHSCU=Na+ + H + SOMBaCl2= Ba2+Cl2Na2SO4=2Na +S0 1A.B.C.D.【解析】 中HC03为弱酸酸式根离子，不能完全电离：中BaCb电离 生成2个C而非Clio【答案】A4.含有自由移动C厂的是()A. KC103溶液B.液态氯化氢C.氯化钾溶液D.固体氯化钠【解析】B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子； A项中KC1O3的电离方程式为KC1O3=K+C1OJ; C项中KC1的电离方程式为 KC1=K+Cro
8、【答案】C强电解质和弱电解质基础初探I.强电解质(1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。常见物质：强酸、强碱、盐。(3)电离方程式。强电解质的电离方程式用“=，如H2so4： H2so4=2H+ + SOMKOH： KOH=K+OH，2.弱电解质(1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。(3)电离方程式。弱电解质的电离方程式用，如CHsCOOH： CH3coOH3co0 一 + H,NH3 H2O： NH3H2O=NH手+0H 1探究升华思索探究如图所示,两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3coOH溶液, 甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。问题思索：(1
9、)溶液的导电实力受哪些因素的影响？【提示】 溶液的导电实力强弱由溶液中可以自由移动的离子浓度和离子所 带的电荷确定。(2)物质的量浓度相同的盐酸和CH3C00H溶液为何导电实力不同？【提示】HCI是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3co0H是弱电解质， 在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的状况下，盐酸中离子浓度更大，导 电实力更强。(3)小明从试验中得出结论“强电解质导电实力强，弱电解质导电实力弱”， 这种说法对吗？为什么？【提示】 小明的结论不正确，这个试验的前提是“相同浓度的盐酸和醋 酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电实 力更强。认知升华1.强电解质
10、和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里能完全电 离的电解质在水溶液中只部分电离的电 解质电离程度完全电离部分电离在水溶液中电离时 存在的粒子离子、水分子离子、水分子、电解质分子化合物种类强酸、强碱、绝大多数 盐等弱酸、弱碱、水等2.电解质溶液导电缘由及导电实力的影响因素(1)电解质溶液导电的缘由是存在可以自由移动的阴阳离子。以氯化钠为例， 固态的氯化钠中虽然存在阴阳离子，但是不能自由移动，因此不能导电。当加水 溶解或加热熔化时，阴阳离子可以自由移动，在外加直流电源的作用下定向移动, 传导电流。(2)电解质溶液导电实力的强弱确定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离 子浓度，溶液的导电性就会增加
11、。题组冲关题组1强弱电解质的推断1 .下列说法正确的是()【导学号:81962023A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分 子和离子B.强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【解析】 强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶 于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，故A项正确；溶液导电性 强弱是由溶液离子浓度大小及离子所带电荷数确定的，假如某强电解质溶液浓度 很小，那么它的导电性可能很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但假如浓度 较大时，该溶液的导电实
12、力也可能较强，故B项错误；强电解质可以是离子化合 物，也可以是共价化合物，弱电解质大多数是共价化合物，C项错误；强电解质 有难溶于水的，如CaCCh等，弱电解质有易溶于水的，如CH3coOH等，D项错 误。【答案】A2 .有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸钠固 体；氢氧化钢溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。(1)其中能导电的是(填序号，下同)；属于非电解质的是;属于电解质的是;属于弱电解质的是。(2)写出物质溶于水的电离方程式：写出物质和在水中反应的化学方程式：【答案】(1) (2)Na2CO3=2Na+CO?-(3)Na2co3 + 2CH3coOH=2CH3coONa+C
13、Ch t +H2O题组2电解质溶液导电实力的推断3 .等物质的量浓度的下列溶液中，导电实力最强的是()A.盐酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液【解析】 盐酸为强电解溶液，醋酸溶液、氨水均为弱电解质溶液，蔗糖溶 液为非电解质溶液，等物质的量浓度的上述四种溶液，盐酸中离子浓度最大，导 电实力最强。【答案】A4 .如图所示是在确定温度下向不同的电解质溶液中加入新物质时其电流强度 随新物质加入量?的变更曲线。与A图变更趋势一样的是,与B图变更趋势一样的是 oABa.向Ba(OH”溶液中逐滴加入等浓度的H2s0至过量b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量，己知NH3H2O + CH3COOH=CH3COONH4 + H2O【解析】 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2so4至完全反应时，只有 难溶盐BaSCM,溶液导电实力接近0,过量时，H2s04电离出H+、SO/，使溶液 导电实力增加。向CHsCOOH溶液中逐滴加入等浓度的氮水至完全反应时，生成强电解质 CH3COONH4,导电实力增加，接着滴加氮水时，离子浓度慢慢变小，导电实力 减力匀。【答案】a b