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1、第1课时电解质的电离一、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分）.电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是（）A.电离是在电流作用下化合物解离成离子B.在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质C.氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl证明了氯化氢是由离子构成的D.使氯化钠中的Na+和C能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程1 .（2021 .北京高一检测）下列物质中含有自由移动的C1-的是（）A.KC1O3 溶液 B.MgCb溶液C.液态HC1 D.固态NaCl.下列说法正确的是。A.难溶于水的物质一定不是电解质B.熔融的电解质都能导电C.某物质若不是电解质，就
2、一定是非电解质D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子2 .实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A.Ba（OH）2溶液中滴入H2so4溶液B.向醋酸溶液中通入足量的NH3C.澄清石灰水中通入CO2D.NH4C1溶液中加入适量的NaOH溶液5.下列说法正确的是（）A.SCh溶于水后所得水溶液能导电，所以S02是电解质B.固体Na2s04不导电，所以NazSCU是非电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子D.金属铜能导电，但铜是非电解质6 .在下图（I ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba（0H）2溶液,当从滴定管中逐渐加 入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如
3、图（口）所示。滴加液体至图（II冲曲 线最低点时,灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（）A.HC1 B.H2so4C.NaHSO4D.NaHCO3.（2021 .邯郸高一检测）如图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图，关于该图的 说法中。错误的是（）A.在NaCl固体中,Na+和。的排列整齐有序.Na Cl在水中是以水合离子的形式存在的C.水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaClNa+Cr二、非选择题（本题包括1小题，共22分）8.（2021 .沧州高一检测）A.FeCL固体;B.食盐水;C.铜;D.硝酸;E.烧碱;F.蔗糖;G.水银;H.一氧化碳I.Cu
4、SO4-5H2O晶依J.SCh;K液态HCl;L.CaO固体;M.食醋（含醋酸 的溶液）;N.熔融的NaCl上述物质中属于电解质的是（填序号）;属于非电解质的是上述物质的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式是上述物质的碱性氧化物与盐酸反应的方程式是将题中A物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体写出该过程的化学方程式 o除去Fe(0H)3胶体中氯离子的方法为 o(4)写出下列物质的电离方程式：KA1(SO4)2;KHS03;NH4HSO4;Ca(OH)2 o一、选择题(本题包括7小题，每题4分，共28分).电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说
5、法正确的是()A.电离是在电流作用下化合物解离成离子B.在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质C.氯化氢溶于水能电离产生H+和C二证明了氯化氢是由离子构成的D.使氯化钠中的Na+和能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程【解析】选D。电离是在熔融状态或水分子作用下化合物解离成离子，电离不需 要通电，故A错误;在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物称为电解质，故 B错误;氯化氢溶于水能电离产生H+和C,氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误； 氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和C1-的过程, 故D正确。1 .(2021.北京高一检测)下列物质中含有自由移动的C
6、的是()A.KClCh 溶液 B.MgCb溶液C.液态HC1 D.固态NaCl【解析】选B。氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子,没有氯离子,A错误;氯化 镁在溶液中电离出镁离子和氯离子,B正确;液态氯化氢不发生电离，不存在氯离 子,C错误;固态氯化钠不发生电离，不存在氯离子,D错误。2 .下列说法正确的是()A.难溶于水的物质一定不是电解质B.熔融的电解质都能导电C.某物质若不是电解质，就一定是非电解质D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子【解析】选D。例如AgQ难溶于水，但其在熔融状态下可导电，属于电解质,A错 误;例如A1CU是由分子构成的，溶于水可以导电，属于电解质，但在熔融状
7、态下以 AlCh分子存在，无自由移动的离子，不能导电,B错误;单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质,C错误;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，离 子作定向移动，故可导电,D正确。3 .实验过程中、下列溶液的导电能力变化不大的是()A.Ba(0H)2溶液中滴入H2s04溶液B.向醋酸溶液中通入足量的NH3C.澄清石灰水中通入C02D.NH4C1溶液中加入适量的NaOH溶液【解析】选D。溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移 动的离子浓度的变化，如果物质均是强电解质，加入一物质后生成物仍是强电解 质，导电性变化不大，如果生成的物质难电离，则离子浓度很小，导电能力减
8、小。导 电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。氢氧化钢是强电解质，加入硫 酸后，反应生成硫酸钢沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2s04溶液的 滴入，导电性增强，故A错误;醋酸是弱酸,导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸镀 是强电解质，导电能力增强,导电性变化大，故B错误;Ca(0H)2与C02反应生成 CaCCh沉淀和比0,离子浓度减小，导电性减小，故C错误;氯化铳为强电解质，加入 NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D 正确。5.下列说法正确的是()A.SCh溶于水后所得水溶液能导电，所以SCh是电解质B.固体Na2so,不导电，所以N
9、a2s04是非电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子D.金属铜能导电，但铜是非电解质【解析】选C。SO?溶于水后所得水溶液为H2s03溶液,H2s的电离使溶液能导 电,H2so3是电解质，而S02是非电解质，故A错误;固体Na2SO4不导电，但其水溶液 或熔融状态下能导电，则Na2s04是电解质，故B错误;可溶于水的电解质，在溶液中 电离出可以自由移动的离子，导致溶液能导电，故C正确;金属铜是单质，既不是电 解质，也不是非电解质,故D错误。6 .在下图(I )所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(0H)2溶液,当从滴定管中逐渐加 入某种溶液A时溶液的导电性的变化趋势如图(口)所
10、示。滴加液体至图(口)中曲 线最低点时,灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是() A.HC1 B.H2so4C.NaHSO4D.NaHCO3【解析】选B。2HCl+Ba(OH)2BaCL+2H2O反应前溶液中有Ba2+和OH ,反应后溶液中有Ba2+和C1-,故溶液导电性不可能出现接近()的情况,A不符合题意;H2sO4+Ba(OH)2BaSCUl+2H2O,当恰好完全反应时，几乎没有自由移动的离 子,故导电性接近0,B符合题意;2NaHSO4+Ba（OH）2BaSCM+2H2O+ Na2s0也反 应后有Na+和,故溶液导电性不可能出现接近0的情况,C不符合题 意;2NaHCO3+Ba（OH
11、）2BaCO31+2H2O+Na2co3,反应后有 Na+和 CC-,故溶液 导电性不可能出现接近0的情况,D不符合题意。7 .（2021 .邯郸高一检测）如图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图，关于该图的 说法中。错误的是（）A.在NaCl固体中,Na+和的排列整齐有序8 .Na Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C.水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaClNa+Cr【解析】选C。晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和C 的排列整齐有序,Na。晶体图片也证实这一特征，故A正确油图可知，每个Na+周 围有5个水分子，每个。的周围有6个水
12、分子，即Na Cl在水中是以水合离子的 形式存在，故B正确;由图示可知，水分子与C1-形成水合离子时氧原子朝外，水分子 与Na+形成水合离子时氧原子朝内、故C错误;上述过程，说明NaCl在水分子的作 用下发生电离，可表示为NaClNa+C,故D正确。二、非选择题（本题包括1小题，共22分）8.（2021 .沧州高一检测）A.FeCL固体B食盐水；C.铜;D硝酸;E烧碱;F.蔗糖;G.水 银;H.一氧化碳;I.CuSO45H2O晶依J.SO2K液态HCI;L.CaO固体;M.食醋（含醋酸 的溶液）;N.熔融的NaCl上述物质中属于电解质的是（填序号）;属于非电解质的是上述物质的酸性氧化物与氢氧化
13、钠反应的方程式是上述物质的碱性氧化物与盐酸反应的方程式是O将题中A物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制 得Fe(0H)3胶体，写出该过程的化学方程式 o除去Fe(0H)3胶体中氯离子的方法为 o写出下列物质的电离方程式：KA1(SO4)2;KHS03; NH4HSO4; Ca(OH)2 o【解析】(DA.FeCh固体是盐，是电解质；B.食盐水是混合物,不是电解质也不是非 电解质C铜是单质，不是电解质也不是非电解质;D.硝酸在水溶液中能导电，是电 解质;E.烧碱在水溶液中能导电，是电解质;F.蔗糖为有机物不导电，是非电解质;G. 水银是单质，不是电解质也不是非电解质;H.
14、一氧化碳不能电离出离子，是非电解 ;I.CuSO4-5H2O晶体属于盐类，在水溶液或熔融状态能导电，是电解质JSO2自身 不能电离出离子,是非电解质;K.液态HC1溶于水能导电，是电解质;L.CaO固体在 熔融状态下能导电，是电解质;M.食醋是混合物，不是电解质也不是非电解质;N.熔 融的NaCl能导电，是电解质;故属于电解质的是ADEIKLN;属于非电解质的是 FHJ;题给物质中酸性氧化物只有S02,与氢氧化钠反应为SO2+2NaOHNa2sO3+H2O,题目给出的物质中碱性氧化物只有CaO与盐酸反应 为 CaO+2HClCaCl2+H2O;将题中FeCh固体溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，
15、继续煮沸至出现红褐色可 制得Fe(OH)3胶体，该过程的化学方程式为FeC13+3H2O (沸水)AFe(0H)3(胶体)+3HCl,除去Fe(OH)3胶体中氯离子的方法为渗析；(4)KA1(SO4)2在水中能完全电离出自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离 方程式为KA1(SC)4)2K+A13+2SO2zf ;KHS03是盐,在水中完全电离出钾离子和 亚硫酸氢根离子,电离方程式为KHSO3K+HSO 3 ；NH4HSO4在水中完全电离 出钱根离子、硫酸根离子和氢离子,NH4Hse)4NH t +H+S02 ;Ca(OH)2在水中 能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子,电离方程式为Ca(OH)2Ca2+2OH o答案:(1)ADEIKLNFHJ(2)SC)2+2NaOHNa2sO3+H2OCaO+2HClCaC12+H2O FeCb+3H2O(沸水)AFe(0H)3(胶体)+3HCl 渗析(4)KA1(SO4)2K+Al3+2SOZ/fKHSO3K+HS。3NH4HSO4NH 4+H+SO247Ca(OH)2Ca2+2OH-