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1、第2节电解质第1课时电解质及其电离i.下列叙述正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质解析二氯化钠溶于水或在熔融状态均能导电，是电解质，A错误；铜 丝能导电，但属于单质，铜既不是电解质，也不是非电解质，B错误；氯 化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；三氧化硫溶于水，生 成了新的物质硫酸能导电，不是自身能够导电，D错误。答案：C2 .下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）选项纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化领蔗糖溶
2、液硫酸领三氧化硫C胆矶石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HC1的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属 于电解质，D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B3 .下列电离方程式书写正确的是（）A. NaHCO3=Na+H+ COiB. NH4NO3=NH4 + NO?C. H2SO4=2H+S2+4O2D. Ba(OH)2=Ba2+ +解析：A项中HCO)不能拆开。C项中不能把硫酸根离子拆开，应该 为H2SO4=2H + + SO t o D项中氢氧根离子书写错误，应该为 Ba(OH)2=Ba2+2OHo答案：B4 .下列物质中，导电性能最差的是(B.盐酸A.石墨棒C
3、.熔融氢氧化钠体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态 及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力 的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的h+、cr, 能导电。熔融NaOH中，因NaOH=Na+ + OH一也存在自由移动的阴阳离 子，故也能导电。固体KC1虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体 kci中虽存在k+、cr,但因不能自由移动，故固体KC1不导电。答案：D5 .已知Ca(OH)2、CaCCh和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示 的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。思考探究: 通入CO2之前，灯泡是否发光，为
4、什么?开始通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化?当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什么？(4)沉淀完全后继续通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？电解槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡亮度有何变化？解析：(1)发光。通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2 +和 OH，所以灯泡发光且明亮。（2）当通入CO2时，CO2 + Ca（OH）2=CaCO31 +H2O,电解槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的Ca2 +、OH-,使离子浓度减少，导电性变弱，灯泡变暗。（3）Ca（OH）2恰好被完 全沉淀时，即CO2和Ca（OH）2二者恰好反应
5、时，溶液中无自由移动的离子, 溶液不导电，灯泡熄灭。（4）当继续通入CO2时，发生反应CaCO3+CO2 + H2O=Ca（HCO3）2,沉淀逐渐溶解，故溶液逐渐变澄清； Ca（HCO3）2=Ca2+ 2HCO7,溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变 亮。（5）再通入CCh时，离子浓度变化不大，故导电几乎不变，灯泡明亮程 度不变。答案：见解析（时间：40分钟分值：100分）一、选择题（每小题8分，共48分）1 .下列说法正确的是（）A.酸碱盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.单质是非电解质解析：酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导 电，属于化合物
6、，是电解质，所以A选项是正确的；硫酸锁、氯化银难溶 于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；非金属氧化物, 本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；非电解质 也是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误。答案：A2 .下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（） A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖解析：食盐与硫酸均是电解质，蔗糖是非电解质，所以只有A项符合题意。答案：A3 .下列物质中含有自由移动的C厂的是（）A. KCKh固体B. ChC. HC1气体D. KC1溶液解析：KC1O3固体中含有QO3,不含C，故A错误；Cb不含cr, 故B错误；HC
7、1气体不含C，故C错误，D项正确。答案：D4 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图I连接好线路发现灯泡不亮， 按照图II连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A. NaCl是非电解质B - NaCl溶液是电解质C - NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D NaCl只有在水溶液中才能导电解析：NaCl体中离子不能自由移动,不导电，NaCl体在水分子作用下电离生成能够自由移动的Na卡和CF，故NaCl溶液导电，NaCl在 熔融状态也能电离出可以自由移动的离子，能导电，故NaCl是电解质，而 NaCl溶液是混合物，不是电解质，综合以上分析可知，只有C项正确。答案：C5 .某100
8、mL溶液中含H2s04 0.50 mol,加入下列物质，溶液导电性 增强的是（）A. 0.50 mol NaOH B. 100 mL 水C.0.50 mol 酒精D. 0.50 mol Na2so4解析：溶液导电性和离子浓度大小有关。A生成硫酸钠和水，硫酸过 量，溶液中离子浓度变化不大；B硫酸的浓度降低了，减弱；C酒精不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；D增加了电解质，导电性增强。答案：D6 .下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2+2(OH)-B. FeC12=Fe2+3CFC. H2SO4=H2+SOrD. A12(SO4)3=2A13+3SOF解析：A中2OIT不应带小
9、括号，B中系数应为2,否则电荷不守 恒。C中H2s04应电离出2H+,而不是H，答案：D 二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7. (24分)I.(14分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: Ba(OH)2：oKHSO4：0HNO3：0Na2cO3：o上述物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是。II .(10分)以下10种为中学化学中常见的物质：Cu NaCl NaHSChSO3H2s04酒精CaCCh BaSCh NaOH Cu(OH)2 请按下列分类标准回答问题。属于电解质的是 (3)属于碱的是 o(2)能电离出H+的是属于酸的是(4)属于难溶盐的是解析
10、：I .根据酸、碱、盐的定义，结合问中的电离方程式中的离子 种类，即能解答。II.酸、碱、盐均为电解质，电离产生的阳离子全为H+ 的为酸，产生的阴离子全为OHT的为碱，要记住常见的酸、碱、盐的溶解 性。答案：I .Ba（OH）2=Ba2+2OH- khso4=k+h+SOi HNO3=H+NO?Na2co3=2Na+COfII。）（2）（3）（4）8 . （15分）硫酸氢钠（NaHSO,通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两 种不同的离子。硫酸氢钠在水中电离的方程式是 硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是 下列说法中，正确的是（多选）
11、（）A.硫酸氢钠属于酸B.硫酸氢钠属于盐C.硫酸氢钠属于电解质D.硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离 子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和SOT。 硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na+和 HSO；o由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H+,能跟锌单质反应生成氢气。 答案：(l)NaHSO4=Na+H+ + SO/ (2)NaHSO4=Na+HSO； (3)BCD9 .(13分)已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.3 molLf,写出Fe2(SO4)3 的电离方程式，并求Fe3+和SO/的物质的量浓度。解析：Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为： Fe2 (SO4) 3 =2Fe3+ 3SOF1230.3 mol L-1c(Fe3+) c (SO4 )解之，c(Fe3+) = 0.6 mobL-1,c(SOD = 0.9 mol-L-1o答案：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SOfc(Fe3+)=0.6 mol L-1e(SOF)=0.9 mol-L1