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1、第三节 氧化还原反应,第2课时氧化剂和还原剂,如何将氧化还原反应的本质（电子转移情况）表达出来？,双线桥法单线桥法,+2 0 0 +4,双线桥法,升失氧，降得还,标价态,连双线,注得失,化合价升降电子得失数目被氧化或被还原,化合价升高，,化合价降低，,得失电子数表示：原子个数 元素化合价变化数注意：反应中失去电子的总数 = 得到电子的总数。,失14e-，,被氧化,得22e-，,被还原,2CuO+C = 2Cu + CO2,高温,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,0,+2,+1,0,判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是请用双线桥法把反应中的电子转移情况表示出来？,化合价升高，失2
2、e-，被氧化,化合价降低，得e-2，被还原,随堂小练,+4 -1 +2 0,化合价升高，失e-2，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,单线桥法,标价态,连单线,注得失,+2 0 0 +4,2CuO+C = 2Cu + CO2,4e-,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,0,+2,+1,0,2e-,2e-,+4 -1 +2 0,用双线桥法把下列氧化还原反应中的电子转移情况表达出来。,氧化剂和还原剂,如何寻找氧化还原反应中的氧化剂和还原剂？,氧化剂：在反应中，所含元素化合价降低，得电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：所含元素化合价升高，失电子（或电子对偏离）的物质,参照双线桥法！,找出
3、下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得e-2，被还原,还原剂,氧化剂,小结,失电子（或电子对偏离）,化合价升高,氧化反应,被氧化,得电子(或电子对偏向）,化合价降低,还原反应,被还原,还原剂,氧化剂,口诀：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂,化合价升高，失e-2，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,还原剂,氧化剂,用双线桥法把下列氧化还原反应中的电子转移情况表达出来，并指出反应中的氧化剂和还原剂。,2Mg + CO2 = 2MgO + C,0 +4 +2 0,化合价升高，失2e-2，被氧化,化合价降低，得4e-，被还原,还原剂,氧化剂,常见的氧化剂和还原剂,KMnO4 、 KClO3 、 H2SO4 HNO3 、 MnO2,F2 O2 Cl2 Br2,Fe3+ Cu2+ H+,CO 、SO2、Na2SO3,K 、Na、 Fe 、H2、 C,S2-、I-、Fe2+,归纳总结,利用单双线桥法表示反应中的电子得失情况（重点）反应中的氧化剂和还原剂的判断（重、难点）记忆口诀的使用：,升失氧化还原剂降得还原氧化剂,