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1、2023学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为N O,设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO2、实
2、验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A.制氧气时，用Na2（h或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3、A1CL常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是U.制 番 露 b.干燥ch .除去St气中的HCI&制 取 AlCh并处理尾气A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为aiCTbdB.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C.试 剂R为P2O5或CaCI2吸收空气中的水蒸气D.为了中止反应
3、，停止通入CL的操作是关闭分液漏斗的活塞4、下列有关化学用语使用正确的是A.T 原子可以表示为:H B.氧氯酸的结构式是:H-N三CC.氧离子的结构示意图：D.比例模型 OQ 可以表示CO2或 SiO25、下列实验操作正确的是（）A.用装置甲收集SO2B.用装置乙制备A1CL晶体C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D.使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液6、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C-CC=CCC键 长（nm）0.1540.1340.120键 能(kJ/mol)347612838A.0.154 nm苯中碳碳键键长0.134nmB.C=O键键能C-O 键键
4、能C.乙烯的沸点高于乙烷D.烯燃比快燃更易与漠加成7、某温度下，将 CL通 入 KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O、KCl（h 的混合液，经测定CKT和 CKh-个数比为1：2,则 CL与 KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A.21：5 B.4：1 C.3：I D.11：38、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年 是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是A.W
5、 的氢化物中常温下均呈气态B.Z 的氧化物对应的水化物均为强酸C.四种元素中，Z 原子半径最大D.Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键9、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是（）A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B.墨 子 天志中记载“书之竹帛，镂之金石”o 其 中 的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C.考工记载 有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03D.天
6、工开物 记 载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛”文 中 的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素10、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=Nz+4H+B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗2.24LO 2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体11、工业上用Na2s03溶液吸收硫酸工业尾气中的SO 2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再
7、生机理如图所示，下列有关说法中正确的是直流电源P l(l)Pi（n）Na2SO3.NaHSO3 溶液 a%H2SO4 溶液A.X 应为直流电源的正极B.电解过程中阴极区pH升高C.图中的b%Va%D.SO32-在电极上发生的反应为 SO32-+2OH-2e-=SO42-+2H2O1 2、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是A.除去食盐中混有的少量碘：均堪和分液漏斗B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯1 3、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是选项试剂操
8、作及现象AAgNOj溶液滴加氨水,产生沉淀：继续滴加获水.沉淀溶解B铝粉滴加NaOH溶液,产生气体：继续滴加，产生白色沉淀CCuSO,溶液加过量NaOH溶液,产生匿色沉淀：再加乙醛，加热,产生红色沉淀D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去：再加H C L溶液颜色恢复A.A B.B C.C D.D14、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A.电子所在的电子层 B.电子的自旋方向C.电子云的形状 D.电子云的伸展方向1 5、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A.干馆 B,气化16、下列说法中，正确的是C.液化 D.裂解A.CO2的摩尔质量为44 gB.1 mol N2的
9、质量是14 gC.标准状况下,1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD.将 40gNaOH溶 于 1 L 水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L二、非选择题(本题包括5 小题)17、化合物H 是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：已知:急(苯胺易被氧化)甲苯发生一硝基取代反应与A 类似。回答下列问题：(1)写出化合物H 的分子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,C 中含氧官能团的名称(2)写出有关反应类型：B f C;F fG 0(3)写出A fB 的反应方程式：o(4)写出同时满足下列条件D 的所有同分异构体的结构简式：能发生银镜反应能发生水解反应
10、，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色核磁共振 氢 谱 H-NM R)显示分子中有4 种不同化学环境的氢(5)合成途径中，C 转化为D 的目的是COOH(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CHCObO为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:L J NHCOCH,18、白藜芦醇(结构简式:)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:已知：RCH,Br+%R E*fOHRCH2-CHR,COOCHJ CH2OH CH2OH 6 9但6OCH3 OCH3 OH根据以上信息回答下列问题:(1)白藜芦醇的分子式是(2)C-D 的反应类型是：；E-F 的
11、反应类型是。(3)化合物A 不与FeCb溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱 H-NMR)中显示不同 化 学 环 境 的 氢 原 子 个 数 比 为(从 小到大)。(4)写出A-B 反应的化学方程式：；(5)写出结构简式；D、E；(6)化合物CH3O l QrC H=C H C a%,C 项错误；D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO?+3H+和 SO32-2e+2H2O=SO42+4H+,D 项错误；答案选B。12、C【解析】A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A 错误；B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe
12、2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B 错误；C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C 正确；D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D 错误；故答案选Co13、B【解析】硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢
13、复。【详解】A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A 项正确；B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B 项错误；C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；c 项正确；D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D 项正确；答案选B。14、B【解析】排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S 能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选B。【点睛】明确
14、S 轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S 能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。15、D【解析】煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的气化、液化和干储，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。故选：Do16、C【解析】A.二氧化碳的摩尔质量为44g/moL Imol二氧化碳的质量为4 4 g,故 A 错误；B.Imol N2 的质量是=lmolX28g/mol=28g,故 B 错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/
15、mol,ImolCCh所占的体积约是2 2.4 L,所以C 选项是正确的；D.40gNaOH的物质的量为Im o l,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 m ol/L,体 积 1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故 D 错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5 小题）17、CnHISNO 微键 还原反应 消去反应N O：H,C CH,HCOOY -、HCOONH,保护氨基，防止合成过程中被氧化COOII取 IIjSOe.A取 HR。.ACOOIIkJ-N H C O C II,【解析】A 是,A 与浓HNCh、浓 H2sCh加热发生取代反应产生B：。，B 与 Fe、H a
16、 发生还原反应产生C：INH,C 与(CH3CO)2O发生取代反应产生D：NHCOCH,NHCOCH,E 与 NaBH4发生反应产生F 为 了 NHCOCH3【详解】(1)根 据H 的结构简式可知其分子式是CnHisNO；C 结构简式是,其中含氧官能团的名称为醒键;NH,QC11*OCH,8 为()，C 为,B 与 Fe、HC1反应产生C,该反应类型为还原反应N 0：NH,NHCOCH3，G 为，根据二者结构的不同可知：F-G 的类型是消去反应;NHCOCH,(3)A 是,A 与浓HNO3、浓 H2s04加热发生取代反应产生B：,所以A-B 的反应方程式为:+HNCH 浓)加热+H2O；(4)
17、D结构简式为:,D 的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO；NHCOCH,能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色，说明含有酯基，水解产物含有酚羟基，即该物质含酚羟基形成的酯基;核磁共振氢谱C H-NM R)显示分子中有4 种不同化学环境的氢，则符合题意的同分异构体结构简式为:(5)合成途径中，C转 化 为D时一N%发生反应产生-NHCOCH.,后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过程被氧化;(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为 原 料，设计制备的合成路线。甲苯首先 被酸性KMnO4COOH COOII COOII溶 液 氧 化 为
18、苯 甲 酸，3 ，苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生间硝基甲苯3，G 在F e、HC1作用下反应产生COOII与(CH3c0)2在 加 热 条 件 下 发 生 取 代 反 应 产 生，NHCOCII,所以甲苯转化为【点睛】本题考查有机物的合成与推断的知识，涉及有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写，在进行物质推断的过程中，要充分利用题干信息，结合已有的知识分析、判 断，要注意氨基容易被氧化，为防止其在转化过程中氧化，先使其反应得到保护，在其他基团形成后再将其还原回来。1 8、C u H n O a 取代反应 消去反应 1 ：1 ：2 ：6H3CO H3C Q H,c
19、o HJCO OHO*-C 0 0 H+C H30H O -C 0 0 C H3+H20 3H3C(D H3C O HJCO HJCOHOCH2-CHO【解 析】根 据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息中第二步可知，F中 苯 环 含 有3个-OCH3,故F的结构简式为H,CO0 c HD发 生 信 息中一系列反应生成E,反 应 过 程 中H 3 c o-C H。的醛基转化为羟基，E发HjCO 8 H3CO生 消 去 反 应 生 成F,因 此E为 逆 推 可 知D为 OCH#,，结合物质的分子式、反应条H3COH3COH3CO HjCO HJCO件、给予的信息，则C为 0 c H 2 3 H
20、,B为 O c O O C H j,A为 0XOOHo据此分析解答。H)CO H3CO HaCO【详 解】(1)白黎芦醇()的分子式为C l4 H l2。3,故答案为C14H 12O 3；(2)C-D 是 C 中羟基被澳原子替代，属于取代反应，E-F 是 E 分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故答案为取代反应；消去反应;H3C0(3)化合物A 的结构简式为 O C 0 0 H,其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6,HjCO故答案为1：1：2：6；HJCOH3cq(4)A为 C 00H,与甲醇发生酯化反应生成B(O-C 00C H3),ATB反应的化
21、学方程式为:HjC。H,COH3COHCOH3COH3CQOOH+CH30H.侬胪-：00H+CH30H,慧罩-H3CQH3COH3COH3COC 0 0 C H 3 +即，故答案为,COOC%+H2O；H,CO HjCO OH(5)由上述分析可知，D 的结构简式为 E 的结构简式为 故答案为HjCOHJCOHjCO H,CO OHQ HJCHOOC%;HJCO H3CO(6)化合物CH30-CH2CHO 0C H,0 O-C H共 3 种；酚羟基和酯基都能够与碱反应 不与碱反应的同分异构体为H C H 2 OC H；故答案为 3；HOCH2 Q -C H OO【点睛】本题的难点是物质结构的推
22、断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。19、防止乙酸酊与水反应 除去过量的乙酸酎 慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH 苯甲醛 蒸出、接收的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸储结束 增大肉桂酸的溶解度，提高产率 重结晶 67.6%【解析】苯甲醛和乙酸酎、碳酸钾在三颈烧瓶中反应生成肉桂酸盐和乙酸盐和二氧化碳，为了提高原料利用率，不断回流冷凝,由于反应产生二氧化碳，可观察到反应产生一定量的泡沫。由于乙酸酎能和水发生水解反应，故反应结束，过量的乙酸好通过缓慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸钠调解pH=8,未反应的苯甲
23、醛通过蒸储的方式除去，当蒸出、冷凝的液体不成油状时，说明苯甲醛除尽。此时溶液中主要成分为肉桂酸盐和乙酸盐，加入活性炭煮沸、过滤得到含肉桂酸盐的滤液，往滤液中加HC1可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶体，此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。【详解】(1)由题目所给信息可知，反应物乙酸酎遇水反应，故合成时装置必须是干燥，也因为乙酸酊能和水反应，实验结束剩余的乙酸酎能用水除去，所以，反应完成后分批加人20mL水，是为了除去过量的乙酸酎，故答案为：防止乙酸酊与水反应；除去过量的乙酸酎；(2)慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的p H,故
24、答案为：慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH；(3)第步将乙酸酎、乙酸除去了，此时进行水蒸气蒸储，能除苯甲醛，苯甲醛是无色液体，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液体应呈无色油状，所以，当苯甲醛完全蒸出时，将不再出现无色油状液体，故答案为：苯甲醛;蒸出、接收的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸储结束；(4)过滤，活性炭等杂质留在滤渣里，肉桂酸留在滤液里，常温下，肉桂酸的溶解度很小，趁热过滤，是为了增大肉桂酸的溶解度，提高产率，故答案为：增大肉桂酸的溶解度，提高产率；(5)此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。由制备肉桂酸的方程式可知，乙酸醉
25、和苯甲醛按物质的量1:1反应，但是所给原料量为：0.03 mol苯甲醛、0.084 mol乙酸肝，很明显，乙酸酊过量，按苯甲醛的量计算，理论上可得0.03mol肉桂酸，对应质量=0.03molxl48.16g/mol=4.4448g,所以，产率3g二一 二。x 100%=67.6%,故答案为：重结晶；67.6%。4.4448g20、球形冷凝管 ad 使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺 上 与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐NH；NH,进入水层与对硝基甲苯的分离 A AH+OH=H2O.I +OH-I j +H2O b 57.0%CH3 CH,【解析】首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁
26、粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=78,沉淀铁离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。【详解】(1)该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a 处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、分液漏斗、铁架台，所以选ad
27、；(2)根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；(3)根据分析步骤中液体M 为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；(4)下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O.NH；NH,A Ar ii+OH i j +H2O；CI13 CH3(5)洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCl和 NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸储水，所以选b；1
28、3 7g(6)原料中有13.7g对硝基甲苯，即 I 7。/。=0/m ol,所以理论上生成的对甲基苯胺应为O.lmol,实际得到产品6.1g,所以产率为6g0.1molxl07g/molxlOO%=57.0%o21、FeCL、FeCbCu-2e=Cu2+K+负 Fe2+0.28【解析】据反应物和生成物可以确定该反应为氧化还原反应，由于氧化性：Fe,+Cu2+,贝!)该反应为2FeC13+Cu=2FeCL+CuCL,(1)将该反应设计成原电池，Cu作负极，石墨作正极；(2)将该反应2FeCb+Cu=2FeCL+CuCL设计成电解池，Cu作阳极，石墨为阴极；根据金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对
29、应的离子；结合图像，确定当电子转移为0.2mol时，溶液中Fe3+、Fe2 Ci?+的物质的量，进而计算需要NaOH溶液的体积。【详解】(1)据反应物和生成物可以确定该反应为氧化还原反应，由于氧化性：Fe3+Cu2+,则该反应为2FeCb+Cu=2FeC12+CuCL,将该反应设计成原电池，Cu作负极，石墨作正极。该反应为2FeCL+Cu2FeCb+CuClz,则 X溶液一定有F eC h,结合第问分析，曲线为Fe?+,且反应开始时其物质的量为O.lm ol,则 X 为 FeCL、F eC h,故答案为：FeCL、FeCh；Cu作负极，发生失电子的氧化反应：Cu-2e-Cu2+,故答案为：Cu
30、-2e-Cu2+；Cu作负极，石墨作正极，盐桥中阳离子向正极移动，则 K+不断移向正极即进入X 溶液中，故答案为：K+；将该反应2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12设计成电解池，则 Cu作阳极，失电子被氧化生成（3/+,石墨为阴极，Fe3+得电子生成Fe2+,被还原，所 以 M 为负极，N 为正极，故答案为：负；该反应为2FeCb+Cu-2FeCk+CuCb,在电解过程中，Fe3+逐渐减少，则表示的为Fe3+,Fe2 CM+逐渐增多，根据变化量的比例关系2Fe3+2Fe2+CiP+可知，为 Fe?+,为 CM+,故答案为：Fe2+；当电子转移为0 2 n o l时，溶液中有Fe3+为 0.2mol,Fe2+为0.3moL C/+为 O.lmoL所以需要加入NaOH溶液物质的量为 0.2x3+0.3x2+0.1x2=1.4moL 所以 NaOH 溶液的体积为 9 2 2 2 1 =o.28L,故答案为：0.285mol/L