《2023届江西省临川市高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届江西省临川市高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2 B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本
2、试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则下列化合物中属于混盐的是()A.CaOCh B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3Fe(CN)62、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A.在烧杯中称量 B.在研钵中研磨C.在蒸发皿中加热 D.在石棉网上冷却3、用下列装置能达到实验目的的是5。云运.水花头A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作装置制取金属锦装置为制备并用排气法收集NO气体的装置4、如图，这种
3、具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E 表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）分子百分数o EEc r一定温度下的分子能量分布曲线A.图中Ec与 E 之差表示活化能B.升高温度，图中阴影部分面积会增大C.使用合适的催化剂，E 不变，Ec变小D.能量大于耳 的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞5、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2T*H+*H）。下列说法错误的是（）A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B.带标记的物质是该反应历程中的
4、中间产物C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第步的反应式为*H3CO+H2OTCH3OH+*HO6、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海水提漠涉及到氧化还原反应C.海带提碘只涉及物理变化 D.海水提镁不涉及复分解反应7、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是B.二者均能发生氧化反应和取代反应C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同8、工业用强氧化剂Pb（h 来制备KC1O4的工业流程如下:NaCQj粉末过量g粉末酸化 KNO,
5、I _,I2 H滤 一滤液 _ 欣根据流程推测，下列判断不正确的是（）A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B.“滤渣”主要成分是PbCh粉末，可循环使用C.NaCKh与 PbCh反应的离子方程式为 PbO2+ClO!+2H+=Pb2+ClO4+H2。D.在 KNO3、KC1O4 NaClCh、NaNCh中，常温下溶解度小的是KClCh9、下列物质的工业制法错误的是A.氨气：加热氢氧化钙和氯化镇的混合物B.金属镒：高温下铝和二氧化镒反应C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD.硫酸：黄铁矿煨烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收10、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋
6、装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（）A.氧气 B.二氧化碳 C.空气 D.氮气11、某溶液中有S2-、SO32 Br，四种阴离子各0.Imol。现通入C L,则通入CL的 体 积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是12、某溶液可能含有Ch SO32 CO3%、NH3+、Fe3 A产和K+。取该溶液222m L,加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液,得到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5 种离子B.CT一定存在，且 c(C1)2.3mol
7、/LC.SO32 NH3+、一定存在，cr可能不存在D.CO32,AP+一定不存在，K+可能存在13、关于下列转化过程分析不正确的是A.Fe3O4中 F e 元素的化合价为+2、+3B.过 程 I 中每消耗58 g Fe3O4转 移 1 m ol电子力 口 热C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2TD.该过程总反应为2H2O=2H2T+CM14、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2s。3 (g)l 2sO2(g)+02(g)Q (Q0),其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A.0 8min 内 r(SO3)=0.025mol/(L min)B.8min
8、 时，v(SO2)=2r jE(O2)C.8min时，容器内压强保持不变D.若 8min时将容器压缩为IL,MSO3)的变化如图中a15、某同学利用下图装置探究SO?的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是()A.中溶液显红色的原因：C032-+玲0=HCO3、OH-B.中溶液红色褪去的原因：2S0z+C032-+H20=C02+2HS03C.中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10D.中溶液黄绿色褪去的原因：SOz+Cl2+2H2O=H 2SO 4+2HC116、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明()能当/非傕颂应pw、I 生成防A.催化剂可以改变该反应的热效应B.该
9、反应是个放热反应C.反应物总能量低于生成物D.化学反应遵循质量守恒定律二、非选择题(本题包括5 小题)17、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G 的合成路线：回答下列问题：(1)A 是一种烯烧，化 学 名 称 为,C 中 官 能 团 的 名 称 为、.(2)由 C 生 成 D 反 应 方 程 式 为.(3)由 B 生成C 的 反 应 类 型 为。(4)E 的 结 构 简 式 为,(5)E 的二氯代物有多种同分异构体，请 写 出 其 中 能 同 时 满 足 以 下 条 件 的 芳 香 化 合 物 的 结 构
10、 简 式、。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：lo(6)假设化合物D、F 和 NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和 H2O 的总质量为765g,则 G 的 n 值 理 论 上 应 等 于 18、有机物G 是一种重要的化工原料，其合成路线如图：CHCH=A =/=H f=7-_ H,HC N-G C H C N k C/-C H C()()HCH,j-*HG（1）飞 _ T H r 的 官 能 团 名 称 是.（2）反应2 为取代反应，反 应 物（Me）2s0 4 中的“Me”的名称是，该反应的化学方程式是（3）反应所需的另一反应物名称是，
11、该反应的条件是，反 应 类 型 是。CH,（4）满足下列条件的 I 的 同 分 异 构 体 有 一 种（不考虑立体异构）。（HCOOH苯环上连有两个取代基能发生银镜反应能发生水解反应（5）以 -CH：Hr为原料，合成 CHA-OOCH；-。合成路线图示例如下：A二 芸ByC-H反 条 件 反以条件19、亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5-C,易水解。已知：AgNO,微溶于水，能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用CL和 NO制 备 C1NO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。（1）制 备 C12的发生装置可以选用（填字母代号）装
12、置，发生反应的离子方程式为（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-t一 一 一 一 一 （按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,也可补充）。（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2C1NOJEJKCaCI,实验室也可用B 装置制备NO,X 装置的优点为。检验装置气密性并装入药品，打 开 K 2,然后再打开K 3,通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。(4)已知：C1NO与 H2O 反应生成HNO2和 HCL设计实验证明HNO2是弱酸：(仅提供的试剂：1 mol-L1盐酸、1mobL
13、HNOz溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配 制 成 250 m L 溶液；取 出 25.00 m L 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 cmolL AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL滴定终点的现象是_ _ _ _亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；KsP(AgCl)=1.56x10%Ksp(Ag2CrO4)=lx l012)20、以铝铁矿(含FeOCnth、AI2O3,Si(h 等)为原料制备二草酸铭钾的实验步骤如图：KC1
14、O,_吟 c i 溶液 J KC1 常赖 i K c im/lN-CI 澹液 J HGOr2Hs0IWOj.NaOH 产品 干燥 无水乙呼回答下列问题：“熔融”的装置如图，用 蜗 W 的 材 质 可 以 是(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCnCh与 KC1O3及 Na2c03发生反应，生成FezCh、KCh NazCrCh和 CO2的化学方程式为.熔融后的固体中含NazCrCh、FezCh、NazSiCh、NaAKh、KCI等，步骤的具体步骤为水浸，过滤，调 pH为 78,加热煮沸半小时，趁热过滤。第 一 次 过 滤 滤 渣 中 的 主 要 成 分 为，“调 pH为 7 8,加热煮沸半小
15、时”的目的是(3)步骤需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为 o(4)步骤包含的具体操作有，经干燥得到KzCrzCh晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)8060-o-KC1 NaCI-o-KiCrA20 40 60 80 100温度凡(5)步骤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是(6)采用热重分析法测定KCr(C2O4)2 nH2O 样品所含结晶水数目，将样品加热到80时，失掉全部结晶水，失 重 16.8%。KCr(C2O4)2 nH2O 晶体中 n=。21、K是 称 为 P T T 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的
16、应用。如图所示是PTT的一种合成路线。/催化剂c 比0/催化剂 八H2/催 化 剂 fH20HCH2=CHCH0-C 3 H-CH2(W)(M)CH2OHCHjCI/催化剂KMnO4(H+)/=(N)-HOOC-4 片 COOH0 O(K)CH3 COOH已知：J O 4 伍 6 溶 液.0完成下列填空：(1)w所 含 官 能 团 的 名 称 为。反应的化学反应类型为 o(2)M的 结 构 简 式 为,反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为.(3)反 应 的 另 一 无 机 产 物 是,与反应的化学反应类型无关的是(选填编号)A.聚合反应B.酯化反应C.消去反应D.加成反应(4)有机物X的
17、分子式为C4H8。2,是 M的同系物。则 X 可能的结构简式共有 种。(5)设计一条由甲苯为原料(无机试剂可任选)合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。(合成路线常用表示方式为A 飞 目标产物)-参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】A.CaOCL的化学式可以写成Ca(CIO)C l,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故 A 正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故 B 错误；C.BiONO?中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故 C 错误；D.K3Fe(CN)6是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故
18、 D 错误；综上所述，答案为A。2、B【解析】A.实验是在瓷培期中称量，故 A 错误；B.实验是在研钵中研磨，故 B 正确；C.蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故 C 错误；D.瓷坤娟是放在干燥器里干燥的，故 D 错误；答案选B。3、D【解析】A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水中，A 项错误；B.定容时，当液面距定容刻度线1 到 2 厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B 项错误；C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，
19、利用镁条燃烧产生大量热制取金属铳，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c 项错误；D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D 项正确；答案选I).4、D【解析】A.E 表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E,的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量班与分子的平均能量E 之差叫活化能，A 正确；B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B 正确；C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂
20、，E 不变，Ec变小，C 正确；D.E 表示分子的平均能量，取是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于&的分子可能产生有效碰撞，D 错误；故答案为：D。5、A【解析】A.从反应、看，生成2mO1H2O,只消耗Im ollhO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,A 错误；B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B 正确；C.从反应看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C 正确；D.从历程看,第步的反应物为*HjCOHzO,生成物为CH3OH*HO,所以反应式为*H3CO+H2O-CH3
21、OH+*HO,D 正确；故选A.6,B【解析】A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A 错误;B.海水中漠元素以澳离子形式存在，海水提澳过程中澳离子被氧化为单质漠，涉及到氧化还原反应，B 正确；C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C 错误；D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D错误；答案选B。7、B【解析】A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故 A 错误；B.鹅去氧胆酸和
22、胆烷酸分子中均有浚基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故 B 正确；C.胆烷酸分子结构中环上除埃基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故 C错误；D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个竣基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故 D 错误；故答案为B。8、A【解析】工业用PbCh来制备KC1O4,是在酸性条件下用PbCh将 NaClCh氧化成NaClO4,过滤得含有NaCICh的溶液中加入硝酸钾，经结晶可得KCK）晶体，【详解】A.浓盐酸具有还原性会与NaCKh
23、发生归中反应，同时也会消耗PbO 2,故 A 错误；B.“滤渣”主要成分是PbCh粉末，可循环使用，B 正确；C.根据产物可知NaCKh被 PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：PbO2+ClOj+2H+=Pb2+ClO；+H20,故 C 正确；D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为K C IC h,故 D 正确；故答案为A9、A【解析】A.氨气：加热氢氧化钙和氯化钱的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意,A 正确；B.金属镒：高温下铝和二氧化镒发生铝热反应可制取金属锯，与题意不符，B 错误；C.粗硅
24、：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为C O,与题意不符，C 错误；D.硫酸：黄铁矿煨烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D 错误；答案为A。【点睛】加热氢氧化钙和氯化核的混合物为氨气的实验室制法。10、D【解析】油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较,氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故 选 D。11、C【解析】离子还原性S2-SO；厂B r-,故首先发生反应S2-+C 12=S J+2C，然后发生反应SO：+Cl2+H2O=S O j+
25、2 C r+2H+,再发生反应 2 1+Cl2=I2+2C厂,最后发生反应 2B r+Cl2=Br2+2C,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。【详解】A.由S2-+C 1 2=S J+2 C 可知，O.lmolS?-完全反应需要消耗().lmol氯气，标准状况下的C1?的体积为0.Imoix22.4L mol l.2 4 L,图象中氯气的体积不符合，A 错误；B.(Mm。-完全反应后，才发生SO：+C12+H2O=SO；+2 C r+2H+,0.1m。-完全反应需要消耗O.lmol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,01010 0；完全反应消耗0.111101
26、氯气，故O.lmolSO：完全反应时氯气的体积为0.2m olx22.4L/m ol=4.4 8 L,图象中氯气的体积不符合，B 错误；c.O.lmois?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO：完全反应消耗0.1 mol氯气，O.lm o ll完全反应消耗0.05氯气，故滨离子开始反应时氯气的体积为0.251110以 22.41/1110 1=5.6 1,由28+。2=8与+2(2可知，O.lmolBr-完全反应消耗0.05m ol氯气，故 B d 完全反应时消耗的氯气体积为0.3m olx22.4L/m ol=6.7 2 L,图象与实际符合，C 正确；D.O.lmolS?-完
27、全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO；完全反应消耗0.1 mol氯气，O.lmol完全反应消耗0.05m ol氯气，故 I 一完全时消耗的氯气体积为().25 m o lx 2 2.4 L/m o l=5.6 L,图象中氯气的体积不符合，D 错误。答案选C。【点睛】氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反应原则依次分析。12、B【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe-%2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.
28、22moL +NaCl+HzO8【解析】根据D 的分子结构可知A 为链状结构，故 A 为 CH3cH=CH2+NaOH-一 一 +NaCl+H2OCH3CHJCHOA 和 CL在光照条件下发生取代反应生成B 为OHCH2=CHCH2C1,B 和 HOC1发生加成反应生成n?Cl CH：vH-VX12 ClD；由 F 结构可知苯酚和E 发生信息的反应生成F,则 E 为【详解】(D 根据以上分析，A 为 CH3cH=CH2,化学名称为丙烯；C 为 0本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。(2)C 在碱性条件下脱去HC1生成D,化学方程式为：H O x/C l.NOH NKI.H Q)。故本小题答案为：
29、Cl、戈：。NaOH&、仁flX l-HQ(或HO(3)B 和 HOC1发生加成反应生成C。本小题答案为：加成反应。(4)根据信息提示和流程图中 厂*四 CF答案为：彳 力 人。或HCCH、ZY H 1，C 在碱性条件下脱去HC1生成，口；D 和 F 聚合生成G,据此分析解答。e%1ec，故含官能团的名称为氯原子、羟基。-N1OH-*1X1-H：。(或、/Ci.NO H-小2 巾：。)。则 E 的 结 构 简 式 为 本 小 题(5)E 的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：能发生银镜反应，说明含有醛基；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1,说明分子中有3 种类型的
30、氢原子，且个数比为3：2：l o 则符合条件的有CH3CH3CH3CH3机物的结构简式为。CI0本小题答案为-ClCHO CHOCHO CHO(6)根据信息和，每消耗Im olD,反应生成ImolNaCl和 H 2O,若生成的NaCl和 H2O的总质量为7 6 5 g,生成NaCl和 HiO的总物质的量为765g/76.5g/mol=10moL由G 的结构可知,要生成1 mol单一聚合度的G,需要(n+2)molD,则(n+2)=10,解得 n=8,即 G 的值理论上应等于8 o 本小题答案为：8o18、澳原子 甲基CH,2+(Me)2sO4-2 2sO4 乙醇 浓硫酸，加热 酯化反 应(取
31、代 反 应)6J-C H OH-浓疏酸 H COOH-【解析】反应为取代反应，碳链骨架不变，则QHT H上中 Br原子被-CN取代，生 成,二 _ CH CN；反应为取代反应,C H3 C H3碳链骨架不变，则中1个田原子被CH3取代，生 成-热,、；反应 口,、在氢离子的CH,CH,CH,作用下，生 成 二；反应为酯化反应，二 与乙醇发生酯化反应，生 成 二 H E)C H。【详解】(1)3 2 iLH Fe(OH)3 使A1O2 SiO3”水解为A1(OH)3和 H2SiO3,过滤除去 2CrO4、2H+一 CrzC+HzO 加热浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤 研钵 3【解析】铝铁矿(含FeO
32、 C nfh、AI2O3、SiCh等)，与 KCKh及 NaOH、Na2cO3发生反应，熔融后的固体中含NazCrCh、Fe2Oj,NazSiCh、NaAKh、KC1 及 NaFeCh 等，主要的反应为：6FeO.Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2 T,水浸，过滤，调 pH 为 7-8,加热煮沸半小时，趁热过滤，除去不溶的FezCh以及反应NaFeO2+2H2O=Fe(OH)31+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，滤液含有NazCrOc Na2SiO3,NaAlO2 KC1 及等，再调节 pH 除去 NazSiCh、NaAlO2,得到
33、含有 NazCrCh、KC1 的溶液，加入稀硫酸发生反应：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O,加入KC1,NazCmCh转化为KzCoCh,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀得到K2O2O7,加入草酸晶体和无水乙醇得到产品KCr(C2O4)2 nH2O。高温下陶瓷或玻璃中的SiCh会与NaOH及 Na2cCh发生反应；由流程分析可知6FeOCr2()3、Na2cO3和 KCKh在加热条件下生成NazCrCh、Fe2()3、KC1和 C O 2,结合质量守恒写出发生反应的化学方程式；(2)熔渣中的FezO3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根据盐的水解反应是吸热反应，从平衡移动角度分
34、析；根据流程，酸化时，CrO42-C r2O72,结合电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(4)根据溶解度随温度变化情况，选择结晶方法；结合常用仪器的性能判断；18n 根 据 KCr(C2O4)2 nH2O 中水的质量分析为16.8%,即 -=0.168计算。267+18n【详解】(1)高温下陶瓷或玻璃仪器中的SiO2会与NaOH及 Na2c03发生反应，因此应选用铁泡烟；由流程中的产物及已知条件可知反应方程式为A木6FeO-Cr2O3+12Na2CO3+7KC1O3=Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12CO2 T；根据分析第一次过滤的滤渣为熔渣中的FeiOa以及反应NaFeO
35、2+2H2O=Fe(OH)31+NaOH生成的Fe(OH)3;由于NaAlCh、NazSiCh是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，水解产生Al(OH)3、H zSiO,由于盐的水解反应是吸热反应,根据温度对盐的水解的影响，“调 pH为 7-8,加热煮沸半小时”的目的是使AlChSKh?-水解为A1(OH)3和 H2SiO3,过滤除去；(3)根据流程，酸化时，CrO42-Cr2O72,结合电荷守恒和原子守恒，可得发生反应的离子方程式2Cr(V+2H+=CnCV+H2O；(4)依据溶解度曲线，步骤包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤，经干燥得到KzCrzCh晶体；(5)实验室研磨固体时，所用
36、硅酸盐质仪器为研钵；8n(6)KCr(C2O4)2 nH2O 的相对分子质量为267+18n,由题意知-=0.168,解 得 n=3.267+18n【点睛】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质推断、化学用语、化学计算、氧化还原反应等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力。21、碳碳双键、醛基 加成反应或还原反应 HOCH2CH2CHO(1+2cH3cl催 .3 C-C -C H 3+2 H C ICH；COOH-H2。CD 5 6c l 阴H C W C H QJ u6T6【解析】C3H6组成上去氢加氧生成CH2=CHCHO,发生氧化反应，故 C
37、3H6为 CH2=CHCH3。由后产物结构可知，反应是CH2=CHCHO与水发生加成反应生成M 为 HOCH2cH2cHO,发生加成反应（或还原反应）。由后产物结构可知，反应是苯与一氯甲烷发生取代反应生成N 为H3C-CH3，发生氧化反应。反应发生缩聚反应，据此解答。【详解】W 为 CH2=CHCHO,所含官能团的名称为:碳碳双键、醛基。反应是HOCH2cH2cHO转化为HOCH2CH2CH2OH,属于加成反应，组成上加氢，也属于还原反应，故答案为：碳碳双键、酯基；加成反应或还原反应：（2）由后产物结构可知，CH2=CHCHO与水发生加成反应生成M 为 HOCHiCHzCHO；反应的化学反应方
38、程式为:+2CH3 c l 储、剂 H 3 c -CH 3 +2HC1,故答案为：HOCH2CH2CHO；+2CH3Cl，1 1 H3C-C H3+2HC1；（3）反应发生聚合反应，生成的另一无机产物是H 2O,反应也是酯化反应，故答案为：H2O；CD；（4）有机物X 的分子式为C4H8O2,是 M（HOCH2cH2CHO）的同系物，X 可以看作丙烷中氢原子被-OH、-CHO取代,取代同一碳原子上有2 种，取代不同碳原子时有3 种，则 X 可能的结构简式共有5 种，故答案为：5；9Hle1（5）甲苯用酸性高铳酸钾溶液氧化生成苯甲酸。甲 苯 与 氯 气 发 生 取 代 反 应 生 成 入，水解生成苯甲醇。苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应得到苯甲酸苯甲酯。合成路线流程图为：CHS COOH故答案为：MH 萼L C-COOCH。CHiCl 落 OH F=ZJ u【点睛】注意根据转化关系中有机物的分子式、反应条件、结构简式进行推断，对学生的推理有一定的要求，需要学生熟练掌握有机物的结构和性质，注意苯环支链上连接苯环的碳原子上含有氢原子则能被酸性高镐酸钾氧化生成苯甲酸。