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1、专题十化学反应的热效应基础篇固本夯基考点一化学反应中能量变化的有关概念1.（2 02 1湖北十堰调研,10）十氢蔡（加。小）是具有高储氢密度的氢能载体，经 历“J。智G0H12 4。0m”脱氢过程释放氢气。*5H翻/|c,0H,2（l）+3H2（g）反应过程下列说法正确的是（）A.总反应的AH=Ea i-Ea 2B.GHi8脱氢过程中,不会有大量中间产物C10H12（l）C.十氢蔡脱氢的总反应速率由第二步反应决定D.选择合适的催化剂不能改变Ea 魔?的大小答 案B2.（2 02 1辽宁沈阳一模,5）常温常压下,1 mol C H30H与0?发生反应时,生成C 0或HC HO的能量变化如图（反应
2、物02和生成物水略去），下列说法正确的是（）A.加入催化剂后,生成C 0的热效应变大,生成HC HO的热效应变小B.加入催化剂后,生成HC HO的速率变大，单位时间内生成HC HO量变多C.C H30H 的燃烧热为 393 kJ mor1D.生成 IIC HO 的热化学方程式为 2 C H30H+02-2 HC H0+2 H2 O H=-316 kJ-mol-1答 案B3.(2 02 1河北秦皇岛二模,13)已知2 5、101 kPa下,1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0 kJ 热量。H+(a q)+0H(a q)H20(l)A 山=-57.3 kJ,mol 12 cH30H(1)+30
3、2 (g)=4H20(g)+2 C 02(g)AH2=-1 2 77.0 kJ mol-1下列有关说法错误的是()A.若反应中C H2H变为气态,则该反应的反应热A H A 出B.C H30H(1)的燃烧热 AH=-72 6.5 kJ-mol-1C.C H3C O O H(a q)+Na O H(a q)-C a C O O Na(a q)+%0的 A H-57.3 kJ mol-D.液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力答 案A4.(2 02 0浙江1月选考,2 2,2分)在一定温度下，某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是()A.Ea为逆反应活化能,E；为
4、正反应活化能B.该反应为放热反应，H=Ea-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移答 案D5.（2 02 2届河北邯郸开学考,12）（双选）苯与BQ的催化反应历程如图所示。A.B r Br是总反应的催化剂B.3 Br岑专化为是总反应的决速步骤C.苯与Br?的催化反应是放热反应D.反应生成的有机产物中,取代产物所占比例更大答 案BD6.（2 02 2届河北唐山期中，12）工业合成三氧化硫的反应为2 S02（g）+02（g）2S 03（g）H=-198 kJ mol-1,反应过程可用下图模拟（r 代表02分子,A代表
5、S02分子,必 勿 代表催化剂）。下列说法正确的是（）A.过程I和过程IV决定了整个反应进行的程度B.过程II为放热过程,过程in为吸热过程C.催化剂可降低整个反应的活化能,因此使 H减小D.1 mol SO 2和1 mol 0?反应，放出的热量小于99 kJ答 案D7.（2 02 2届河北邯郸八校联考,12）下列图示与对应的叙述相符的是（）A.探究反应物的接触面积对反应速率的影响2 mL 10%2 mL 5%的稀盐酸J fl的稀盐酸ig块状1我 碳 酸碳酸钙u u钙粉末B.从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定口JMI金刚石石墨反应过程C.反应开始后,注1寸器活塞向右移动,该反应为放热反应&稀硫酸
6、铝粒r%D.某放热反应分别在有、无催化剂的情况下的能量变化能量无催化剂有 催 淤E化 剂,V/工反应物纥r物0反应过程答 案B考点二热化学方程式的书写盖斯定律1.（2 019北京理综,7,6分）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）ANa C l溶于水电解C u C k溶液Na C l=Na+C rCUC 12:=C u2+2 C 1-cDC H3C 00H 在水中电离想间质假中物+比 与 5 反应能量变化C H3C O O HC H3C O O +H”反应过程H2(g)+C l2(g)=H C 1 (g)AH=-183 kJ mol 1 2 3答 案B2.(
7、2 02 2届重庆南开质检,11)碳酸钠晶体(Na 2 cO 3 10比0)在干燥的空气中失水可得Na2C 03 H2O(S)或 Na 2 c03(s):Na2C 03 100(3)a2C O3 H20(s)+9H20(g)AH。Na 2 cO 3 10H20(S)2 cO 3(S)+10H20(g)A H2 0下列说法正确的是()A.向Na2C O3(s)中滴加几滴水，温度升高B.碳酸钠晶体的失水过程属于物理变化C.Na2C 03(s)中,Na+和C O 2 3-数目之比大于2D.Na2C O3 0(3):-Na2C O3(s)+H2O(g)AH=A Hr A H2答 案A3.(2 02 1
8、 福建福州一模,9)反应 2 H2(g)+02(g)-2 H2O(1)AH=-571.6 kJ mor1 过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是()A.H1 AH2B.AH1+AH2+AH3=AH4=-571.6 kJ moF1C.2 mol 水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为I AH/D.若将上述反应设计成原电池，则当氢气失4 mol 电子时能够产生571.6 kJ的电能答 案 D4.(2 02 2 届重庆缙云联盟质检,12)下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知 2 H2 (g)+02(g)=2 H20(g)A H=-483.6 kJ-mol)则氢气的燃烧热 A H=-2 4
9、1.8kJ mol-1B.已知 2 c(s)+2 02(g)-2 c02(g)AH1；2 C (s)+02(g):2 C 0(g)A%,贝！J HD A H2C.含 2 0.0 g Na O H的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出2 8.7 kJ热量,则稀醋酸和稀Na O H溶液反应的热化学方程式为:Na O H(a q)+C H3C O O H(a q):C H3C 00Na (a q)+H2O(1)A H=-57.4 kJ mor1D.C O (g)的燃烧热是 2 83.0 kJ mo I)则 2 C 02(g)2 C 0(g)+02(g)A H=+566.0kJ,mol 1答 案 D5.(2
10、02 0北京,12,3 分)依据图示关系,下列说法不正确的是()A.石墨燃烧是放热反应B.1 mol C(石墨)和 1 mol C O 分别在足量0?中燃烧，全部转化为C O 2,前者放热多C.C (石墨)+C()2 (g)2 C 0(g)A H=A Hr AII2D.化学反应的A II,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关答 案c6.（2 019海南单科,5,2 分）根据图中的能量关系，可求得C-H 键的键能为（）C(g)-L 4 H 3A 7=717 kJ,mol:A/2=864 kJ molC(s)-,-2 H2(g)：A 3=-75 kJ-mol-11-C H4(g)A.414
11、 kJ mol-1 B.377 kJ mol-1C.2 35 kJ mol _1 D.197 kJ-mol-1答 案A7.(2 02 1重庆强基联合体联考,12)已知:H2、C O 燃烧热分别为上6 H=b;C 0(g)+2 H2(g):C H30H H=c。则 C H30H 的燃烧热为()A.H=2 a-b-c B.A H=2 a+b-cC.A H=-2 a-b-c D.A H=-a-b-c答 案B8.（2 017江苏单科,8,2 分）通过以下反应可获得新型能源二甲醛（C H30cH3）。下列说法不正 确 的 是()C (s)+H20(g)-C O (g)+H2(g)H 二 a kJ mol
12、-1 C O (g)+H20(g)=_=C 02(g)+H2(g)H2=b kJ mol-1C 02(g)+3H2(g)C H3O H(g)+H2O (g)A H3=C kJ,mol-12 cH30H(g)C H30cH3(g)+H20(g)H尸d kJ-mol-A.反应、为反应提供原料气B.反应也是C O?资源化利用的方法之一C.反应 C H30H(g)=|C H30cH3(g)+|H2。的 A H,kJ-m。反D.反应 2 C 0(g)+4%(g)C H30cH3 (g)+比0(g)的 H=(2 b+2 c+d)kJ moP1答 案c9.(2 019浙江4 月选考,2 3,2 分)MgC(
13、)3和 C a C O?的能量关系如图所示(M=C a、Mg):M2 (g)+C O23-(g)*-M2 t(g)+02-(g)+C 02(g)I AH,1 AH3 HMC O 式 s)MO(s)+C O2(g)已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是()A.A Hi(MgC O3)A H1(C a C 03)0B.AH2(MgC 03)=AH2(C a C 03)0C.AHj(C a C 03)-AH!(MgC O3)=A H3(C a O)-A H3(MgO)D.对于 MgC O3 和 C a C O3,AHI+AH2 A H3答 案 c10.(2 02 0河北邢台月
14、考,2 4)下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是()热化学方程式结论A稀浴液中:H+(a q)+0H(a q)H20(l)A H=-57.3 kJ mol-1将稀硫酸与Ba (O H)?的稀溶液混合后，若有1 molH20 生成,则放出的能量为57.3 kJB 13.2 .Sn(s,灰)13.2 P Sn(s,白)H=+2.1 kJ-mol-1(灰锡为粉末状，白锡为块状)锡制品在炎热的夏天更容易损坏CP4(S,白磷)-4P(s,红磷)A 11=-2 9.2 kJ mol-1常温下,红磷比白磷稳定DC3H8(g)+502(g)-3C 02(g)+4H20(g)A H=-2 043.9 k
15、J mol 1C 3H8的燃烧热AH=-2 043.9 kJ mol-1答 案 C11.(2 02 2 届北京海淀期中,12)以C O 和比为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以C O 2 为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用C O 2 人工合成淀粉时，第一步就需要将C O?转化为甲醇。已知:C O (g)+2 H2(g)C H30H(g)A H=-90.5 kJ-moP C O (g)+H2O(g)C O?(g)+H2 (g)AH2=-41.1 kJ mol 12 H2(g)+02(g)2 H20(g)A 坨=-483.6 kJ mol 1下列说法不正确的是()A.若温度不变,反应
16、中生成1 mol C H30H(1)时，放出的热量大于90.5 kJB.C O 2 与比合成甲醇的热化学方程式为C 02(g)+3比(g)=1130H(g)+H20(g)A H=-49.4 kJ mol 1C.通过电解制比和选用高效催化剂，可降低C O 2 与 比合成甲醇的反应的婚变D.以 C O?和 H20 为原料合成甲醇，同时生成02 1该反应需要吸收能量答 案 C综合篇知能转换综合计算反应热的常用方法1.(2 02 1重庆南开质检,13)已知:C 0的燃烧热为2 83 kj/mol,比的燃烧热为2 85kj/mol;部分化学键键能数据如表：化学键H-Hc 0C OH0C HE(kJ/mo
17、l)4363431 076465413则 C H30H的燃烧热为()A.754 kj/mol B.469 kj/molC.318 kj/mol D.159 kj/mol答 案 A2.(2 02 1 重庆新高考适应卷,11)已知Z(g)+H2(g)-C H3cH2 cH3 (g)A H=-157kj/molo已知环丙烷(g)的燃烧热AH=-2 092 kj/mol,丙烷(g)的燃烧热AH=-2 2 2 0kj/mol,1 mol 液态水蒸发为气态水的焙变 H=+44 kj/molo则 2 mol 氢气完全燃烧生成气态水的11(/11101)为()A.-658 B.-482 C.-32 9 D.-
18、2 85答 案 B3.(2 019江苏单科,11,4 分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A.一定温度下,反应2 H2 (g)+。2 (g)2 H2。(g)能自发进行,该反应的 H|T|A O Ks)+2 F e()(l 538 弋)|A7/3=-91.0 kJ-mol-1Al2O3(s)+2 F e(s)(2 5 X,)D.+13.8 kJ mor1A.+851.1 kJ m ol1C.+2 7.6 kJ mor1答 案D6.(2 02 2届黑龙江八校联考,16)已知:HC N(a q)与Na O H(a q)反应的AH=-12.1 kJ-1;口154)
19、与g01154)中和反应的H=-55.6kJ mol，则HC N在水溶液中电离的AH等于()A.+43.5 kJ mol-1 B.-43.5 kJ mol-1C.-67.7 kJ m ol1 D.+67.7 kJ mor1答 案A7.(2 018天津,10节选)C()2与阳经催化重整制得合成气：催化剂C H.1(g)+C O2(g)0C.AHAHa,H3 A H2D.AH2=AH3+AH4答 案c2 .(2 02 1安徽六安统考,41学术探索情境)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知C (石墨,s)C (金刚石,s)H 0,则金刚石比石墨稳定B.在一定温度和压强下，将 0.5 m
20、ol 岫和 1.5 mol 比置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2 阳3 (g)H=T9.3kJ mol1C.已知 2 C(s)+2 02(g)-2 C 02(g)AH1：2 C(s)+02(g)=2 C 0(g)AH2,则 H 不D.已知 Ni(C O)4(s)l i(s)+4C O(g)A 1I=Q kJ mor1 则 Ni(s)+4C 0(g)-Ni(C O)4(s)H=-Q kJ mol1答 案D3.(2 02 0浙 江 7 月选考,2 2,2 分 学术探索情境)关 于 下 列 A H 的判断正确的是()C O23
21、-(a q)+H+(a q)HC O g(a q)比C O23(a q)+H20(l)=i;HC O 式a q)+0比(a q)H2O H(a q)+H1(a q)H20(l)H3O H-(a q)+C H3C O O H(a q)C H3C 00-(a q)+H20(1)%A.A HOC.A H30答 案 B H2 0B.A H/A H 2D.A H3 H44.(2 02 1黑龙江齐齐哈尔期末,8 学术探索情境)卤化钱(NH4X)的能量关系如图所示。bH、NH4X(S)NH3(g)+HX(g)NH3(g)+H(g)+X(g)1 4A/INH；(aq)+X-(aq).-NH3(g)+H+(aq
22、)+X-(aq)下列说法正确的是()A.AHi 0,AH2 MgBr2 MgC 12 MgF 2断裂Mg(s)和 X2(g)的化学键放出的能量比形成MgX2(s)的化学键吸收的能量多A.1项 B.2 项C.3 项 D.4 项答 案 A6.(2 02 2 届黑龙江八校联考,11学术探索情境)相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，出 为的是()A.2 H2(g)+02(g)-2 H20(l)AHJ;C a C O3(s)-C a O (s)+C 02(g)AH2B.H+(a q)+O H-(a q)=H20(l)AHnH+(a q)+NH3 I l20(a q)
23、=NH|(a q)+H20(l)U2C.S(s)+02(g)=S02(g)AHi;S(g)+O2(g)SO2(g)AH2D.C 02(g)=C 0(g)+l/2 02(g)A%;2 C 02(g)2 C 0(g)+02(g)AH2答 案 C7.(2 02 2 届黑龙江哈尔滨期中，181学术探索情境)室温下，将 1 mol 的 C u SO (s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为A Hi；将 1 mol 的 C u SO.,5H2 O (s)溶于水会使溶液温度降低，,热效应为 H2,CUSO4 5H20 受热分解的化学方程式为C u SO4-5H2 O (s)C u SO 4(s)+5H2 O(
24、l),热效应为丛。则下列判断正确的是()A.AH/0,AH1 AH3B.A H2 0,A H2+A H3=A H1C.H1+AH2 AH3D.A H3 0,A H2 0o回答下列问题：(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你 支 持 谁 的 观 点?(填“甲”或“乙”)，理由是.查阅资料：反应 I :C O2,(a q)+2 H+(a q)-H20(1)+C 02(g)A 11-12.14 kJ-mol-;n:HC O 3(a q)+H+(a q)-H20(1)+C 02(g)AH2=+12.64 kJ mor1则反应(a q)+H+(a q)HC O 3(a q)H3-kJ-mol
25、-1o 向 V mL cmol L碳酸钠溶液中，逐滴加入2 V mL c mol L稀盐酸。下列图像中,能正确表示该反应过程中的能量变化的是_ _ _ _ _ _ _ _(填标号).CD(3)某化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验,验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。Z玻璃搅拌棒黑隔温度计T盖壳外试 剂 1试 剂 2 混合前温度/c混合后温度/0.5 g Na 2 cO 340 mL 稀 盐 酸 19.02 1.70.5 g Na HC 0340 mL 稀 盐 酸 19.018.1试 剂 1试 剂 2混合前蘸/溶解后温度/静置后的温度/试 剂 3 混合前温度/6混合后温度/0.5 g
26、Na2cO310 mLH20 19.02 2.319.010 mL H2019.019.00.5 g10 mL17.519.010 mL H2019.0Na HC O3H20 19.019.0表格三:试剂1试剂2 混合前温度/溶解后温度/静 置 后 的 馥/。试剂3 混合前温度/混合后温度/七0.5 gNa2C 0310 mLH20 19.02 2.319.010 mL 稀盐酸19.02 0.50.5 gNa HC O310 mLH20 19.017.519.010矶 稀盐酸19.018.3实验操作:将试剂1与试剂2 混合,测混合后溶液的温度，静置,冷却至定温,再将试剂3与之前的混合溶液混合,
27、再测混合溶液的温度。实验中玻璃搅拌棒的使用方法是表格二对应实验得出的结论是一反应 IV:Na2C 03(s)+2 H+(a q)-2 Na+(a q)+H20(1)+C 02(g)A H4;反应V:Na HC O3(s)+H+(a q):Na+(a q)+H20 +C O2(g)H5o 贝!l H)山(填“”或“=，下同)，AH5O答 案(1)乙该实验过程包含了离子的反应过程和固体的溶解过程，固体的溶解过程也有热效应(2)-2 4.78 C(3)上下搅动 N a 2 c 固体的溶解是放热过程,Na l l C O：,固体的溶解是吸热过程,而两种溶液的稀释几乎没有能量变化 创新篇 寸正出奇创新反
28、应机理与能量图像1.2 02 2 届 T8联考(1),9乂和 0?在铝的配合物离子 PdC l 产的作用下合成H202,反应历程如图,下列说法不正确的是()A.PdC L j2-在此过程中作催化剂催化剂B.该过程的总反应为H2+02=H202C.生成1 mol H2 O 2 的过程中，转移电子总数为4 molD.历程中发生了 Pd+O2+2 C 1-!PdC l2O22-答 案 C2.2 02 2 届 T8联考，8C()2 甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径,反应机理如下图。下列说法错误的是()CHCO,H2OA.该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高H2的平衡转化率B.H2吸附在催化剂
29、Pd表面而发生反应C.MgO C O z 和 MgO C O O H均为该反应过程的中间产物催化剂D.上述甲烷化过程总反应可表示为C 02+4H2 C H.4+2 H2O答 案 A3.2 02 2 届 T8联考，14煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气后在催化剂作用下合成甲醇,其中一氧化碳与氢气的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。-O.2xe/E+*(x)H3,r3 0.9管二-OJ3XZ+S03反应历程下列说法正确的是（）A.煤中含有苯和甲苯，可以通过分储的方式将它们分离出来B.该反应历程中决速步骤的活化能为1.6 eVC.石油裂解和煤的干储都是化学变化,而石油的分储和煤的气化
30、都是物理变化D.虚线框内发生的化学反应方程式可能为H3C O*+1H2=C H3O H*答 案 D4.(2 02 2 届重庆育才适应考,91设问创新)已知:C H2 rH2 (g)+H2(g)=C H3cH3 (g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。反应进程下列说法错误的是()A.该反应的 *0,不需要加热即可发生该反应B.上述过程中,C H2=C H2内部碳原子间的双键变为单键C.途径b 使用了催化剂,使催化加氢反应的活化能由E2 降为ED.C H2=C H2(g)+H2(g)-C H 3 c H 3 (g),该反应的 H=(ErE3)kJ-mol-1答 案 A5.(2 02 0天津
31、,10,3 分)理论研究表明,在101 kPa 和 2 98 K 下,HC N(g)=H N C(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.HC N比 HNC 稳定B.该异构化反应的AH=+59.3 kJ mol-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热答 案 D6.（2 02 1湖北孝感调研,81素材创新）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程,部分历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。SOH+SXU*cx(+导三,CH+*I/过渡态H*C+*H+XO.H+xu过渡态I(WH
32、O下列说法错误的是（）A.丙烷在镁催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同B.反应历程中决速步骤能垒（活化能）为 1.73 eVC.反应历程中,生成过渡态I比生成过渡态II容易D.图示反应历程之后可能发生的化学反应为2 H2022 H20+02 t答 案 C7.（2 02 1辽宁五校期末,61素材创新）以 丁为催化剂的光热化学循环分解W反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。1 598 kj/mol则须-须-1 072 kj/mol493 kj/mol 下列说法正确的是()A.过程中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学
33、能C.使用TiO?作催化剂可以降低反应的婚变,从而提高化学反应速率D.C 02 分解反应的热化学方程式为 2 c。2 (g)2 C 0(g)+02(g)A H=+30 kj/mol答 案 B8.(2 02 0北京模拟,7)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。太 阳 能 H O 太 阳 能相关反应的热化学方程式如下：反应 I :S02(g)+I2(g)+2 H20(l)=2 HI(a q)+H2S04(a q)AH-2 13 kJ mor1_1反应 n:H2 so4(a q)-S02(g)+H20(l)+2()2(g)AH2=+32 7 kJ*mol 1
34、反应III:2 HI(a q)-H2(g)+I2(g)A H3=+172 kJ mol-1下列说法不正确的是()A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO?和 I 2 对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为 2 H2O(1)2 H2 (g)+02(g)A H=+2 86 kJ mol-D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的 H 不变答 案 C9.(2 02 1河北高考压轴，12 素材创新)我国科学家实现了在铜作催化剂的条件下将DMF E(C H3)2NC H0 转化为三甲胺 N(C H3)3 0 计算机模拟单个DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(C H4
35、NC HO(g)+2 H 煦蠲-0 5 (C H,)2NC HO H,+3HN(C H 工(g)+HQ(g)混-1 O-l,2 3(：H3)2N C H2+O H,+2 HfZ _L7745/(C Hi)2NC HO +4H*N(C H,),+O H*+H下列说法不正确的是()A.该历程中的最大能垒(活化能)为1.19 eVB.该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*(C H3)2NC H2+O H*C.该反应的热化学方程式为(C H3)2NC IK)(g)+2 H2(g)N(C H3)3(g)+H20(g)AH=-1.02eV,mol-1D.增大压强或增大H2的浓度均能加快反
36、应速率,并增大DMF 平衡转化率答 案 C10.(2 02 1湖南,14,4 分【设问创新)(双选)铁的配合物离子 用 L F e盯表示 催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:43.5：、过渡态2-4J6-+CJ+ZH+3O3H42.6N+O,3+,OO3H态6、海NlIT+c ro+HOOUH过,、-着,/1.8一U+HOOOH3.、0.T0+H003H+003HHCOOH反应进程下列说法错误的是（）催化剂A.该过程的总反应为HC O O H C02 t +H2 tB.H恢度过大或者过小,均导致反应速率降低C.该催化循环中F e元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由I
37、 I -HI步骤决定答 案 CD11.（2 02 2 届河北唐山期中,91素材创新）C HI与 C 1?生成C H3cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示 表示活化能）。下列说法错误的是（）光A.已知C 1是由C 1?在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为.C 1.C 1.一2 C 1 光B.C H4+C I2 C H:!C 1+HC 1是一步就能完成的反应C.图 中 AHVO,其大小与Ea r Ea z 无关D.相同条件下,E.越大相应的反应速率越慢答 案 B12.（2 02 2 届河北石家庄月考,111 素材创新）（双选）近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所
38、合作,合成了 Y、Sc（YJNC,Sci/NC）单原子催化剂,用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。oY/N C f Sc/NC 一,.一/：.-(1885.一:“*N2*NNH*NNHH*N*NH*NHH*NHHH反应历程下列说法错误的是（）A.Sd/NC 比 YJNC 更有利于吸附氮气B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C.使用SC 1/NC 单原子催化剂的反应历程中,最大能垒的反应过程可表示为*N 2+H-*NNHD.升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率答 案 BD13.（2 02
39、 2 届山西运城期中，141素材创新）Ni可活化C 2 H放出C 1L1,其反应历程如下图所示:E/(kJ-m o!-)波态2；49.50 NiCH,(M+CH.(g)/.中.史，FT/-45.88下列关于活化历程的说法错误的是()A.在此反应过程中Ni的成键数目发生变化B.只涉及极性键的断裂和生成C.决定此反应速率的步骤:中间体2-中间体3D.Ni(s)+C 2 H6(g)-NiC H2(s)+C H4(g)A H=-6.57 kJ mol-答 案 B14.(2 02 1安徽江淮十校质检,3 素材创新)甲酸(HC O O H)是一种可再生的储氢物质，其产生、储存和应用”的循环示意图如图1所示
40、。在催化剂作用下,HC O O II分解生成C O 2 和比的反应机理如图2 所示。下列叙述不正确的是(募.个包。“燃料电池(利用H,)7图 1H,CX H、C Y C H H,C M 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7*.C O)(4HC O O H(储存HJJHC O O H/HC O O”交 够/7 7-7 7 7 7 7 7 7 7 A.氢能属于二次能源B.图 1循环示意图中,涉及的能量转化方式至少有3 种C.光催化比。分解生成1 mol 比与甲酸分解生成1 mol 比转移电子的物质的量相等D.按图2 反应机理,用HC O O K溶液代替HC O O H催化产氢的效果更佳答 案 C