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1、学习必备欢迎下载第一单元化学反应中的热效应班级姓名一、选择题1根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A H1 H2 H3 H4B H1 H2 H3 H4C H1 H2 H3 H4D H1 H2 H3 H4225、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)12O2(g)=CO(g) H 393.5 kJ/mol B2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ/mol CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H
2、2O(g) H 890.3 kJ/mol D. 12C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H 1 400 kJ/mol 3(2009 上海理综， 10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵B生石灰C氯化镁D食盐4已知： 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ 的能量，下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式
3、是：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) B氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJ/mol C氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 H 183 kJ/mol D氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJ/mol 5已知 H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO 的燃烧热为282.8 kJ/mol 。现有 H2和 CO 组成的混合气体 56.0 L( 标准状况 )，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是ACO 燃烧的热化学方程式为：2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H 282.8 kJ
4、/mol BH2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 571.6 kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载C燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% D燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol 6已知： NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H1 176 kJ/mol NH3(g)=液态水NH3(aq) H2 35.1 kJ/mol HCl(g)=液态水HCl(aq) H3 72.3 kJ/mol NH3(aq) HCl(aq)=N
5、H4Cl(aq) H4 52.3 kJ/mol 则 NH4Cl(s)=液态水NH4Cl(aq)的反应热 H5(kJ/mol) 为A16.3 B 16.3 C335.7 D 335.7 7(2009 海南， 12)已知：(1)Fe2O3(s) 32C(s)=32CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJ/mol (2)C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJ/mol 则 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s) 的 H 是A 824.4 kJ/mol B 627.6 kJ/mol C744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol 8下列说法中正确的是ASO2(g)12O
6、2(g)SO3(g) H 98.3 kJ/mol ，当 1 mol SO2(g)与12mol O2(g)完全转化为 SO3时反应放出的热量为98.3 kJ B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1，则 H1 H( H 数值由 A 项给出 ) CX(g) Y(g) Z(g) W(s) H0，平衡后加入X， H 增大DX(g) Y(g) Z(g) W(s) H0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加9一定条件下，化学反应2H2 O2=2H2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为AH2(g)12O2(g)=H2O(g) H(ab) kJ/mol B2H2(g) O2(g)=2H2O
7、(g) H2(ba) kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载CH2(g)12O2(g)=H2O(l) H(bca) kJ/mol D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 2(abc) kJ/mol 10灰锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s、白 )2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s、灰 )2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s、灰 )13.213.2Sn(s、白 ) H32.1 kJ/mol，下列说法正确
8、的是A H1 H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁灭11在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知 SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是ASO2(g)12O23(g) H 98.3 kJ/mol B2SO2(g)O23(l) H 196.6 kJ/mol CSO2(g)12O23(g) H 122.9 kJ/mol D2SO2(g)O23(g) H196.6 kJ/mol 12下列推论正确的是AS(g) O2(g)=SO2(g) Ha； S(s) O
9、2(g)=SO2(g) Hb；则 abBC(石墨， s)=C(金刚石， s) H1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定CNaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.4 kJ/mol ，则含 20 g NaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H0，则该反应任何温度下都能自发进行二、非选择题(本题包括3 个小题，共40 分)13(14 分)(2009 宁夏理综， 28)2SO2(g)O23(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H
10、99 kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中 A、C 分别表示 _、_，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B 点升高还是降低？_，理由是_ ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载(2)图中 H_kJ/mol ；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_ (4)如果反应速率v(SO2)为 0.05 mol/(Lmin)，则 v(O2)_mol/(Lm
11、in)、v(SO3)_mol/(Lmin)；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H _( 要 求 计 算 过程)。14(12 分) (1)下图是 NO2和 CO 反应生成CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_ (2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)8H2O2(l)=N2(g)2CO2(g)12H2O(g) H 2 500 kJ/mol。如果 1 mol 偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反
12、应中放出的热量 Q_2 500 kJ(填“”、“”或“”)。(3)恒温恒容下， 2 mol H2与 2 mol N2反应达到平衡时， N2为 1.8 mol， H2的转化率为 _；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率 _(填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_ 15(14 分)(2008 全国理综 ，26)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据 )。根据下
13、图回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_ (2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_ 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时 PCl5还剩 0.60 mol，其分解率1等于 _；若反应温度由T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为2， 2_ 1(填“大于”、“小于”或“等于)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P 和 Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成PCl5。原因是 _ 。(4)P 和 Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的 H3_，P 和 Cl2一步反应生成1 mol PCl5的 H4_ H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页