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1、精品教案可编辑化学反应的热效应A 组全员必做题1.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 molL 1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析：测定溶液温度时，温度计水银球应放在溶液中间而不能与烧杯底部接触，B 项错误；因为醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，故测得的温度低一些，C 项错误；测定中和反应反应热时不用滴定管，D
2、项错误。答案：A2下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AFe2O33CO=2Fe3CO2H24.8 kJ mol 1(反应热)B CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ mol 1(反应热)C C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658.0 kJ mol 1(燃烧热)D NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ mol 1(中和热)解析：热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A 项不正确；燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2
3、O 的状态应为液态，C 项不正确；中和反应是放热反应，H应小于 0，D 项不正确。精品教案可编辑答案：B3(2015肇庆一模)下列变化过程，属于放热过程的是()A酸碱中和反应B液态水变成水蒸气C弱酸弱碱电离D 用 FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体解析：A.酸碱中和反应是放热反应，正确；B.液态水变成水蒸气的过程是物理过程，这个过程中吸收热量，错误；C.弱酸弱碱电离过程是吸热过程，错误；D.用 FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体的过程是盐的水解反应过程，是酸碱中和反应的逆反应。酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应过程，错误。答案：A4 H2与 O2发生反应的过程用模型图示
4、如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是()A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析：过程是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程为新化学键形成的过程，是放热过程，故 A、B、C 项均正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D 项错误。答案：D5(2016天星高三联考)2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H2S(g)32O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1精品教案可编辑 S(g)O2(g)=SO
5、2(g)H2 S(g)H2(g)=H2S(g)H3则“2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4”中 H4的正确表达式为()AH423(H1H2H3)BH42(H1H2H3)CH4(H1H2H3)D H423H12(H2H3)解析：根据盖斯定律，可以得：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2(g)H5，则 H5H2H3；22 可以得 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H42(H1H2H3)，答案为B。答案：B6(2016海南七校联考)美国研究人员将CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO 与 O 形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确
6、的是()ACO2属于酸性氧化物B CO 与 O 形成化学键的过程中放出能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变D CO 与 O 形成化学键的过程中有电子转移解析：CO2为碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，A 项正确；形成化学键的过程中放出能量，B 项正确；催化剂不能改变反应的焓变，C 项错误；CO 与 O 形成化学键的过程中CO 被氧化，O 被还原，伴随着电子转移，D 项正确。精品教案可编辑答案：C7(2016广东五校联考)1,3丁二烯(CH2=CH CH=CH2)和 2丁炔(CH3 C C CH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH CH=CH2(g)2
7、H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H236.6kJ mol1CH3 C C CH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H272.7kJ mol1下列说法错误的是()A可计算出1,3丁二烯和 2丁炔相互转化的焓变HB可比较1,3丁二烯和2丁炔分子的稳定性C可比较1,3丁二烯和2丁炔的燃烧热热值的相对大小D 可计算出2丁炔中一个碳碳叁键的键能与1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值解析：题中两个热化学方程式相减，得到CH2=CH CH=CH2(g)CH3 C C CH3(g)H36.1 kJ mol1，结合此热化学方程式可知A、B、C 项正确；由于不知道碳碳单键的键能，故不能计
8、算出2丁炔中一个碳碳叁键的键能与1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值，D 项错误。答案：D8反应 AB C(H0)，X C(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：AB C 的 H0，说明 X 的能量应高于反应物A、B 的能量之和，故C 项错误，D 项正确。精品教案可编辑答案：D9已知：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H 242 kJ/mol，断开 1 mol OO 键和 1 mol H O 键所吸收的能量分别为496 kJ 和 463 kJ，则断开1 mol H H 键所吸收的能量为()A920 kJ B557 kJC 436 kJ D188 kJ解析：根
9、据反应物键能之和减去生成物键能之和等于H，设 H H 键能为x，则有x12 496 2 463 242，解得x436，答案选C 项。答案：C10 (2016河北三市联考)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是()A总反应为放热反应B使用催化剂后，活化能不变C反应是吸热反应，反应是放热反应D HH1H2解析：由题图可知，反应是吸热反应，反应是放热反应，总反应是放热反应，且 HH1H2，A、C、D 项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B 项错误。答案：B11 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所
10、示。精品教案可编辑(1)写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 生 成1 mol H2O(l)时 的 反 应 热 为 57.3 kJ/mol：_。(2)取 50 mL NaOH溶液和 50 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度次数起始温度t1/终 止 温 度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.930.1227.027.427.233.3325.925.926.729.8426.426.227.130.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1.0 g/mL，中和后生成溶
11、液的比热容c 4.18 J/(g)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热H_(取小数点后一位)。上 述 实 验 数 值 结 果 与 57.3 kJ/mol有 偏 差，产 生 偏 差 的 原 因 不 可 能 是(填 选 项 字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度精品教案可编辑解析：(2)第2 组数据偏差较大，应舍去，其他三组的平均值为3.2。H100 1 3.2 4.18 10 30.025 53.5 kJ/mol放出的热量小可能是散热、多次加入碱或
12、起始温度读的较高等原因。答案：(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H 114.6 kJ/mol(2)3.2 53.5 kJ/mol b12 研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)处理含 CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ mol 1 S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJ mol 1此反应的热化学方程式是_。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g)H
13、akJ mol1(a0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)HbkJ mol1(b0)若在标准状况下用3.36 L CO 还原NO2至 N2(CO 完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为_ mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)(3)用 CH4催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ mol 1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2精品教案可编辑若 1 mol CH4还原 NO2至 N2的整个过程中放出的热量为867 kJ，则 H2_。解
14、析：(1)由题意可知，CO、SO2反应生成CO2和单质S，根据盖斯定律，由2得：2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H(283.0 kJmol 1)2(296.0 kJ mol 1)270 kJ mol1。(2)根据盖斯定律，由2得：4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g)H(2ab)kJ mol1。标准状况下，3.36 L CO 的物质的量为3.36 L22.4 L mol1 0.15 mol，n(e)2n(CO)2 0.15 mol 0.3 mol，反应放出的热量为2abkJ4 mol 0.15 mol32ab80kJ。(3)根据盖斯定律：由12()得：CH4(g)
15、2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H12(574 kJ mol 1H2)867 kJ mol1，解得：H21 160 kJ mol 1。答案：(1)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H1270 kJ mol 1(2)0.3 32ab80(3)1 160 kJ mol1B 组重点选做题13.(2016四川成都一中测试)(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)H0，则稳定性：金刚石_石墨(填“”或“”)。(2)已知：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2则 H1_H2(填“”或“”)。(3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中
16、心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态精品教案可编辑水。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H10.7 kJ mol 1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJ mol 1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_。(4)25、101 kPa 时，14 g CO在足量的 O2中充分燃烧，放出141.3 kJ 热量，则 CO 的燃烧热为H_。(5)0.50 L 2.00 molL 1H2SO4溶液与 2.10 L 1.00 molL1KOH 溶液完
17、全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热H _。(6)已知拆开1 mol H H 键、1 mol N H 键、1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式是_。解析：(1)已知 C(s，石墨)=C(s，金刚石)H0，说明该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石的总能量，而能量越低，物质越稳定，故稳定性：金刚石石墨。(2)H1表示碳完全燃烧的反应热，H2表示碳不完全燃烧的反应热，碳完全燃烧放热多，且放热越多H越小。因此，H1H2。(3)根据盖斯定律，由2得：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H
18、2O(g)H 2(543 kJ mol1)(10.7 kJ mol1)1 096.7 kJ mol1。(4)25、101 kPa 时，14 g CO在足量的 O2中充分燃烧，放出 141.3 kJ 热量，则 1 mol CO(即 28 g CO)完全燃烧放出的热量是141.3 kJ 2282.6 kJ，即 CO 的燃烧热H282.6 kJ mol1。(5)n(H2SO4)0.50 L 2.00 molL11 mol，n(KOH)2.10 L 1.00 molL 12.10 mol，二者反应时，KOH 过量，1 mol H2SO4完全反应生成2 mol H2O(l)，放出 114.6 kJ热量，
19、故稀硫酸与KOH 溶液反应精品教案可编辑生成 1 mol H2O(l)放出的热量为12 114.6 kJ57.3 kJ，故该反应的中和热H57.3 kJ mol1。(6)N2与 H2反应生成NH3的热化学方程式可表示为N2(g)3H2(g)2NH3(g)HE(N N)3E(H H)23E(N H)946 kJ mol 1 3 436 kJ mol1 6 391 kJ mol192 kJ mol1。答案：(1)(2)(3)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 096.7 kJ mol 1(4)282.6 kJ mol1(5)57.3 kJ mol1(6)N2(g)3H2
20、(g)2NH3(g)H92 kJ mol 114 (2016河北名校联考).利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除 NOx)技术。其脱硝机理如下图所示。写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式_。.(1)如下图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 _，H的变化是 _(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O
21、(g)=CO2(g)3H2(g)精品教案可编辑H49.0 kJ mol 1；CH3OH(g)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ mol 1。又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ mol 1。则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_。解析：.观察题图可知，C2H4与 NO2反应生成CO2、N2、H2O。.(1)催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，故E1减小、H不变。(2)根据盖斯定律，由322得 CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ mol 1。答案：.2C2H46NO2=4CO23N24H2O(或 2CH2CH26NO24CO23N24H2O).(1)减小不变(2)CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ mol 1