《高考化学复习专题化学反应的热效应-高考化学三轮复习精品资料 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习专题化学反应的热效应-高考化学三轮复习精品资料 .docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结1【 2021.新课标卷 2， 12】在 1200时，自然气脱硫工艺中会发生以下反应H 2Sg+32O2 g=SO2g+H 2Og H12H 2Sg+SO2g=S2g+2H 2Og.H 2H 2Sg+O2g=Sg+H 2Og. H32Sg =S 2gH 4就H4 的正确表达式为A H432 H 1 H2 3 H3B H43H 3 H 1 H223C H4 H1 H2 3 H3 23D H4 H 1 H 2 3 H 3232【 2021.山东卷， 12】CO g+H 2O gH2g+CO 2 gH 0，在其他条件不变的情形下2021 年高考三轮冲刺必备之核心考点总发动核心考点五
2、化学反应的热效应两年真题重温 A加入催化剂，转变了反应的途径，反应的H 也随之转变B转变压强，平稳不发生移动，反应放出的热量不变 C上升温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D假设在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】 B【解析】催化剂虽然转变了反应途径，但是H 只取决于反应物、生成物的状态，H 不变， A 错。这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，转变压强，平稳不发生移动，反应放出的热量也不变，B 正确。 该反应是放热反应，上升温度，平稳左移，反应放出的热量减小，C 错。假设在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D 错。3. 【 2021.全国新课标卷1， 28】二甲醚 C
3、H 3OCH 3是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气组成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为 H2、CO 、和少量 CO 2直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结甲醇合成反应： COg + 2H 2g CH 3OHgH 1=-90.1 kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 CO2g+ 3H 2g CH 3OHg+H 2Og H2=-49.0 kJ mol-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水煤气变换反应： COg + H 2O g CO2g+H 2g H3=-41.1 kJmo
4、l -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二甲醚合成反应： 2CH 3OHg CH 3OCH 3g+H 2 OgH 4=-24.5 kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分析二甲醚合成反应对于CO 转化率的影响。由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚另一产物为水蒸气的热化学方程式为。命题意图猜想 Al 2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O3 的主要工艺流程是以化学方程式表示。化学反应中的能量变化在高考中常常涉及的内容有：书写热化学方程式、判定热化学方程式
5、的正误及反应热的大小比较等等。近几年的主要题型有1热化学方程式的书写及正误判定。2反应热的运算。3比较反应热的大小。 4反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点。对于燃烧热和中和热的概念及运算仍将是高考考查的重点，主要在挑选题、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结填充题、试验题中表达，重点考查同学敏捷运用学问、接受新学问的才能。最新考纲解读 1懂得化学反应中的能量变化与化学键变化的关系。2. 懂得吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系。3. 明白化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。4
6、. 熟悉能源是人类生存和进展的重要基础，知道节省能源、提高能量利用效率的实际意义。5明白焓变与反应热涵义。明确 H = H反应产物 H 反应物。6懂得盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁运算。回来课本整合 学问网络要点扫描一、 书写热化学方程式时应留意事项：1. 要注明反应的温度和压强，假设反应是在25和 1 013 105Pa 条件下进行的，可不注明。2. 要注明反应物和生成物的集合状态。3. H 与方程式中物质的化学计量数有关，表示的是反应物的物质的量，可以是小数或分数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 当 H 为“”或H 0 时，为放热反应。当 H 为”
7、+或”H 0 时，为吸热反应。5. 对于可逆反应， H 表示依据热化学方程式中物质的系数完全反应时吸取或放出的热量的多少，假设依据化学计量数充入反应物，由于反应不能进行究竟，实际吸取或放出的热量应小于H 数值。二、易错点提示1. 描述反应热 焓变 这一概念时， 无论是用 “反应热 ”、“焓变 ”或者用 H表示，其后所跟数值须带“ +、”“”符号。2. 反应热焓变、H的单位是 kJ mol 1，符号、数值、单位三者是一个整体，缺一不行。3. 当描述反应热中的某些详细类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，如酸碱中和、物质燃烧均属于放热反应，所以不带“”符号。4. 进行反应热大小比较时，要带着符号
8、一起比较，即“ +、”“”除表示吸、放热外仍有数学意义。5. H=生成物的总能量 反应物的总能量或 H=反应物的键能和 生成物的键能和。方法技巧提炼 1. 焓变只与反应的始态、终态有关，与途径无关，与热化学方程式中各化学计量数相对应。热化学方程式中物质集合状态很重要，必需看清和标明。2. 利用盖斯定律进行运算和书写新的热化学方程式，先写出反应物和生成物并标明物质集合状态，然后对已知的热化学方程式进行加减即可。必需留意：一是化学计量数关系，打算乘和除的倍数， 二是反应物的方位，打算加和减关系。方程式和反应热同步加减。考场体会共享 化学反应中的能量变化在高考中常常涉及的内容有：书写热化学方程式、判
9、定热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等。 学习中应以 “热化学方程式 ”为突破口， 通过对热化学方程式的书写及正误判定充分懂得其含义，同时触类旁通，不断把握反应热的运算技巧，学会应用盖斯定律。新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各的降低能耗，走可连续进展的一年，估量与实际相联系节省能源的试题可显现。新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能显现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁运算。新题演练 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 2021 届洛阳市期末 已知： H2g1O22g=H2OlH1 285.8 kJmol 1 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H
10、2 g=H 2lH 2 0.92 kJ mol 1O2g=O 2lH 3 6.84 kJ mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2 Og=H 2OlH 4 44 kJ以下说法正确的选项是mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 上述四个反应都是吸热反应B. 1 mol 液态 H2 的能量大于1 mol 气态 H 2 的能量 1C. H2 的燃烧热 H为 285.8 kJ mol1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H 2l 2O2l=H 2Og H 285.8 kJmol可编辑资料 - - - 欢迎
11、下载精品名师归纳总结2. 2021 届天津五区县期末联考已知： 2H2Og=2H 2g O2 H2Sg=H 2g Sg H=+20.1kJ/mol 。以下判定正确的选项是A. 氢气的燃烧热： H= 241.8 kJ/molB. 相同条件下，充分燃烧1mol H 2g 与 1 molSg 的混合物比充分燃烧1 molH 2S g放热多 20.1 kJ C由知，水的热稳固性小于硫化氢D中假设生成固态硫，H 将增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点：此题考查依据化学反应热判定物质的稳固性和能量变化3. 2021 届海淀区期末 H2 和 I2 在肯定条件下能发生反应：H2g I2g2
12、HIg H = a kJmol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HHb kJmol 1HH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结键断裂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结已知：II1c kJ mola、 b、c 均大于零II可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结键断裂以下说法不正确的选项是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开 1 mol H-H 键和 1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量C. 断开 2 mol H-I 键所需能量约为 c+b+a kJD. 向密闭容器中加入2 mol H 2 和 2 m
13、ol I 2 ，充分反应后放出的热量小于2a kJ4. 2021 届天津和平区期末以下有关热化学方程式书写及对应表述均正确的选项是 A密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出 19.12 kJ 热量。就B. 稀醋酸与 0.1 mol/LNaOH溶液反应： H aq OHaq H2C. 已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，就水分解的热化学方程式： 2H2Ol 2H 2g O2D. 已知 2Cs+O 2g 2COg H 221kJ/mol ，就可知 C 的燃烧热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 2021 届北京石景山期
14、末 以下图像表达正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.等质量锌粉与足量盐酸反应中的能量变化C. 气态氢化物沸点D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6.2021 届江西新余市期末 以下关于反应过程中能量变化的说法正确的选项是A 在肯定条件下，某可逆反应的H 100kJ mol 1 ，就该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ mol 1B图中 A 、B 曲线可分别表示反应CH 2 CH 2g H 2g CH3CH 3g H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H 2g Cl 2g 2HCl
15、g 在光照和点燃条件下的H不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D己知 2Cs 2O2g 2CO2gH 1。 2Cs O2g 2COgH 2。就 H1 H2【答案】 A【解析】7. 2021 届天津七校 12 月联考 以下说法正确的选项是：A. 在 100 、101 kPa 条件下， 1mol 液态水气化时需要吸取40.69 kJ 的热量， 就 H 2OgH 2Ol的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H = +40.69 kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B已知 CH 4 g+2O 2g=CO 2g+2H 2Ol 。 H=-802.33
16、kJ/mol ，就 CH4 的燃烧热为 802.33 kJC H2g Br 2g 2HBrg H= 72kJ mol 1 其它相关数据如下表：H 2gBr 2gHBrg1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸取的能量/kJ436a369就表中 a 为 230D已知 S g+O 2g=SO 2s。 H1， S g+O 2g=SO 2g。 H2，就 H2 H18. 2021 届闸北期末 碘在不同状态下固态或气态与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2g + I 2.2HIg+9 48kJ H 2g + I 2.2HIg-26 48kJ以下判定正确的选项是A. 中的 I 2 为固态，中的I2 为气态B
17、的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳固性更好D 1mol固态碘升华时将吸热17kJ【答案】 A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 2021 届兰州一中期末运用化学反应原理学问在工业生产中有重要意义。工业生产可以用 NH 3g与 CO2g 经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：就 NH 3g与 CO 2g反应生成尿素的热化学方程式为 。【答案】 2NH 3g CO 2g CONH 22s H2OlH 134 kJ mol 1【解析】试题分析： 1由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可可编辑资料 - - -
18、欢迎下载精品名师归纳总结得 2NH 3 g CO 2g=CONH 22s H2OlH 134 kJmol 1。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 2021 届江西省重点中学协作体第一次联考2021 年全国各的都遭受“十面霾伏 ”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。1汽车尾气净化的主要原理为：2NOg + 2COg2CO2g+ N 2g H 0假设该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，以下示意图正确且能说明反应在进行到t1 时刻到达平稳状态的是填代号。以下图中 正、K、 n、w 分别表示正反应速率、平稳常数、物质的量、质量分数可编辑资料 - - - 欢迎下
19、载精品名师归纳总结2机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH 4 催化复原 NO X 可以排除氮氧化物的污染。已知： CH 4g+2NO 2 g N2g CO2 g+2H 2OgH 867 kJ/mol2NO 2gN 2O4 gH 56.9 kJ/mol H2 Og H2OlH 44.0 kJmol写出 CH 4 催化复原 N2 O4g 生成 N2 和 H 2Ol 的热化学方程式：。名师猜测 【猜测 1】以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是C.应用盖斯定律，可以运算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下， H2g+Cl 2g=2HCl g在光照和点燃条件下的H不同【猜测 2
20、】以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 甲烷的标准燃烧热为 890.3kJmol 1，就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH 4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Og H= 890.3 kJmol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 500 、 30MPa 下，将 0.5mol N 22 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3g ，放热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N2 g+3H 2g 加热、加压C.
21、氯化镁溶液与氨水反应：2NH 3gH= 38.6 kJ mol 1Mg 2+2OH =Mg OH 2D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： Al 2O3+2OH =2AlO-+ H 2O219.3kJ，其热化学方程式为：催化剂【猜测 3】合成氨原料中的 H 2 可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分 1mol 物质完全燃烧生成常温下稳固氧化物的 H 数据如下表：物质 H kJ/mol H 2gCOgCH 4 g已知 1molH 2Og转变生 1molH 2Ol时放出热 44.0kJ。以下 CH 4 和水蒸气在高温下反应得到H2 和CO 的热化学方程式正确的选项是4g+H 2Og =COg +3H 2gH 14g+H 2Og =COg +3H 2gH 24g+H 2Og =COg +3H 2gH 34g+H 2Og =COg +3H 2gH 4【答案】 A【解析】试题分析：该题就考试大纲中“明白热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简洁运算”进行命题，目的在于考查同学对于热化学方程式书写正误判定及反应热的运算。依据供应信息可以写出以下热化学方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载