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1、2021届北京高考全真模拟试题（一）（原卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 N a 23 S 32 Fe 56 M n 55第 I 部 分 选 择 题本部分共14题，每题3 分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（）A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2.下列叙述不涉及氧化还原反应的
2、是（）A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂C,含氯消毒剂用于环境消毒D .大气中N O 2参与酸雨形成3.下列表示不正确的是（）H H/C=CA.乙烯的结构式：H HB.甲酸甲酯的结构简式：C2H 4。2C.2-甲基丁烷的键线式：HH：C D.甲基的电子式：H4.下列说法中不无确的是（）A.做完银镜反应的试管可以用浓氨水洗涤B.哪一CH z C00H 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应C.饱和（N H M S O,溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解D.用稀硫酸和锌粒制取为时，加几滴CuS O,溶液以加快反应速率5.（2020全国卷H I,11）对于下列实验，能正确
3、描述其反应的离子方程式是（）A .用 N a2S O3 溶液吸收少量 Cl2：3S O f +Cl2+H2O=2 HSO3+2C+S O fB.向 Ca CL 溶液中通入 CCh ：Ca2+H2O +C O2=C aC O3 I +2H*C.向 H 2O 2 溶液中滴加少量 Fe Cb ：2Fe3*+H2O2-O2 t +2 H+2Fe2+D .同浓度同体积N H 4H S O 4溶液与N a O H 溶液混合：N H；+O H =NH3 H 2O6.已知“S e、.Br 在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是（）A.原子半径:Br S eB.稳定性:H z S e H BrC.还原性:S
4、 e2Br D.非金属性：S e Br7 .短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的 2 倍，下列说法正确的是（）RXYZA.可用 Y 02+Z2+2H2O=H2Y O4+2 H Z,证明非金属性：Z YB,含有Z元素的钠盐溶液都呈中性C.由非金属性Z Y可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z YD.最简单气态氢化物的热稳定性：R X8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A ,用甲装置制备并收集CO 2B,用乙装置制备漠苯并验证有H Br 产生C.用丙装置制备无水M g ChD.用丁装置在铁上镀铜9.我国科研人员研究了在Cu
5、Z n O Z r Ch 催化剂上CCh 加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H 2-*H +*H）。下列说法错误的是（）A .二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100%B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.CuZnOZrO2可提高甲醇的产率D.第步的反应式为*H0+*HfH201 0.一氧化碳甲烷化反应为：CO（g）+3H2（g）=C H4（g）+H20（g）o下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。下列说法不正确的是（）A.步骤只有非极性键断裂B.步骤的原子利用率为100%c.过渡态n 能量最高，因此其对应的步骤反应速率最慢D.该方法可以清
6、除剧毒气体C O,从而保护环境1 L 溟化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有 少 量 AW、Fe3.等杂质）制备漠化钙的主要流程如下：下列说法错误的是（）A,已知步骤HI的滤液中不含NH4,步骤II加入的试剂a 是石灰水B.步骤H控制溶液的pH 约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2C.试剂b 是氢滨酸，步骤N 的目的是除去过量的氢氧化钙D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）-I 1 i-A.HS 在硫氧化菌作用下转化为SOW的
7、反应为HS-+4H2O-8e+9H*B.电子从b 极流出，经外电路流向a 极C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池中处理0.1 mol HS,则有045 moi H*通过质子交换膜13.常温下，向 20 mL 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol L_ 1的 NaOH溶液，溶液中水电离的 c（O H-）随加入N a O H 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（)水 电 离 出C(OH-)mol/l0 10 20 40 V(NaOH)/mLA.b、d 两点溶液的p H 相同B.从 a到 e,水的电离程度一直增大C.从 a-c的过程中，溶液的
8、导电能力逐渐增强D.e 点所示溶液中，c （N a+）=2c （CH3CO O-）+2c （CH s CO O H）=0.1 m o l L-114.（2020山东省潍坊市高三4 月模拟）实验室制备次硫酸氢钠甲醛（N a H S Ch-H CH O。）的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入S O 2制 得 N a H S O3 o将装置A 中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液,在 80 90 下，反应约3 h,冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（）A .可用亚硫酸钠固体和7 0%硫酸来制取二氧化硫气体B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反
9、应充分进行C.装置B 中试剂可以是N a O H 或 N a 2c Ch 溶液D .装置A 中可采用油浴或沙浴加热第 I I 部分 非选择题（共 5 道题，共 58分）15.（8 分）H 2O 2是一种重要的化工原料，葱醍法是工业上合成H 2O 2的主要方法，氢氧直接合成法是近年研发的新方法。I .葱醍法的反应过程如下。循环再生通入H 2彳通 入 萃 取（1）已知：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2。）2H2O 2(1)=2H2O(1)+O 2(g)H=-57 2 k J-m o l-1 2=196 k J-m o l葱醍法生产出。2总 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是。OH(2)发
10、生反应b时，消耗与。2 的 物 质 的 量 之 比 是。OH(3)测定H 2 O 2 含量：取所得H 2 O 2 水溶液a mL,用 c m ol LK M n C M 酸性溶液滴定,消耗K M n O4酸性溶液v m L 已知：M nQ J的还原产物是M d.。K M n C U 酸性溶液与H 2 O 2 反 应 的 离 子 方 程 式 是.所得H 2 O 2 水溶液中H 2 O 2 的物质的量浓度是 m ol L oIL 氢氧直接合成法的反应过程如右图所示。(4)用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用：用 D?(2H2)代替H 2 进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证据 是 生 成 的 过
11、氧 化 氢 中 有。(5)氏 转化率和H 2 O 2 选择性随反应时间的变化如下图。已知：H2O2选择性是指H2O2在所有生成物中的占比。00 20 40 60 80 100 120反应时间/min00806040201卓、举雌烟OX20 40 60 80 100 120反应时间/min用化学方程式解释H 2 O 2 选择性逐渐下降的可能原因：。关闭B的活塞，C1Q 在 D中被稳定剂完全吸收生成N aC102,在酸性条件下N aCl O z 可发生反应生成N aCl并释放出C102,该反应的离子方程式为，16.(12 分)氮 氧 化 物(N O*)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题
12、，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。(1)请用化学用语解释汽车尾气中N O 产生的主要原因：o(2)在工业上有多种方法处理氮氧化物(N O,),方法如下：I.碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物(N O x),既能改善大气，又能获得应用广泛的Ca(N O z)z,其部分工艺流程如下：石灰乳含NOx的废气一N吸 收I X过 无水Ca(NO j-气体排放 滤液上述工艺中采用气 液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(N0z)2会发生分解，产物之一是NO,其反应的离子方程式为。n.还原剂还原法：新型催化剂M能催化氨气与
13、NO,反应生成弗。已知：4NH3(g)+302(g)=2Nz(g)+6H20(g)KH=-1530 kJ mol1Nz(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180 kJ,mol-1写出NB还原NO的热化学方程式：o将一定比例的O2、NH3和 NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。相同时间内，N0的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示：1OO80604020 O IOO 200 300 380 500S i/g/P在 50 15(TC范围内随着温度的升高，NO的 去 除 率 上 升 的 原 因 可 能 是(至 少 写 两 点)。m.电化学法：利用反应6N02+8NH3=7N2+1
14、2H20 构成电池的方法，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示NHa-I 电极A20%30%KOH：容7夜NO2广电极B-,三三三：30%的KNO3溶液离子交换膜写出电极B 的电极反应式:17、(12分)近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：R R,OH /C=()C已 知：I.凡/“CM.H：R/OOHs(r i:.(1)1的分子式为,D到 E的反应类型是 o(2)B 生成C 的反应的化学方程式是 o(3)G 结构简式为.F 最多有 个原子共平面。(4
15、)E 中官能团的名称为；符合下列条件的E的同分异构体有 种。I .是有两个取代基的芳香族化合物；n .能水解，水解产物遇到Fe C13溶液显紫色；I H.核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢HN(5)乙酰苯胺的结构简式为Yo已 知：R N 02 曳 詈 R N H 2,参照I 的上述合成路线和已知信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12 分)(2 02 0山师附中4 月模拟)镀铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧镀铜元件(含2 5%B e O、7 1%Cu S、少量Fe S 和 S
16、 i Ch)中回收被和铜两种金属的工艺流程如图：已 知：I.被、铝元素的化学性质相似，单质被与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的N az B e Chn.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：难溶物CU(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(K p)2.2X 10-204.0X 10-382.1 X 1 0-1 3(1)滤液A 的主要成分除NaOH外，还有(填化学式),写出反应1 中含镀化合物与过量盐酸反应的离子方程式：O(2)滤液C 中含NaCl、BeCL和少量盐酸，为提纯B eC L,最 合 理 的 实 验 步 骤 顺 序 为(填 字 母)。a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2c.加
17、入过量的NaOHd,加入适量的盐酸e,洗涤f.过滤 从 BeCL溶液中得到BeCb固体的操作是。(3)MnCh能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应II中 C u S 发生反应的化学方程式：若用浓HNCh溶解金属硫化物，缺点是(任写一条)。(4)滤液 D 中 c(Cu2-)=2.2mol-L/i、c(Fe3+)=0.008mol-L 1 s c(Mn2+)=0.01 mol-L 逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是.(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于.(5)电解NaCl-BeCh混合熔盐可制备金属被，如图是电解装置图。石墨电极上的电极反应式为电
18、解得到的Be蒸气中约含1%的 N a蒸气，除去B e中少量N a的方法为已知部分物质的熔、沸点如下表：物质熔点(K)沸点(K)Be1 5513 243Na3701 15619.(14分)某化学小组探究SCh与 K I溶液的反应。实验一：用下图所示的装置制备并收集SO2(1)制 备 SO2的化学方程式(2)B 的作用为 o实验二：探 究 SO2气体和K1溶液的反应实验操作现象I用试管取2mlimol L.】KI溶液，通入 s o2溶液变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色II用试管取2mlimolLKI溶液，加入 6 滴 ImoFL，的盐酸，通 入 SO?溶液立即变成深黄
19、色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色资料：在酸性条件下，SO2和 K I溶液反应生成S 和(3)经检验，II中的浅黄色固体是S。在酸性条件下，SO2和 K1溶液反应的离子方程式为。针 对 II中加入淀粉溶液不变色，甲同学认为可能是生成的h 又被SO2还原了。为证实自己的假设，甲同学的实验操作为-乙同学认为甲同学的实验不足以证明其假设，他的理由是 0丙同学向 K Q 溶液中加入6 滴 1 moI【T 盐酸，通入SO 2,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCL溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是。(4)实验表明，V是 SCh转化的催化剂，写出在KI作用下，SCh转化的化学方程式为。(5)对比实验I 和 H,推测实验II比实验I 快的原因可能是滴入盐酸后造成溶液酸性增强加快了 SO2的转化。为证实该推测，可以设计实验证明，实验方案为。