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1、备柳2021年高考化学全真模拟卷第04模拟（本卷共19小题，满 分 100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139第I卷（选 择 题 共4 2分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3 分。共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.经典咏流传 是档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错
2、误的是A.客中行：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸储与洒糟分离B.蚕妇：“昨日入城市，归来泪满巾。遍身罗绮者，不是养蚕人。”丝绸的主要成分是纤维素C.延州诗：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘“石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D.陶者陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化2.利用反应5NaCl+2CO2+2H2O 5NaC10+C2H0（环氧乙烷）可实现低压高效电催化还原C O2,下列化学用语正确的是（）A.NaClO 的电子式:N a：6 ：C
3、l：B.c r 的结构示意图：C.CO2的比例模型：.D.环氧乙烷的结构简式：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.2.8gNz与 CO 混合气体中含有分子数为O.INAB.ILO.3 m o l/L Na HCCh 溶液中含有 H C O；数目为 0.3NAC.18 g :H 2 O 中所含中子数为IONAD.2.24 LHC1气体中含有分子数为O.INA4.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.无色透明的溶液中：K+、N H：、M n O4、C O；B.pH=9 的溶液中：Na+、Fe3+、N O；、SCN-C.水电离出的c (O H )=10-i 3 m o l-L的溶
4、液中：Na K+、Cl H C O；D.加入过量氨水后也不产生沉淀的溶液：K+、A 1O2,N O；、O H-5.工业上用发烟HC1CU把潮湿的Cr Cb 氧化为棕色的烟 Cr O 2(CIO 4)2 来除去Cr(III),HCIO 4 中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的A.HC1O 4 属于强酸，该反应也生成了另一种强酸B.Cr O 2(CK)4)2 中 Cr 元素显+6 价C.该反应每生成1 m o l氧化产物，便有0.3 7 5 m o l HC1O4被还原.D.该反应的离子方程式为 19 CIO；+8 Cr3+=8 Cr O2(CIO 4)2+3 Cr6.下列物质转化关系，在给
5、定条件下都能实现的是 加嬴温 Na Na 2O2 Na2C O3()Cu -C uC l2(aq)Fe FeCl3-F e(O H)3A.B.C.D.7.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图：COOCHs下列说法正确的是A.M 的一氯代物有3 种B.N、W 组成上相差一个CH?原子团，所以互为同系物C.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应D.W 属于酯类，能发生皂化反应8.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是:|紫外线A.部分光能转变为化学能B.1 molO；
6、比 1 mol羟基(-0H)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数)C.使用纳米T iC h,产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D.消除总反应为：4NOX+(5-2X)O2+2H2O=4HNO39.下列实验装置能达到相应实验目的的是蔗糖溶液B.证明蔗糖属于还原性糖新制Cu(OH),悬浊:60七热水C.木炭与验证反应是否有C02生 成 浓硫酸黑D.制备CaCCh少量C&溶 有 NH,的I CaCl,溶液10.为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下:食盐水烧碱t(Fe Ti O3)Mg,Ar8 0 0 TiJ心已知：“氯化”过程在高温下进行
7、，且该过程中T i 元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是()A.FeTiO：中 Ti 为+4 价B.“合成”过程中原子利用率为1 0 0%C.“氯化”时发生反应的化学方程式为7cl2+2FeTiO,+6C=2FeCl3+2TiCl4+6COD.上述流程中生成钛时可用CO 2 代替Ar1 1.短周期元素X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图，Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的。下列说法错误的是()X丫ZvA.X元素存在多种同素异形体 B.Y的氢化物只有一种C.Z无正价 D.气态氢化物的稳定性：Z W1 2.在某温度时，将 n m o l-L-1氨水滴入1 0 m L 1.0 m o
8、 l L-1盐酸中，溶液p H 和温度随加入氨水体积变化曲B.b 点：C(NH3 H2O)+c(O H)c(H+)C.2 5 时，NH4 c l 水解平衡常数为(n-1)x 1 0-7(用 n表示)D.d点水的电离程度最大1 3.如图是一种新型燃料电池，CP-可在高温条件下在固体氧化物电解质中自由移动，电极上产生的均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A.电极甲为正极，发生氧化反应B.电池内的-由电极甲移向电极乙C.电池总反应为N2 H4+0 2=N2+2 比0D.当甲电极上有3 2 g N2 H4 消耗时，乙电极上有2 2.4 LO 2 参与反应1 4.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一
9、，反应为CH4（g）+H2O（g）C O（g）+3 H2（g）0在不同温度下，向 a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入l.l m o l CHMg）和 l.hn o l H2 O（g）,测得容器a中 C O物质的量、容器b中H2 物质的量随时间的变化曲线如图所示（已知容器a、b 的体积为2L）。下列说法正确的是（）B.两容器达到平衡时，b 容器中CO的体积分数大于a 容器C.a 容器前4 m i n 用 C H 4 表示的平均反应速率为0.1 25 m o l/（L m i n）D.a 容器达到平衡后，再充入1.1 1 1101（3 1 1 邈）和 1 1 1 1 0（0 e），此时v正 v
10、 逆第 II卷（非选择题 共 58分）二、本大题共有5 个小题，共 58分。第 1517题为必考题，每道试题考生都必须作答。第 1819题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。（一）必答题：共 43分。考生根据要求在指定区域作答。1 5.（1 4 分）0 0 2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成N a C K h 固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备N aC l O2的实验装置如图甲所示。已知：2NaClCh+H2O2+H2so4=2C102f+02T+Na2so4+2 4 0。C102的熔点为-59 ,沸点为11,H2O2的沸点为15 0；当温度
11、低于38 时，NaCICh饱和溶液中析出的晶体是NaCK)23H2O；当温度在38 6 0时，析出NaC102；温度高于6 0时，NaCICh分解。请回答下列问题：(1)当仪器组装完毕后，有同学认为：关闭弹簧夹K i和K 2,取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开X下端的活塞。可以检查装置的气密性。请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由：o(2)C t对C102的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，C102的生成速率会大大提高，并产生微量氯气。该过程经两步反应完成，将其补充完整。(用离子方程式表示)；H2O2+C12=2C1+O2+2H+；(3)C中将装
12、置浸入冰水浴中的作用是(4)若实验室采用如图乙所示的装置从C中的溶液中获得NaCICh晶体，则需要在该装置的Y处增加一个设备。采用上述装置浓缩NaClO,溶液的操作称为。水浴加热的温度最好控制在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 左右(填字母序号)。A.40 B.5 5 C.70 D.100装置中毛细玻璃管的作用是。当蒸镭烧瓶中出现大量晶体后,(填操作),用38 6 0热水洗涤晶体，干燥后得到产品。(5)产品纯度的测定:称取m g产品配成25 0 m L溶液，取25.00 m L溶液.加入足量的K I和稀H2so4),充分反应后加入指示剂，用cmol/LNa2s2。
13、3标准溶液滴定至终点(I2+2S2O；=2r+S Q 6 2-),平均消耗标准溶液的体积为v mL,则产品中N a C l O i 的质量分数是%。16.(14分)氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿(含S i 0 2、F e2O 3、A I 2O 3、M g O、C a O 等杂质)制备氧化石墨，设计流程如下：N a O H 水 盐酸篇-一 一 S3一霜一超一舞滤 液 I 滤液n回答下列问题：(1)“碱熔”时，S i 元素转化的化学方程式为 O(2)“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：合适的浸出水用量为。随着浸出水用量的增多，
14、石墨碳含量先增大,后略有降低。石 墨 碳 含 量 略 有 降 低 是 因 为(填 化 学 式)的 水 解。(3)经测定，滤液H的 p H=a,则其中c(F e3+)V(用含a的计算式表示)已知：K s p F e(O H)3 =2.6x 10-39,(4)用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表：行墨用量也5101520电阻率/C m9 41.0116.89 5.57 6.8随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度(填“增大”“不变”减小”)(5)“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。加入试剂时，需先加入浓硫酸、K M n C U,去离子水稀释后，再加H2
15、O2o 加 H2O2目的是除去K M n O4,写出该反应的离子方程式。洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是。(6)通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外(F T-I R)光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键,这些共价键是。(用飞上“飞=8“2 寸”表示，A、B 代表相同或不同的原子)1 7.(1 5分)甲 醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。(1)已知：CHaO Hd)+3/2 O2(g)=C O2(g)+2 H2O(g)A-63 8.5k J-m o l 1 CO(g)+1 /2 O2(g)=C O2(g)H=2 83 .O k J-m o l r H2 O(l)=H2 O
16、(g)H=+44.0 k J-m o l 则反应 CH3 0 H+O 2(g)=CO(g)+2 H2 O 的 H=_ k J.m o l o(2)工业上利用合成气(主要成分为C O、CO 2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：I .CO(g)+2 H2(g)H3O H(g)HiI I .CO 2(g)+3 H2(g)#CH3O H(g)+H2 O(g)H2 0已知升高温度，反 应 I 的平衡常数K 减小，则该反应的 Hi 0(填“”或“V”)对反应H 而言，下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是()a.单位时间内消耗I m o l CCh 的同时生成3 m o l H2
17、b.反应过程中 c(CC)2)：c(CH3 0 H)=l：1c.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变d.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化上述反应体系中，当合成气的组成n(H2)/n(CO+CO 2)=2.50 时，体系中C O的平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。则图中压强由大到小的顺序为，a(CO)值随温度升高而减小的原因是5005105205305405507-/K(3)用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯(CH3 O CO O CH3,简称D M C),其反应的化学方程式为：2 cH3 0 H(g)+C0 2(g)=CH3 0 co O CH3(g)+H2 O(g)。在
18、体积为2 L 的密闭容器中投入4m o i cH3 0 H和2moic02合成DMC,一定条件下CO2的平衡转化率（a）与温度、压强的变化关系如图所示。则:A点时该反应的平衡常数K=（m o lL i）。A、B、C三点的速率v（A）、v（B）、v（C）由快到慢的顺序为。（4）写出以KOH溶液为电解质溶液，甲醇燃料电池的负极反应式：。（二）选考题：共 15分。请考生从2 道化学题中任选一题作答，并在答题卡区域填涂相应题号。如果多做，则该科按所做的第一题计分。1 8.化学选修3：物质结构与性质（15分）目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上
19、取得了突破。用黄铜矿（主要成分为CuFeS 生产粗铜，其反应原理如图：CuFeSa Cu?S|生川 CsO 件/Cu 川 CuSO,（1）基态铜原子的价电子排布式为,硫、氧元素相比，第一电离能 较 大 的 元 素 是（填元素符号）。（2）反应、中均有SO2气体生成，SO2分子的中心原子杂化类型是,其立体结构是 o（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSOa溶液 然 水 蓝色沉淀 氨 水 沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为；（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积方式为;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体
20、的密度为dg/cn?,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的最近距离为 pm。（用含d和NA的式子表示）19.化学选修5：有机化学基础（15分）a三氯生X（i、-飞 1）是一种广谱抗菌化合物，广“泛添加于肥皂.洗手液、牙膏、洗洁精、化OH妆品、沐浴露等个人护理用品中。三氧生的合成路线如下图：（1）E 的系统命名为；反应的反应类型为;F 分子中含氧官能团的名称是。（2）已知D 中不含有氯元素，则 D 的结构简式为 o（3）反应的化学方程式为。（4）下列有关三氯生X 的说法正确的是（）A.分子中有7 个原子位于同一直线上B.可与水以任意比互溶C.能与FeCb溶液发生显色反应D.苯环上的一澳代物有2 种（5）写出一种满足以下条件的三氯生X 的同分异构体的结构简式：.分子结构中只有1个苯环，且苯环上有4 个侧链有3 种类型的官能团，其中一种为酚羟基核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为3：2：2